上海民办东光明中学化学初三化学上册期末试题及答案.docx
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上海民办东光明中学化学初三化学上册期末试题及答案
上海民办东光明中学2020年化学上册期末试题及答案
一、九年级化学上册选择题
1.下列图象能正确反映其对应关系的是(
y∙f剩余固体的质重
系
实验一
A.实验一可以证明锌的金属活动性比铜强
B.实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气^水同时接触
C.实验三可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物
D.实验四可以说明物质的溶解性与溶列种类有关
4・一左条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应产前后各物质的质量关系
如下表:
物质
X
Y
Z
W
前质S/g
10
2.2
16.2
0.9
a
4.4
7.8
1.8
根据上表信息判断,下列说法中不正确的是()
A.a=15.3B.X、Z是反应物,Y、W是生成物
C.Z为化合物D.反应中Y、W两种物质变化的质量比为
22:
9
5.
表示硫在密闭容器内燃烧,容器内物质的总质量In与反应时间t的关
D./表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化镭混合物,产生氧气的质量m
OVS
与时间t的关系
6.根据下图所示实验分析得出的结论中,不正确的是()
管中左侧液面上升,
7.下列图像能正确反映对应变化关系的是()
C・向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
8.A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D:
若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只剩余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是()
A.第一次反应停止后,B剩余9gB.第二次反应后,D的质量是50g
C.反应中A和B的质呈:
比是3:
2D.反应中A和C的质量比是3:
5
9.在由co:
和α组成的混合气体中,测得碳元素的质量分数为24%,则混合气体中CO:
和α的质量比为
A.2:
1B.1:
2C.22:
3D・22:
7
10.
用“8〃和〃分别代表A2和B2两种物质,二者反应的微观示意图如图。
有关说
A.该反应属于化合反应
B.反应的生成物是混合物
C.反应后各元素化合价都发生了改变
D.参加反应的A2与B2的分子个数比为3:
1
M•在CO和C02的混合气体中,氧元素的质量分数是64%,将该气体IOg通过足量的灼热的CUO粉末,完全反应后,气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是()
A.15gB.6.7gC・30gD・20g
12.为证明人体呼出的CO:
含量明显高于空气中CO2,采用下图装置进行实验。
下列说法不正确的是
•••
A.瓶1和瓶2中所装试剂均为澄淸石灰水
B.吸气时,应将A打开、B关闭,呼气时,则相反
C.吸气时,瓶1试剂中出现气泡,液体变浑浊
D.通过瓶1和瓶2中的不同现象,证明人体呼出的C0:
含量明显高于空气中C0:
13•下列关于物质结构和性质的说法不正确的是()
A.生铁和刚性能不同主要是由于含碳星不同
B.Co和CO?
化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C.金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D.金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
14.有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质疑分数为30%。
使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。
再将气体通入过量的石灰水中,能得到白色沉淀的质量为()
A.30gB.50gC.IOOgD.150g
15.向盛满二氧化碳的密闭装置内注人石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置,测得压强变化曲线如图,下列说法错误的是
A.曲线由①到②,压强上升,是因为石灰浆挤压了瓶内气体
B.曲线由②到③,压强几乎不变,是因为未振荡装置
C.曲线由③到④,压强迅速下降,是因为振荡装置后,二者充分反应
D.曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用氢氧化钙
16.下图为某反应的微观示意图,下列说法错误的是
••
O氢原子临氧原子•碳原子
A.X=2
B.该反应中有4种氧化物
C.反应前后原子的种类、个数、质量都不变
D.若反应中甲、乙的分子个数比为1:
2时,则无物质戊生成
17.科学家合成了核电荷数为M4的原子,该原子的相对原子质量为289,则该原子的中子数与电子数之差是()
A.114B.61C.175D.289
18.一左条件下,在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质,在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是
物质时刻
甲
乙
丙
T
起始
80g
5g
IOOg
5g
tι
a
55g
60g
5g
t2
b
C
40g
5g
A.甲是反应物,乙是生成物B.丁可能是该反应的催化剂
咼温、咼压
C.a=70g,c=80gD.该反应可能是N2+3H2Z2NH3
催化剂
19.甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质,转化关系如图(反应条件已略去),下列说法不正确的是
A.甲一定是单质B.乙一定是化合物
C.丙可能是水D.丁可能是铜
20.能源“非石油化”是战略目标,发展以CH°、CO2等为原料的“C】化学”成为化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有ZS等有毒气体,图为天然气合成氨的工艺流程。
下列说
法正确的是
H2O<气)和空气K3CO5溶液
FezOi-HiO分离出S
A.N2、H?
