高一化学月考试题及答案河北保定市安新中学学年高一下学期月考.docx
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高一化学月考试题及答案河北保定市安新中学学年高一下学期月考
2013-2014学年河北省保定市安新中学高一(下)
月考化学试卷(3月份)
一、选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分,每小题只有1个选项符合题意.)
1.(2分)(2011春•宣城期末)医学研究证明,用放射性
I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关
I叙述正确的是( )
A.
I是碘的一种同素异形体
B.
I是一种新发现的元素
C.
I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D.
I核内的中子数与核外电子数之差为29
考点:
质量数与质子数、中子数之间的相互关系;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.
专题:
原子组成与结构专题.
分析:
A.同种元素组成的不同单质为同素异形体;
B.质子数相同的元素为同一种元素;
C.碘元素位于第五周期第VIIA族;
D.元素符号左下角数字为其质子数,左上角数字为其质量数,中子数与核外电子数之差=(质量数﹣质子数)﹣核外电子数(质子数).
解答:
解:
A.同种元素组成的不同单质为同素异形体,
I属于碘元素,是碘的一种同位素,故A错误;
B.质子数相同的元素为同一种元素,
I属于碘元素,故B错误;
C.碘元素位于第五周期第VIIA族,
I也属于碘元素,所以位于第五周期第VIIA族,故C错误;
D.该核素中中子数与核外电子数之差=(质量数﹣质子数)﹣核外电子数(质子数)=135﹣53﹣53=29,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了元素的有关知识,明确元素中质子数、中子数、质量数之间的关系是解本题关键,并结合元素、同位素、同素异形体的概念来分析解答,难度不大.
2.(2分)(2009•山东)元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )
A.
同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.
第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.
短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.
同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
考点:
原子结构与元素的性质.
分析:
A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑;
B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断;
C、注意第一周期只有两种元素;
D、根据同族元素的性质的变化规律判断.
解答:
解:
A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性,如硅元素,A选项错误;
B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等,B选项正确;
C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同,不是8电子稳定结构,C选项错误;
D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子,但是H元素与Na元素性质差异很大,同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质相似,D选项错误.
故选B.
点评:
此题考查了元素周期律知识.对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系,又要注意规律的特殊性,如核外电子排布的周期性变化中,第一周期最外层电子数从1→2,而不是从1→8的变化;同周期化合价变化规律中,第2周期的F、O不符合;第一电离能变化规律中,同周期的ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族存在反常等.
3.(2分)(2011秋•上海期末)A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.
A、B、C、D、E
B.
E、C、D、B、A
C.
B、A、D、C、E
D.
C、D、A、B、E
考点:
元素周期律和元素周期表的综合应用.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,对应的元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,根据对应化合物的碱性、稳定进行判断.
解答:
解:
A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,则都为金属,且碱性B>A,同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱,则原子序数A>B,
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的氢化物的稳定性逐渐增强,C和D的气态氢化物的稳定性C>D,则原子序数C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,原子序数最大.
则原子序数为:
B<A<D<C<E,
故选C.
点评:
本题考查元素周期律的递变规律,题目难度中等,注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质.
4.(2分)(2010秋•烟台期末)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是( )
A.
同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半径最小
B.
元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素
C.
ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定
D.
室温下,0族元素的单质都是气体
考点:
元素周期律和元素周期表的综合应用.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
A.同周期,从左向右原子半径在减小;
B.从ⅢB到ⅡB十个纵列均为金属元素;
C.同主族,从上到下原子半径在增大,非金属性在减弱;
D.0族元素的单质为稀有气体.
解答:
解:
A.同周期,从左向右原子半径在减小,则同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半径最小,故A正确;
B.从ⅢB到ⅡB十个纵列为副族元素和第ⅤⅢ族元素,均为金属元素,故B正确;
C.同主族,从上到下原子半径在增大,非金属性在减弱,则ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越不稳定,故C错误;
D.0族元素的单质为稀有气体,常温下为气体,故D正确;
故选C.
点评:
本题考查元素周期表和元素周期律,明确元素在周期表的位置及周期表中的相似性和递变性即可解答,题目难度不大.
5.(2分)(2014春•上高县校级期末)下列变化过程中,只破坏共价键的是( )
A.
I2升华
B.
NaCl颗粒被粉碎
C.
HCl溶于水得盐酸
D.
从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
考点:
化学键.
专题:
化学键与晶体结构.
分析:
物质形状的变化对化学键无影响,非金属与非金属之间以共价键结合,离子之间以离子键结合,以此来分析.
