氧化还原滴定法习题之欧阳历创编.docx
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氧化还原滴定法习题之欧阳历创编
第7章氧化还原滴定法练习题
时间:
2021.02.09
创作人:
欧阳历
一、选择题
1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和()因素无关。
(A)溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加(B)温度升高
(C)催化剂的种类和浓度(D)Fe2+的浓度降低
2.二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂,它属于()
(A)自身指示剂(B)氧化还原指示剂
(C)特殊指示剂(D)其他指示剂
3.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()。
(A)滴定开始前(B)滴定开始后
(C)滴定至近终点时(D)滴定至红棕色褪尽至无色时
4.在间接碘量法中,若滴定开始前加入淀粉指示剂,测定结果将()
(A)偏低(B)偏高(C)无影响(D)无法确定
5.()是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
(A)升华碘(B)KIO3(C)K2Cr2O7(D)KBrO3
6.用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时,开始反应速度慢,稍后,反应速度明显加快,这是()起催化作用。
(A)氢离子(B)MnO4-(C)Mn2+(D)CO2
7.KMnO4滴定所需的介质是()
(A)硫酸(B)盐酸(C)磷酸(D)硝酸
8.在间接碘法测定中,下列操作正确的是()
(A)边滴定边快速摇动
(B)加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定
(C)在70-80℃恒温条件下滴定
(D)滴定一开始就加入淀粉指示剂.
9.间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会()
(A)反应不定量(B)I2易挥发
(C)终点不明显(D)I-被氧化,Na2S2O3被分解
10.下列测定中,需要加热的有()
(A)KMnO4溶液滴定H2O2(B)KMnO4溶液滴定H2C2O4
(C)银量法测定水中氯(D)碘量法测定CuSO4
11.对高锰酸钾滴定法,下列说法错误的是()
(A)可在盐酸介质中进行滴定(B)直接法可测定还原性物质
(C)标准滴定溶液用标定法制备(D)在硫酸介质中进行滴定
12.Ox-Red电对,25℃时条件电位()等于(C)
A.B.
C.D.
13.某HCl溶液中cFe(III)=cFe(Ⅱ)=1mol∙L-1,则此溶液中铁电对的条件电位为(D)
A.=
B.=
C.=
D.=
14.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)(D)
A.稀H2SO4B.HCl
C.NH4FD.邻二氮菲
15.Fe3+与Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lgK’)为(B)
已知:
=0.70V,=0.14V
A.B.
C.D.
16.氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度>99.9%),必要条件为(B)
A.B.
C.D.
17.对于n1=1,n2=2,的氧化还原反应,反应完全达到99.9%时的必要条件为(C)
A.0.15VB.0.18V
C.0.27VD.0.36V
18.为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于(B)
A.0.18VB.0.15VC.0.12VD.0.1V
19.氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为(B)
A.B.
C.D.
20.反应2A++3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是(D)
A.B.
C.D.(D)
21.下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是(A)
A.2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
B.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
C.Cr2O72-+5Fe2++14H+-=2Cr3++5Fe3++7H2O
D.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
22.用0.02mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.1mol∙L-1Fe2+溶液和用0.002mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.01mol∙L-1Fe2+溶液时这两种情况下其滴定突跃是(C)
A.前者>后者B.前者<后者
C.一样大D.缺电位值,无法判断
23.用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是(A)
已知:
=1.44V,=0.68V]
A.0.68VB.0.86V
C.1.06VD.1.44V
24.用Ce4+滴定Fe2+,当体系电位为1.44V时,滴定分数为(C)
已知:
=1.44V,=0.68V
A.0B.50%
C.100%D.200%
25.溴酸盐法测定苯酚的反应如下:
BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O
Br2+2I-→2Br-+I2
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
在此测定中,苯酚与Na2S2O3的物质的量之比为(D)
A.1:
2B.1:
3C.1:
4D.1:
6
26.配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化,应加入(B)
A.H3PO4B.HClC.HFD.金属铁
27.已知在1mol·L-1HCl中=1.00V,=0.68V。
以K2Cr2O7滴定Fe2+时,下列指示剂中最合适的是(B)
A.二甲基邻二氮菲-Fe2+(=0.97V)B.二苯胺(=0.76V)
C.次甲基蓝(=0.53V)D.中性红(=0.24V)
28.高锰酸钾标准溶液直接配制。
(A)可以(B)必须(C)不能(D)高温时可以
29.高锰酸钾法测定H2O2水的滴定反应开始时,滴定速度应。
