图像图表题中考化学总复习重难点必刷300题优等生专用解析版.docx
- 文档编号:25292336
- 上传时间:2023-06-07
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:192.09KB
图像图表题中考化学总复习重难点必刷300题优等生专用解析版.docx
《图像图表题中考化学总复习重难点必刷300题优等生专用解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《图像图表题中考化学总复习重难点必刷300题优等生专用解析版.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
图像图表题中考化学总复习重难点必刷300题优等生专用解析版
2020中考化学总复习重难点必刷题
特训0
4图像图表题
1.下图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是( )
A.
水的电解B.
木炭在氧气中燃烧
C.
加热一定量的氯酸钾制氧气D.
将生铁加入一定量的稀盐酸中
【答案】D
【解析】A、电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气质量比是1∶8,体积比是2∶1,选项A不正确;
B、木炭燃烧生成二氧化碳,二氧化碳质量起点应该是0,随着反应的进行逐渐增大,选项B不正确;
C、加热一定量的氯酸钾制氧气,氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,随着反应进行,氧气质量增大,完全反应后氧气质量不再变化,选项C不正确;D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,随着反应进行,固体质量减小,铁完全反应后剩余固体是碳等物质,质量不再变化,选项D正确。
故选D。
2.在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片,加入足量的稀盐酸,下图能正确表示反应过程的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片,加入足量的稀盐酸,铁锈中的氧化铁先与盐酸反应,铁再与盐酸反应,所以加入一定量的盐酸后,才会出现气体,故A错误;B、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片,加入足量的稀盐酸,氧化铁与铁都能与稀盐酸反应生成可溶性的物质,固体的质量不断减小,铁片存在不溶于稀盐酸的物质(如碳等)固体质量最后不为零,故B正确;C、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片,加入足量的稀盐酸,盐酸是足量的,反应最后HCl质量不为零,故C错误;D、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片,加入足量的稀盐酸,铁片中铁完全反应后,氯化亚铁的质量不再增大,不是一直增大,故D错误。
故选B。
3.现有等质量甲、乙、丙三种金属单质,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均成为+2价)。
则下列说法中不正确的是( )
A.生成氢气的质量:
甲>乙>丙B.相对原子质量:
乙>丙>甲
C.金属活动性:
乙>甲>丙D.消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙
【答案】B
【解析】A、等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气,由氢气质量与反应时间的关系图可知,产生的氢气,甲高于乙,乙高于丙,则至完全反应生成氢气的质量甲>乙>丙,故A正确;B、由于化合价相同,产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比,产生氢气质量越多,说明该金属的相对原子质量越小,则相对原子质量丙>乙>甲,故B不正确;C、由氢气质量与反应时间的关系图,等质量甲、乙、丙三种金属,至完全反应,乙用的时间少,丙用的时间多,由金属的活动性越强,与酸反应的速率越快,则金属活动性顺序乙>甲>丙,故C正确;D、由质量守恒定律,生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量,生成氢气的质量越多,消耗的稀硫酸的质量越多,消耗硫酸的质量为甲>乙>丙,故D正确。
故选B。
4.将锌加入到一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,溶液的质量与加入Zn的质量关系如下图所示,下列说法正确的是( )
A.a至b段(不包含b点)所含溶质有2种B.b点得到的固体为Cu
C.c点比a点所含溶质种类少D.d点得到的固体有2种
【答案】C
【解析】A、a至b段(不包含b点)所含溶质有3种,即含有反应生成的硝酸锌、没有反应的硝酸银和硝酸铜,该选项说法不正确;B、b点得到的固体为Ag,该选项说法不正确;C、c点时,锌和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应,溶液中的溶质是硝酸锌,a点所含溶质是反应生成的硝酸锌、没有反应的硝酸银和硝酸铜,该选项说法正确;D、d点得到的固体有3种,即银、铜和锌,该选项说法不正确。
故选C。
5.下列图像和对应描述错误的是()
A.
等质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于等质量的水,所得溶液的温度变化
B.
某温度时,硝酸钾的溶解度为100g,则该温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系
C.
氧气在不同温度下的溶解度随压强的变化关系
D.