按照质量比1:
3合成氨气
B.用Fe2O3.H2O除去ES,生成物中含硫元素的物质有1种
C.该流程中可参与循环的物质有Fe2O3∙H2O
D.反应①中主要发生的化学反应方程式(反应条件略去)=CH4+2H2O=CO2+H2
21.用氯酸钾和二氧化锈的混合物制取氧气,混合物的质量变化情况如图所示。
下列说法中正确的是
「固体混合物的质量∙g
a
Qtι时间,min
A.反应结朿时能生成(a-b)g氧气
B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C.在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小
D.在O-D时段,MnO2在混合物中的含量不断增大
22.以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理得岀的相关结论正确的是()
A.二氧化碳能使燃着木条熄火,所以能使燃着木条熄火的气体一左是二氧化碳
B.金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质,所以它们的性质完全相同
C.铁丝在氧气中能够燃烧,空气中有氧气,所以铁丝在空气中一泄能够燃烧
D.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO?
所以燃烧能生成CO2的物质一泄含碳元素
23.某学生量取液体,仰视读数为30mL,将液体倒出一部分后,俯视读数为20mL,则该同学实际倒出的液体体积为()
A.大于IOmLB.小于IOmlC.等于IOmLD.无法确定
24.一左条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
纯净物
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质虽√g
2.3
4
0
0
0
反应后质虽/g
0
0
2.2
2.7
待测
下列说法正确的是()
A.反应后X的质量为l・5gB.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氢元素D.X中两种元素的质量比是1:
1
25.已知蜡烛的着火点约为190Γ,蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成,如图所示,在温度示
C•降低温度至着火点以下
D.无法判断
高温
26.工业上,髙温懒烧石灰石可制取生石灰(Caeo,gCaO+CC^T)。
现有Ioog
CaCO异羊品,高温锻烧一段时间后,剩余固体的质虽:
为67g「下列推断不符合客观事实的是
A.反应后固体质量减少的原因是逸岀了二氧化碳气体
B.生成物中CaO的质疑是42g
C.剩余固体中钙元素的质童分数大于40%
D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:
4
27■下列实验操作正确的是()
28.下列说法正确的有
1在2A+B=2C的反应中,24g的A完全反应生成40g的C,若C的相对分子质量为40,则
B的相对分子质疑为16
2鉴别CO、H2.CM三种气体的方法是观察燃烧时火焰的颜色
3除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳可将混合气体点燃
4一左量的某物质充分堰饶,消耗96g氧气,生成88g二氧化碳和36g水,则该物质中一定不含氧元素且该物质分子中碳、氢原子的个数比为1:
2
A・1个B.2个C.3个D.4个
29•洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁.消毒用品,混合使用时会发生如图反应:
下列说法正确的是()
A.该反应是分解反应
B.有毒气体是C1:
C.反应前后元素化合价不变
D-84消毒液、洁厕灵能混合使用
30.
某无色气体可能由比、CH.CO、Co=中的几种组成。
将该混合气体通过过量的澄淸石灰水,岀现白色浑浊:
将剩余气体导出,经干燥后点燃,罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。
该混合气体的可能组成是()
二.九年级化学上册实验题
31.
