高考化学复习河南省信阳市师河区东双河镇杜河中学高三下期二月月.docx

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高考化学复习河南省信阳市师河区东双河镇杜河中学高三下期二月月

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

河南省信阳市师河区东双河镇杜河中学2016届高三下期二月月考化学试卷（含解析）

1．下列说法正确的是（）

A．能电离出H+的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

C．虽然SO2的水溶液能导电，但SO2不是电解质

D．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．能电离出H+的化合物叫做酸，错误，还可能是酸式盐。

B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况，错误，有可能不是标准状况。

D．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应，错误，如臭氧转化氧气，不是氧化还原反应。

C．虽然SO2的水溶液能导电，但SO2不是电解质，说法正确，SO2是非电解质。

考点：

化学术语的判断

点评：

考查酸的定义、电解质、氧化还原反应的判断，属于基础题，考生平时要注意加强积累。

2．下列物质中，摩尔质量最大的是（）

A、10mLH2OB、0.8molH2SO4C、54gAlD、1gCaCO3

【答案】D

【解析】略

3．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A．HCl和HIOB．HI和HClOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO

【答案】A

【解析】

试题分析：

ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：

ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选A。

【考点定位】考查氯、溴、碘及其化合物的综合应用

【名师点晴】本题考查卤素互化物的性质。

注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应，属于非氧化还原反应。

4．在一定温度和压强条件下发生了反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是

A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2

C．P1＞P3T3＞T1D．P1＞P4T2＞T3

【答案】D

【解析】

试题分析：

增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，在一定温度和压强条件下发生了反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐增大，即P1＞P2＞P3＞P4，温度升高，平衡向着吸热方向进行，在一定温度和压强条件下发生了反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，温度升高，平衡逆向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐减小，故T1＞T2＞T3＞T4，故选D。

考点：

考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

5．对反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）来说，下列反应速率中最快的是

A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1

C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1D．v（A）＝0.01mol·L－1·s－1

【答案】D

【解析】

试题分析：

用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，先将各物质的反应速率转换成相同的单位，v（A）=0.01×60=0.6mol·L-1·min-1，所以用A、B、C、A表示的反应速率与化学计量数之比为0.3mol·L-1·min-1、0.2mol·L-1·min-1、0.25mol·L-1·min-1、0.6mol·L-1·min-1，所以D项正确，选D。

考点：

考查化学反应速率的快慢比较。

6．现有（NH4）2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤？

说明理由。

【答案】施用（NH4）2SO4时，植物需氮多，吸收NH4+多，吸收SO42-少。

交换吸附后进入土壤的H＋多，使土壤显酸性，故不适于酸性土壤；若用NH4NO3，植物对NH4+和NO3-的吸收量相同，交换吸附后进入土壤的H＋和OH－的量相同，不会增加土壤的酸性，故适于酸性土壤。

【解析】两种肥料的区别是（NH4）2SO4只有阳离子含有植物营养元素N元素，而NH4NO3中阴阳离子都含有N元素。

解题关键在于植物吸收营养元素的原理是通过交换吸附来进行的。

吸附之后不能改变土壤酸碱性的肥料适宜。

掌握植物对土壤中营养元素吸收的原理，了解不同的肥料被吸收的方式的不同。

7．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是

A．温度相同，体积相同的O2和N2

B．质量相等，密度不等的N2和CO

C．体积相等，密度相等的CO和C2H4

D．压强相同、体积相同的N2和O2

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、没有说明压强的关系，不能确定其物质的量，错误，不选A；B、由于二者的摩尔质量相同，所以等质量的物质其物质的量相同，原子数也相同，正确，选B；C、没有说明温度和压强，不能确定其物质的量，错误，不选C；D、没有说明温度，不能比较，错误，不选D。

