九年级化学下册综合复习试题4.docx
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九年级化学下册综合复习试题4
九年级化学综合试题及答案(四)
可能用到的相对原子质量:
H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、S32、Cl35.5、K39、Ca40、
一、选择题(本题有10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个正确答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1、下列过程,属于化学变化的是()
A、分离液态空气制氧气B、干冰升华
C、液态氢作燃料发射火箭D、通过蒸馏制取纯净水
2、在农村,有发高烧病人,需冷却治疗。
现没有冰块,下列可以制成“土冰块”的物质是()
A、食盐B、花生油C、化肥碳酸铵D、白醋
3、下图是两种物质间发生化学反应的示意图:
(其中
分别表示A、B、C三种不同的原子)。
则X的化学式为()
A、A2B、A2C2C、A2BD、AC4
4、关于氢原子(H)的说法,不正确的是()
A、每2个氢原子结合成1个氢分子B、氢原子和氢离子(H+)可以相互转化
C、氢原子里的质子数和电子数相等D、氢原子已很小,不能再分
5、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线图,下列说法正确的是()
A、t1oC时,三者溶解度大小为A>B>C
B、t2oC时,三者饱和溶液的溶质的质量分数大小为A=B>C
C、由高温降至t2oC时,B物质析出较多晶体
D、升高温度,三者溶液都由饱和溶液变成不饱和溶液
6、环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题.有下列几种说法,其中正确的是()
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线②温室效应将导致全球气候变暖;③酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致;④光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气引起的
(A)只有①和②(B)只有②和③(C)只有①②和③(D)①②③④都正确
7、关于用水制二级能源氢气,以下研究方向不正确的是()
(A)构成水和氢和氧都是可燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源
(B)设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气
(C)寻找高效催化剂,使水分解产生氢气
(D)寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
8、目前,我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括()
(A)二氧化硫(SO2)(B)二氧化碳(CO2)(C)二氧化氮(NO2)(D)总悬浮颗粒物(TSP)
9、下表是某城市空气质量每周公报的部分内容,下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是
项目
空气污染指数
空气质量级别
空气质量描述
总悬浮颗粒
52
Ⅱ
良
二氧化硫
7
二氧化氮
24
A、用天然气作燃料B、焚烧垃圾C、汽车排放的尾气D、用煤和石油作燃料
10、实验表明,不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体,而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。
由此得出的合理结论是()。
A、能发生反应的物质之间是否发生反应,与反应的条件有关
主要性质:
熔点为660.4oC,沸点为2467oC密度为2.698g/cm3(20oC).银白色金属,由于表面形成氧化层而保护其不与空气和水起反应。
延展性强,导电、导热性好。
溶于浓盐酸和氢氧化钠溶液
B、反应物之间接触面积越大,越有利于反应的进行
C、块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D、块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
二、填空题(本题有3小题,共26分)
11、(4分)右图是某化学资料中描述铝知识的一部分。
据资料回答:
(1)试推断铝可能的一种用途______________________;(2分)
(2)铝能与浓盐酸、_________、_______等发生反应。
12、(12分)食品吸潮和吸氧会变质,为了延长食品保质期,通常在
包装袋中加入一小包干燥剂。
化学兴趣小组收集了部分食
品干燥剂分析,发现常见的食品干燥剂主要有两种:
一种
是以生石灰为主的干燥剂(简称A类,下同);另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂(简称B类,下同)。
请回答下列问题:
(1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露于潮湿的空气中,发现纸袋发热,这种变化是化学能转化成________能的过程,反应的化学方程式是_________________________。
(2)他们查资料得知,B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2•nH2O。
SiO2读作_______________,属于_______________(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”),其中Si的化合价为__________。
(3)小组查阅资料还发现一种新型的食品干燥剂:
泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。
当它露置潮湿的空气中,很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3•nH2O)。
与A类干燥剂比较,泡沫铁粉除了使食品保持干燥外,还有另一个作用是:
____________________________________________________。
13、(10分)反物质是由反粒子组成的物质。
所有的粒子都有相应的反粒子,反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同,但电荷、磁矩等与之相反。
反粒子一旦与相应的粒子碰撞,如电子碰到反电子,就会立即“湮灭”为其他物质。
据最新报导,欧洲核子研究中心近日已成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子,这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。
试回答下列问题:
⑴你认为反氢原子的结构示意图可表示为_________,图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是:
____________表示______________________;______________表示________________________。
⑵质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?
________,理由是___________________________。
三、简答题(每空2分,共18分)
14、去年冬天,我市发生多起因使用燃气热水器不当而引起CO中毒伤亡事故。
回答下列问题:
(1)CO使人中毒的原因是:
CO与人体的血红蛋白结合,阻止空气中的_____进入人体。
(2)你认为,在烧木炭或使用燃气热水器时,要注意的是:
__________________。
(3)CO虽有毒,但它在冶金工业中有重要应用。
如它在高温条件下将Fe2O3冶炼成Fe,写出反应的化学方程式:
_______________________________________________。
15、从化学事实中归纳(或总结)出具有一定普遍性和规律性的知识,是提高化学学习效率的有效方法之一。
(1)以下为某同学归纳的规律,你认为是否合理?
