高中化学重要知识点详细总结.docx
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高中化学重要知识点详细总结
高中化学重要知识点详细总结
一、俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱、口碱:
Na2CO3
小苏打:
NaHCO3
大苏打、海波:
Na2S2O3
石膏(生石膏):
CaSO4*2H2O
熟石膏:
2CaSO4*H2O
莹石:
CaF2
重晶石:
BaSO4(无毒)
碳铵:
NH4HCO3
石灰石、大理石:
CaCO3
生石灰:
CaO
食盐:
NaCl
熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
芒硝:
Na2SO4*7H2O(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH
绿矾:
FeSO4*7H2O
干冰:
CO2
明矾:
KAl(SO4)2*12H2O
漂白粉:
Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)
泻盐:
MgSO4*7H2O
胆矾、蓝矾:
CuSO4*5H2O
双氧水:
H2O2
皓矾:
ZnSO4*7H2O
硅石、石英:
SiO2
刚玉:
Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3
铁红、铁矿:
Fe2O3
磁铁矿:
Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿:
FeS2
黄铜矿:
CuFeS2
铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3
菱铁矿:
FeCO3
赤铜矿:
Cu2O
波尔多液:
Ca(OH)2和CuSO4
石硫合剂:
Ca(OH)2和S
玻璃的主要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2
天然气、沼气、坑气(主要成分):
CH4
水煤气:
CO和H2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):
Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:
NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水:
浓HNO3与浓HCl按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素:
CO(NH2)2
有机部分:
氯仿:
CHCl3
电石:
CaC2
电石气:
C2H2(乙炔)
TNT:
三硝基甲苯
酒精、乙醇:
C2H5OH
氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
醋酸:
冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解气成分(石油裂化):
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇:
C3H8O3
焦炉气成分(煤干馏):
H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:
苯酚
蚁醛:
甲醛HCHO
福尔马林:
35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸:
甲酸HCOOH
葡萄糖:
C6H12O6
果糖:
C6H12O6
蔗糖:
C12H22O11
麦芽糖:
C12H22O11
淀粉:
(C6H10O5)n
硬脂酸:
C17H35COOH
油酸:
C17H33COOH
软脂酸:
C15H31COOH
草酸:
乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色
Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色
Fe(OH)3——红褐色沉淀
Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
FeS——黑色固体
铜:
单质是紫红色
Cu2+——蓝色
CuO——黑色
Cu2O——红色
CuSO4(无水)—白色
CuSO4*5H2O——蓝色
Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色
[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、BaSO3、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀
H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色
F2——淡黄绿色气体
Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
KMnO4-——紫色
MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体
Ag3PO4—黄色沉淀
S—黄色固体
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀
O3—淡蓝色气体
SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.8℃)
品红溶液——红色
氢氟酸:
HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体
NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
三、现象:
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:
Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红色、Sr洋红色、Li紫红色、Ba黄绿色、Rb紫色。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;(原理:
二氧化硫与有色有机物结合生成不稳定的无色物质。
)
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃:
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象:
有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体:
红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
20.浅黄色固体:
S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.卤素单质在不同溶剂中显示的颜色
常温下水中C6H6CCl4汽油C2H5OH
F2浅黄绿色剧烈反应反应反应反应反应
Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色
Br2深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红
I2紫黑色深黄→褐浅紫→紫紫→深紫浅紫红→紫红棕→深棕
23.石蕊试液
pH〈55-8〉8
颜色红色紫色蓝色
24.酚酞试液
pH〈88-10〉10
颜色无色粉红色红色
25.甲基橙试液