(A)较慢(B)较快(C)先快后慢(D)很快
30.重铬酸钾标准溶液直接配制。
(A)不易于提纯,所以不能(B)低温时可以
(C)不能(D)干燥后可以
31.K2Cr2O7与KI反应时,溶液的酸度一般以mol·L-1为宜。
(A)0.01(B)0.02-0.04(C)0.2-0.4(D)0.8-1.0
32.高锰酸钾法一般在性介质中进行。
(A)酸性(B)碱性(C)中性(D)不限制酸碱
33.高锰酸钾标准溶液在配制后。
(A)需放置2-3天才能标定(B)需放置1小时才能标定
(C)不需放置可直接标定(D)需加热至沸1小时再标定
34.用来标定KMnO4溶液的基准物质是。
(A)K2Cr2O7(B)KBrO3(C)Cu(D)Na2C2O4
35.用KMnO4法测定H2O2水时,一般用来控制溶液的酸度。
(A)HCl(B)H2SO4(C)HNO3(D)HF
36.在氧化还原滴定反应中,两个电对的条件电极电位差越大,则滴定突跃范围越。
(A)小(B)不适合滴定(C)大(D)难以确定选择催化剂
37.用KMnO4法测定H2O2水含量时,为了提高滴定反应的速度,应加热至。
(A)35-45℃(B)45-55℃(C)55-65℃(D)75-85℃
38.氧化还原电对的条件电极电位是。
(A)测定条件下的标准电极电位。
(B)电对的氧化态离子和还原态离子的平衡浓度都等于1mol·L-1时的电极电位;
(C)电对的氧化态和还原态的浓度都相等时的电极电位;
(D)在一定介质条件下,电对的氧化态和还原态的总浓度都为1mol·L-1时校正了各种外界因素影响后的实际电极电位。
39.下列说法正确的是。
(A)Na2S2O3不是基准物,不能用来直接配制标准溶液。
(B)Na2S2O3是基准物,可以用来直接配制标准溶液。
(C)Na2S2O3标准溶放置液长期放置后,不必重新标定,可以直接使用。
(D)配制Na2S2O3溶液时,需加入少量醋酸,使溶液呈弱酸性。
二、判断题
1.()配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护,如果没有棕色瓶应放在避光处保存。
2.()在滴定时,KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。
3.()用Na2C2O4标定KMnO4,需加热到70~80℃,在HCl介质中进行。
4.()用高锰酸钾法测定H2O2时,需通过加热来加速反应。
5.()配制I2溶液时要滴加KI。
6.()配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。
7.()由于KMnO4性质稳定,可作基准物直接配制成标准溶液。
8.()由于K2Cr2O7容易提纯,干燥后可作为基准物自接配制标准液,不必标定。
9.()配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。
其作用主要是除去CO2和杀死微生物,促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。
10.()提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度,因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时,必须加热至沸腾才能保证正常滴定。
11.()间接碘量法加入KI一定要过量,淀粉指示剂要在接近终点时加入。
12.()使用直接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在近终点时加入;使用间接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在滴定开始时加入。
13.()以淀粉为指示剂滴定时,直接碘量法的终点是从蓝色变为无色,间接碘量法是由无色变为蓝色。
14.()溶液酸度越高,KMnO4氧化能力越强,与Na2C2O4反应越完全,所以用Na2C2O4标定KMnO4时,溶液酸度越高越好。
15.()K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行,又能在盐酸介质中进行。
三、填空题
1.在氧化还原反应中,电对的电位越高,氧化态的氧化能力越();电位越低,其还原态的还原能力越()。
2.条件电极电位反映了()和()影响的总结果。
条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外,还与溶液中电解质的()和()有关。
3.影响氧化还原反应速率的因素有()、()、()、()。
4.氧化还原反应中,影响方向改变的因素是()、()、()和()。
5.氧化还原反应的平衡常数,只能说明该反应的()和(),而不能表明()。
6.氧化还原滴定中,化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的()有关,它们相差越大,电位突跃越()。
7.滴定分数达到50%时,溶液电位为()电对的条件电极电位;滴定分数达到200%时,溶液电位为()电对的条件电极电位。
8.举出三种常用的预处理用氧化剂;()、()、();举出三种常用的预处理用还原剂:
()、()、()。
9.KMnO4在()溶液中氧化性最强,其氧化有机物的反应大都在()条件下进行,因为()。
10.K2Cr2O7法与KMnO4法相比,具有许多优点:
(),()、()。
11.K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时,采用()还原法,滴定之前,加入H3PO4的目的有二:
一是(),二是()。
12.碘量法测定可用直接和间接两种方式。
直接法以()为标液,测定()物质。
间接法以()为标液,测定()物质。
()方式的应用更广一些。
13.用淀粉作指示剂,当I2被还原成I-时,溶液呈()色;当I-被氧化成I2时,溶液呈()色。
14.采用间接碘量法测定某铜盐的含量,淀粉指示剂应()加入,这是为了()。
15.引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有()、()和()。
16.用K2Cr2O7法标定Na2S2O3浓度时,滴定前应先用蒸馏水稀释,原因有:
一是(),二是()。
17.间接碘量法测定铜盐中的铜含量时,临近终点前应向溶液中加入(),这是为了()。
18.为降低某电对的电极电位,可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂;若要增加电极电位,可加入能与还原态形成稳定络合物的络合剂。
19.对于反应:
BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O,已知=1.44V,=0.55V,则此反应平衡常数(25℃)的对数lgK=。
20.)至少是多少伏(为使反应完全度达到99.9%,以下情况时两电对的条件电位差(n为电子转移数)?
