解析版安徽省合肥市长丰县双墩中学学年高一上学期第三次研考化学试题.docx
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解析版安徽省合肥市长丰县双墩中学学年高一上学期第三次研考化学试题
一、选择题
1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是()
A.人体缺乏铁元素,可以补充硫酸亚铁,且多多益善
B.古代镀金(鎏金)工艺,利用了电镀原理
C.反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐,对人体有害
D.护肤品中含有的甘油具有美白作用
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、铁在人体中属于微量元素,不是多多益善,故错误;B、古代没有电,故错误;C、亚硝酸盐具有致癌,故正确;D、利用甘油的吸水性,故错误。
考点:
考查化学STS等知识。
2.下列反应中,属于氧化还原反应的是()
A.SO2+2KOH=K2SO3+H2OB.CaCO3
CaO+CO2↑
C.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClD.Fe+2FeCl3=3FeCl2
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、B、C三个化学反应均无化合价的变化,故不属于氧化还原反应。
D、反应中铁中的化合价发生了变化,故是氧化还原反应。
考点:
氧化还原反应的判断
3.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )
A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应
B.氧化剂被氧化,还原剂被还原
C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A.氧化剂在反应中所含元素化合价降低,发生还原反应,还原剂在反应中所含元素化合价升高,发生氧化反应,故A正确;
B.氧化剂被还原,还原剂被氧化,故B错误;
C.Cl2+H2O
HCl+HClO,在这个反应中,氯气既是氧化剂又是还原剂,故氧化剂和还原剂可以是相同的物质,C错误;
D.Cl2+H2O
HCl+HClO,在这个反应中,氯气既是氧化剂又是还原剂,故非金属单质不仅可以作氧化剂,也可以作还原剂,D错误;
故选A。
【点睛】氧化剂和还原剂在反应物中寻找,所含元素化合价降低的物质作氧化剂,所含元素化合价升高的物质作还原剂,所含元素化合价既有升高又有降低的物质,既作氧化剂又作还原剂。
4.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:
3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O
下列说法中,不正确的是()
A.S2O32-是还原剂B.Y的化学式为Fe2O3
C.a=4D.每有1molO2参加反应,转移的电子总数为4mol
【答案】B
【解析】
反应前S的化合价是+2价,反应后是+2.5价,化合价升高,因此是还原剂,A正确。
根据方程式可知,还原剂共失去2mol电子,而1mol氧气得到4mol电子,所以亚铁离子应该再失去2mol电子,因此Y是四氧化三铁,B不正确,D正确。
根据原子守恒可知,选项C正确,答案选B。
5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A.称量NaOH固体
B.配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液
C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法
D.提纯Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】
A.称量NaOH 固体,应在小烧杯中称量,同时砝码应放在右边,故A错误;B.配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液,不能在容量瓶中稀释浓硫酸,故B错误;C、油水互不相溶,分层,家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法,故C正确;D.提纯Fe(OH)3 胶体应用渗析的方法分离,故D错误;故选C。
6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
BaSO3难溶于酸
B
向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
C
向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取
CCl4层无色
Fe2+的还原性强于Br-
D
向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸
有气体产生
非金属性Cl>S
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42-,生成的沉淀为BaSO4,而不是BaSO3,故A错误;B.检验NH4+,应用浓NaOH溶液或加热才能生成NH3,故B错误;C.向FeBr2溶液中加入少量氯水,CCl4层无色,说明没有生成Br2,氯水与Fe2+发生氧化还原反应,则Fe2+的还原性强于Br-,故C正确;D.盐酸不是氯元素最高价氧化物的水化物,亚硫酸也不是硫元素最高价氧化物的水化物,故D错误;故选C。
考点:
考查了化学实验方案的评价的相关知识。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
C.室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D.Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NA
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、标准状况下乙醇是液体,不能利用气体摩尔体积计算分子数,A错误;B、14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的物质的量是
,数目为2NA,B正确;C、室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA,C错误;D、Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气,应用不能确定氢气是否处于标准状况下,则不能计算转移电子数,D错误,答案选B。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算