pH〈3.13.1-4.4〉4.4
颜色红色橙色黄色
26.①.酸性氧化物不一定是非金属氧化物
②.碱性氧化物一定是金属氧化物
27.电解质
(1).强电解质(不可逆):
①强酸:
HCl,H2SO4,HNO3,HBr,HI,HClO4等。
②强碱:
NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,Sr(OH)2等。
③大多数盐:
NaCl,BaSO4,NH4Cl,Na2S,Na2SO4,NaHCO3,NaHSO4,CaCO3,CH3COONa,CuSO4*5H2O等。
④部分金属氧化物:
Na2O,K2O,MgO,CaO,BaO等。
⑤过氧化物:
Na2O2,BaO2,K2O2,H2O2等
⑥超氧化物:
KO2,RbO2等。
⑦臭氧化物:
KO3等。
(2).弱电解质(可逆):
①弱酸:
HF,HClO,H2S,H2CO3,H2SiO3,H4SiO4,HCN等。
②弱碱:
NH3*H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Al(OH)2,Zn(OH)2等。
③各种有机酸:
CH3COOH,HCOOH,HOOC—COOH等。
④个别盐:
(CH3COO)2Pb,HgCl2等。
⑤水。
非电解质:
(1).非金属氧化物:
CO2,SO2,SO3,NO2,P2O5等。
(2).某些非金属氢化物(除酸外):
CH4,NH3等。
(3).大多数有机物:
C6H6,C3H8O3[甘油],C6H12O6等。
注意:
①.单质不是电解质,也不是非电解质。
②.多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步为主)。
3.凡是离子化合物都是强电解质。
28.甲酸:
CH2O2乙酸:
C2H4O2丙酸:
C3H6O2
29.硅胶:
SiO2多孔疏松,具有很强的吸附力,性质跟活性碳相似。
30.氯水:
①。
体现氧化性只写与Cl2反应
②.体现酸性只写与HCl反应。
31.正盐与酸式盐溶解度关系
①.正盐可溶:
S正盐〉S酸式盐
②.正盐难溶:
S正盐〈S酸式盐
32.黄铜矿:
CuFeS2(Cu,Fe均为+2价)
33.2H2O+2KMnO4+5SO2=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
34.钙基固硫:
在煤燃烧过程中加CaO
CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4
35.SO2综合利用
2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
2NH3*H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O
SO2再循环利用。
36.常见物质的提纯方法
原物质(所含杂质)除杂质试剂主要操作方法
1.N2(O2)灼热的铜丝网将气体转化为固体
2.CO2(H2S)CuSO4溶液洗气
3.CO(CO2)NaOH溶液洗气
4.CO2(CO)灼热的CuO用固体转化为气体
5.CO2(HCl)饱和的NaHCO3溶液洗气
6.H2S(HCl)饱和的NaHS溶液洗气
7.SO2(HCl)饱和的NaHSO3溶液洗气
8.Cl2(HCl)饱和食盐水洗气
9.CO2(SO2)饱和的NaHCO3溶液洗气
10.碳粉(MnO2)浓HCl(需加热)过滤
11.MnO2(C)——加热灼烧
12.碳粉(CuO)稀酸(如:
稀HCl)过滤
13.Al2O3(Fe2O3)NaOH(过量),CO2过滤,加热分解。
14.Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液(过量)过滤
15.Al2O3(SiO2)盐酸,氨水过滤,加热分解。
16.SiO2(ZnO)HCl溶液过滤
17.CuO(ZnO)NaOH溶液过滤
18.BaSO4(BaCO3)稀HCl或稀H2SO4过滤
19.NaOH溶液(Na2CO3)Ba(OH)2[适量]过滤
20.Na2CO3溶液(NaOH)NaHCO3(适量)加盐转换法
21.NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2加酸转换法
22.Na2CO3溶液(NaHCO3)NaOH(适量)加碱转换法
23.NaCl溶液(NaHCO3)HCl加酸转换法
24.NH4Cl[(NH4)2SO4]BaCl(适量)过滤
25.FeCl3溶液(FeCl2)Cl2加氧化剂转换法
26.FeCl3溶液(CuCl2)Fe,Cl2过滤
27.FeCl2溶液(FeCl3)Fe加还原剂转换法
28.CuO(Fe)磁铁吸引
29.Fe(OH)3胶体[FeCl3]蒸馏水渗析
30.CuS(FeS)稀HCl过滤
31.I2晶体(NaCl)——加热升华
32.NaCl晶体(NH4Cl)——加热分解
33.KNO3晶体(NaCl)蒸馏水重结晶,过滤
34.乙烯(SO2,H2O)碱石灰用固体吸收气体
35.乙烷(乙烯)Br2水溶液洗气
36.溴苯(溴)NaOH稀溶液分液
37.硝基苯(NO2)蒸馏水或NaOH稀溶液分液
38.甲苯(苯酚)NaOH溶液分液
39.乙醛(乙酸)饱和的Na2CO3溶液蒸馏
40.乙醇[水(少量)]新制CaO蒸馏
41.苯酚(苯)NaOH溶液,CO2分液
42.乙酸乙酯(乙酸)饱和的Na2CO3溶液分液
43.溴乙烷(乙醇)蒸馏水分液
44.皂化液(甘油)食盐过滤
45.葡萄糖(淀粉)蒸馏水渗析结晶
四、考试中经常用到的规律:
1、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力):
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
2、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例:
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例:
电解KCl溶液:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:
蓄电池内的反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:
Pb-2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子应为:
负极:
Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意:
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转为:
阴极:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
阳极:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
5、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应:
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用得多)
6、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
7、晶体的熔点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:
Si、SiC、SiO2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的;金刚石>SiC>Si(因为原子半径:
Si>C>O).