若不合理,请指出,并举一反例(有化学方程式表示)说明。
A、单质铁参加的置换反应,反应后铁一般表现+2价。
B、凡是有单质参加的反应,都是置换反应
答:
___________________________________________________________________。
(2)下表某同学探究氧气制取的部分实验报告。
反应物
反应条件
30秒内放出气泡(“+”越多表示气泡越多)
5%的H2O2溶液
常温
+
5%的H2O2溶液
40oC
+++
5%的H2O2溶液
常温、MnO2(催化剂)
+++++++
请你根据以上实验报告,归纳出化学反应条件与化学反应速率快慢的规律并填在横线上。
规律:
①其它条件不变时,加入催化剂,_________________________________________________。
②___________________________________________________________________________。
16、一定量的某化合物A在氧气中充分燃烧耗去氧气14.4克,生成13.2克二氧化碳和7.2克水蒸汽。
由此可知参加燃烧的化合物A的质量为_______克。
通过计算推断化合物A是由__________几种元素组成,其质量最简整数比依次是__________________。
四、实验探究题(每空2分,共16分)
17、根据右图及描述,回答下列问题:
(1)关闭图A装置中的弹簧夹a后,从长颈漏斗向试管口注入一定
量的水,静置后如图所示。
试判断:
A装置是否漏气?
(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)________。
判断理由:
_________________________________________________
________________________________________________________。
(2)关闭图B装置中弹簧夹a后,开启分液漏斗的活塞b,水不断往下滴,
直至全部流入烧瓶。
试判断:
B装置是否漏气?
(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)_______________。
判断理由:
____________________________________________________________。
18、如下图所示实验,A为一种无色、无刺激性气味的气体,装置Ⅰ硬质玻璃管中装有1.60克红色粉末B,A、B均属纯净物。
有关实验内容如下:
实验内容
现象
测定结果
①使A持续地通过实验装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
Ⅰ中红色粉末逐渐全部变黑
Ⅰ中产生的黑色粉末的质量为1.12克
②当A和B在加热下反应时
Ⅱ中干燥管里的无水CuSO4无变化
③实验完毕时,先移去并熄灭酒精灯,冷至室温后,再停止通A
Ⅲ中澄清石灰水变浑浊
Ⅲ中沉淀1.00克
(1)若将所得黑色粉末加入足量稀硫酸中,可生成
H20.04克,同时生成一种盐RSO4,则R的相对
原子质量是_________________。
(2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是
_____________________________________________。
(3)反应后,装置Ⅲ内的液体除沉淀物外,还有
的物质是________________。
(4)装置Ⅲ处由尖咀管排出的气体,要点火引燃的原因是______________________________________________________________。
五、计算题(12分)
19、学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:
①在三个烧杯中都加入1lg样品及足量的水配成溶液;
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末;(化学方程式为Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl)
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色同体。
实验数据如下:
烧杯Ⅰ
烧杯Ⅱ
烧杯Ⅲ
加入CaCl2的质量/g
5.55
12
15
W/g
5
10
10
回答下列问题:
(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比(最简比)为____________。
(2)将烧杯IlI的滤液蒸干,得到________g固体,该固体由__________和____________(只填化学式)组成。
(3)样品中碳酸钠的质量分数是多少?
九年级化学综合试题答案(四)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
D
B
D
A
B
A
B
二、11、制导线(合金、铝锅等)(2分)
(2)氧气(O2)、氢氧化钠溶液(每空1分)
12、
(1)热CaO+HO2==Ca(OH)2(方程式2分,其余1分)
(2)二氧化硅氧化物+4(每空1分)
(3)除去食品袋内的氧气,使食品不易变质
13、答:
(1),+1,1个反电子;-1反氢原子核且其中只有1个反质子(或1个反质子)
(2)不是,化学变化是反应物中原子的重新组合,“湮灭”不是。
三、14、
(1)氧气(O2)(1分)
(2)打开门窗,保持空气流通(2分)
(3)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2分)
15、
(1)B不合理(1分)2H2+O2点燃2H2O(2分)
(2)①加快(改变)化学反应速率(1分)
②其它条件不变时,升高温度,加快化学反应速率(2分)
16、6三9:
2:
4
四、17、
(1)不漏气(1分)由于不漏气,加水后试管内气体体积减小,导致压强增大,长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。
(2)无法确定(1分)由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。
18、
(1)56
(2)Fe2O3+3CO高温====2Fe+3CO2(3)(4)除去尾气中的CO,防止其污染空气。
五、19、
(1)23:
6:
24(2分)
(2)16(2分),NaCl(1分)CaCl2(1分)
(3)从实验数据可以看出烧杯III中的Na2CO3反应完全,故用烧杯III的数据计算
解:
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2分
106100
x10g
1分
x=10.6g1分
碳酸钠的质量分数==96.4%1分
答:
略2分
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