等质量、等质量分数的稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热,硝酸铵固体溶于水吸热;故选项错误;B、由图像可知,某固定温度时,1g溶剂最多可溶解1g溶质,该温度时,该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量相等;故选项错误;C、气体溶解度随温度的升高溶解度降低。
20℃溶解度曲线图应该在80℃的上面;故选项正确;D、等质量、等质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,两溶液溶质质量相等,相对分子质量小的物质有剩余,所以氢氧化钠有剩余;故选项错误;故选C。
6.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如图所示。
下列说法正确的是()
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】D
【解析】A、c点的pH小于7,溶液显酸性,故错误;B、a点的pH大于7,溶液显碱性,溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠,故错误;C、由图象可知,pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,故错误;D、由a到c点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7,可以说明酸和碱发生了中和反应,故正确。
故选D。
7.将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应,向反应后的混合物中加入稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示,下列说法中正确的是()
A.N点时,所得溶液的pH=7
B.Q点时,所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaCl
C.O至P段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
D.P至Q段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】A.有图像可知N点时,酸过量,故所得溶液的pH>7;B.Q点时,盐酸和氢氧化钡及碳酸钠,完全反应,故所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaCl,是正确的叙述;C.O至P段发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;D.P至Q段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故选B。
8.将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中,加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。
下列说法正确的是()
A.a点时溶液的pH大于c点时溶液的pHB.b点时,溶液中有2种盐
C.x值为106.0D.oa段是产生沉淀的反应
【答案】C
【解析】A、a点时稀盐酸被完全消耗,此时溶液显中性;c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质,由于Na2CO3显碱性,NaCl显中性,c的溶液的pH>7;a点时溶液的pH小于c点时溶液的pH,故选项错误;B、b点表示碳酸钠恰好完全反应,溶液中只含有NaCl一种溶质,故选项错误;C、由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g,碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y,生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。
,解得y=5.3g
解得z=5.3g
x值为(5.3g+5.3g)÷10%=106g,故选项正确;
D、图中oa段表示生成的气体质量,故选项错误。
故选C。
9.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用下图曲线表示的是()
序号
甲
乙
①
HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液
KOH溶液
②
Ag-Zn合金
稀H2SO4
③
久置空气中的铝片
稀盐酸
④
含有Na2CO3的NaOH溶液
稀HNO3
⑤
HCl和H2SO4的混合酸
Ba(NO3)2溶液
A.②⑤B.①③④C.①②④D.①③⑤
【答案】B
【解析】①向HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中滴加KOH溶液,首先是硝酸和碱反应,没有沉淀生成,继续滴加KOH溶液,硝酸镁与KOH溶液生成不溶于水的氢氧化镁沉淀,因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加,至KOH溶液完全反应为止,与曲线所示一致,选项正确;②向银锌合金中滴加稀硫酸,锌与硫酸反应放出氢气而银不反应,因此随稀硫酸的加入氢气就不断放出直至锌完全反应为止;与曲线所示不一致,选项错误;③久置空气中的铝片,与稀盐酸混合时,首先稀盐酸和表面的三氧化二铝反应,过一会多余的稀盐酸才和铝反应生成氢气,与曲线所示一致,选项正确;④NaOH和Na2CO3都可以与稀硝酸反应,硝酸先与氢氧化钠反应,没有气体生成,当氢氧化钠反应完后,硝酸继续与碳酸钠反应Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O,有气体放出,与曲线所示一致,选项正确;⑤向盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,硫酸与Ba(NO3)2溶液生成既不溶于水也不溶于盐酸的硫酸钡沉淀,因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加,至硫酸完全反应为止,与曲线所示不一致,选项错误,综合上述,故选B。
10.小明同学为了探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中,溶液的pH是如何变化的”这一问题,进行如下实验:
在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸,用pH试纸测定溶液的pH,记录数据时发现所加稀盐酸的体积达到20mL之前,数据变化比较平缓,之后数据变化较大。
