复习必备河北专版中考化学复习 题型复习四实验探究题练习.docx
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复习必备河北专版中考化学复习题型复习四实验探究题练习
题型复习(四) 实验探究题(中考第35题)
题型之一 物质成分的探究
(2017·河北)小明在市场看到:
鱼老板将一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来。
小明对这种“白色粉末”很感兴趣,与小刚进行了相关探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),常温下,与水反应生成氧气。
【实验1】小明选用图中所示装置中的__BC__(选填序号),进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体。
经检验该气体是氧气,检验方法是__将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃__。
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?
【作出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。
猜想一:
Na2CO3;猜想二:
NaOH;猜想三:
Na2CO3和NaOH。
【实验2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成。
他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3。
小刚提出质疑,产生的白色沉淀不一定是CaCO3。
他的理由是__Ca(OH)2微溶于水,白色沉淀可能是Ca(OH)2__。
【实验3】小刚取溶液M,滴加稀HCl,观察到__有气泡产生__。
证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想二。
Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为__Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑__。
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层清液,加入__酚酞溶液__,无明显现象。
证明溶液中无NaOH,猜想一正确。
该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水,原因是__反应生成NaOH,无法确定溶液M中是否含有NaOH__。
【反思拓展】
(1)根据过碳酸钠的性质,保存时应注意防潮。
(2)检验A、B两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
评分说明:
实验2、实验4答案不唯一,合理即可
1.(2015·河北)同学们用高锰酸钾制氧气,制取结束清洗仪器,发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。
问题一:
黑色固体是什么?
【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解,进行分析判断。
判断
依据
不是KMnO4
KMnO4能溶于水形成紫红色溶液
不是__K2MnO4__
(填化学式)
冲洗试管时出现深绿色溶液,说明该物质能溶于水
是MnO2
其他实验用过MnO2,知道它是不溶于水的黑色固体
【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体,产生能使带火星木条复燃的气体,证明上述判断正确。
加入的液体是__过氧化氢(H2O2)溶液(或双氧水)__。
问题二:
用什么洗掉MnO2?
【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近,理由是__它们都是金属氧化物(或它们都由金属元素和氧元素组成)__。
这种物质能与稀盐酸反应,化学方程式为__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3
H2O__,由此推测MnO2也能与稀盐酸反应。
【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸,黑色固体没有变化。
【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同。
MnO2有什么化学性质?
用什么试剂清洗呢?
同学们请教老师后决定用草酸(H2C2O4)溶液试一试。
【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液,黑色固体果然被除去,同时发现产生许多气泡。
问题三:
生成了什么气体?
【交流讨论】化学变化过程中元素不变,因为__反应物中含有C、H、O元素__,所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等。
【实验验证】经检验,产生的气体是CO2。
检验CO2气体的操作和现象是__将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊__。
【反思提高】以上探究活动中,清除试管内壁附着的难溶物的思路是先__确定难溶物的成分(或确定难溶物是什么物质)__,再了解其化学性质,然后选择合适试剂进行清洗。
2.(2013·河北)乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。
乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质?
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能:
猜想一:
CaO;猜想二:
__CaCO3__;猜想三:
Ca(OH)2。
他的依据是__化学变化过程中元素不变__。
【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立。
否定猜想一的理由是__CaO能与水反应__。
【进行实验】
(一)取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸,没有观察到__气泡放出__,证明猜想二不成立。
(二)取少量白色固体加入到水中,取上层清液,__通入二氧化碳气体(或滴加碳酸钠溶液)__,有白色沉淀出现,证明猜想三成立。
该反应的化学方程式为__Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O[或Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH]__。
【结论】白色固体是Ca(OH)2。
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小。
实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是__C、F__(填下图中装置序号)。
3.(2012·河北)小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。
将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液润湿,在酒精灯上烘干后点燃,滤纸变黑、红热,最终生成黑褐色物质。
小红告诉大家:
黑褐色物质中含有铁单质。
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗?