解答:
解A、I2升华只破坏分子间作用力,故A不选;
B、NaCl颗粒粉碎未破坏化学键,故B不选;
C、HCl溶于水电离成H+和Cl﹣,只破坏共价键,故C选;
D、NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2,既破坏离子键,又破坏共价键,故D不选;
故选C.
点评:
本题较简单,考查化学键与分子间作用力,熟悉常见物质中的元素及元素之间的成键是解答本题的关键,注意铵盐中存在离子键来分析解答.
6.(2分)(2005春•连云港期末)下列结论正确的是( )
①微粒半径:
S2﹣>Cl>S>F
②氢化物稳定性:
HF>HCl>H2S>H2Se
③离子还原性:
S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣
④氧化性:
Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:
H2SO4>HClO4>H2SeO4
⑥非金属性:
F>Cl>S>Se.
A.
①③④
B.
②④⑥
C.
只有①
D.
只有⑥
考点:
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;微粒半径大小的比较.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
①同周期元素随原子序数的增大,原子半径减小,具有相同电子排布的离子,原子序数的大的,半径小,阴离子的半径大于原子的半径,主族的元素电子层多的半径大;
②非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强;
③非金属性越强,对应离子的还原性越弱;
④非金属性越强,对应单质的氧化性越强;
⑤非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;
⑥同主族元素,电子层数越多,非金属性越弱,同周期原子序数越大,非金属性越强.
解答:
解:
①同周期元素随原子序数的增大,原子半径减小,则S>Cl,阴离子的半径大于原子的半径,S2﹣>S,主族的元素电子层多的半径大,Cl>F,所以微粒半径:
S2﹣>S>Cl>F,故①错误;
②非金属性F>Cl>S>Se,气态氢化物的稳定性为HF>HCl>H2S>H2Se,故②正确;
③非金属性Cl>Br>I>S,对应离子的还原性为S2﹣>I﹣>Br﹣>Cl﹣,故③错误;
④非金属性Cl>S>Se>Te,对应单质的氧化性为Cl2>S>Se>Te,故④正确;
⑤非金属性Cl>S>Se,对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4ClO4>H2SO4>H2SeO4,故⑤错误;
⑥同主族元素,电子层数越多,非金属性越弱,同周期原子序数越大,非金属性越强,则非金属性:
F>Cl>S>Se,故⑥正确;
故选B.
点评:
本题考查非金属元素的性质,明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键,难度不大.
7.(2分)(2014秋•黄梅县校级期中)能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是( )
A.
Al的导电性比Mg强
B.
Al的原子半径比Mg小
C.
Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2则不能
D.
Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大
考点:
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
金属性强弱判断方法有:
金属之间的置换反应、金属元素氧化物的水化物碱性强弱、金属与水或酸置换出氢元素的难易程度,据此分析解答.
解答:
解:
金属的金属性越强,金属与酸或水置换出氢气越容易,能置换出较不活泼的金属,金属的氧化物的水化物碱性越强,与金属的导电性强弱、原子半径、氢氧化物的溶解性无关,Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2则不能,说明氢氧化铝的碱性小于氢氧化镁,则说明Mg的金属性大于Al,
故选C.
点评:
本题考查了金属性强弱的判断,明确金属性强弱判断方法是解本题关键,注意:
金属的金属性强弱与金属失电子难易程度有关,与失电子多少无关,为易错点.
8.(2分)(2013春•赣州期中)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.
铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B.
硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
C.
砹(At)为有色固体;HAt不稳定
D.
硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
考点:
元素周期表的结构及其应用;元素周期律的作用.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
A.元素周期表中的对角线规则:
处于对角线的元素具有相似性;
B.同主族元素的性质具有相似性;
C.根据同主族元素性质具有相似性和递变性判断;
D.同主族元素的原子,从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱.
解答:
解:
A.元素周期表中Be和Al处于对角线位置上,处于对角线的元素具有相似性,Be、BeO、Be(OH)2均有两性,故A正确;
B.锶与钡是同主族元素,BaSO4是难溶于水的白色固体,所以SrSO4也是难溶于水的白色固体,故B正确;
C.卤族元素性质具有相似性,根据单质的性质、氢化物的性质可推知砹(At)为有色固体,HAt不稳定,故C正确;
D.同主族元素的原子,从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱,所以硒化氢(H2Se)不如H2S稳定,故D错误.
故选D.
点评:
本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性,题目难度不大,注意把握元素周期律的递变性和相似性.
9.(2分)(2014春•嵊泗县校级月考)如图是元素周期表中短周期的一部分.已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体,则下列说法不正确的是( )
A.