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】探究在氢氧化钠与盐酸反应的过程中,溶液的pH的变化。
根据所学知识和题中信息知,pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性。
向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸,pH值应逐渐减小,当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时pH=7,随着盐酸的加入,pH逐渐减小,无限接近于零。
故选C。
11.现有A、B两份质量相等的固体,其中A为纯净的高锰酸钾,B是高锰酸钾和少量二氧化锰的混合物,将A、B分别放入两只试管中,并在两个酒精灯上同时加热制取氧气,当A、B均完全反应后,如下图所示,得到的氧气的质量m与时间t的关系图象中,正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,无需使用催化剂,因为A中高锰酸钾的质量大于B中高锰酸钾的质量,因而A产生的氧气比B多,两个反应的速率相同。
故选C。
12.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气,部分物质质量随时间变化如下图所示,下列关于该过程的说法正确的是()
A.c代表氧气B.t2时刻,O2开始产生
C.t1时刻,KMnO4开始分解D.KMnO4质量在反应前后不变
【答案】C
【解析】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂,同时生成氧气;氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气,将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气,氯酸钾的质量大于高锰酸钾可判断:
图中a:
氯酸钾,b:
高锰酸钾,c:
氯化钾;t1时刻,KMnO4开始分解产生氧气;起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰,随着加热反应进行其质量先增大,直至高锰酸钾完全分解后,二氧化锰质量保持不变。
根据以上分析可知:
A、c代表氯化钾,故A错误;B、t1时刻,O2开始产生,故B错误;C、t1时刻,KMnO4开始分解,故C正确;D、KMnO4质量在反应前后改变,故D错误。
故选C。
13.下图四个图象,能正确反应对应变化关系的是( )
A.图甲表示向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.图乙表示镁在氧气中燃烧
C.图丙表示等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
D.图乙表示用“用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数”实验过程中密封集气瓶内的气压变化
【答案】C
【解析】A、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液,随着过氧化氢溶液质量的增加,氧气的质量由0开始逐渐增加,该选项对应关系不正确;
B、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁,由化学方程式:
2Mg+O2
2MgO可知,每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。
由图可知,Mg与O2的起始量是相等的,必然是氧气有剩余,镁被反应完,质量变为0,该选项对应关系不正确;
C、锌比铁活泼,反应速率快,需要时间短,根据锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式可知,每65份质量的锌置换出2份质量的氢气,每56份质量的铁置换出2份质量的氢气,最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多,该选项对应关系正确;
D、红磷燃烧放热,装置内气体受热膨胀,压强会变大,最终红磷消耗完装置内的氧气恢复到室温后,装置内的压强又会变小,且比反应前压强更小,选项对应关系不正确。
故选C。
14.下图是四位同学用氯酸钾制取氧气的实验,其中能正确反映实验的是()
A.
直接加热氯酸钾固体制取氧气
B.
加热两份等质量的氯酸钾固体,其中一份加二氧化锰作催化剂
C.
加热两份等质量的氯酸钾固体,其中一份错把高锰酸钾当成二氧化锰作催化剂
D.
加热氯酸钾和二氧化锰固体,其中二氧化锰的质量
【答案】B
【解析】A、直接加热氯酸钾固体制取氧气,由于没有加入催化剂,反应产生的氧气气体体积较少,且氯酸钾固体的质量一定,当氯酸钾完全反应后就不再有氧气产生,图像氧气质量一直在增加,故图像不符合实验;B、加热两份等质量的氯酸钾固体,其中一份加二氧化锰作催化剂,加入二氧化锰的反应速率更快,完全反应的时间更短,故图像符合实验;C、加热两份等质量的氯酸钾固体,其中一份错把高锰酸钾当成二氧化锰作催化剂,加高锰酸钾的一开始会产生少量氧气和二氧化锰,随着二氧化锰的产生可以作为氯酸钾分解的催化剂,而加入二氧化锰的产生气体的速率要比加入高锰酸钾的快,但是产生气体的总质量会比加入高锰酸钾的少。
图像不符合实验;D、加热氯酸钾和二氧化锰固体,其中二氧化锰作为催化剂,反应后质量和化学性质都不变,图像不符合题意。
故选B。
15.对资料或实验证据的分析是否正确,直接关系到科学探究是否符合客观事实。
下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰),分别制取氧气的数据分析示意图。
下列依据图示信息所得出的分析正确的是()
A.同时开始加热,先收集到氧气的是氯酸钾
B.用相同容积的试管制取较多量的氧气时,宜选择氯酸钾为原料
C.加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D.反应时间较长的是高锰酸钾
【答案】B
【解析】A、观察图示可知,同时开始加热,先收集到氧气的是高锰酸钾,故A错误;B、因相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾,所以用相同容积的试管制取较多量的氧气时,宜选择氯酸钾为原料较好,故B正确;C、二氧化锰是催化剂,与生成氧气的多少无关,故C错误;D、通过观察图示可知,氯酸钾用时较长,故D错误。
故选B。
16.下图中的图象与对应变化关系不相符的是( )
A.