【探究过程】
(1)小红先从反应物分析,因为__反应物中含有铁元素__所以
反应后可能生成铁单质。
(2)为获得实验证据,小红做了实验1。
实验1:
将黑褐色物质放入稀盐酸中,发现有连续微小气泡产生。
若黑褐色物质中含有铁单质,则反应的化学方程式为__Fe+2HCl===FeCl2+H2↑__。
(3)小明提出疑问:
由反应物的组成分析,能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质,还可能是__铁的碳酸盐(或碳酸盐)__。
小红通过查阅资料得知,在高温条件下不可能生成此类物质。
(4)小明仍有疑问:
实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。
为此,小红又做了实验1的对比实验:
__将黑褐色物质放入蒸馏水中__,观察到有微小气泡产生但很快停止,证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。
(5)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质,小红又做了实验2。
实验2:
将黑褐色物质放入__硫酸铜__溶液中,观察到__有红色固体产生__。
【得出结论】通过以上探究,证明黑褐色物质中确实含有铁单质。
【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质:
__用磁铁吸引(或测导电性或在氧气中燃烧)__。
4.(2010·河北)某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。
实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质?
【交流表达】
(1)小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜。
他观察到的现象是__溶液显蓝色__。
(2)小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是__铁丝与稀硫酸(或硫酸铜溶液)反应生成硫酸亚铁(或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应)__。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】
(3)小华测得废液的pH小于7,证明废液中含有硫酸。
用pH试纸测定溶液pH的方法:
__用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较,确定pH__。
(4)小明取少量废液,向其中滴加氢氧化钠溶液,也得到了相同的结论。
小明的实验现象是__滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成__。
通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】
(5)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的__铁片(或Fe、铁粉、铁丝等)__。
写出该反应过程中的一个化学方程式__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4===FeSO4+Cu)__。
(6)反应完全后,过滤,滤渣中物质为__铁和铜(或Fe和Cu)__,滤液中溶质为硫酸亚铁。
5.(2018·邢台二模)某实验小组发现,盛装NaOH溶液的试剂瓶忘记盖瓶盖了。
对于该溶液是否变质,同学们进行了以下实验探究。
【猜想假设】
猜想Ⅰ:
该溶液没有变质,为NaOH溶液。
猜想Ⅱ:
该溶液全部变质,为Na2CO3溶液。
猜想Ⅲ:
该溶液部分变质,为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【设计方案】请你帮助完善表中设计方案。
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
步
骤
1
取一定量的样品溶液于试管中,加入酚酞溶液,振荡
若溶液变红,则猜想Ⅱ不成立
小美同学认为:
此方案结论不正确,理由是__碳酸钠溶液呈碱性__
步
骤
2
另取一定量的样品溶液于试管中,加入足量氯化钙溶液
若产生__白色沉淀__,化学方程式是____Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓__,则猜想Ⅰ不成立。
小红同学认为:
此方案不能确定是猜想Ⅱ还
是猜想Ⅲ成立
步
骤
3
将步骤2实验后的混合物过滤,往滤液中滴加酚酞溶液,振荡
若__滤液不变红__,则猜想Ⅱ成立。
反之,则猜想Ⅲ成立
小庞同学认为:
让试管静置一段时间,取上层清液滴加酚酞溶液也能达到实验目的
【探究实验】同学们经过讨论后,动手实验,并形成结论。
【实验反思】同学们根据实验领悟到:
步骤2加入足量氯化钙溶液的作用是__检验并除尽Na2CO3(或CO
)__;若将氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液,重复以上实验操作,实验现象虽然相同,但不能确认是猜想Ⅱ还是猜想Ⅲ成立,理由是__引入NaOH(或OH-),对检验NaOH造成干扰__。
【方法归纳】在选用试剂检验样品中物质成分时,既要考虑样品中原有干扰物的影响,又要防止__引入__新的干扰物。
6.(2018·唐山丰南区一模)学习了金属的化学性质后,兴趣小组的同学进行了如下实验:
将足量镁条加入氯化铁溶液中,观察到镁条表面有气泡产生,一段时间后,有
黑色固体粉末生成。
问题一:
产生了什么气体?