下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题:
(1)实验室用髙猛酸钾制取氧气,应选用发生装豊①(填字母序号),反应的化学方程
式为②O若用装宜D收集氧气,验满的方法是
(3)O
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镭制取氧气,若选用C做发生装置,你认为选用C
的优点是
(3)欲使用装宜E用排空气法收集二氧化碳,则气体应从①(填“a"或“b")端通入;欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从②(填“a"或"b”)端通入。
(4)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_(填字母序号)。
⑴写出仪器a的名称O
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锁制取氧气,可采用的发生装置为,发生反应的化学
方程式是o若改用髙猛酸钾制取氧气,发生装置应作的改动是0
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为,若要制取一瓶二氧
化碳,可采用的装垃组合为,向集气瓶中倒入澄淸石灰水,发现澄淸石灰水溶液
不变浑浊,造成这一现象的可能原因是,若要使反应停止可采取的
操作是O
⑷焦亚硫酸^(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验:
采用下图装置(实验前已除尽装程内的空气)制取Na2S2θ5°装置I中产生气体的化学方程式为:
H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2个+H20
①装豊Il中生成Na2S2θ5晶体发生的是化合反应,英反应的化学方程式为:
2Na2S2O5中硫元素的化合价是。
3装JiUIl用于处理尾气,可选用的最合理装巻(夹持仪器已略去)为(填序号)。
稀氨水™
33・探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO?
并探究CO?
与过氧化钠(Na2O2)的
Na2O2+2CO2=2Na2∞3+O2∙2Na202+H20=4NaOH+O2φ请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为,利用装置A制取Co2的优点是・
(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCI,发生反应的化学方程式为—•
(3)装置D的作用是_.
(4)装置E中收集到的气体是(填化学式),该气体还可以用下列图2装置中的
图2
(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了如图3实验:
StH2O
34.某兴趣小组利用氨水能使酚駄试液变红的原理,设讣如下实脸以探究微粒的运动。
请
回答实验中的有关问题°
甲乙
(1)实验I:
在盛有少量蒸馅水的小烧杯中滴入2滴〜3滴酚瞰试液,再向其中滴加浓氨水。
由实验I得出的结论有
(2)实验口(如上图中甲所示):
烧杯A中的现象是:
产生这一现象的原因
是”
(3)为使实验结论准确可靠,该兴趣小组设计实验IΠ(如上图中乙所示)作为对比实验。
你认
为有无必要,理由是”
35.
某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究•请你填空。
⑴写出图中仪器a、b的需称:
a∙b
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是J应选择的气体发生装置和收集装
置组合是
(3)实验室加热髙猛酸钾制取氧气的化学方程式是,应选择的发生装置是,
若用盛满水的F装苣收集氧气,应从导管(填①或②)通入氧气。
(4)氨水是氨气的水溶液,氨气的密度比空气小。
实验室用加热固体氯化钱与熟石灰的混合
物制取氨气,则制取氨气应选择的装置组合是
36.
图II(改进后)
如图I是小红按课本进行的一个探究分子的运动化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,于是小明对原实验装宜进行了改进,装宜如图□:
图I(改进前)
(实验操作)
a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸佛水,各滴入[〜2滴无色酚酥溶液,振荡,
观察溶液颜色:
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
(分析讨论)
(1)E试管放有酚酥溶液的目的是O
(2)进行操作b时观察到的现象是。
(3)由此可以得到的实验结论是:
①,②o
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1.B
解析:
B
【解析】
【详解】
A、电解水中,产生的氢气与氧气的质量比为8,故选项错误:
B、氯酸钾分解还要产生氯化钾固体,二氧化镭充当的是催化剂,根据催化剂的左义可以知道,在反应前后英质量是不变的,所以最终固体的质量保持不变,故选项正确:
C、在此反应中,二氧化镭加快了化学反应的速率,但不能增加氧气的产量,故选项错误;
D、由质量守恒泄律可知,一宦质量的红磷在密闭容器中燃烧物质的总质量不变,故选项错误:
故选:
Be
2.C
解析:
C
【解析】A.高温熾烧一定质量的石灰石,髙温条件下杂质不反应,碳酸钙分解生成固体氧化钙和二氧化碳气体,所以反应后固体的质疑一立大于零;B.加热一泄质戢的高锈酸钾固体,分解生成犠酸钾、二氧化镭、氧气,所以反应后固体的质量为镭酸钾和二氧化镭的质量和,大于零:
