重庆一中级1112学年下期期中考试初三年级化学试题.docx
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重庆一中级1112学年下期期中考试初三年级化学试题
重庆一中2018级11-12学年下期期中考试初三年级化学试题
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重庆一中初2018级11—12学年度下期半期考试
化学试卷
<全卷共四个大题,满分70分,与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24S32Fe56Cu64Zn657B8sNjgOpE
一、选择题<本大题包括15个小题,每小题2分,共30分)每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的序号填入括号内。
7B8sNjgOpE
1.下列变化属于化学变化的是<)
A.浓盐酸冒白雾B.水受热变成水蒸气
C.用活性炭吸附杂质D.氢氧化钠长期露置在空气中
2.下列哪组气体都属于空气污染物<)
A.CH4、CO2、H2B.CO2、HCl、N2
C.SO2、CO、NO2D.HCl、N2、O2
3.现有①石油②氧气③矿泉水④铁⑤高锰酸钾⑥干冰。
对上述物质的分类正确的是<)
A.混合物——①②③B.氧化物——⑤⑥C.单质——②④D.化合物——③⑤
4.下列操作中,正确的是<)
A.氧气验满B.加热液体C.向试管中加块状固体D.稀释浓硫酸
5.“酒驾”是当前热门话题之一。
交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7,K2Cr2O7中Cr元素的化合价为<)7B8sNjgOpE
A.+2价B.+5价C.+6价D.+7价7B8sNjgOpE
6.下列反应属于置换反应的是<)
A.H2CO3H2O+CO2↑B.4P+5O2点燃2P2O57B8sNjgOpE
C.Mg+H2SO4MgSO4+H2↑D.HNO3+NaOHNaNO3+H2O7B8sNjgOpE
7.下列说法中不正确的是<)
A.用小苏打治疗胃酸过多B.硝酸钾在农业上可用作复合肥料
C.农业上常用熟石灰改良酸性土壤D.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
8.2018年7月27日至8
月12日,第30届奥林匹克运动会将在伦敦举行。
在奥运会比赛中对运动员进行兴奋剂检查的开销相当惊人。
诺龙是兴奋剂中的一种,其化学式是
C18H26O2。
下列关于诺龙的说法正确的是<)7B8sNjgOpE
A.一个诺龙分子中含有46个原子B.诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9:
13:
1
C.诺龙中含有氧分子D.诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成
9.生活处处有化学,安全时刻记心中。
下列做法不合理的是<)
A.若将氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,并涂上硼酸溶液
B.炒菜时,油锅不慎着火迅速
用锅盖盖灭
C.启用闲置的地窖前先进行灯火实验
D.夜间发现家中天然气泄漏,立即开灯查明泄漏原因
10.小军用下
列形式对所学知识进行归纳,其中甲包含乙、丙、丁……下列关系中,有
错误的一组是<)7B8sNjgOpE
甲
乙、丙、丁……
A
盐
氯化钠、纯碱、硫酸铜……
B
燃料
煤、石油、天然气……
C
溶液
碘酒、糖水、生理盐水……
D
干燥剂
石灰石、浓硫酸、生石灰……
11.下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是<)
A.K2SO4Ba(OH>2KClB.Cu(NO3>2NaClKNO37B8sNjgOpE
C.Na2CO3KNO3NH4ClD.MgSO4NaNO3KCl7B8sNjgOpE
12.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是<
)
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2气体
CO
点燃气体
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
CuCl2溶液
HCl
加入过量Cu(OH>2,过滤
D
KCl
KClO3
加入少量MnO2,加热
13.对实验现象的观察和分析,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验现象的分析合理的是<)7B8sNjgOpE
A.向溶液中滴加酚酞试液后仍显无色,说明溶液呈酸性
B.向某无色溶液中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明该溶液是盐酸
C.某白色固体与熟石灰混合后加热,产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明该固体是铵盐
D.向某无色溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明该溶液中含有硫酸根离子
14.某课外小组的同学所设计的制备物质的途径正确的是<
)7B8sNjgOpE
15.在A+B=C+D的反应中,下列叙述正确的是<)
A.若C和D为盐和水,则该反应一定是中和反应
B.若此反应为复分解反
应,则C、D不可能都是沉淀
C.若10gA和15gB恰好完全反应,则生成C、D的总质量为25g
D.若A是氧化铜、C为铜,则B一定是CO
二、填空题<本大题包括6个小题,共22分)
16.<2分)请你用正确的化学用语填空。
<1)医用体温计里的物质通常是。
<2)大理石常用作建筑材料,其主要成分是。
<3)地壳中含量最多的金属元素形成的离子 。
<4)某气体在空气中占78%(体积百分含量>,保持它的化学性质的最小粒子是。
17.<3分)用正确答案填空。
<1)常开窗户呼吸新鲜空气。
你能闻到窗外的花香是因为分子。
7B8sNjgOpE
<2)电解一定量的水,当正极产生5mL气体时,负极产生的气体体积是mL。
<3)编制出第一张元素周期表的科学家是。
7B8sNjgOpE
18.<4分)根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答:
<1)要使C的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种
方法是。
<2)要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体,
通常采
用的方法是。
<3)t1℃时,将15gA加入到装有50g水的烧杯中,充分搅拌,所得
溶液的溶质质量分数为<结果精确至0.1%)。
7B8sNjgOpE