【名师点晴】该题是高频考点,题目浓度中等。
阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。
要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
8.常温常压下某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为()
A.13:
8:
27B.13:
9:
27C.26:
16:
27D.286:
8:
27
【答案】D
【解析】
试题分析:
与氮气的密度相同,根据密度之比等于摩尔质量之比,即混合气体的平均质量为28g/mol,CO的相对分子质量为28,则要求CO2和H2,混合起来平均摩尔质量为28g/mol,设CO2的物质的量为xmol,H2的物质的量为ymol,则有(44x+2y)/(x+y)=28,解得x:
y=13:
8,质量比为13*44:
8*2=143:
4,CO的质量为任何数值,故选项D正确。
考点:
平均摩尔质量的计算,阿伏伽德罗常数推论等
9.对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,下列说法正确的是()
A.N2是还原产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:
3
B.N2是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:
3
C.每转移6mol电子就生成22.4LN2
D.NH4Cl是氧化产物,且还原产物与氧化产物物质的量之比是1:
6
【答案】B
【解析】
试题分析:
反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,由方程式可知,当有8molNH3参加反应,有2mol被氧化,则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2:
3,Cl元素化合价降低,被还原,NH4Cl为还原产物,在标准状况下,每转移6mol电子就生成22.4LN2,故选B。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】侧重基本概念的考查,明确反应中元素的化合价变化是解题关键;3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中,Cl元素的化合价降低,Cl2为氧化剂,N元素的化合价升高,被氧化,NH3为还原剂,结合化合价升降总数解答该题。
10.一定条件下,下列物质可通过化合反应制得的共有()
①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁
A.3种B.4种C.5种D.6种
【答案】C
【解析】
试题分析:
①碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,反应为:
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3;②硫酸铝不能由化合反应生成;③铁和氯化铁化合反应生成氯化亚铁,反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2;④铁在氧气中烧燃生成磁性氧化铁,反应为3Fe+2O2
Fe3O4;⑥氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁,反应的化学方程式为:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;答案选C。
考点:
考查元素化合物知识
11.在含有Na+、Cl-、
离子的溶液中,能大量共存的离子是
A.K+B.H+C.Ca2+D.Ag+
【答案】A
【解析】
A、钾离子与三种离子均不反应,可以大量共存,A正确;B、氢离子与碳酸根离子反应生成CO2和水,不能大量共存,B错误;C、钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,C错误;D、银离子与氯离子、碳酸根离子均反应,不能大量共存,D错误,答案选A。
12.在同温同压下,A容器的H2和B容器的NH3,若所含氢原子数目之比为2:
3,则这两个容器的体积比是
A.1:
1B.2:
3C.3:
2D.1:
3
【答案】A
【解析】
试题分析:
同温同压下,气体摩尔体积相等,A、B两容器中所含氢原子数目之比为2:
3,则A、B容器中氢气和氨气的物质的量之比为1:
1,根据V=nVm知,相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比,所以这两个容器体积之比为1:
1,答案选A。
【考点定位】考查阿伏加德罗定律及推论。
【名师点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确各个物理量之间的关系即可解答,题目难度不大。
同温同压下,气体摩尔体积相等,A、B两容器中所含氢原子数目之比为2:
3,则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为1:
1,根据V=nVm判断其体积关系。
13.Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色,下列说法正确的是
A.Na2O2和CO2反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快
D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
【答案】A
【解析】
A.Na2O2和CO2反应中,CO2中没有元素的化合价发生变化,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故A正确;B.Na2O2、Cl2剩余氧化漂白,SO2使品红溶液褪色剩余化合漂白,原理不同,故B错误;C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中恰好反应生成盐酸和硫酸,品红不褪色,故C错误;D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目分别为18和20,不相等,故D错误;故选A。
14.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.将1molNH3通入水中得到1L溶液,则NH4+与NH3·H2O粒子总数为NA
B.1.2gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.03NA
C.标准状况下,2.24LSO3含有的分子数为0.1NA
D.14g乙烯和环丙烷(C3H6)混合气体中的碳原子数为NA
【答案】D
【解析】