【作出猜想】猜想一:
可能是氧气;猜想二:
可能是氢气;猜想三:
可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后,一致认为猜想三不合理,其理由是__化学变化前后元素种类不变(或反应物中不含碳元素)__。
【实验验证】
验证猜想一:
先用试管收集该气体,将带火星的木条伸入试管中,发现木条没有复燃,则猜想一不成立。
验证猜想二:
经过实验验证,猜想二成立。
请你写出验证猜想二的实验操作及观察到的现象:
__用尖嘴导管将气体导出并引燃,同时在上方罩一个干冷的烧杯,该气体能燃烧,且烧杯内壁上出现水珠
__。
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2,说明氯化铁溶液中含有较多的氢离子。
【得出结论】产生的气体是氢气,写出产生氢气的化学方程式__Mg__+__2HCl===MgCl2+H2↑__。
问题二:
黑色固体粉末是什么物质?
【作出猜想】大家一致认为是__铁__。
【实验验证】她们先将反应后的液体过滤、烘干,分离出黑色粉末。
取少量黑色粉末于试管中,向其中加入稀硫酸,很快就观察到__有气泡产生,溶液变为浅绿色__。
【拓展探究】请再用一种方法验证该黑色物质:
__用磁铁来吸引该黑色固体,若磁铁上有残留的粉末,则说明该粉末中含有铁单质(或把黑色粉末加入到硫酸铜溶液中,黑色粉末表面有红色物质产生)__。
【解释与结论】小组同学通过查阅资料发现,过量的金属镁与氯化铁发生反应生成该黑色物质和另一种化合物,进一步验证了大家的猜想是正确的。
写出该反应的化学方程式__3Mg__+__2FeCl3===__2Fe__+__3MgCl2__。
7.(2018·保定三模)某化学小组用石灰石(含杂质SiO2,还可能含有少量的Fe2O3)与足量的稀盐酸制取二氧化碳气体,实验结束后对废液中的溶质成分进行探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质?
【查阅资料】
①SiO2不溶于
水,且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显现出红色,并且FeCl3只能在酸性溶液中存在。
【假设猜想】
(1)该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2,用化学方程式表示原因:
____CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O__。
(2)结合以上资料,该小组同学作出以下三种合理的猜想。
猜想1:
溶质只有CaCl2;
猜想2:
溶质有CaCl2和HCl;
猜想3:
溶质有CaCl2、HCl和FeCl3。
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据(涉及化学方程式的写出方程式):
__依据资料②FeCl3__只能在酸性溶液中存在,因此有HCl、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1:
取少量过滤后的废液于试管中,滴加__硫氰化钾(KSCN)溶液__
溶液没有变红
废液的溶质
中不含FeCl3
步骤2:
另取少量过滤后的废液于试管中,加入过量Na2CO3溶液
__有气泡产生,并产生白色沉淀__
猜想2成立
【反思评价】
(1)上述步骤2中,小明提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。
你认为该方案是否合理,其原因是__不合理,未考虑__CaCl2__溶液的酸碱性(或应补充测定__CaCl2__溶液__pH的对比实验)或合理,因为__CaCl2__溶液为中性,盐酸为酸性__。
(2)根据实验结论,实验结束后若要回收CaCl2溶液,正确的操作是:
向废液中加入过量的__碳酸钙(或CaCO3)__过滤。
8.(2018·唐山丰南区二模)皮蛋又称松花蛋,因其风味独特,深受人们喜爱。
某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料,拿到实验室进行实验。
将该固体混合物放于烧杯中,缓慢加入足量的蒸馏水,充分溶解后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
【提出问题1】白色沉淀的成分是什么?
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是NaCl、CaO和Na2CO3的固体混合物。
【作出猜想】
猜想一:
只有CaCO3,写出生成CaCO3的化学方程式____Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH__。
猜想二:
CaCO3和Ca(OH)2,依据是__Ca(OH)2微溶于水__。
【实验1】将白色沉淀洗涤后放入烧杯中,向其中加入蒸馏水充分溶解后过滤,取少量滤液,向其中滴入酚酞试液,得出猜想一成立。
则观察到的现象为__酚酞试液不变色__。
【提出问题2】该滤液的成分是什么?
