学年高一化学上学期期中检测试题word版本.docx

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学年高一化学上学期期中检测试题word版本

四川省简阳市阳安中学2018-2019学年高一化学上学期期中检测试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。

试卷总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。

）

1．实验室中对危险化学药品要分类并在包装标签上印有警示标志。

下列化学药品的分类与警示标志对应正确的是（　　）

A．酒精B．汽油C．高锰酸钾D．浓硫酸

2．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（　　）

选项

①

②

③

④

A

NaCl

K2SO4

KCl

（NH4）2SO4

B

Na2SO4

K2SO4

KCl

NH4Cl

C

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

D

Na2SO4

K2SO4

KCl

（NH4）2SO4

3．下列分离混合物常见的仪器：

从左至右，用于分离操作正确的是（　　）

A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤

B．蒸馏、过滤、分液、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

4．将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A．0.5mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.25mol·L－1D．1mol·L－1

5．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（）

A．用

方法点燃酒精灯

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液

C．用

制备氢气并检验H2的可燃性

D．用

配制硫酸溶液

6．下列离子检验的方法正确的是（　　）

A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO

C．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋

7．胶体与人类生活有密切的关系，下列现象不能用胶体知识解答的是（）

A．江河入海口处易形成三角洲

B．树林中出现的晨曦（如右图）

C．针对严重肾病患者的血液透析治疗

D．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带电，通电时可以定向移动。

8．下列各溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（）

A．1L0.3mol/LNa2SO4溶液B．4L0.5mol/LNaCl溶液

C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

9．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

水中的溶解性

甲

－98

57.5

0.93

可溶

乙

－84

77

0.90

可溶

据此，将甲和乙互相分离的方法是（）

A．蒸馏法B．升华法C．萃取法D．过滤法

10．中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图示表现的内容正确的是（）

A．除去CO中的CO2

B．稀释浓硫酸

C．收集氧气

D．称量NaOH

11．现有2gH2，下列说法正确的是（）

A．含有NA个氢原子B．常温下的体积为22.4L

C．其物质的量为2molD．其电子个数为2NA

12．为了除去某粗盐中的Ca2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl。

可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的正确操作的步骤和顺序（）

①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量BaCl2溶液

A．③④①②B．③④①②C．④③①②D．①③④②

13．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

14．下列关于物质分类的正确组合是（）

选项

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

纯碱

硫酸

小苏打

氧化钙

干冰

B

烧碱

盐酸

食盐

氧化钠

一氧化碳

C

石灰水

CH3COOH

CuSO4·5H2O

过氧化钠

二氧化硫

D

NH3·H2O

HNO3

碳酸钙

氧化铁

SO3

15．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（　　）

序号

①

②

③

④

⑤

甲

物质微粒数

标准状况下气体摩尔体积

固体体积

溶液的质量分数

非标准状况下物质的质量

乙

阿伏加德罗常数

标准状况下气体体积

固体密度

溶液的体积

物质的摩尔质量

A．②③④B．③④⑤C．③④D．③

16．下列说法中，错误的是（　　）

A．磷酸（H3PO4）的摩尔质量（以g·mol－1为单位）与NA个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和NA个氢分子的质量比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2NA

D．常温常压下，0.5NA个一氧化碳分子所占的体积是11.2L

17．体积相同的NaCl溶液、CaCl2溶液和AlCl3溶液中Cl-数目相同，则NaCl溶液、CaCl2溶液和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）

A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．2∶3∶6D．3∶2∶1

18．同温同压下，甲容器中充满CH4，乙容器中充满CO，下列叙述不正确的是（）

A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为4∶7

B．若甲、乙两容器中气体原子数相等，则两种气体体积之比为2∶5

C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含分子数之比为4∶7

D．若两种气体体积相等，由甲、乙两容器中气体质量之比为4∶7

19．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是（）

A．铜B．碳C．铁D．钙

20．VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO

的物质的量浓度为（）

A．

mol·L－1B．

mol·L－1

C．

mol·L－1D．

mol·L－1

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括5小题，共60分）

21．（9分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。

甲同学：

向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：

直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：

向25mL沸水中逐滴加入5滴～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是________。

（2）证明有Fe（OH）3胶体生成利用的胶体性质是_________________________。

（3）利用Fe（OH）3胶体进行实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带________（填“正”或“负”）电荷。

②若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______________________________________。

③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是____________________________________________。

