湖北省武汉市届高中毕业生二月调研考试化学试题含答案解析.docx
- 文档编号:25287656
- 上传时间:2023-06-07
- 格式:DOCX
- 页数:33
- 大小:412.97KB
湖北省武汉市届高中毕业生二月调研考试化学试题含答案解析.docx
《湖北省武汉市届高中毕业生二月调研考试化学试题含答案解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省武汉市届高中毕业生二月调研考试化学试题含答案解析.docx(33页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
湖北省武汉市届高中毕业生二月调研考试化学试题含答案解析
湖北省武汉市2022届高中毕业生二月调研考试化学试题.
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.“空气变面包,氨功不可没”。
下列说法错误的是
A.液氨可用作制冷剂B.
是平面三角形的极性分子
C.
可以还原CuOD.合成氨是人工固氮最重要途径
2.旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。
下列说法正确的是
A.硬度比铜的大B.熔点比铜的高
C.容易被腐蚀D.通过外观颜色即可区分它和白银
3.高纯度的锗是半导体材料,下图是锗在周期表中的信息。
下列说法正确的是
32 Ge
锗
4s24p2
72.63
A.位于Ⅳ族B.质量数为32C.价电子数为2D.相对原子质量为72.63
4.α-紫罗兰酮具有强烈的花香,其结构简式如图所示。
下列叙述正确的是
A.分子式为
B.能发生银镜反应
C.能使溴水褪色D.分子含2个手性碳原子
5.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是
A.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液:
B.向覆铜板上滴加
溶液:
C.向纯碱溶液中滴加少量盐酸:
D.向次氯酸钙溶液中通入少量
气体:
6.下列实验现象与实验操作不匹配的是
实验操作
实验现象
A
向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水至过量
先出现蓝色沉淀,继而溶解得到深蓝色溶液
B
向盛有少量水的锥形瓶中滴加几滴
液面有白雾产生,并有刺激性气味气体逸出
C
向苯酚溶液中滴入饱和溴水,边加边振荡
有白色沉淀产生
D
向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴浓硝酸并加热
鸡蛋清变黑
A.AB.BC.CD.D
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是
A.1mol
分子中π键的数目为3NA
B.1mol甲基正离子(
)的质子数为9NA
C.1mol
中配位原子的个数为4NA
D.78g
与足量
反应转移电子数为2NA
8.某兴趣小组为制备1-溴丙烷(沸点71℃,密度1.36g/cm3),将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中,冷却至室温后加入NaBr,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。
将馏出液进行分液处理,得粗产品。
上述过程中涉及的装置或操作正确的是
A.
B.
C.
D.
9.某离子液体的阴离子结构如图所示,其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素,Y与W同主族。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Y<ZB.简单氢化物的沸点:
X<Y
C.最高价氧化物的水化物酸性:
W<ZD.元素的第一电离能:
Y<X
10.下列关于O、S及其化合物的说法中,错误的是
A.O的电负性比S的大,可推断
分子的极性比
的极性大
B.电子云重叠程度O-H比S-H的大,可推断O-H比S-H更稳定
C.
的相对分子质量比
的小,可推断
的沸点比
的低
D.
具有氧化性,可推断
也具有氧化性
11.实验表明,
与黄铜矿的结构类型相同。
下列说法正确的是
A.推测黄铜矿中铜的化合价为+1价B.Ga核外电子排布式为
C.该晶胞中Fe的配位数为2D.黄铜矿的化学式为
12.实验探究乙醛溶液和新制氢氧化铜反应的有关信息,记录如下:
实验
2%
溶液的体积
10%NaOH溶液的体积
振荡后pH
加0.5mL40%的乙醛溶液,加热后的沉淀颜色及沉淀成分
Ⅰ
2mL
3滴
5~6
浅蓝绿色沉淀
Ⅱ
a
15滴
7~8
黑色沉淀CuO
Ⅲ
1mL
1mL
9~10
红褐色沉淀X
Ⅳ
b
2mL
11~12
红色沉淀
下列推断错误的是A.a、b应为2mL、1mLB.实验Ⅱ中部分乙醛被氧化
C.X可能是CuO和
的混合物D.实验表明,在pH>11时可检测出醛基
13.冠醚是一种超分子,它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。
二苯并-18-冠-6与
形成的鳖合离子的结构如图所示。
下列说法错误的是
冠醚
冠醚空腔直径/pm
适合的粒子(直径/pm)
15-冠-5
17-220
(204)
18-冠-6
260-320
(276)
21-冠-7
340-430
(334)
A.6个O原子与
可能在同一平面上B.二苯并-18-冠-6也能适配
C.该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种D.一个鳌合离子中配位键的数目为6
14.近期科技工作者开发了一套以乙醇为原料制备DDE(
)的电解装置如下图所示。
下列说法正确的是
A.催化电极的电极电势:
b>a
B.阴极电极反应式为
C.电解后溶液的pH会减小(忽略溶液体积变化)
D.每产生1mol
需要消耗3mol
15.25℃时,0.10
的
溶液中
、
、
和
随pH变化(加入HCl或NaOH)的关系如下图所示。
下列说法正确的是
[已知
,
]
A.原溶液中
