山东省枣庄四十二中学届高三上学期化学期末复习自.docx
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山东省枣庄四十二中学届高三上学期化学期末复习自
山东省枣庄四十二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题(三)
1.中央电视台报道,一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。
向排毒盆内倒入了纯净的温水,双脚放入盆中,启动电源开关,加入了适量精食盐。
过一段时间,盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。
下列说法正确的是()
A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的
B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物
C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素
D.加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用
2.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.常温下,1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
B.标况下,22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数为NA
C.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
D.将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
3.下列有关化学用语表达正确的是()
A.次氯酸的电子式:
B.CCl4分子的球棍模型:
C.乙醛结构简式:
CH3CHOD.H2O2的电子式:
4.下列离子方程式书写正确的是
A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
B.NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液:
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C.FeI2溶液中通入极少量Cl2:
2I-+Cl2=I2+2Cl-
D.AICl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
5.有关反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,的下列说法错误的是
A.FeS2既是氧化剂也是还原剂
B.CuSO4在反应中被还原
C.14molCuSO4氧化了1molFeS2
D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:
7
6.下列说法正确的是( )
A.分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
B.同温同压下,同体积的任何气体均含有相同的原子数
C.密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物的分子数为2×6.02×1023
D.依据上图能量曲线可确定反应:
CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的△H=(E1+E3﹣E2﹣E4)kJ•mol﹣1
7.一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算.也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数.在恒温恒压条件下,总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便.下列说法不正确的是( )
A.对于C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为lmol,则用分压表示的平衡常数Kp=3/P
B.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)═2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.若此时A、B和C均增加1mol,平衡正向移动
C.一恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各lmol,若此时再充入3molN2,则平衡正向移动
D.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关
8.某充电宝锂离子电池的总反应为:
xLi+Li1﹣xMn2O4
LiMn2O4,某手机镍氢电池总反应为:
NiOOH+MH
M+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金),有关上述两种电池的说法不正确的是()
A.锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B.锂离子电池充电时,阴极的电极反应式:
LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+
C.如图九表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D.镍氢电池放电时,负极的电极反应式:
MH+OH--e-═H2O+M
9.某合作学习小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是()
①纯碱和熟石灰都是碱.
②沼气和水蒸气都是可再生能源;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物;
④硫酸和食醋既是化合物又是酸;
⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑥粗盐和酸雨都是混合物.
A.③⑤⑥B.②④⑥C.①③⑤D.①②③⑥
10.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合如图.则甲和X不可能是( )
A.甲:
Fe、X:
Cl2B.甲:
SO2、X:
NaOH溶液
C.甲:
C、X:
O2D.甲:
AlCl3溶液、X:
NaOH溶液
11.月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等,下列说法或分析不正确的是( )
A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.斜长石的氧化物形式可表示为:
K2O•Al2O3•3SiO2
C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D.橄榄石中铁为+2价
12.工业上可由乙苯生产苯乙烯:
,下列说法正确的是
A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
B.苯乙烯能使溴水褪色,原因是两者发生了氧化反应
C.该反应的反应类型为消去反应
D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
13.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在.它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(~1550℃)下通过下面三个反应共熔得到.
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)═12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)△H1=+Q1kJ•mol﹣1
②CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1
③CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H3=+Q3kJ•mol﹣1
已知:
CaSiO3的熔点比SiO2低.
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式 .
(2)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 (写化学式).
(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得.工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4,通常将pH控制在 之间(已知磷酸的各级电离常数为:
K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13lg7.1≈0.9lg6.3≈0.8lg4.2≈0.6).Na2HPO4溶液显碱性,若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是 (用离子方程式表示).
(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 .
14.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3•CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中.从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为.
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根).请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因.
(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用:
.
15.X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大,X的电子层数等于核外电子数,Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R,Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等,W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
请回答下列问题:
(1)Y基态原子的价电子排布图为,其第一电离能在同周期元素中由大到小排第位。
(2)W的元素名称为,其基态原子核外有种空间运动状态不同的电子。
(3)R的中心原子采取的杂化方式为,写出R的一个等电子体:
。
(填化学式)。
(4)Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物,该化合物的晶体类型为,其由Z、Y构成的最小环为元环。
(5)W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞,910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞,晶胞结构分别如图所示。
两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。
则在800℃和1000℃下,铁的密度之比为。
16.(14分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,研究甲醇具有重要意义。
I.