<4)将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数最小的是
<填序号)。
19.<4分)开门七件事:
柴、M、油、盐、酱、
醋、茶。
这七类物质与化学的联系相当密切,现举几例:
<1)“柴”类:
我国已推广使用车用乙醇汽油,可有效的节约石油资源。
乙醇燃烧的化学方程式。
7B8sNjgOpE
<2)“茶”类:
①自然界中的水通常以硬水居多,实验室可以通过<填一种操作的名称)把硬水制成几乎纯净的水;7B8sNjgOpE
②漂白粉可用于水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO>2]。
次氯酸钙可发生如下反应:
Ca(ClO>2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为。
7B8sNjgOpE
<3)“M”类:
食品营养与化学关系密切。
“补铁酱油”、“加碘食盐”“高钙牛奶”中的铁、碘、钙是指<填“分子”、“原子”或“元素”)。
7B8sNjgOpE
20.<4分)化学来源于生活又服务于生活。
下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式:
序号
①
②
③
④
⑤
名称
食醋
白酒
白糖水
石灰水
纯碱溶液
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
C12H22O11
Ca(OH>2
Na2CO3
溶液pH
3
7
7
11
8
<1)上述物质中,碱性最强的是<填序号);
<2)当你被蚊虫叮咬<释放一种酸性物质)后,为减轻疼痛,
可在叮咬处涂<填序号);
<3)
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,可用醋酸<食醋的主要成分)溶解除去。
已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为:
2CH3COOH+Mg(OH>2=(CH3COO>2Mg+2H2O,则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 。
7B8sNjgOpE
<4)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的
微观实质,绘制了下图。
请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号:
7B8sNjgOpE
21.<5分)近日,电影《泰坦尼克号》3D版重现荧屏,掀起一股观影狂潮。
这艘号称“永不沉没的巨轮”,在建造的过程中使用了数以万吨的钢铁。
钢铁是生活中使用最多的金属材料。
7B8sNjgOpE
(1>生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是_______________。
(2>在炼铁高炉中将赤铁矿<主要成分Fe2O3)还原为铁的主要化学方程式是
。
<3)铝、铜、铁是人类广泛使用的三种金属,用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的的是<填序号)。
7B8sNjgOpE
A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液
(4>将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,
过滤,再将滤渣加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,
剩余固体物质的质量为6.4g,原氧化铜的质量为__g。
<5)将锌粉加入到盛有一定质量的硫酸亚铁溶液的烧杯中,
请在右图坐标内画出烧杯中溶液质量与反应时间的关系图。
三、实验题<本大题包括2个小题,共13分)
22.<6分)某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题:
<1)操作①②③都要用到得一种玻璃仪器是;
<2)操作②中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是<填序号)。
<3)操作③中,当蒸发皿中时,停止加热。
<4)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率,发现产率较低,其可能原因是
<填序号)。
A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足D.蒸发后,所得精盐很潮湿
(5>用上述实验所得NaCl晶体配制50g10%NaCl溶液,称量时正确的操作是<填序号)。
7B8sNjgOpE
A.先放砝码,后放药品B.先放药品,后放砝码
(6>若最后配得的溶液质量分数大于10%,则可能的原因是<填序号)。
A.用量筒量取水时俯视读数B.配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠未完全溶解就将溶液转移至试剂瓶中D.砝码缺损
23.(7分>现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品,质量为10g.重庆一中初三化学兴趣小组的同学设计了下图中的装置,请你与他们一起探究.7B8sNjgOpE
【实验目的】测定样品中碳酸钠的质量分数并
探究碳酸钠的化学性质.
【实验步骤】
①检查装置气密性。
②关闭止水夹K2,打开止水夹K1.向装有样品的A装置内加入适量的稀硫酸,充分反应后,B装置的质量增重2.2g,C装置中的澄清石灰水不变浑浊。
7B8sNjgOpE
③关闭止水夹K1,打开止水夹K2,使B装置与空气连通.向D装置内加入适量的过氧化氢溶液充分反应<确保溶液浸没长颈漏斗下端管口)。
7B8sNjgOpE
请回答:
<1)A装置中的实验现象为;
<2)样品中碳酸钠的质量分数为;
<3)当向D装置内加入适量的过氧化氢溶液时,C装置出现的现象是;7B8sNjgOpE
<4)在整个反应过程中,B装置内所发生反应的化学方程式为。
7B8sNjgOpE
【实验拓展】反应结束后,B装置溶液中溶质的组成是怎么样的呢?
同学们提出了自己的猜想。
小丽认为只有氢氧化钠;
小明认为是氢氧化钠和氢氧化钙;
小方认为是氢氧化钠和<写化学式)。
【实验验证】
实验内容
现象
结论
取少量B装置溶液于试管中,加入
<写化学式),
小明同学的猜想正确
四、计算题<本答题只有一个小题,共5分)
24.请根据下图所示的实验过程和提供的数据,解答下列问题:
7B8sNjgOpE
(1>实验过程中,产生沉淀的质量为g。
(2>最终所得溶液的溶质质量分数为多少?
<写出计算过程)
<3)原固体混合物中钠元素的质量为g。
命题人:
李春丽
审题人:
雷平
申明:
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