A.将1molNH3通入水中得到1L溶液,则NH3、NH4+与NH3·H2O粒子总数为NA,A错误;B.1.2gNaHSO4是0.01mol,晶体中含有离子总数为0.02NA,B错误;C.标准状况下三氧化硫不是气态,不能利用气体摩尔体积计算2.24LSO3含有的分子数,C错误;D.乙烯和环丙烷的最简式相同,均是CH2,14g乙烯和环丙烷(C3H6)混合气体中的碳原子数为NA,D正确,答案选D。
点睛:
选项B是易错点,注意硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子,在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子,这说明硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子组成的离子化合物。
15.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24,则下列各组离子在该溶液中一定大量共存的是:
( )
A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.Na+、K+、NO3-、Cl-
C.K+、Na+、S2-、NO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
【答案】B
【解析】
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)•c(OH-)=10-24,水的电离受到抑制,为酸或碱溶液,
A、HCO3-在酸性或碱性条件下,不能大量共存,故A错误;B、酸或碱溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故B正确;C、酸性溶液中不能大量存在S2―,故C错误;D、碱性溶液中不能大量存在NH4+,故D不选;故选B。
16.将标准状况下的aLHCl (g) 溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是()
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
【答案】D
【解析】
【分析】
先求氯化氢的物质的量,再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积,根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度。
【详解】氯化氢的物质的量n=aL/22.4L/mol=a/22.4mol,氯化氢的质量为a/22.4mol×36.5g/mol=(36.5a/22.4)g,溶液的质量为1000g+(36.5a/22.4)g,所以溶液的体积为(1000+36.5a/22.4)g/1000bg/L=(22400+36.5a/22400b)L,所以溶液的浓度为a/22.4mol/(22400+36.5a/22400b)L=
mol/L,故D正确;
故选D。
17.体积为VmL,密度为dg·cm-3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol·L-1,质量分数为w%,下列表达式正确的是( )
A.c=(w×100×d)/MB.m=V×d×w
C.w=(c×M)/(1000×d)D.c=(1000×m)/(V×M)
【答案】D
【解析】
【详解】A.c=1000ρw/M=1000dw%/M=10dw/M,故A错误;
B.溶液的质量为:
dg·cm-3×VmL=dVg,溶质的质量为dV×w%,故B错误;
C.根据c=1000ρw/M=1000dw%/M,可得w%=(c×M)/(1000×d),故C错误;
D.溶质的物质的量为n=m/Mmol,溶液的体积为0.001VL,则c=(1000×m)/(V×M),故D正确;
故选D。
18.某500mL溶液中含0.1molFe2+,0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)
A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L
【答案】C
【解析】
由2Fe3++Fe=3Fe2+可知,铁粉过量,最终溶液中的Fe2+的物质的量为0.4mol,其浓度为0.8mol/L
19.F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4两种化合物(F的化合价为-1价)。
其中XeF4与H2O可以发生如下反应:
6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断正确的是( )
A.上述反应中氧化剂是XeF4,还原剂只有H2O
B.XeF4按以上方式与水反应,每生成3molO2转移16mol电子
C.XeF2加入水中,在水分子的作用下,将发生分解反应生成Xe和F2
D.XeF2、XeF4在空气中都能长期存放
【答案】B
【解析】
A.上述反应中Xe的化合价部分升高、部分降低,所以XeF4既是氧化剂又是还原剂,A不正确;B.XeF4按以上方式与水反应,每生成3molO2转移16mol电子,B正确;C.F2易与水反应生氢氟酸和氧气,C不正确;D.空气中有水蒸气,XeF2、XeF4不能在空气中长期存放,D不正确。
本题选B。
20.将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象是( )
A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊
【答案】D
【解析】
A.钠的密度小于水的密度,所以会浮在水面上,钠和水反应放出大量的热,且钠的熔点较低,使钠熔成小球,钠和水反应生成的氢气使小球到处游动,A不符合题意;B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,所以有气体生成,B不符合题意;C.钙的活泼性大于钠,且钠、钙都易和水反应生成碱,所以钠在水溶液中不可能置换出钙,C符合题意;D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量,随着反应的进行水的量减少,氢氧化钙溶液成为过饱和溶液,溶液中析出部分氢氧化钙而导致溶液成悬浊液,D不符合题意;答案选C。
点睛:
本题考查钠的性质,注意该题中氢氧化钙溶液是饱和溶液,且氢氧化钙是微溶性物质,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低,为易错点。
21.下列叙述中,不正确的是:
A.热稳定性:
Na2CO3比NaHCO3稳定
B.溶解性:
Na2CO3比NaHCO3易溶于水(同一条件下)
C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后,Na2CO3放出CO2多
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