(1)工业上可用CO2和H2制取甲醇,已知下列反应的能量变化图:
则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为____________________________________
(2)某化学研究性学习小组模拟用CO和H2合成甲醇,其反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH30H(g)△H 在容积固定为2L的密闭容器内充人1molCO和2molH2,加入合适的催化剂(体积可以忽略不计)、保持250℃不变发生上述反应,用压力计监测容器内压强的变化如下: 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4 则反应从开始到20min时,以CO浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=____________________该温度下平衡常数K=____________若升高温度,则K值_________(填增大、减小或不变) Ⅱ.⑴如图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图,a处充入的物质是________(写名称)写出此电极的电极反应式____________________ ⑵若以该电池为电源,用石墨做电极电解200mL含有下列离子的溶液, 离子 Cu2+ H+ Cl- SO42- c/mol·L-1 0.5 2 2 0.5 电解一段时间后,两极收集到相同体积(相同条件)的气体,(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)则整个电解过程中阳极发生反应的电极反应式为_____________________ 17.A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质. (1)已知在空气中A约21%、C约78%(均为体积分数);D在标准状况下的密度为3.170g/L.分别写出A、C、D的化学式: A 、C 、D .SO2通入D的水溶液中,可以发生氧化还原反应,其化学方程式为: . (2)在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙.已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同;乙与丙可化合生成一种离子化合物.甲、乙的化学式是: 甲 、乙 ;丙的电子式是: . (3)乙可以发生如下所示一系列转化(无关物质及反应条件已略)乙 X Y Z.单质A与化合物乙反应的化学方程式 .Z的稀溶液与过量铁粉反应,当反应中有1.806×1024个电子转移时,被还原的Z物质的量是 mol. (4)将单质B、C按体积比为3: 1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中(容积相同),若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变,容器Ⅱ保持温度和容积不变,当反应达平衡时,容器Ⅰ内气体的密度 容器Ⅱ的密度(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是: .在容器Ⅰ中,当反应达平衡时,容积变为起始时的 ,则C的转化率为 . 18.以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。 已知: Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应,最简单的Diels-Alder反应是 完成下列填空: (1)写出X分子中所含官能团的名称__________________。 (2)写出甲物质的名称______________。 (3)写出下列化学方程式: A→B__________________________; E→ ; Z→W_________________________________________。 (4)属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有_________________种。 (5)R是W的一种同分异构体,核磁共振氢谱显示只有四种化学环境的氢,R遇FeCl3溶液显紫色,但R不能与浓溴水反应,写出R的结构简式____________ ______。 (6)写出实验室由D制备E的合成路线。 (合成路线常用的表示方式 为: A B ……目标产物) 19.(15分)某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。 主要步骤如下: 第一步: 配制饱和NaCl溶液,倒入烧杯中加热; 第一步: 控制温度在30-35℃。 边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟; 第三步: 静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,然后抽干; 第四步: 将第二步所得固体转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得纯碱固体, 已知: 温度高于35℃时,NH4HCO3会分解。 有关盐的溶解度(g/100g水)如下表: 盐 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 —— —— —— —— NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.l 12.7 14.5 16.4 —— NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 回答下列问题: (1)反应温度控制在30-35℃范围内,应采取的加热方法为,反应温度不能高于35℃的理由是. (2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是;用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子(用离子符号表示)。 (3)若向过滤所得母液中加入(填写试剂名称),并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。 (4)纯碱产品不纯,含有NaHCO3、NaCl等杂质。 测定纯碱中NaHCO3含量的方法是: 准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加l-2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点),所用盐酸体积为V1mL,再加1-2滴甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙,所用盐酸总体积为V2mL。 ①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需;在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是(填写标号) a.使用容量瓶前检验它是否漏水 b.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 c.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中.然后加蒸馏水定容 d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接贴上标签,放置备用 e.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次 ②写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式: NaHCO3(%)=。 试卷答案 1.B 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.C 8.B 9.A 10.A 11.B 12.C 13. (1)2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO; (2)PH3; (3)2.1~7.2;3Ca2++2HPO4﹣=Ca3(PO4)2↓+2H+; (4)3mol. 14. (1)2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑; (2)4Co2O3•CoO+S2O32﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O;Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境; (3)2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;Co2++CO32﹣=CoCO3↓; 15. (1) (1分)4 (2)铁(1分);26(1分); (3)sp3;H2S(或NH2-等合理答案); (4)原子晶体(1分);12; (5)0.92︰1(或 ︰8)(3分)。 16. I. (1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH (1)+H2O(l)AH=-50kJ/mol(3分) (2)0.0125mol/(L.min)(2分)4(不写单位给分,写错单位不给分)(2分) 减小(1分) Ⅱ. (1)甲醇(1分)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+(2分) (2)2Cl--2e-=Cl2↑2H2O-4e-=O2↑+4H+(3分) 17. 1.O2;N2;Cl2;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4; 2.H2O;NH3; ; 3.4NH3+5O2 4NO+6H2O;1; 4.大于;该反应是气体总物质的量减小的反应,总质量不变,若保持温度和容积不变,混合气体密度不变.若保持温度和压强不变,混合气体的体积变小,密度增大;25%. 18. (1)碳碳双键、氯原子; (2)异戊二烯(或2-甲基-1,3-丁二烯); (3)ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O, , ; (4)3; (5) ; (6) 。 19. (1)水浴加热;高于35℃时NH4HCO3会分解; (2)NaHCO3的溶解度最小;Cl-、NH4+; (3)稀盐酸; (4)①胶头滴管;玻璃棒;ac;② ×100%
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