届黑龙江省齐齐哈尔市高三第一次模拟理综化学试题解析版.docx
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届黑龙江省齐齐哈尔市高三第一次模拟理综化学试题解析版
黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三第一次模拟理综化学试题
1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()
A.危化品仓库中的金属钠、钾着火时,可用水扑灭B.自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂
C.纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D.氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器
【答案】D
【解析】A、钠、钾与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钾和氢气,氢气为易燃气体,所以钠、钾失火时不能用水灭火,可以用沙子隔绝空气灭火,选项A错误;B、明矾在净化水的过程中用来吸附水中的悬浮物而不是消毒剂,选项B错误;C、碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂,碳酸钠的碱性太强,不能用来治疗胃酸过多,选项C错误;D、氧化铝具有高熔点,可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等,选项D正确。
答案选D。
2.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()
A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子
B.1molCl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NA
C.2.24L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子
D.25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
【答案】D
【解析】A.乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,100g46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为46g,物质的量为1mol,故含1mol氧原子;水的质量为100g-46g=54g,物质的量为3mol,故含3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol,个数为4NA个,选项A正确;B.1molCl2通入水中反应生成盐酸和次氯酸,盐酸守恒可知,Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA,故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA,选项B正确;C.标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol,而2H2中含2个中子,故0.1mol2H2中含0.2NA个电子,选项C正确;D.25℃时,Ksp(CaSO4)=9×10-6,则CaSO4饱和溶液中Ca2+浓度为3×10-3NA,溶液体积不知不能计算微粒数,选项D错误。
答案选D。
点睛:
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,题目难度中等,应注意掌握公式的运用和物质的结构、气体摩尔体积概念计算、可逆反应的存在等。
A.乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子;B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,为化学平衡;C.求出氢气的物质的量,然后根据重氢中含2个中子来分析;D.饱和溶液体积不知不能计算微粒数。
3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体,Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。
下列说法正确的是()
A.X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X
B.含有Y的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性
C.W的简单氢化物的热稳定性比X的强
D.WX2跟X、Y形成的化合物发生的反应都不是氧化还原反应
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质金刚石,则W为碳元素;X的某种单质是生物呼吸必需的气体,则X为氧元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同,则Z为镁元素,Y是活泼的金属元素且原子序数小于Z,则Y为钠元素。
A.具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小,则X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是X>Y>Z,选项A错误;B.含有Y的盐溶液可能呈酸性如NaHSO4、碱性如Na2CO3或中性如NaCl,选项B正确;C.元素非金属性越强氢化物的稳定性越强,故W的简单氢化物的热稳定性比X的弱,选项C错误;D.CO2跟X、Y形成的化合物Na2O2发生的反应是氧化还原反应,选项D错误。
答案选B。
点睛:
本题考查元素周期律及周期表的知识,短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质金刚石,则W为碳元素;X的某种单质是生物呼吸必需的气体,则X为氧元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同,则Z为镁元素,Y是活泼的金属元素且原子序数小于Z,则Y为钠元素,据此分析解答。
4.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.环己烷的二氯代物和十氯代物均只有4种B.油脂在水解过程中发生了加成反应
C.蔗糖是葡萄糖的同系物D.溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯
【答案】A
【解析】A、环己烷的二氯代物有四种,分别是:
1,1-二氯环己烷;1,2-二氯环己烷;1,3-二氯环己烷;1,4-二氯环己烷,十氯代物可看成是氯被氢反取代,即没有氯的情况有4种,选项A正确;B、油脂在水解过程中发生了取代反应,选项B错误;C、蔗糖分子式为C12H22O11,葡萄糖分子式为C6H12O6,不是相差若干个CH2,不互为同系物,选项C错误;D、乙酸和乙醇均溶于水,且不能被溴水氧化而使溴水褪色,无法区分,选项D错误。
答案选A。
5.一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示,其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。
下列说法正确的是()
A.陶瓷片允许水分子通过B.电池充电时,阴极反应为Li++e-=Li
C.电池放电时,N极发生氧化反应D.电池充电时,接线柱B应与外接直流电源的负极相连
【答案】B
【解析】A.由题意知,陶瓷片不允许水分子通过,否则锂会与水反应,A不正确;B.电池充电时,阴极反应为Li++e-=Li,B正确;C.电池放电时,N极发生还原反应,C不正确;D.电池充电时,接线柱B应与外接直流电源的正极相连,D不正确。
本题选B。
点睛:
二次电池工作时,其放电和充电的反应正好是相反的。
放电时,负极发生氧化还应,充电时,负极变为阴极与外接电池负极相连,发生还原反应。
6.下列实验中,对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是()
选项
实验
现象
结论
A
向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2
产生白色沉淀,且沉淀不消失
CO2是酸性氧化物
B
向某溶液中加入Cu和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液中含有NO3-
C
将镁片投到NH4Cl溶液中
产生大量气池
NH4Cl水解,溶液呈酸性
D
向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A.向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2产生白色沉淀,且沉淀不消失,现象正确,但是不能说明CO2是酸性氧化物,只能证明二氧化碳的水溶液能显示一定的酸性,A不正确;B.向某溶液中加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体产生,该红棕色气体一定是二氧化氮,所以原溶液中含有NO3-,B正确;C.将镁片投到NH4Cl溶液中产生大量气泡,说明NH4Cl水解使溶液呈酸性,C正确;D.向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀,说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正确。
本题选A。
7.常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是()
A.0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5B.HR 为弱酸,常温时Ka(HR)=1.0×10-7
C.当通入0.1mol NH3时,溶液中c(R-) 【答案】C 【解析】根据 时,PH=5,则Ka(HR)= 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为3,故A错误;HR为弱酸,根据 时,PH=5,则Ka(HR)= ,故B错误;当通入0.1molNH3时,溶质是NH4R;Ka(HR)=1.0×10-5、Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,所以溶液呈碱性,c(R-) 8.工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2 等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O],操作流程如下: (1)气体a是_________(写化学式,下同),试剂X是_________(已知X是一种盐),固体C是_________。 (2)明矾可以净水,明矾净水的原理是____________________________________(用离子方程式表示)。 (3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计成原电池,该电池的正极反应式为_______________________。 (4)取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液,若产品绿矾中不含有Fe3+,观察到的现象为_________;若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,观察到的现象为__________________,原因是____________________________(用离子方程式表示)。 (5)已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。 称取3.5g产品绿矾,加热分解至恒重后(杂质受热不分解),将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,滴定到终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为__________(保留三位有效数字)。 【答案】 (1).SO2 (2).KHSO4(3).H2SiO3(4).Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(5).O2+4e-+4H+=-2H2O(6).溶液不变红(7).高锰酸钾溶液的紫色褪去(8).5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(9).99.3% 【解析】根据废弃固体的成分及流程,气体a为SO2,固体B中含有CuO、Fe2O3,溶液B中含有KAlO2、K2SiO3,试剂X是一种盐,则为KHSO4,固体C为H2SiO3;加入过量铁屑后,固体D为Cu、Fe,溶液D为FeSO4; (1)气体a是SO2,试剂X是KHSO4,固体C是H2SiO3; (2)明矾可以净水,明矾净水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+;(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O设计成原电池,正极氧气得电子在酸性条件下生成水,电极反应式为O2+4e-+4H+=-2H2O;(4)取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液,溶液不变红,则产品绿矾中不含有Fe3+;若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,发生反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故高锰酸钾溶液的紫色褪去;(5)根据反应2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O、5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,关系为10FeSO4·7H2O~~5SO2-~~2MnO4-,产品绿矾的纯度为 。 