8、分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
9、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
10、氧化性:
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S4+
例:
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
11、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
能形成氢键的物质:
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
12、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3。
13、离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
14、地壳中:
含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸
15、熔点最低的金属是Hg(-38.9℃),;熔点最高的是W(钨3410℃);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
16、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
17、有机酸酸性的强弱:
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
18、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
19、取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
20、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
21、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
22、能发生银镜反应的有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。
(也可同Cu(OH)2反应)
注意:
当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊,反应式为:
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
23、胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体:
液溶胶:
Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等。
24、污染大气气体:
SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
25、环境污染:
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废:
废渣、废水、废气。
26、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
27、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
石油主要含C、H地元素。
28、生铁的含C量在:
2%——4.3%钢的含C量在:
0.03%——2%。
粗盐:
是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
29、气体溶解度:
在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
30。
金属氧化物:
碱性氧化物:
Na2O,K2O,MgO,CaO等。
酸性氧化物:
CrO3,Mn2O7等。
两性氧化物:
BeO,Al2O3,ZnO等。
过氧化物:
Na2O2,BaO2,K2O2等
超氧化物:
KO2,RbO2等。
臭氧化物:
KO3等。
31。
常见几种配位化合物:
学名俗名化学式主要用途
六氟合铝(III)酸钠冰晶石Na3[AlF6]电解法制铝用的助熔剂
氢氧化二氨合银(I)银氨溶液[Ag(NH3)2]OH银镜反应检验醛基
六氰合铁(II)酸钾黄血盐K4[Fe(CN)6]检验Fe2+
六氰合铁(III)酸钾赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe3+
六苯酚合铁(III)酸钾-------K3[Fe(C6H5O)6]苯酚与Fe3+互检
二氯化硫氰合铁(III)-------[Fe(SCN)]Cl2KSCN检验Fe3+①
①Fe3++nSCN-==[Fe(SCN)n]3-n,n在1-6之间,且都显血红色。
32.气体的干燥
常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂).
(1)浓硫酸(酸性干燥剂):
N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体).
(2)P2O5(酸性干燥剂):
可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等).
(3)无水CaCl2(中性干燥剂):
可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2*8NH3).
(4)碱石灰(碱性干燥剂):
可干燥NH3及中性气体(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。
不能干燥酸性气体.
(5)硅胶(酸性干燥剂):
可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水,也易吸附其他极性分子,只能干燥非极性分子气体).
(6)其他:
如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体).
33.1828年德国化学家维勒使氰酸铵(NH4OCN)的水溶液蒸发到尿素[CO(NH2)2]用于合成树脂和肥料。
工业上用CO2和NH3来合成。
34.广告霓虹灯及封入的气体
Ne赤橙色
Ar红色~蓝色
Kr黄绿色
He黄色
Xe蓝色~绿色
Hg蓝绿色
H2玫瑰色
N2黄色
O2橙色
CO2白色
五、无机反应中的特征反应
1.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
2.既能酸反应,又能与碱反应
(1)单质:
Al
(2)化合物:
Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
3.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂
活泼非金属单质:
X2、O2、S高价金属离子:
Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子:
Cu2+、Ag+其它:
[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2
含氧化合物:
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水
还原剂
活泼金属单质:
Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质:
C、H2、S
低价金属离子:
Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物:
S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
低价含氧化合物:
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4
含-CHO的有机物:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既作氧化剂又作还原剂的有:
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物
七、反应条件对氧化-还原反应的影响.
1.浓度:
可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O
4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2.温度:
可能导致反应能否进行或产物不同
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3.溶液酸碱
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