向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片
B.
用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气
C.
向一定量含有杂质的石灰石(杂质与酸不反应)中滴入稀盐酸
D.
某温度时,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
【答案】D
【解析】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,因为酸的量相同,金属过量,故生成的氢气应该相等,镁的活动性比锌强,故反应速率快,反应时间短,图象与对应变化关系相符;B、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气,催化剂只能影响反应速率,不影响产生氧气的质量,有催化剂的速率速率快,图象与对应变化关系相符;C、石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,气体的质量逐渐增加,至完全反应不再发生改变,图象与对应变化关系相符;D、某温度时,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体,溶质质量分数逐渐增大,达到到饱和状态后,溶质质量分数不再发生改变,但原溶液中溶质质量分数不为0,故选项图象与对应变化关系不相符。
故选D。
17.下图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是()
A.
磷在密闭容器中燃烧,磷元素的质量变化
B.
在同质量的氯酸钾中(其中一份加少量二氧化锰)产生氧气的质量变化
C.
物质发生化学变化前后,分子的个数的变化情况
D.
水在通电情况下,生成氢气与氧气的质量关系
【答案】A
【解析】A、磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷,根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,磷元素的质量不变,故A正确;B、在同质量的氯酸钾中(其中一份加少量二氧化锰),有二氧化锰的先反应,产生氧气最终相同,故B不正确;C、物质发生化学变化前后,分子的个数可能增加或减少,故C不正确;
D、水在通电情况下,产生氢气的体积是氧气的二倍,生成氢气与氧气的质量比1:
8,故D不正确。
故选A。
18.下图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是()
A.
分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.
分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.
分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.
分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
【答案】C
【解析】A、铜的金属活动性表中排在氢的后面,不会与稀硫酸反应生成氢气,与图像不符,错误;B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应,浓度大的稀硫酸反应生成氢气多,与图像不符,错误;C、Mg比Zn活泼,向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸,Mg产生氢气快,最后氢气质量相等,与图像相符,正确;D、镁的金属活动性比锌强,镁的反应速率快,与图像不符,错误。
故选C。
19.现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡。
下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
下列说法正确的是()
A.图线BC段无明显实验现象
B.在C点后溶液中的溶质是NaCl
C.溶液的pH由大变小
D.随逐滴加入稀盐酸,氯化钠的质量分数一定变大
【答案】C
【解析】最后反应结束后,随逐滴加入稀盐酸,使得溶液的质量增大,氯化钠的质量分数一定变小;在C点后溶液中的溶质是NaCl和氯化氢,图线BC段对应的反应是碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水,因此现象是有气泡产生,C点是反应结束的点,所以后面是盐酸过量,因此溶质含有氯化氢;溶液的pH由原来的碱性逐渐变为中性直到后来变为酸性所以pH会由大变小。
20.往100gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。
已知FeCl3会先与铁粉发生反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2。
下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体的质量关系。
下列说法不正确的是()
A.D点对应纵坐标为6.4
B.B点后溶液的颜色为蓝色
C.该100g溶液中的CuCl2的质量分数为13.5%
D.取DE两点间(不含D)的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生
【答案】B
【解析】A、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g-5.6g=5.6g,设生成铜的质量为y,计算过程如下:
,解得y=6.4g,剩余的固体铜的质量为6.4g,故D点对应的纵坐标为6.4,正确;
B、A点以前是铁与氯化铁反应,说明与氯化铁反应的铁为5.6g;A-B段是铁与氯化铜溶液反应,B点后溶液中无氯化铜,错误;C、5.6~11.2段是铁与氯化铜反应,消耗铁粉的质量为5.6g,设氯化铜的质量为x,计算过程如下:
,
,解得x=13.5g,原溶液质量为100g,所以氯化铜质量分数为
=13.5%,正确;D、m(剩余固体)>6.4g时,2FeCl3+Fe═3FeCl2进行完,反应CuCl2+Fe═FeCl2+Cu正在进行,剩余固体的成分是Cu和Fe;此剩余固体加入盐酸,发生反应的化学方程式为:
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;均有气泡产生,正确。
故选B。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 图像 图表 中考 化学 复习 难点 300 优等生 专用 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)