（4）Fe（OH）3胶体制备的化学方程式为_______________________________________。

（5）实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。

为了把黏土溶胶（黏土胶体粒子带负电荷）变成较洁净的水，加入下列电解质时，________（填序号）效果最明显。

A．BaCl2B．Al2（SO4）3C．KClD．CuSO4

22．（12分）氨气是实验室与生产中的常用气体。

1909年7月，德国的物理学家、化工专家哈伯，首次通过将N2与H2在高温，高压和有催化剂的条件下合成了NH3，从而开创了人类合成氨气的新时代。

用NA表示阿伏伽德罗常数，填写下列空白。

（1）若取3.4gNH3，其中所含H原子的物质的量为①mol，N原子质量为②g，在标准状况下NH3的体积约为③L，含有的电子数目为④，每个NH3分子的质量为⑤。

（2）若取aL标准状况下的NH3完全溶于水并配成1L溶液，其物质的量浓度为mol/L（用相应的字母表示）。

23．（11分）工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。

如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。

回答下列问题：

（1）指出图中的三处错误：

、

、

。

（2）在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是。

（填序号）

A．加入过量的生石灰后过滤

B．加入过量的生石灰后蒸馏

C．加入过量的生石灰后分液

（3）由

（2）可知除去工业酒精中的水的原理是（用化学方程式表示）__________________________。

（4）装置中仪器A、B、C的名称分别是A_______________；B____________；C____________。

（5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是________________。

（6）有同学认为该装置没必要使用温度计，你认为可以吗？

___________。

84消毒液

有效成分：

NaClO

规格：

1000mL

质量分数：

25%

密度：

1.19g·cm－3

24．（16分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－1（小数点后保留一位）。

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝________mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

需要称量NaClO固体的质量为________。

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制1L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

有下列化学实验用品：

a．托盘天平b．玻璃棒c．药匙d．烧杯e．量筒

f．1000mL容量瓶g．胶头滴管h．细口试剂瓶i．标签纸

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

③从上述仪器与实验用品中选择，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是__________________。

④容量瓶使用前应该检查_______________。

⑤若实验过程遇到下列情况，导致硫酸的物质的量浓度偏高的是。

A．用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤B．未经冷却将溶液注入容量瓶中

C．摇匀后发现液面下降再加水D．用量筒量取浓硫酸时仰视观察液面

E．容量瓶内有水未经过干燥处理

F．用量筒量取浓硫酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

25．（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。

供选试剂：

Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。

试回答下列问题：

（1）操作①的名称是________，操作②的名称是________。

（2）试剂a是________（填化学式，下同），试剂b是________，固体B是________。

（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为。

（4）该方案能否达到实验目的：

________（填“能”或“不能”）。

若不能，应如何改进？

（若能，此问不用回答）。

四川省简阳市阳安中学高2018级高一上学期半期考试化学试题答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

B

B

C

B

C

D

A

A

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

D

C

B

D

C

D

B

C

D

D

21．（9分）

解析　

（1）制备Fe（OH）3胶体是把FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，不能用NaOH溶液，否则产生的是Fe（OH）3沉淀，丙同学操作正确。

（2）检验胶体最简单的方法是利用丁达尔效应。

（3）胶体具有电泳现象，Fe（OH）3胶体微粒是红褐色的，电源负极相连的电极区颜色加深，说明Fe（OH）3胶体微粒向电源负极相连的电极区移动，Fe（OH）3胶体微粒带正电荷。

胶体中加入电解质具有聚沉的性质，形成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3沉淀能溶于盐酸。

答案

（1）丙（1分）　

（2）丁达尔效应（1分）　

（3）①正（1分）②有红褐色沉淀生成（1分）③有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解（溶液变黄色）（2分）　

（4）FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（2分）

（5）B（1分）

22．（12分）

答案

（1）0.6mol（2分）2.8g（2分）4.48L（2分）2NA或1.204×1022（2分）

g（2分）

（2）

mol·L－1（2分）

23．（11分）

答案

（1）给蒸馏烧瓶加热未垫石棉网（1分）温度计的水银球插入溶液中（1分）冷却水的方向接反了（1分）

（2）C（1分）　

（3）CaO＋H2O===Ca（OH）2（2分）　

（4）温度计（1分）　蒸馏烧瓶（1分）　冷凝管（1分）

（5）防止暴沸（1分）　

（6）可以（1分）

24．（16分）

答案

（1）4.0（2分）

（2）0.04（2分）

（3）149.0g（2分）

（4）①4.6（2分）②125.0（2分）③e→d→b→f→g→h→i（2分）④是否漏水（1分）⑤BDF（3分）

25．（12分）

解析　分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶制得KCl固体，故该方案不能达到实验目的。

固体B（BaCl2）中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A1的质量，根据钡原子守恒可确定BaCl2的质量分数。

答案

（1）溶解（1分）　过滤（1分）

（2）K2CO3（1分）　HCl（1分）　BaCl2（1分）

（3）K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl（2分）BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O（2分）

（4）不能（1分）　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（2分）