原子半径:
W>Y>Z
B.
X的氢化物不如Z的氢化物稳定
C.
Y的氢化物比W的氢化物沸点高,是因为存在氢键
D.
常见的X的氢化物具有正四面体结构
考点:
位置结构性质的相互关系应用.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
这几种元素都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置值,X、Y、Z都是第二周期元素,W是第三周期元素,Y和W属于同一族元素,Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体,形成酸雨的有害气体是SO2、SO3,所以Y是O、W是S元素,则X是N元素、Z是F元素,
A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小;
B.元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定;
C.含有氢键的氢化物导致其沸点升高;
D.常见的X的氢化物是NH3,为三角锥形结构.
解答:
解:
这几种元素都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置值,X、Y、Z都是第二周期元素,W是第三周期元素,Y和W属于同一族元素,Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体,形成酸雨的有害气体是SO2、SO3,所以Y是O、W是S元素,则X是N元素、Z是F元素,
A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径W>Y>Z,故A正确;
B.元素的非金属性Z>X,所以其气态氢化物的稳定性Z>X,故B正确;
C.Y是O元素、Z是S元素,水中含有氢键、硫化氢中不含氢键,含有氢键的氢化物导致其沸点升高,所以税的沸点大于硫化氢,故C正确;
D.常见的X的氢化物是NH3,氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,所以为三角锥形结构,故D错误;
故选D.
点评:
本题考查位置结构性质的相互关系及应用,侧重考查元素周期律、氢键、分子空间构型等知识点,熟练掌握物质的结构、性质即可解答,注意氢键只影响物质的物理性质不影响化学性质.
10.(2分)(2014•上海模拟)下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )
A.
食盐和蔗糖溶于水
B.
钠和硫熔化
C.
碘和干冰升华
D.
二氧化硅和氧化钠熔化
考点:
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.
专题:
化学键与晶体结构.
分析:
根据晶体类型判断,相同类型的晶体,克服的相互作用力相同;离子晶体克服的是离子键,分子晶体的是分子间作用力,原子晶体克服的是共价键,金属晶体克服的是金属键.
解答:
解:
A、食盐是离子晶体,蔗糖是分子晶体,故A错误;
B、钠是金属晶体,硫是分子晶体,故B错误;
C、碘、干冰都是分子晶体,故C正确;
D、二氧化硅是原子晶体,氧化钠是离子晶体,故D错误;
故选C.
点评:
此类题的解题方法是:
先判断晶体类型,再判断微粒间的作用力.
11.(2分)(2014春•安新县校级月考)2003年春,北京小汤山等收治“非典”的定点医院,收到由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题.新型小分子团“压缩”水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点.一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量.下列关于小分子团水的说法正确的是( )
A.
水分子的化学性质发生了改变
B.
水分子中氧氢键数目增多
C.
水分子团中水分子间的作用力为分子间作用力
D.
水分子的结构、物理性质发生了改变
考点:
含有氢键的物质.
专题:
化学键与晶体结构.
分析:
A.根据同种分子化学性质相同判断;
B、根据水分子的结构判断.
C.根据分子类型判断.
D.根据分子是保持物质化学性质的最小粒子,不能保持物质的物理性质判断.
解答:
解:
A.小分子团水的分子与普通水分子相同,只不过它们的聚集状态不同,由于同种分子化学性质相同,故A错误;
B.小分子团水实际上是多个水分子的集合体,分子团水的分子与普通水分子相同,只不过它们的聚集状态不同,故它们的结构相同,氧氢键数目相同,故B错误;
C.小分子团水实际上是多个水分子的集合体,水为分子晶体,水分子间的作用力为分子间作用力,故C正确;
D.小分子团水实际上是多个水分子的集合体,分子团水的分子与普通水分子相同,只不过它们的聚集状态不同,故它们的结构相同,部分物理性质不同,故D错误,
故选C.
点评:
本题考查分子的结构和性质,难度不大.了解分子的定义和分子的性质是解题的关键.
12.(2分)(2014春•吉安县校级期中)磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体﹣﹣黑磷,其转化过程如下:
白磷═黑磷,黑磷性质稳定,结构与石墨相似.下列叙述正确的是( )
A.
黑磷与白磷互为同分异构体
B.
黑磷能导电
C.
白磷转化为黑磷是物理变化
D.
黑磷能在空气中自燃
考点:
同素异形体.
专题:
信息给予题.
分析:
A.同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物;
B.物质的结构决定物质的性质;
C.有新物质生成的是化学变化;
D.黑磷性质稳定.