C.锌的活动性比铁的强,所以锌先反应完,相同质量的铁粉和锌粉分别加入到足疑的稀硫酸中,金属反应完,金属的质量决泄氢气的质量,同质量的铁比锌生成氢气多,所以最终铁的平线更高;D.向一泄质疑的过氧化氢溶液加入二氧化镭固体,过氧化氢在二氧化锈的作用下分解生成氧气和水,所以水的质量增加;选C
3.C
解析:
C
【解析】A.实验一中,锌能与酸反应生成氢气,铜不能,证明锌的金属活动性比铜强;
B.实验二中,没有氧气时铁不生锈,没有水时铁不生锈,当铁、氧气、水三种物质共存时生锈,可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触:
C.实验三中,木屑和煤粉与空气的接触程度相同,温度也相冋,但是煤粉比木屑先燃烧,可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物的温度达到着火点:
D.实验四,碘在水中基本不溶,而在水中能溶解得到溶液,可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关。
选C
点睛:
实验探究过程中要遵循控制变量原则,即对照的一组实验,只有研究因素不同,其它所有影响因素都要相同。
4.B
解析:
B
【解析】
A、根据质量守恒左律,由表格中的数字可知:
10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8f故a=15.3,正确;B、由以上推测可知,反应物为Z:
生成物为X、Y、W,错误:
C.由以上推测可知,反应物为Z:
生成物为X、Y、W,故Z为化合物,正确;
D、反应中Y、W两种物质变化的质虽比为22:
9,正确。
故选Bo
点睛:
在一密闭容器中,X、丫、Z、W四种物质,在一立的条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质质量如表可知,根据质量守恒左律,则可求X的待测值;则由物质的增加或减少,可推测反应物与生成物等信息。
5.D
解析:
D
【解析】
A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1:
&错误;B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关,生成的氧气的质量相等,错误:
C、硫在密闭容器内燃饶生成二氧化硫,密闭容器内物质总质疑不会改变,错误:
DX氯酸钾加热一段时间才会有氧气,且随着时间的不断进行,氧气的质量逐渐增大,当氯酸钾反应完后氧气的质量不再增加,为一泄值,正确。
故选D。
6.A
解析:
A
【解析】
A、塑料瓶变瘪,只能证明瓶内气体减少,但不能证明二氧化碳和水能反应,因为二氧化碳溶于水,也会使瓶内气体减少;B电解水时,与正极相连的管内气体能使点火星的木条复燃,证明是氧气;B、纸片和乒乓球片都是可燃物,与氧气的接触情况相同,乒乓球片先燃烧,所以燃烧需要可燃物的温度达到着火点:
D水中加入NaoH,看到I;形管a侧液而下降,b侧液面上升,说明氢氧化钠溶于水放热,使瓶内压强增大,导致U形管a侧液而下降,b侧液面上升;选A
7.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化镭在过氧化氢分解中作催化剂,在反应前后质量不变,表现在图像上应是一横线,故不符合题意:
B、由于高锈酸钾受热生成氧气,固体质量逐渐减少,镭元素质量分数逐渐变大,反应结束时固体质量恒左,镭元素质量分素也就不变了,图像应该是从大于零的某位置开始逐渐变大,一段时间后不变,故不符合题意;
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,随着反应的发生,二氧化碳逐渐增多直至反应结朿,图像正确,故符合题意;
D、水通电分解生成氢气和氧气的体积比是2:
1,质量比是1:
8,故不符合题意。
【点睛】
图像题是考查的难点。
图像题涉及的内容主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等。
图像题的解题技巧有两个:
一是以数学与化学知识结合为突破口,二是把握好“三点一线”,即起点、拐点、终点和曲线。
关注起点、拐点、终点和曲线的变化趋势会收到事半功倍的效果。
8.B
解析:
B
【解析】
由题意,若增加IOgA,则反应停止后原反应物中只余C,说明参加第二次反应的A的质量为25克,B的质量为15克,A与B参加反应的质量比为5:
3;A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D,说明参加第一次反应的A的质量为15克,B的质量为9克,根据质量守恒泄律可知参加第一次反应的C的质量为6克,又生成D的质量是30g,则反应中A、B、C、D的质量比为5:
3:
2:
10,则第二次参加反应的C的质量为10克。
A、参加第一次反应的B的质量为9克,剩余6克,错误:
B、第二次参加反应的A的质量为25克,故第二次反应后D的质量是50g,正确:
C、反应中A与B的质量比为5:
3,错误;D、反应中A与C的质量比为5:
20错误。
故选BC
9.C
解析:
C
【解析】
试题分析:
由于碳元素质量分数已知,且二氧化碳含有碳元素,而氧气不含,所以假设混合气体中C0:
和0:
的质量分别为X,y,依据混合气体中碳元素的质疑分数列岀比例式,进行解答.此时需要求算二氧化碳中碳元素的质量,进而求算混合物中的碳元素的质疑分数,
12∕44×100%×X∕(X+Y)=24%,则X:
Y=22:
3.故选C.
