山东省烟台市高考理综化学部分适应性练习试题二整理.docx
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山东省烟台市高考理综化学部分适应性练习试题二整理
山东省烟台市2018年高考理综(化学部分)适应性练习试题
(二)
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山东省烟台市2018年高考理综(化学部分)适应性练习试题
(二)
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S32C135。
5Fe56Cu64
第I卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
7.化学与生活、社会发展息息相关,下列记载或叙述不正确的是
A.“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂",是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶成HgS晶体
B.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C.“曾青涂铁,铁赤色如铜"(“曾青”是指硫酸铜),记载中的反应属于置换反应
D.“用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸令气上,用器承滴露”,涉及的操作是蒸馏
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子数为3NA
C.向100mL1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液,转移0.1NA个电子
D.密闭容器中1molN2与3molH2充分反应生成6NA个N—H键
9.枸橼酸是一种弱有机酸,是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂,也是食物和饮料中的酸味添加剂。
其结构简式如下图所示,下列有关说法正确的是
A.枸橼酸与乙二酸属于同系物
B.化学式为C7H8O7
C.1mol枸橼酸最多消耗4molNaOH
D.1mol枸橼酸最多能与3mol乙醇发生酯化反应
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素.Z与Y、W在周期表中处于相邻位置;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体。
下列推断不正确的是
A.Y、Z、W的简单氢化物中Z的氢化物稳定性最强
B.X、Y、Z三种元素间既能形成共价化合物,也能形成离子化合物
C.离子半径:
X〈Y D.含W的钠盐溶液可能呈酸性、碱性或中性 11.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 12.比亚迪纯电动汽车采用一种具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点新型电池,其工作原理如图。 M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,聚合物交换膜只允许Li+通过,而e-不能通过。 电池反应式为LixC6+Li1—xFePO4 LiFePO4+6C。 下列说法不正确的是 A.放电时,N极是正极,电极反应式为Li(1—x)FePO4+xLi++xe—=LiFePO4 B.充电时,Li+通过聚合物交换膜向M极迁移 C.用该电池电解精炼铜,阴极质量增重19。 2g时,通过聚合物交换膜的Li+数目为0。 6NA D.充电时电路中通过0。 5mole-,消耗36gC 13.室温下,向三种浓度相同的弱酸HX、HY、HZ中分别滴加相同浓度的NaOH溶液,溶液pH与中和百分数变化曲线如图所示,下列判断不正确的是 A.三种酸的电离常数关系: Ka(HX)〉Ka(HY)〉Ka(HZ) B.图中A点时溶液中离子浓度大小关系: c(Y-)〉c(Na+)〉c(HY)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中: c(X-)=c(Y-)=c(Z—) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+) 26.(15分)实验室欲测定铁铝合金的组成,将铁铝合金溶解后,取试样25。 00mL,分离并测定Fe3+的浓度,实验方案设计如下: 已知: 乙醚易挥发,易燃烧。 回答下列问题: (1)常温下,将铁铝合金溶解的试剂是(填字母)。 a.稀盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.浓硝酸 (2)己知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物,则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe3+)时,该方案理论上的主要缺点是. (3)操作X是,操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是。 (4)蒸馏装置如右图所示,装置中存在的错误是。 (5)将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是。 (6)已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,当滴定达到终点时,消耗0。 1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液15。 00mL,则开始试样中c(Fe3+)=。 若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待测液,则该过程的离子反应方程式为. 27.(14分)合成氨在工业生产中具有重要意义. (1)在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。 己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-76kJ·mol—1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol—1.则该测定反应的热化学方程式为. (2)不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO,测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图。 ①温度T1时,0~0。 5min内的反应速率v(CO)=。 ②b点CO的平衡转化率α为,c点的平衡常数K为。 ③下列措施能提高该反应CO转化率的是(填字母) a.升高温度b.增大压强c.加入催化剂d.移走CO2 (3)若氨水与SO2恰好生成正盐,则此时溶液呈(填“酸性”或“碱性”),向上述溶液中通入(填“NH3"或“SO2")可使溶液呈中性,此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为。 (已知常温下NH3·H2O的Kb=1。 8×10—5mol·L-1,H2SO3的Ka1=1。 5×10-2mol·L-1,Ka2=6.3×10—8mol·L-1) 28.(14分)某科研小组以废旧的含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)为原料制取Ni2O3,工艺流程如下图: 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表: 回答下列问题: (1)滤渣的主要成分为BaSO4和(填化学式)。 (2)操作A中发生反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+、;操作A中没有FeS和NiS沉淀产生,其原因是(用Ka和Ksp解释)。 (3)操作B加入H2O2的目的是,加NaOH溶液调节pH应在范围内;操作C中加入NaF的目的是。 (4)该工艺流程中使用H2S气体,优点是可以制取副产品CuSO4·5H2O,但也有明显的缺点: 一是产生空气污染,二是. (5)电解产生2NiOOH·H2O的原理为: 在碱性条件下电解,Cl-在阳极被氧化为ClO-,ClO—再将Ni2+氧化成2NiOOH·H2O沉淀。 则阳极的电极反应式为。 (6)0.80gCuSO4·5H2O副产品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右图所示: CuSO4·5H2O稳定存在的温度应低于,则200℃时固体物质的化学式。 35.【化学-选修3: 物质结构与性质】(15分) 金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。 下图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞(黑球代表铜原子)。 图2是Fe3+与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B。 回答下列问题 (1)基态Cu原子的核外电子排布式为。 (2)从原子结构角度分析,第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是: I1(Fe)I1(Cu)(填“>“〈”或“=”) (3)化合物A的化学式为,Cl原子的配位数是. (4)B中碳原子的杂化轨道类型为,含有的化学键为(填字母)。 a.离子键b.金属键c.极性键d.非极性键 e.配位键f.氢键g.σ键h.π键 (5)化合物A难溶于水,但易溶于氨水,其原因可能是;与NH3互为等电子体的分子有(写化学式,一种即可)。 NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是。 (6)已知化合物A晶体的密度为ρg·cm—3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为nm(列出计算表达式即可)。 36.【化学一选修5: 有机化学基础】(15分) 合成H的两条途径如图: 回到下列问题: (1)关于H说法正确的是(填标号)。 a.能使溴水褪色b.1mol该物质最多能与3molNaOH反应 c.属于芳香烃类物质d.分子内最多有9个碳原子共平面 (2)C生成D的反应类型为,G的名称为。 (3)写出D生成E的化学方程式。 (4)已知物质M与D互为同分异构体,M的水溶液呈酸性,在一定条件下2molM能生成1mol分子中含六元环结构的有机物,则M在铜的催化下与氧气反应的化学方程式为。 (5)满足下列所有条件的F(结构简式见已知)的同分异构体的数目有种。 a.能发生银镜反应b.苯环上有两个取代基 写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色,核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1: 2: 2: 2: 1的结构简式。 (6)结合已有知识和信息并参照上述合成路线,以丙醇为起始原料(无机试剂任选) 设计制备 的合成路线。 化学试题参考答案 选择题: 每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 7。 A8.B9.D10.C11。 B12.D13。 C 26。 (15分) (1)c(2分) (2)氢氧化铁(Fe2O3·nH2O)没有固定的组成(2分) (3)分液(1分) 从水溶液中取样,滴加少量KSCN溶液显红色说明有残留,否则无残留(2分) (4)体系密闭,明火加热(2分,答出一点给1分) (5)100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2分) (6)0。 1600mol·L-1(2分)Cr2O72—+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分) 27。 (14分) (1)5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)H=﹣1377kJ·mol-1(2分) (2)①1。 6mol·L—1·min—1(2分)②60%(2分)1024(2分)③d(2分) (3)碱性(1分)SO2(1分)c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)(2分) 28。 (14分) (1)CaSO4•2H2O(1分) (2)2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓(1分); 由Ka2=[S2—]•[H+]/[HS-]知: 若溶液中c(H+)过大,则c(S2-)过小,达不到FeS和NiS沉淀的溶度积(2分)。 (3)将Fe2+氧化成Fe3+,有利于转化成Fe(OH)3沉淀(1分)3。 2≤pH<6.7(1分) 将Ca2+转化成CaF2沉淀(1分) (4)产生更多的Fe2+和H+,将消耗更多的氧化剂(H2O2)和NaOH(2分). (5)Cl—+2OH—-2e—=ClO-+H2O(2分) (6)102℃(1分),CuSO4•H2O(2分) 35.【化学―选修3: 物质结构】(15分) (1)[Ar]3d104S1或1S22S22P63S23P63d104S1(1分) (2)>(1分) (3)CuCl(1分)4(1分) (4)sp2、sp3(2分)cdegh(2分) (5)Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)(2分) PH3(或AsH3等合理答案)(1分) NH3、H2O分子中N、O原子的孤电子对数分别是1、2,孤电子对数越多,对成键电子对的排斥力越强,键角越小.(2分) (6) (2分) 36.【化学―选修5: 有机化学基础】(15分) (1)ad(2分) (2)取代反应(1分)1,3—丙二醇(1分) (3)CH3OCOOCH3+2CH3CH2OH→CH3CH2OCOOCH2CH3+2CH3OH(2分) (4) (2分) (5)12(2分) (2分) (6)(3分)
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