9.为有效提升空气质量,国家强制各燃煤企业要对燃媒烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。 回答下列问题: (1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下: a.4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)△H1 b.4NH3(B)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H2=-925 kJ·mol-1 c.N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H3=+175kJ·mol-1 则△H1=_________kJ·mol-1。 (2)向某恒容密闭容器中加入2molNH3、3molINO,在适当条件下发生 (1)中反应a,反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示: ①p1_________p2(填 “>”“ <” 或“=”)。 ②若在压强为p2、温度为600℃时,达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ,则NO的转化率为_________。 ③600℃时,下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_________(填标号)。 a.水与NO的生成速率相等b.混合气体的密度保持不变 c.NH3、N2生成速率比为5∶4d.容器的总压强保持不变 (3)将2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中,控制适当的条件发生反应,反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。 ①在建立平衡的过程中,三个容器中反应速率的相对大小为______________。 ②与y容器中反应相比,z容器中反应改变的条件及判断依据分别是____________________________。 (4)2000℃下,在一个2L的密闭容器里发生 (1)中反应c,起始时氮气和氧气的浓度均为0.69mol·L-1,达到平衡时NO的浓度为0.18mol·L-1,期2000℃时该反应的平衡常数K=__________。 (5)将NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染,适当比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一种盐X,则该盐的化学式为_________。 【答案】 (1).-1800 (2).>(3).33.3%(4).ad(5).x>y>z(6).降低温度,z容器达到平衡所用时间比y容器中长,平衡时c(NO)也比y容器中的低(7).0.09(8).NaNO2 【解析】 (1)已知b.4NH3(B)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H2=-925 kJ·mol-1 c.N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H3=+175kJ·mol-1 根据盖斯定律,由b-5c得反应a.4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)则△H1=△H2-5△H3=-925 kJ·mol-1-5 175kJ·mol-1=-1800kJ·mol-1; (2)①反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)是气体体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,当温度相同时,p2条件下NO的平衡转化率大于p1条件下NO的平衡转化率,故p1>p2;②若在压强为p2、温度为600℃时,达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ,根据反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)△H1=1=-1800kJ·mol-1可知,反应消耗1molNO,则NO的转化率为 ;③a.水与NO的化学计量数相等,两者的生成速率分别表示正逆反应速率,当两者生成速率相等时,反应达平衡状态,选项a正确;b.反应在恒容容器中进行,参与的反应物均为气体,混合气体的密度始终保持不变,平衡不一定达平衡,选项b错误;c.NH3、N2生成速率比为5∶4与反应计量数不相等,正逆反应速率不相等,没有达到平衡状态,选项c错误;d.反应为气体体积增大的反应,容器的总压强保持不变说明已达平衡状态,选项d正确。 答案选ad;(3)①根据“先拐先平”原则,在建立平衡的过程中,三个容器中反应速率的相对大小为x>y>z;②该反应正反应为放热反应,降低温度平衡正向移动,z容器达到平衡所用时间比y容器中长,平衡时c(NO)也比y容器中的低,故与y容器中反应相比,z容器中反应改变的条件及判断依据分别是降低温度; (4)N2(g)+O2(g) 2NO(g) 开始时的浓度(mol/L)0.690.690 改变的浓度(mol/L)0.090.090.18 平衡时的浓度(mol/L)0.600.600.18 平衡常数K= ;(5)将NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染,适当比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一种盐X,发生反应为2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O,则该盐的化学式为NaNO2。 10.已知: 氮化铝(AlN)溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气。 (1)AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度(假设杂质不参与反应,忽略NH3在强碱性溶液中的溶解),实验装置如下: ①选择上图中合适的装置,其连接顺序为__________(按气流从左到右方向,填标号,某些装置可重复使用)。 ②装置A中干燥管的作用是______________________。 (3)乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。 ①导管a的作用是_____________________________________________________________________。 ②读数前,需要进行的操作是__________________________________________________________。 ③若称取样品的质量为mg,量气管中测定的气体体积为VmL,该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol-1,则AlN的质量分数为_______;若读取量气管中气体的体积时,液面左高右低,则测得的AlN的纯度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响")。 【答案】 (1).AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ (2).DBCAC(3).防止倒吸、导气(4).保持烧瓶与分液漏斗的压强相同,使分液漏斗中的液体能顺利留下;消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积误差(5).恢复至室温,上下调节量气管,使量气管中的液面与干燥管中的液面相平(6).41V/(1000mVm)×100%(7).偏大 点睛: 本题的难点是实验装置的连接,首先弄清楚实验目的和实验原理,本题的实验目的是测量AlN的纯度,实验原理是通过测量氨气质量,求AlN的纯度,因为需要测氨气的质量,因此产生的氨气必须完全吸收,即反应结束后要通入干燥的氮气,根据题所给装置,应用浓硫酸吸收氨气,因此需要除去氨气中水蒸气,最后还要防止外界空气中水蒸气的进入,即装置D的作用,因此连接顺序是EBCAD。 11.[化学——选修3: 物质结构与性质] 铜、银、金与社会生活联系密切。 (1) 在周期表中,铜、银、金位于同一族,它们基态原子的外围电子排布式的通式为__________________(用n表示电子层数),它们位于元素周期表的________区。 (2)化学上,银氨溶液可以检验醛基的存在,例如: H3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O。 1个CH3CHO分子中所含π键的数目为________,碳原子的杂化轨道类型为________;CH3CH2OH、CH3CHO的相对分子质量仅相差2,但沸点相差很大(分别为78.5℃,20.8℃),其主要原因是________________________;NH3的VSEPR模型为________。 (3)金不溶于硝酸,但溶于“王水”,发生反应: Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。 金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4],提高了金的活动性。 在[AuCl4]-中,金离子的配位数为________,画出该配离子的结构式: ________。 (4)金、银、铜都有良好的延展性,解释其原因: ________________________________。 (5)金、银的一种合金具有较强的储氢能力。 该合金的晶胞为面心立方结构,银原子位于面心,金原子位于顶点。 若该晶胞边长为anm,金、银原子的半径分别为bnm、cnm。 则该晶胞的空间利用率(φ) 为________(用含a、b、c和圆周率π的式子表示 )。 【答案】 (1).(n-1)d10ns1 (2).ds(3).1(4).sp3、sp2(5).CH3CH2OH分子间存在氢键,CH3CHO分子间无氢键(6).四面体形(7).4(8). (9).金、银、铜受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,金属键仍然存在(10). ×100% 【解析】 (1)在元素周期表中,Cu、Ag、Au位于ⅠB族、各能级电子数相等价电子通式为(n-1)d10ns1;它们位于元素周期表的ds区; (2)①CH3CHO中有一个碳氧双键,双键中有一个π键,所以1个CH3CHO分子中π键的数目为1,根据碳原子周围的成键情况和孤电子对数可知,甲基中的碳的杂化方式为sp3,醛基中的碳原子的杂化方式为sp2;CH3CH2OH分子间存在氢键,CH3CHO分子间无氢键,故CH3CH2OH、CH3CHO的相对分子质量仅相差2,但沸点相差很大;NH3分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ (5-3×1)=4,VSEPR模型为正四面体结构;(3)在[AuCl4]-中,与金离子最近的的氯离子有4个,故配位数为4,该配离子的结构式为: ;(4)金、银、铜受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,金属键仍然存在,故金、银、铜都有良好的延展性;(5)合金的晶胞为面心立方结构,银原子位于面心,金原子位于顶点,所以晶胞中银原子数为6× =3,金原子数为8× =1,金、银原子的半径分别为bnm、cnm,则晶胞中金、银原子的体积为 ,晶胞的体积为 ;所以该晶胞的空间利用率为: 。 12.[化学——选修5: 有机化学基础] H 是一种能模拟臭虫信息素以诱捕臭虫的化学物质,可由下列反应路线合成: 回答下列问题: (1)A、B、C、D均含有一种相同的官能团,该官能团是__________(写名称),B的结构简式为____________。 (2)由C生成D的化学方程式为_____________________________。 (3)E→F的反应类型是__________,E在通常条件下与HBr反应主要生成F的同分异构体I,I的化学名称是____________。 (4)研究表明,具有反式结构的H才具有诱使臭虫的作用,写出其结构简式: _______________。 (5)C的同分异构体中,不含有C中所有官能团的有_____种,其中能发生银镜反应的是______________(写结构简式,下同),核磁共振氢谱只有1组峰的是__________________。 【答案】 (1).碳碳三键 (2).CH C-CH2Br(3).2CH C-CH2OH+O2 2CH C-CHO+2H2O(4).加成反应(5).2-溴丙烷(6). (7).5(8).CH2=CH-CHO(9). ......... 点睛: 本题考查有机化合物的推断。 A在光照条件下与溴发生取代反应生成一溴代物B,B在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成醇C,C在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成醛D,根据各物质的分子式可推出A为CH C-CH3;B为CH C-CH2Br;C为CH C-CH2OH;D为CH C-CHO;CH3CH=CH2与
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- 黑龙江省 齐齐哈尔市 第一次 模拟 化学试题 解析