考点:
元素质量的计算
10.B
解析:
B
【解析】
根据反应的微观示意图可知,该反应是两种单质发生化合反应生成一种化合物。
A.该反应属于化合反应,正确:
B.反应时,B2没有完全反应,生成物是一种物质,属于纯净物,错误:
C.单质中元素的化合价为零,化合物中元素的化合价不为零,故反应后各元素化合价都发生了改变,正确:
D.参加反应的A2与B2的分子个数比为6:
2=3:
1,正确。
故选B。
11.C
解析:
C
【解析】根拯质量守恒混合气体中碳元素的质量即为碳酸钙中碳元素的质疑,则生成碳酸钙的质助:
IogX(I-64%)÷4o+ι2+ι6χ3xl∞%=3Og,故选C。
12.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳能使澄淸的石灰水变浑浊,瓶[和瓶2中所装试剂均为澄淸石灰水,故A正确:
B、根据人吸气时,活塞A打开,活塞B关闭:
人呼气时,活塞A关闭,活塞B打开瓶,故B正确:
C、吸气时,瓶1试剂中出现气泡,液体无浑浊,故C错误;D、通过瓶1和瓶2中的不同现象,证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2,故D正确。
故选CO
13.C
解析:
C
【解析】物质的组成和结构决定物质的性质。
A.
生铁和钢都是铁的合金,主要区别是碳的含星不同。
因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳呈不同;B.CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同;C.
金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的,性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同;D.
金属钠和铝都是由原子直接构成的,金属的化学性质由构成金属的原子保持,而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定,金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。
选C
14.C
解析:
C
【解析】
【分析】
整个过程中涉及到如下两个化学反应,据此结合碳元素质量守恒进行分析计算:
咼温
φCuO+COCu+CO2;②Ca(OH)2+Cθ2=CaCθ3^+H2θ°
【详解】
有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,英中碳元素的质量分数为30%,则该混合气体中含有的碳元素的质⅛=40g×30%=12g,使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后,由于一氧化碳能够与氧化铜在髙温条件下反应生成二氧化碳,则充分反应后,得到的气体为纯净的二氧化碳,接下来将二氧化碳通入过量的石灰水中,二氧化碳能够与石灰水中的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀,根据质量守恒泄律可得,整个过程中,碳元素质疑守恒,则得到的碳酸钙中的碳元素的质疑为12g,又因为碳酸钙中的碳元素的质量分数
12
==×100%=12%,所以得到的碳酸钙的质⅛=12g÷12%=100g,即得到的白色
40+12+16x3
沉淀的质量为IOOg,故选C。
【点睛】
本题考查了一氧化碳、二氧化碳、氢氧化钙的化学性质以及化学式的汁算、质量守恒左律,明确整个过程中所发生的化学反应是解题的关键,从而可得最终生成的白色沉淀具体是哪种物质,然后根据化学反应前后元素的种类和质量均不发生变化进行分析讣算即可。
15.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、曲线①到②压强上升,是因为石灰浆注入装置时,挤压了瓶内气体,故A说法正确:
B、曲线②到③压强几乎不变是因为没有振荡装程,装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应,故B正确;
C、曲线③到④迅速下降是振荡装置后,石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果,故C正确。
D、曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应,氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳,用石灰浆检验二氧化碳现象不明显或者说根据压强判断麻烦,故D错误。
故选:
DO
16.B
解析:
B
【解析】
A∙化学反应前后各种原子个数相等,反应前有3C1、12H、IOO,反应后戊除外有C1、
12H、80,故还有2C1、20,而一个戊分子中有C1、0,故x=2,正确;B.氧化物是含有两种元素的化合物,其中一种元素是氧元素,该反应中丙、丁、戊3种物质是氧化物,错误:
C.反应前后原子的种类、个数、质量都不变,正确:
D.若反应中甲、乙的分子个数比为
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