广东省湛江市届高三调研化学试题.docx
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广东省湛江市届高三调研化学试题
2016届湛江化学调研题(10.22)
相对原子质量:
H-1C-12O-16
7.下列说法正确的是
A.煤的气化、液化是物理变化,煤的干馏是化学变化
B.C60、液氯是单质,HD、干冰是化合物,NO2是酸性氧化物
C.烟、雾属于胶体,能产生丁达尔效应
D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1NA
B.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.06NA
C.1L1mol·L—1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NA
D.25℃时,100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.01NA
9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5+3-3
-2
下列叙述正确的是
A.X.Y元素的金属性:
X B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水 D.Z的最高价氧化物的水化物是强酸 10.化合物A、B结构如下图所示。 下列关于两种有机化合物A、B的说法正确的是 A.化合物A和B遇三氯化铁溶液都显紫色 B.化合物A和B中所含官能团相同 C.等物质的量的A和B分别与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的量相同 D.化合物A和B都能与溴水反应 11.下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下,用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol·L—1H2SO4溶液的pH 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL0.2mol·L—1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L—1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L—1FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] D 配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量浓盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化 12.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是: 选项 陈述I 陈述II A SO2有氧化性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 B SiO2导电能力强 可用于制造通讯光缆 C Al有还原性,在某些反应中热效应大 利用铝热反应冶炼金属Mn D 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 13.25℃时在10mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L—1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A.当溶液的pH=8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1 B.HCl溶液滴加一半时,溶液pH>7 C.0.1mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—) D.在M点: c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+) 26.(14分) (1)配制物质的量浓度为0.20mol·L—1NaOH溶液500mL,请回答下列问题: 应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、 (2)在配制上述溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( ) A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物” (3)乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸。 为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验: Ⅰ.向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。 该反应的离子方程式为________________________。 此实验说明乙二酸。 Ⅱ.取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加0.1000mol·L—1的酸性高锰酸钾溶液。 ①该滴定过程中(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。 ②滴至20.00mL时,溶液恰好变色,且半分钟内不变色,则此乙二酸的浓度为mol·L—1此实验说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”). Ⅲ.该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是__________________(用文字简单表述)。 27.(14分)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,在室温下立即分解。 (1)写出HNO2的电离方程式。 (2)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量1: 1恰好完全反应,I- 被氧化为I2,写出该反应的离子方程式。 (3)要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质适合使用是_____(填序号)。 a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 写出该反应的化学方程式。 (4)建筑工业盐(NaNO2)与食盐外观很相似,溶液也都是无色,鉴别它们时,可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中,加食盐水的无明显现象,加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色(Cr3+的颜色),无气体放出,完成该反应的离子方程式。 (5)若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去,N2将在_____(填电极名称)生成。 (6)若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-6mol·L-1,取工业废水5mL于试管中,滴加1滴0.1mol·L-1的硝酸银溶液(1滴为0.05mL),能否看到沉淀? (假设溶液体积始终为5mL,通过计算说明)。 (已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·Lˉ2) 28.(15分)实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。 化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。 试运用所学知识,回答下列问题: (1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为: K=,所对应的化学反应方程式为: 。 (2)已知在一定温度下, ①C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H1=akJ/mol平衡常数K1; ②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H2=bkJ/mol平衡常数K2; ③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H3平衡常数K3。 则K1、K2、K3之间的关系是: ,△H3=(用含a、b的代数式表示)。 (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。 已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示: 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 该反应的正反应方向是反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L-1,在该条件下,CO的平衡转化率为: 。 (4)在催化剂存在条件下反应: H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g),CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示: 对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的Kp=,提高p[H2O(g)]/p(CO)比,则Kp(填“变大”、“变小”或“不变”)。 实际上,在使用铁镁催化剂的工业流程中,一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3~5。 其原因可能是。 (5)工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能,反应装置如上右图所示,请写出负极的电极反应式: 。 36.【化学-选修2: 化学与技术】(15分) 下图是用铝土矿(主要成分为氧化铝,含有杂质氧化铁)传统工业生产金属铝的基本流程图。 结合铝生产的流程图回答下列问题: (1)铝土矿加入氢氧化钠溶液前先粉碎,目的是, 沉淀A除了能用于金属冶炼外,还可以(写一种用途)。 (2)完成下列反应: 铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式; 溶液B通入足量CO2的化学方程式。 (3)石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。 (4)在金属铝的冶炼中加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化钙的目的是________。 (5)冰晶石能在碱性溶液中分解,写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。 (6)已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J,9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ,则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。 (热回收效率=回收能量/生产耗能) 37.【化学-选修3: 物质结构与性质】 铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。 请回答下列问题: (1)铁在元素周期表中的位置 。 (2)k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验 (填离子符号)。 CN-中碳原子杂化轨道类型为 ,C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型).Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=______。 Fe(CO)x在一定条件下发生反应: Fe(CO)x(s) Fe(s)+xCO(g)。 已知反应过程中只断裂配位键,则该反应生成物含有的化学键类型有 。 (4)铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。 ①基态铜原子的核外电子排布式为 。 ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。 (5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成 化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为 。 ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于 (填“离子”、“共价”)化合物。 ③已知该晶体的密度为 g.cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm(只写计算式)。 38.[化学—选修5: 有机化学基础](15分) 已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料。 工业上生产B和E的一种途径是: ①A为苯的同系物,其一氯代物有5种;②C、D、E的核磁共振氢谱图中,峰的个数分别为1,2,3;③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应,在相同条件下,生成的气体体积相同。 回答下列问题: (1)B的名称是,C分子中所含官能团的名称是。 (2)C→D的反应类型是。 (3)A的结构简式为,A的含有苯环的同分异构体(除A外)有种, 其中核磁共振氢谱显示为2组峰,且峰面积比为3: 1的同分异构体是(写结构简式)。 (4)写出甲醛与B反应生成酚醛树脂的化学方程式。 (5)E有多种脱水产物,其中F具有六元环状结构,G是一种聚酯高分子材料,写出F和G的结构简式。 F: G: 参考答案 一、选择题(每题6分,共42分)7C8D9D10D11B12C13A 26.(共14分) (1) 应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 4.0 500 烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 托盘天平、胶头滴管 (以上每空1分,共3分) (2)B(2分) (3)Ⅰ.HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O(2分),有酸性,其酸性比碳酸强(也可只答酸性比碳酸强)(1分) Ⅱ.①不需要(1分)②0.2000(2分,不考虑有效数字扣1分)还原性(1分) Ⅲ.反应所得溶液为NaHC2O4溶液,由于HC2O4–的电离程度比水解程度大,导致溶液中c(H+)>c(OH–),所以溶液呈酸性(2分) 27.(共14分) (1)HNO2 H++NO2-(1分) (2)4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O(2分) (3)a(2分,有错不得分) 2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+2HNO2(2分,反应物产物正确没配平或配平错误得1分) (4)8H++3NO2-+Cr2O72-=2Cr3++3NO3-+4H2O(2分,反应物产物正确没配平或配平错误得1分) (5)阴极(1分)(6)不能。 (1分) 混合后c(AgNO3): 0.05mL×0.1mol·Lˉ1/5mL×c(AgNO3)=1.0×10-3mol·Lˉ1(1分)Qc=c(Ag+)c(NO2-)=1.0×10-3mol·Lˉ1×1.0×10-6mol·Lˉ1=1.0×10-9 mol2·Lˉ2(1分)<2×10-8 mol2·Lˉ2不能生成沉淀(1分) 28.(15分) (1)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s)(1分) (2)K3=K1·K2(1分)(a+b)kJ/mol(1分) (3)放热(2分)75%(2分)(4) (2分)不变(2分) ①该温度下催化剂活性最大②该压强比下,反应物转化率已经接近98%(2分) (5)CO—2e—+CO32—=2CO2(2分) 36.【化学-选修2化学与技术】(15分) (1)增大接触面积,提高反应速率,提高原料浸出率(或转化率)(2分);作颜料或防锈油漆等(1分) (2)2Al2O3+4OH-=4AlO2—+2H2O(2分); CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(2分) (3)碳素材料(2分)(答石墨、焦炭也给分,答碳、焦碳不给分) (4)降低Al2O3的熔点,减少熔融电解质的能耗(2分) (5)Na3AlF +4NaOH===6NaF+NaAlO2+2H2O(2分)(6)0.033%(2分) 37.(15分) (1)第四周期第Ⅷ族(1分) (2)Fe2+(1分)sp杂化(1分)N>O>C(1分) (3)分子晶体(1分)5(1分)金属键(2分) (4)①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(1分)②12(1分) (5)①CuCl(1分)②共价(1分) ③ (3分) 38.(15分) (1)苯酚,羰基(各1分,共2分) (2)加成反应(2分,没写反应扣1分) (3) (2分);7(1分); (2分) (4分)n -OH+nHCHO +nH2O(2分,没配平扣1分,少水扣1分) (5) (2分) (2分) 化学填空题答题卡 26.(14分) (1) (2)。 (3)Ⅰ.________________________。 。 Ⅱ.①。 ②mol·L—1。 ___________ Ⅲ.__________________。 27.(14分) (1)。 (2)。 (3)_____。 。 (4)。 (5)_____。 (6) 28.(15分) (1)。 (2),△H3= (3)反应。 。 (4)KP=,。 。 (5)。 36.【化学-选修2化学与技术】(15分) (1), 。 (2); 。 (3)_________。 (4)。 (5)。 (6)η=_____________。 37.【化学-选修3物质结构与性质】(15分) (1) 。 (2) 。 , 。 (3)______.x=______。 。 (4)① 。 ② 。 (5)① 。 ② 。 ③ pm(只写计算式)。 38.[化学—选修5: 有机化学基础](15分) (1)。 (2)。 (3),有种。 。 (4)。 (5)F: G:
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