寒假作业金属部分.docx

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寒假作业金属部分

1月28、29日作业-----钠和钠的化合物

基础知识：

一、碱金属元素

1、碱金属元素包括:

2．原子结构与性质推断

原子半径：

阳离子半径：

其它：

Na+Mg2+Al3+,F-Na+

从Li到Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，推测金属性逐渐。

3．化学性质

（1）与水反应：

碱金属单质都能与水反应生成氢氧化物和，但反应的剧烈程度不同，从Li到Cs越来越，证明它们的金属性逐渐。

最高价氧化物水化物碱性：

4．焰色反应

多种金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。

该变化属变化。

钠的焰色反应为，钾的焰色反应为（透过蓝色钴玻璃）。

二、钠----化学性质

1、与氧气加热反应的化学方程式为

2、与水反应离子方程式。

保存方法：

密封保存，通常保存在，取用时，。

存在：

只以存在，以为主，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。

3、

与酸、醇、酚反应：

与酸反应时直接与H+发生氧化还原反应（置换反应），Na过量时则“先酸后水”。

钠与乙醇应：

。

钠与苯酚应：

。

4与盐反应

水溶液：

先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应

2Na+2H2O+CuSO4==。

现象：

。

思考：

若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或CO2灭火，为什么?

用什么灭火效果好?

5冶炼方法：

三、钠的化合物

1．氧化钠和过氧化钠

氧化钠

过氧化钠

色、态

化学式

电子式

所含化学键类型

氧元素的化合价

与H2O反应的方程式

与CO2反应的方程式

用途

2．氢氧化钠

①俗名，有很强的性，易（用作），溶于水时会，受热

分解

②Cl2+OH-=，

③实验室检验NH4+：

。

（离子方程式）

实验室检验Fe3+：

。

（离子方程式）

与足量NaHCO3溶液的反应：

。

（离子方程式）

④提供碱性环境

如卤代烃水解反应和消去反应、酯的水解反应、油脂的皂化反应等。

⑤与少量二氧化碳反应：

（离子方程式）

与过量二氧化碳反应：

（离子方程式）

⑥工业制法：

NaCl+H2O

。

Na2CO3+Ca（OH）2==。

3．碳酸钠与碳酸氢钠

Na2CO3与NaHCO3性质比较（是离子反应的用离子方程式表示）

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

水溶性

热稳定性

水解程度及溶液酸碱性

与盐酸反应

与碱反应[Ca（OH）2]

（与NaHCO3的反应分两种情况）

与CaCl2溶液反应

与Al2（SO4）3溶液反应

相互转化

主要用途

广泛应用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂

发酵粉、医疗上中和过多胃酸

练习：

1．（2004年广东）下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（）

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱

2．（2007年北京）X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

3．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）

A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3

B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱

C．与Na2CO3比较，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的CO2

D．不能与NaOH反应

4．（2009年海南化学·3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）

A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸

5．下列叙述中正确的是（）

A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

C．Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性D．Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定

6．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是

A．Na和O2B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和NaOH

7．下列叙述中正确的是（）

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：

2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

8．（2009年朝阳二模）下列反应的离子方程式书写正确的是（  ） 

A．氯化镁的水解：

Mg2++2H2OMg（OH）2↓+2H+

B．铁溶于稀硝酸：

Fe+2H＋==Fe2＋+H2↑

C．将NaOH溶液滴入过量Ca（HCO3）2溶液中：

HCO3－+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O

D．NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液混合：

2Al3++3HCO3－==Al2（CO3）3↓+3H+

9.（2010安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na2O1②Na2O③Na2CO3④NaCl

A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④

10（2010福建卷）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

9．（2009年西城期末）A、B、C、D为四种由短周期元素形成的化合物，它们的焰色反应均为黄色，并有下列转化关系。

A中既含有离子键又含有非极性共价键，D含四种元素。

（1）A的电子式是_____________________。

（2）把1molCO2通入含2molC的溶液后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。

（3）1molA与2mol固体D混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体是_____________________（用化学式表示）。

10．（2005年全国Ⅰ）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。

A中发生反应的化学方程式是。

（2）填写表中空格：

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的

B

饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是。

1月30日作业-------铝和铝的化合物

基础知识：

一、铝的化学性质及制法

1、铝和盐酸、稀硫酸反应：

（离子方程式）

2、常温或较低温度下，铝在浓硫酸、浓硝酸中，即在表面生成。

3、与氢氧化钠等强碱溶液反应：

（离子方程式）

4、与硫酸铜溶液反应：

（离子方程式）

5、与氧化铁反应：

（化学方程式）

6、冶炼方法：

二、铝的化合物

1．氧化镁、氧化铝的性质

Al2O3

物理性质

与酸反应

与碱反应

用途

练习：

1．（2004年上海）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠

2．（2008年广东）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）

A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3

9．（2007年北京）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤

实验现象

将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中

产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色

反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中

一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：

置换反应；

化合反应。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。

写出产生此现象的离子方程式。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来制锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）

。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。

1月31日作业-------铝和铝的化合物

基础知识：

2．氢氧化镁、氢氧化铝的性质、制法

Mg（OH）2

Al（OH）3

物理性质

白色、难溶于水

白色胶状（有吸附作用）、难溶于水

化学

性质

碱

两性氢氧化物

与H+反应：

与OH-反应：

加热分解：

用途

------------------------------

制法

注意：

（1）Al（OH）3的两性：

由于在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离：

。

故向氢氧化铝中加入酸，因H+与OH-结合生成水，反应向电离方向进行，生成；若加入碱，因OH-与H+结合生成水，故向电离方向进行，生成。

Al（OH）3溶解度很小，无论酸式还是碱式电离的程度都很小。

（2）Al（OH）3两性的具体应用：

①Al（OH）3属于弱碱，所以弱酸的铝盐发生双水解反应较彻底。

写出下列反应的离子方程式：

AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：

。

Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合：

（泡沫灭火器反应原理）。

AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：

。

②定性分析推知：

Al3+与等离子不能共存。

3．重要的铝盐

（1）十二水合硫酸铝钾，俗称，化学式是。

硫酸铝钾电离方程式：

用途：

净水剂。

净水原因：

（用离子方程式和文字说明）

思考：

明矾溶液与Ba（OH）2溶液的反应，当生成沉淀的

物质的量最大时反应得离子方程

式为；当生成沉淀的质量

最大时反应为。

（2）偏氯酸钠溶液显性，原因：

练习：

1．（2010年海淀补漏）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是（）

A．②④⑤③①B．③②④①⑤

C．③④②⑤①D．②④③⑤①

2．（2009年大兴一模）关于镁和铝的叙述正确的是（　　）

A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化B．镁、铝均须密封保存

C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小

3.（2004年广东）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时

铝元素的主要存在形式是（　　）

A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2－D．Al3+和Al（OH）3

4．（2008年广东）氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（　　）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g

5.（2010年石景山期末）短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。

（1）写出丙的名称：

。

（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是。

（3）写出下列变化的方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式。

③乙溶液与过量CO2反应的离子方程式。

（4）甲的用途是（任写一种）；A与Fe2O3的反应类型为。

6．（2009年福建）

从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的方程式为。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为。

（3）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是（填化学式），写出该溶液的一种用途。