考点：

阿伏伽德罗定律的应用

8．下列有关含铜化合物的说法错误的是

A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀

C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1NA（设NA为阿伏伽德罗常数）

D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe2+）不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，能和溶解在盐酸中，A正确；B、向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，氧化铜消耗氢离子，降低溶液的酸性，促进铁离子的水解，可得到红褐色氢氧化铁沉淀，B正确；C、该硫酸铜溶液的体积不能确定，不能计算硫酸铜的物质的量，C不正确；D、由于沉淀容易向生成更难溶的方向进行，所以如果在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe2+）不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS），D正确，答案选C。

考点：

考查铜及其化合物性质的有关计算和判断

9．下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl－）相等的是

A．1mol/LNaCl溶液B．2mol/LNH4Cl溶液

C．1.5mol/LMgCl2溶液D．2mol/LAlCl3溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：

50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl－）是3mol/L，A．1mol/LNaCl溶液中，c（Cl－）=1mol/L；错误。

B．2mol/LNH4Cl溶液中，c（Cl－）=2mol/L；错误。

C．1.5mol/LMgCl2溶液中，c（Cl－）=2×1.5mol/L=3mol/L；正确；D．2mol/LAlCl3溶液中，c（Cl－）=3×2mol/L=6mol/L，错误；故离子浓度相等的是C。

考点：

考查电解质的浓度与电解质电离产生的离子浓度的关系的知识。

10．下列说法错误的是

A．H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同

B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高

C．第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强

D．在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、H2O2和Na2O2都属于氧化物，前者是共价化合物，含有共价键，后者是离子化合物，含有共价键和离子键，错误；

考点：

考查化学键的判断，原子的核外电子排布和周期徤相关内容。

11．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是（）

【答案】D

【解析】A、B、C项均证明H2CO3的酸性，D项只能证明CO2的密度比空气密度大。

12．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．53g碳酸钠中含NA个CO32—

B．0．1molOH—含NA电子

C．22．4LHCl溶于水，溶液中H+数为NA

D．标准状况下11．2L臭氧（O3）中含NA个氧原子

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、53g碳酸钠为0．5mol，含0．5NA个CO32—，A错误；B、1个OH—含10个电子，B正确；C、没有指明温度和压强，22．4LHCl不一定为1摩尔，错误；D、标准状况下11．2L臭氧（O3）为0．5摩尔，故氧原子应为1．5NA个，错误。

【考点定位】考察阿伏伽德罗常数及物质的量的有关计算。

【名师点晴】常考题型。

该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。

顺利解答该类题目的关键是：

一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

13．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是（）

操作、现象

解释

A

向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝

Fe3+能与淀粉发生显色反应

B

把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点

铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3

C

向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生

说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气

D

新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色

说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3

【答案】D

【解析】

A

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，碘单质使淀粉溶液变蓝

错误

B

铁锈的主要成分是Fe2O3

错误

C

铁与稀硝酸反应生成的气体为NO，不能得到氢气

错误

D

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

正确

14．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应类型的是

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、CH3-CH=CH-CHO分子中含有碳碳双键和醛基官能团，不能发生酯化反应，消去反应，能发生加成反应，还原反应，故A错误；B、结构简式中含醇羟基，能发生酯化反应，消去反应，不能发生加成反应，故B错误；C、分子中含有醇羟基、碳碳双键、醛基，能发生酯化反应、还原反应、加成反应、消去反应，故C正确；D、分子中含醇羟基、羰基、醛基，不能发生消去反应，故D错误；故选C。

考点：

考查有机反应的基本类型判断

15．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2，NO和H2O。

当产物n（NO2）：

n（NO）＝1：

1时，下列说法错误的是

A．1molCu2S参加反应时有10mol电子转移

B．参加反应的n（Cu2S）：

n（HNO3）＝1：

5

C．反应中Cu2S作还原剂

D．产物n[Cu（NO3）2]:

n[CuSO4]=l:

1

【答案】B

【解析】

试题分析：

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2，NO和H2O。

当产物n（NO2）：

n（NO）＝1：

1时，根据电子守恒、原子守恒可得该反应的方程式是：

2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O，根据反应方程式可知：

A．1molCu2S参加反应时有10mol电子转移，正确；B.参加反应的n（Cu2S）：

n（HNO3）＝2:

14=1:

7，错误；C．在该反应中Cu2S失去电子被氧化变为Cu（NO3）2、CuSO4，所以Cu2S作还原剂，正确；D．根据方程式可知：

反应产生的物质Cu（NO3）2、CuSO4、的物质的量的比是n[Cu（NO3）2]:

n[CuSO4]=l:

1，正确。

考点：

考查氧化还原反应的有关知识。

16．（4分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。

（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动。

反应为：

C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是。

（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。

此类食物防腐剂应具有（填“氧化性”或“还原性”）

【答案】（各2分，共4分）

（1）C6H12O6

（2）还原性

【解析】

17．（12分）（12分）照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag（S2O3）2]3－、Br－等离子。

某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。

（已知：

4H＋+2[Ag（S2O3）2]3－=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42－+2H2O）

（1）操作Ⅲ的名称是▲；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有▲。

（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为▲。

（3）液体B中除含有Br－，还有SO42－，检验溶液中存在SO42－的操作是▲。

（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是▲。

（5）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为▲。

【答案】（12分）

（1）蒸馏（2分）分液漏斗、烧杯（2分）

（2）2AgBr+Zn=2Ag+Zn2++2Br—（2分）

（3）取少量液体B于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀说明有SO42—（2分）

（4）提供氧，使Ag2S充分反应（2分）

（5）在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气（2分）

18．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。

（2）装置A中①的名称是，

（3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子。

可用的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子。

【答案】

（1）D；A；B；萃取；

（2）蒸馏烧瓶；（3）渗析。

【解析】

试题分析：

（1）由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，因此从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择蒸发溶剂法获得，应该选择的实验装置是D；除去自来水中的Cl-等杂质，获得纯净的水，可以可以水的沸点低，而NaCl的沸点高，用蒸馏的方法获得蒸馏水，选择装置是A；由于碘单质在水中的溶解度比在有机物苯中小，水与苯互不相溶，碘与苯不能发生反应，可以用苯作萃取剂，采用萃取的方法分离获得，因此从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取。

（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶；（3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子，可以利用胶体的分散质微粒足记介于1nm—100nm之间，不能透过半透膜而Cl-可以透过半透膜的性质，用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子。

【考点定位】考查混合物分离提纯的知识。

【名师点睛】本题考查了可溶性固体溶质与溶剂分离方法、实验操作装置的选择、判断，若可溶性固体物质的溶解度较大，但其受温度的影响变化不大，可以采用蒸发溶剂方法获得溶质；若溶质的溶解度受温度的影响变化较大，可以采用结晶方法获得溶质；若要除去其中含有的可溶性固体溶质，可以利用水是共价化合物，由分子通过分子间作用力结合，物质的沸点较低，采用蒸馏方法获得；若溶质在互不相溶的溶剂中溶解度相差较大，与新溶剂不能发生反应，可采用萃取的方法使溶质与溶剂分离，这种方法叫萃取。

可见实验目的不同，采用的分离方法和实验装置不同。

掌握物质的性质和实验目的是本题解答的关键。

19．根据要求完成下列各小题实验目的。

（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。

（巳知酸性:

亚硫酸>碳酸）

①连接仪器.________、加药品后，打开a关闭b,然后滴入滚硫酸,加热

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________装置A屮的试剂是________

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：

________

（2）验证SO,的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。

①打开b，关闭a。

②H2S溶液中宥浅黄色浑浊出现,化学方程式是：

_____

③BaCl2溶液中无叨诚现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化学式

写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_________

【答案】

20．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。

图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。

请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是；为达到此目的，应进行的操作是。

（2）在完成

（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式为：

。

（3）装置E和F的作用是；为实现此作用，其操作方法是。

（4）装置D的作用是。

【答案】（14分，各2分，简答题其它合理的答案都给分。

）

（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰；打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K。