(1)n1=n2==1,0.36V
(2)n1=n2==2,0.18V
(3)n1=1,n2=2,=0.27V
21.下列现象各是什么反应?
(填A、B、C、D)
(1)MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快D_
(2)MnO4-滴定C2O42-时,速度由慢到快B___
(3)Ag+存在时,Mn2+氧化成MnO4-A
(4)PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加C____
(A)催化反应(B)自动催化反应(C)副反应(D)诱导反应
22.已知在1mol·L-1HCl中,=0.68V,=0.14V,以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的电位为0.23V、100%时的电位为0.32V、100.1%时的电位为
0.50V。
23.KMnO4滴定Fe2+的化学计量点电位不在滴定突跃中点,这是因为两个半反应中电子得失数不一样,即n1≠n2(或滴定反应不属对称滴定类型)。
24.用Fe3+滴定Sn2+,若浓度均增大10倍,则在化学计量点前0.1%时不改变,化学计量点时不改变,在化学计量点后不改变(指增加、减少或不变)。
25.在1mol·L-1H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+,滴定突跃范围是0.86~1.26V,化学计量点时的电位Esp=1.06V_,二苯胺磺酸钠不合适(合适或不合适)作指示剂。
[已知=0.85V,=0.68V,=1.44V]
26.在碘量法测定铜的过程中,加入KI的作用是①还原剂(Cu2+→Cu+);②沉淀剂(Cu+→CuI);③配位剂(I2→I3-);加入NH4HF2的作用是①作缓冲剂,控制pH3-4,防止Cu2+水解;②配位掩蔽Fe3+,防止共存的Fe3+离子氧化I-,消除Fe3+干扰;加入KSCN的作用是使CuI→CuSCN减少对I2吸附,提高准确度。
27.碘量法测定Cu2+,所涉及的反应式是:
(1)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
(2)I2+S2O32-=2I-+S4O62-
(3)CuI+SCN-=CuSCN↓+I-
28.用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3的反应方程式:
(1)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
(2)_I2+S2O32-=2I-+S4O62-
29.写出下列实验中所使用的指示剂的名称。
用重铬酸钾法测铁二苯胺磺酸钠(或邻苯氨基苯甲酸)。
间接碘量法测铜淀粉溶液。
溴酸钾法测定苯酚淀粉。
高锰酸钾法测定软锰矿高锰酸钾自身指示剂。
30.配制Na2S2O3溶液时,要用新煮沸并冷却了的蒸馏水,原因是为了除CO2、O2和杀死细菌,因为它们均能使Na2S2O3分解。
31.0.2000gH2C2O4·2H2O恰能与30.00mLKMnO4溶液反应。
此KMnO4溶液的浓度是
mol·L-1。
[=126.07g·mol-1]
32.某铁矿试样含铁约70%左右,现以0.01667mol.L-1K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20mL至30mL,应称取试样的质量范围是0.16~0.24g。
[Ar(Fe)=55.847g·mol-1]
四、问答题
1、某同学配制0.02mol∙L-1Na2S2O3500mL,方法如下:
在分析天平上准确称取
Na2S2O3·5H2O2.482g,溶于蒸馏水中,加热煮沸,冷却,转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水定容摇匀,保存待用。
请指出其错误。
答:
(1)Na2S2O3·5H2O不纯且易风化,不能直接配制标准溶液,故不必准确称量,亦不应用容量瓶。
应先配制成近似浓度,放置
(2)应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去CO2和O2)、冷却,再配制Na2S2O3溶液,若将蒸馏水与Na2S2O3共煮,Na2S2O3易分解生成S。
(3)配好后还应加少量Na2CO3使溶液呈微碱性以易于保存。
2、某同学如下配制0.02mol∙L-1KMnO4溶液,请指出其错误。
准确称取1.581g固体KMnO4,用煮沸过的蒸馏水溶解,转移至500mL容量瓶,
稀释至刻度,然后用干燥的滤纸过滤。
答:
(1)KMnO4试剂纯度不高,不能直接配制,因此不必准确称量,也不必用容量瓶。
(2)应将KMnO4与蒸馏水共煮一定时间,而不是单独煮沸蒸馏水。
这样可使蒸馏水中还原物质与KMnO4反应,配制好的KMnO4溶液于暗处放置数天。
(3)标定KMnO4溶液时,先滤去MnO2,应当采用玻璃砂漏斗抽滤,用滤纸会引入还原物质,而使KMnO4还原为MnO2,使KMnO4不稳定。
3、为何测定MnO时不采用Fe2+标准溶液直接滴定,而是在MnO试液中加入过量Fe2+标准溶液,而后采用KMnO4标准溶液回滴?