【答案】C
【解析】
A、热稳定性:
Na2CO3比NaHCO3稳定,A正确;B、溶解性:
Na2CO3比NaHCO3易溶于水(同一条件下),B正确;C、碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠,相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后,NaHCO3放出CO2多,C错误;D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板生成亚铁离子和铜离子,离子方程式为Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,D正确,答案选C。
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.22.4LCO2与足量Na2O2完全反应,转移电子数为2NA
B.6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
C.1mol/L的NaCl溶液中Cl—的数目为NA
D.标况下,22.4LNO和11.2LO2,混合后气体分子数为NA
【答案】B
【解析】
A、未告知气体所处状态是否为标况,无法计算22.4L二氧化碳的物质的量,故A错误;B.6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物,含有硫原子的物质的量为
=0.2mol,含硫原子数为0.2 NA,故B正确;C.溶液体积未知,无法计算1mol/L的NaCl溶液中Cl—的数目,故C错误;D.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol,由2NO+O2═2NO2,2NO2⇌N2O4,则气体的分子总数小于NA个,故D错误;故选B。
点睛:
解答此类试题需要注意:
①气体摩尔体积的使用范围和条件,对象是否气体;温度和压强是否为标准状况,如本题的A项;②溶液计算是否告知物质的量浓度和溶液体积,如本题的C项。
23.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中:
Cu2+、Cl-、NO3-、Ag+
B.在含大量CO32-的溶液中:
SO42-、K+、H+、S2-
C.在强酸性溶液中:
Na+、SO42-、Al3+、Mg2+
D.在强碱性溶液中:
SO32-、Ba2+、ClO-、Al3+
【答案】C
【解析】
A.在无色溶液中Cu2+不能大量共存,另外Cl-与Ag+也不能大量共存,A错误;B.在含大量CO32-的溶液中H+不能大量共存,另外氢离子与S2-也不能大量共存,B错误;C.在强酸性溶液中Na+、SO42-、Al3+、Mg2+不反应,可以大量共存,C正确;D.在强碱性溶液中Al3+不能大量共存,另外SO32-与ClO-发生氧化还原反应,也不能大量共存,D错误,答案选C。
24.关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是( )
A.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
B.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L
C.1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g
D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
【答案】A
【解析】
A、某溶液的浓度一旦确定,则它的浓度与所取溶液的体积无关,故从1L该溶液中取出100mL,取出溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为0.1mol/L,A错误。
B、0.1mol/LH2SO4溶液中氢离子的浓度为2×0.1mol/L=0.2mol/L,浓度与所取溶液的体积无关,故0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L,B正确。
C、1L该溶液中含有H2SO4的物质的量n=1L×0.1mol/L=0.1mol,所以H2SO4的质量m=0.1mol×98g/mol=9.8g,C正确。
D、取该溶液10mL,加水稀释至100mL,体积扩大为10倍,则硫酸的浓度变为原来的1/10,所以H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L,D正确。
正确答案为A
点睛:
溶液的浓度一旦确定,则不管所取溶液的体积如何,所取任意体积溶液的浓度与原溶液的浓度相同,而所取溶液中的溶质的质量和物质的量与所取溶液的体积有关。
25.摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL(已换算成标准状况)溶于mg水中,得到溶液的溶质质量分数为ω%,物质的量浓度为cmol·L-1,密度为ρg·cm-3,则下列说法正确的是()
A.M可表示为
B.c可表示为
C.ω%可表示为
D.ρ可表示为
【答案】D
【解析】
【详解】A.VL气体在标准状况下的物质的量为V/22.4mol,故气体的质量为VM/22.4g,溶液的质量为(m+VM/22.4)g,溶液的质量分数为ω%=[(VM/22.4)/(m+VM/22.4)]×100%,整理得M=22.4m×ω%/(1-ω%)V,故A错误;
B.VL气体在标准状况下的物质的量为V/22.4mol,故气体的质量为VM/22.4g,溶液的质量为(m+VM/22.4)g,溶液的体积为(m+VM/22.4)g/1000ρg/L=VM+22.4m/22400L,故c=(1000ρv/VM+22.4m)mol/L,故B错误;
C.根据A项分析,ω%=[(VM/22.4)/(m+VM/22.4)]×100%=100ρv/MV+22.4m%,故C错误;
D.根据c=1000ρw/M可知,密度ρ=
,故D正确;
故选D。
【点睛】根据c=n/V,注意V的单位是L,因此解决这类题时应注意单位之间的换算,以及对质量分数、c=1000ρw/M公式的应用。
二、综合题
26.氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料,在工业上有许多用途。
NaCN有剧毒,含氰废水的工业处理流程如图所示。
已知:
Ka(HCN) Ag+(aq)+2CN-(aq)。 (1)氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸,写出该反应的离子方程式: __________________________
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- 解析 安徽省 合肥市 长丰县 中学 学年 上学 第三次 化学试题