（2）铜丝表面有气泡，产生无色气体，溶液变为蓝色；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（写成化学方程式的不给分，未配平的不给分，未打气体符号的不扣分）

（3）验证无色气体为NO；将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。

（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒吸的功能

【解析】

试题分析：

（1）NO易被氧化为NO2，而装置含有空气，利用CO2可以把装置中的空气排尽，则设计装置A的目的是利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰；CO2能使澄清石灰水变混浊，则根据装置结构可知为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K。

。

（2）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，所以观察到装置B中的现象是铜丝表面有气泡，产生无色气体，溶液变为蓝色，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

（3）注射器可以空气推进E中，NO被空气氧化红棕色NO2，所以装置E和F的作用是验证无色气体为NO，操作方法是将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。

（4）氮氧化物是大气污染物，需要氢氧化钠溶液吸收，倒置的干燥管还起到防倒吸的作用，即装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒吸的功能。

考点：

考查硝酸与铜反应实验设计与探究

21．把6.5克锌放入足量的盐酸中，锌完全反应。

计算

⑴6.5克锌的物质的量；

⑵参加反应的HCl的物质的量；

⑶生成H2的体积（标准状况）。

【答案】

（1）0.1mol

（2）0.1mol（3）2.24L

【解析】

试题分析：

（1）根据m＝n·M可知

6.5克锌的物质的量6.5g÷65g/mol＝0.1mol

（2）根据反应的化学方程式可知

Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

1mol2mol1mol

0.1mol0.2mol0.1mol

所以参加反应的HCl的物质的量0.2mol

（3）生成氢气是0.1mol

则在标准状况下的体积是

0.1mol×22.4L/mol＝2.24L

考点：

考查锌和盐酸反应的有关计算

点评：

该题是基础性试题的考查，难度不大。

该题侧重考查学生的规范化答题，有助于培养学生良好的学习习惯和行为意识，提高学生分析问题、解决问题的能力，该题学生不难得分。

22．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

①反应C＋G

B＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

2E＋I

2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为______________________________；

（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉__________克；

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________，

反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为_______________________；

（4）E与I反应的化学方程式为______________________________；

（5）写出H物质在工业上的一种用途___________________；

（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005molCl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。

通过计算确定原B的物质的量为______。

A．0.01molB．0.03molC．0.04molD．0.07mol

【答案】

（1）2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3；

（2）0.64；（3）2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑；AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—；（4）2Mg＋CO2

2MgO＋C；（5）耐火材料、炼铝（填一种即可）；（6）D。

【解析】

试题分析：

①G是红棕色固体粉末，因此G是Fe2O3，C＋Fe2O3→Fe＋H，此反应属于置换反应，根据问题（3）C能和NaOH反应，因此推出C：

Al，H为Al2O3，因此推出A：

O，B：

Fe；②是常见的温室气体，I一般是CO2，根据2E＋CO2=2F＋D，D：

C，根据原子守恒则F化学式为EO，F中的E元素质量分数为60%，则O的质量分数为40%，有16/（M＋16）×100%=40%，解得M=24，即E：

Mg，F：

MgO，

（1）根据上述推断，反应①化学反应方程式为2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3；

（2）Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，因此建立关系：

Fe2O3～2Fe3＋～Cu，因此消耗m（Cu）=1.6×64/160g=0.64g；（3）金属铝和氢氧化钠反应的离子反应方程式为:

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，碳酸的酸性强于偏铝酸的酸性，因此有AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－；（4）金属镁在CO2能燃烧，其反应方程式为2Mg＋CO2

2MgO＋C；（5）Al2O3熔沸点高，可以做耐高温材料，工业上常电解熔融状态下氧化铝得到铝，因此氧化铝还可以作炼铝的原料；（6）Fe＋2HCl=Fe2＋＋H2↑，2Fe＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋，根据得失电子守恒：

n（Fe）=0.005×2＋0.01×2×（6－3）=0.07mol，故选项D正确。

考点：

考查无机推断、元素及其化合