解答:
解:
A.黑磷与白磷结构不同,故A错误;
B.石墨能导电,黑磷的结构与石墨,所以黑磷能导电,故B正确;
C.白磷转化为黑磷有新物质生成,是化学变化,故C错误;
D.黑磷性质稳定,不能在空气中自燃,故D错误.
故选B.
点评:
本题借助于信息考查同分异构体、化学变化、物质的结构决定物质的性质等,难度不大,注意理解题目信息.
13.(2分)(2015•湖北模拟)A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期:
A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层.下列叙述正确的是( )
A.
原子序数:
A>C>B>D
B.
单质熔点:
D>B,A>C
C.
原子半径:
D>B>C>A
D.
简单离子半径:
D>B>C>A
考点:
元素周期律的作用.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
根据A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定,故A、C为非金属,原子序数C>A,A处于第二周期,C处于第三周期;B、C、D同周期,B的阳离子比D的阳离子氧化性强,B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,则B、D为金属,原子序数:
D<B,C>B,C>D且三者处于第三周期,根据选项进行判断.
解答:
解:
A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定,故A、C为非金属,原子序数C>A,A处于第二周期,C处于第三周期;B、C、D同周期,B的阳离子比D的阳离子氧化性强,B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,则B、D为金属,原子序数D<B,C>B,C>D且三者处于第三周期;
A.A处于第二周期,C处于第三周期;原子序数D<B,C>B,C>D,所以原子序数:
C>B>D>A,故A错误;
B.同周期从左到右,金属的熔点逐渐升高,所以单质熔点:
B>D;同主族从上到下,非金属单质的熔点逐渐增大,C>A,故B错误;
C.同周期从左到右,元素原子半径逐渐减小,所以半径:
D>B>C,同主族从上到下原子半径逐渐增大,所以C>A,则原子半径:
D>B>C>A,故C正确;
D.核外电子排布相同时,原子序数越小,离子的半径越大,电子层数越多,半径越大,A、B的核外电子排布相同,C、D的核外电子排布相同比A、B多一个电子层,原子序数:
C>B>D>A,所以离子半径:
C>A>D>B,故D错误;
故选C;
点评:
本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等,确定元素的相对位置关系、以及元素周期律是解题关键.
14.(2分)(2011春•金台区期中)甲、乙两种非金属:
①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;②甲比乙更容易与氢气化合;③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应;④与金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔沸点比乙的低.能说明甲比乙的非金属性强的是( )
A.
①②③④
B.
①②③
C.
①②③④⑤
D.
②③④⑤
考点:
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
根据气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物酸性、与氢气化合的难易程度、阴离子的还原性等来判断非金属性的强弱.
解答:
解:
①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强,则甲的非金属性比乙强,故①正确;
②甲比乙更容易与氢气化合,则甲的非金属性比乙强,故②正确;
③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应,则甲的非金属性比乙强,故③正确;
④与金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多,但得电子不一定容易,则不能说明甲比乙的非金属性强,故④错误;
⑤甲的单质熔沸点比乙的低,无法确定非金属的关系,故⑤错误;
显然①②③能说明甲比乙的非金属性强,
故选B.
点评:
本题考查非金属性的比较,熟悉元素周期律及非金属性比较的方法是解答本题的关键,学生应注意在学习中对规律性知识进行总结.
15.(2分)(2013春•永顺县期中)下列为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,M的原子序数为37的是( )
A.
B.
C.
D.
考点:
元素周期表的结构及其应用.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
根据原子序数,结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置.再结合各元素位置关系进行判断.
解答:
解:
M的原子序数为37,位于周期表中第五周期第ⅠA族.
A、19号,55号元素处于第ⅠA族,M应处于二者之间,故A错误;
B、20号,56号元素处于第ⅡA族.20号元素为钙元素,处于第四周期第ⅡA族,M位置正确,故B正确;
C、26号、28号元素为第Ⅷ族元素,图中M处于第Ⅷ族,故C错误;
D、17号、53号元素为第ⅦA族元素,图中M为稀有气体Kr,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查元素周期表的结构,难度不大,注意根据原子序数判断物质再周期表位置.
16.(2分)(2013秋•天山区校级期末)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程中正确的是( )
A.
N2H4(g)+
O2(g)=
N2(g)+H2O(l)△H=+257kJ•mol﹣1
B.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJ•mol﹣1
C.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ•mol﹣1
D.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ•mol﹣1
考点:
热化学方程式.
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来写.
解答:
解;A、0.25molN2
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