B.原溶液中
C.曲线①表示
随pH的变化
D.图中M点对应溶液的pH=6.5
二、实验题
16.硫代硫酸钠(
)是常见的分析试剂。
实验室制备
溶液的装置如下(部分装置省略,C中
过量):
回答下列问题:
(1)装置A制取
的反应中,利用了浓硫酸的___________性。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中的反应分两步,其中第二步反应方程式为
。
当观察到装置C中出现___________的现象,说明反应已完全。
(4)测定某样品中
的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应):
Ⅰ.取0.0100
的
溶液20.00mL,用硫酸酸化后,加入过量KI,发生反应:
。
Ⅱ.称取2.000g样品,配制成100mL溶液,取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。
三次平行实验,平均消耗18.60mL样品溶液。
发生的反应为:
。
①判断步骤Ⅱ的滴定终点方法为___________。
②样品中
的质量分数为___________。
(5)临床上,
可用于氰化物解毒,解毒原理:
。
检验该转化生成了
的操作为___________。
三、有机推断题
17.化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体,其合成路线如下:
已知:
Bn—代表
回答下列问题:
(1)A→B反应所需的试剂和条件为___________。
(2)D→E的反应类型为___________。
(3)G中含氧官能团的名称是___________。
(4)F的分子式为
,则F→G的反应方程式为___________。
(5)C有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有___________种。
①分子中含有苯环。
②分子中含有2个
。
(6)以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成
的路线如下:
M的结构简式为___________;合成产物分子的核磁共振氢谱中有___________组峰。
四、工业流程题
18.丙烯在有机化工中用途广泛,除了制备聚丙烯,还可制备1,2-二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。
回答下列问题:
(1)用加成法制备1,2-二氯丙烷,主、副反应依次为:
已知
中逆反应的活化能为164
,则正反应的活化能为___________
。
(2)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下:
①某温度下,在刚性密闭容器中充入
(g),起始压强为10kPa,平衡时总压为14kPa,则
的平衡转化率为_________,该反应的压强平衡常数
_________kPa(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。
②分别在总压为100kPa、10kPa时发生该反应,平衡体系中
(g)和
(g)的物质的量分数随温度的变化关系如图所示,其中代表压强为100kPa时
的曲线是_________(填曲线标号)。
(3)丙烷氧化脱氢制备丙烯,还发生副反应生成CO、
等,其主反应如下:
,相同时间内,在某催化剂作用下
(g)的转化率和
(g)的产率随温度的变化关系如图所示。
①图中
的转化率随温度升高而增大的原因是___________。
②575℃时,
的选择性为___________[
的选择性
],能提高其选择性的措施为___________。
19.钨酸(
)是一种重要的化工原料,用作媒染剂催化剂,制造防火材料等。
一种以黑钨矿(主要成分是
和
,还含有Si、P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如下图所示。
已知:
①“滤渣1”的成分是
和
。
②“水浸”后滤液中主要阴离子为
、
、
、
和
。
③
。
回答下列问题:
(1)基态Mn原子中未成对的电子数为___________。
(2)
发生“焙烧"时的化学反应方程式为___________。
(3)“滤渣2”的主要成分是___________,加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行,煮沸的目的是___________。
(4)“除磷、砷”过程中P、As元素以
和
形式沉淀,则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是___________。
(5)当“滤液1”中
时,此时
是否沉淀完全。
列式计算说明___________。
(6)“沉钨”后需要过滤、洗涤,则洗涤的具体操作为___________。
参考答案:
1.B
【解析】
【详解】
A.液氨沸点较低,挥发吸热,可用作制冷剂,A正确;
B.NH3分子中N原子的价层电子对数=3+
=4,孤电子对数为1,所以为三角锥形结构,B错误;
C.
具有还原性,可以还原CuO,C正确;
D.合成氨将空气中氮气转化为氨气,是人工固氮最重要途径,D正确;
故选B。
2.A
【解析】
【详解】
A.合金硬度大于成分金属,A正确;
B.合金熔点低于成分金属,B错误;
C.合金性能优于成分金属,故耐腐性更好,C错误;
D.白铜、白银均为银白色,不能通过颜色区别,D错误;
故选A。
3.D
【解析】
【分析】
元素周期表信息图中,元素名称的左上角的数字为元素的原子序数,右上角为元素符号,中间的汉字表示元素名称,下边是元素的相对原子质量。
【详解】
A.锗为32号元素,位于ⅣA族,A错误;
B.32为原子序数不是质量数,B错误;
C.锗原子的价电子排布为4s24p2,价电子数为4,C错误;
D.相对原子质量为72.63,D正确;
故选D。
4.C
【解析】
【详解】
A.由图示可知,分子式为
,A错误;
B.结构中不含醛基,不能发生银镜反应,B错误;
C.结构中含有双键,能使溴水褪色,C正确;
D.