答:
MnO氧化能力强,能氧化Mn2+生成MnO2,若用Fe2+直接滴定MnO,滴定过程中MnO与Mn2+共存有可能生成MnO2,就无法确定计量关系。
采用返滴定法,化学计量点前有过量Fe2+存在,MnO量极微,不会有MnO2生成。
4、请回答K2Cr2O7标定Na2S2O3时实验中的有关问题。
(1)为何不采用直接法标定,而采用间接碘量法标定?
(2)Cr2O72-氧化I-反应为何要加酸,并加盖在暗处放置5min,而用Na2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释?
若到达终点后蓝色又很快出现说明什么?
应如何处理?
(3)测定时为什么要用碘量瓶?
答:
(1)因为Cr2O与S2O直接反应无确定计量关系,产物不仅有S4O还有SO,而Cr2O与I-以及I2与S2O的反应均有确定的计量关系。
(2)Cr2O是含氧酸盐,必在酸性中才有足够强的氧化性;放置5min是因为反应慢;放于暗处是为避免光催化空气中O2将I-氧化I2。
稀释则是为避免高酸度下空气中O2将I-氧化I2,同时使Cr3+绿色变浅,终点变色明显。
若终点后很快出现蓝色,说明Cr2O氧化I-反应不完全,应弃去重做。
(3)使用碘量瓶是避免I2的挥发。
5、碘量法的主要误差来源有哪些?
为什么碘量法不适于在低pH或高pH条件下进行?
答:
碘量法的误差来源有溶液中H+的浓度的影响及I2的挥发和I-的被氧化。
碘量法如果在高pH条件下进行,将有副反应发生
S2O+4I2+10OH-=2SO+8I-+5H2O
且I2在碱性溶液中会发生岐化反应
3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O
如果在低pH值条件下进行,Na2S2O3发生分解,
S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
同时,在酸性溶液中I-容易被空气中的氧所氧化
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
所以碘量法不适于在低pH或高pH条件下进行,否则不能保证S2O与I2的反应定量地迅速反应完全。
6、Fe3+与I-反应能否达到99.9%的完全度?
为什么能用间接碘量法测定Fe3+?
已知:
=0.70V,=0.54V
答:
不能,(当n1=1,n2>0.27V时才能反应完全)。
=2时,
间接碘量法是加入过量I-,而且生成的I2不断被S2O滴定,故反应很完全。
答案
一、选择题
1.C2.B3.C4.B5.C6.C7.A8.B9.D10.B11.A28C29A30D31C32A33A34D35B36C37D38D39A
二、判断题
1.√2.×3.×4.×5.√6.×7.×8.√9.√10.×11.√12.×13.×14.×15.√
三、填空题
1.强,强2.离子强度,各种副反应,组成,浓度
3.浓度,温度,催化剂,诱导反应
4.反应物浓度,生成沉淀,生成配合物,溶液酸度
5.可能性,完全程度,反应速率的快慢6.条件电极电位,大7.还原剂,氧化剂
8.(NH4)2SO4,KMnO4,H2O2,SnCl2,SO2,TiCl3
9.强酸性,碱性,反应速率快
10.可直接配制标液,标液稳定,可在HCl溶液中进行
11.SnCl2-TiCl3联合,生成无色的Fe(HPO4)2-,消除黄色的影响,增大电位突跃
12.I2,还原性,I2和Na2S2O3,氧化性,间接滴定13.无,蓝
14.接近终点前,防止大量的I2与淀粉结合,不易反应
15.二氧化碳,氧气,微生物
16.降低酸度以减少空气中O2对I-的氧化,使Cr3+的绿色减弱,便于观察终点
17.KSCN,使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN以减少对I2的吸附
时间:
2021.02.09
创作人:
欧阳历
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