如图所示,分子含1个手性碳原子,D错误;
故选C。
5.B
【解析】
【详解】
A.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液,还会生成硫酸钡沉淀,A错误;
B.铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁:
,B正确;
C.纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠,
+H+=
,C错误;
D.次氯酸根离子具有氧化性,会和二氧化硫生成硫酸根离子,
+3ClO-+H2O=
+Cl-+2HClO,D错误;
故选B。
6.D
【解析】
【详解】
A.硫酸铜和氨水生成氢氧化铜沉淀,继续滴加氨水沉淀又转化为四氨合铜离子,故先出现蓝色沉淀,继而溶解得到深蓝色溶液,A正确;
B.
极易水解生成氯化氢和二氧化硫气体,液面有白雾产生,并有刺激性气味气体逸出,B正确;
C.向苯酚溶液中滴入饱和溴水,边加边振荡,反应生成三溴苯酚白色沉淀,C正确;
D.浓硝酸和蛋白质反应生成黄色沉淀,D错误;
故选D。
7.A
【解析】
【详解】
A.单键均为σ键,双键中含有1个σ键,所以1mol
分子中π键的数目为2NA,A错误;
B.1个甲基正离子(
)的质子数为9个,则1mol甲基正离子(
)的质子数为9NA,B正确;
C.
中配体为NH3,配位原子为N,1mol
中配位原子的个数为4NA,C正确;
D.78g
的物质的量为1mol,与足量
反应生成硫酸钠,转移电子数为2NA,D正确;
故选A。
8.C
【解析】
【详解】
A.要蒸馏得到1-溴丙烷馏分,温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处,A错误;
B.应该使用直行冷凝管,B错误;
C.用冰水浴利于产物冷凝,废气接室外可防止中毒,C正确;
D.1-溴丙烷密度1.36g/cm3密度大于水,有机层位于下面,D错误;
故选C。
9.B
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素,X可以4个键,则X为碳元素;W可以形成6个键,W为硫;Y与W同主族,Y为氧;Z可以形成1个键,为氟元素。
【详解】
A.一般而言,电子层数越多半径越大;电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;简单离子半径:
Y>Z,A错误;
B.XY的鉴定氢化物分别为CH4、H2O,水分子中可以形成氢键,则简单氢化物的沸点:
X<Y,B正确;
C.F元素不能形成含氧酸,C错误;
D.同一周期随着原子序数变大,第一电离能变大,故元素的第一电离能:
Y>X,D错误;
故选B。
10.C
【解析】
【详解】
A.
和
结构一样,O的电负性比S的大,可推断
分子的极性比
的极性大,故A正确;
B.O原子半径小于S,O-H电子云重叠程度比S-H的大,共价键键长短键能大,可推断O-H比S-H更稳定,故B正确;
C.
间可以形成氢键,
分子间只有范德华力,
的沸点比
的高,故C错误;
D.O与S属于同主族元素,
于
相似,
具有氧化性,可推断
也具有氧化性,故D正确;
故答案为C
11.A
【解析】
【详解】
A.黄铜矿中Ga是+3价,S为-2价,铜的化合价为+1价,故A正确;
B.Ga为31号元素,核外电子排布式为
,故B错误;
C.根据图可以看出晶胞中Fe的配位数为4,故C错误;
D.根据均摊法计算Cu个数=
,Fe个数为
,S在体心个数为8个,黄铜矿的化学式为
,故D错误;
故答案为A。
12.B
【解析】
【详解】
A.实验探究氢氧化钠用量对反应产物的影响,实验I和Ⅱ、实验III和IV中氢氧化钠的量不同则硫酸铜的量必须相同,故a、b应为2mL、1mL,A正确;
B.实验Ⅱ中氢氧化钠用量逐渐增多,产生氢氧化铜,若氢氧化铜一部分和乙醛反应则会生成红色氧化亚铜,若一部分受热分解生成黑色氧化铜,实验中沉淀成分为黑色氧化铜,说明乙醛未参加反应,B错误;
C.X为红褐色沉淀,可能是黑色CuO和红色Cu2O的混合物,C正确;
D.由图实验Ⅳ可知生成红色氧化亚铜沉淀,此时pH为11~12,则Cu(OH)2氧化乙醛,溶液应pH>11,D正确。
故选:
B。
13.B
【解析】
【详解】
A.结构中氧原子均与苯环直接相连,故6个O原子与
可能在同一平面上,A正确;
B.一般而言,电子层数越多半径越大;电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;
半径小于钠离子;由图标可知,二苯并-18-冠-6不能适配
,B错误;
C.该冠醚分子中苯环碳原子为sp2杂化、其它碳链上的碳原子为sp3杂化;碳原子杂化方式有2种,C正确;
D.由结构简式可知,一个鳌合离子中配位键的数目为6,D正确;
故选B。
14.D
【解析】
【详解】
A.b极氢离子生成氢气发生还原反应,为阴极,则催化电极的电极电势:
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖北省 武汉市 高中毕业生 二月 调研 考试 化学试题 答案 解析