【做出猜想】小组同学讨论后一致认为,滤液中
的溶质一定含有NaCl和NaOH,还可能存在的物质为:
猜想一:
Ca(OH)2。
猜想二:
__Na2CO3__。
【实验2】小林取少量滤液于试管中,滴加Na2CO3溶液,观察到无明显现象,他认为猜想二成立。
小方提出质疑,通过小林的实验不足以得出其结论,他的理由是__无明显现象只能证明溶质不含氢氧化钙,不能证明是否含有碳酸钠(合理即可)__。
【实验3】小方取少量滤液于试管中,加入__BaCl2(合理即可)__溶液,观察到有白色沉淀产生,猜想二成立。
【实验4】小明认为还能用稀盐酸证明猜想二成立,他也取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸,却没有看到明显现象,小明对此深感疑惑。
【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因,你认为原因是__盐酸的用量太少,只和氢氧化钠发生了反应____。
最后,老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。
【反思拓展】
(1)确定化学反应后物质的成分时,除了考虑生成物,还要考虑反应物过剩。
(2)检验两种物质同时存在时,一定要考虑二者性质的相互干扰问题。
题型之二 物质性质的探究
(2018·河北)小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题,于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。
【查阅产品说明】小明同学根据图1所示产品说明书中的__贮存条件__和硫酸铵的组成,推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气,使肥效降低。
【探究Ⅰ】土壤的酸碱性
实验1:
按图2所示溶解土样,玻璃棒搅拌的目的是__加快土样溶解__;用pH试纸测得土样浸出液的pH约为4,说明土壤呈酸性。
【探究Ⅱ】硫酸铵具有哪些性质
实验2:
25℃时,将30g硫酸铵加入50g水中,完全溶解,此时所得溶液对应图3中__C__(选填序号)点的状态,测得其pH约为5。
实验3:
为证明硫酸铵受热分解生成了氨气,小组同学进行了图4所示的实验,观察到的实验现象为:
①硫酸铵固体减少;②用酚酞溶液浸湿的滤纸__由无色变为红色__;③小气球胀大。
小明依据现象①和②,小红只依据现象③,都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。
小组同学认为小红的依据不合理,小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。
若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论,还需继续进行观察,若__冷却后,小气球不恢复原状__,才能得出这一结论。
实验4:
按图5所示进行实验,闻到刺激性气味,说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效,不能高温暴晒,不能__与碱性物质混用__。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸使得土壤酸化,可用熟石灰进行改良,反应的化学方程式为__H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O__。
1.(2018·邯郸二模)小红发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体(如图所示),她和同学对所充气体的作用及成分产生了好奇,于是进行了如下探究。
探究Ⅰ:
包装内填充气体的目的是什么?
【交流讨论】
结合膨化食品的实际生产、销售过程,以及人们对食品安全的要求,同学们一致认为在膨化食品包装袋内填充气体的目的是:
(1)防止运输过程中膨化食品被压碎;
(2)__防止食品变质__。
小组同学的这一分析得到了老师的肯定,老师还告诉他们,包装袋内填充的是一种初中化学常见气体。
探究Ⅱ:
包装袋内的气体成分是什么?
【猜想与假设】
包装袋内的气体为:
猜想1:
氧气;猜想2:
氮气;猜想3:
二氧化碳;猜想4:
二氧化硫;猜想5:
空气。
通过分析,大家认为猜想1是错误的,理由是氧气化学性质比较活泼,食品易与氧气发生缓慢氧化而变质;猜想4也是错误的,理由是__二氧化硫有刺激性气味(或二氧化硫有毒),会影响食品质量____。
【查阅资料】
①镁能与氧气在点燃条件下反应,生成物氧化镁(常温下不溶于水也不与水反应);②镁还能在氮气中燃烧,反应生成氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁在常温下能与水反应生成氨气和一种难溶性碱。
镁与氧气反应的化学方程式为__2Mg+O2
2MgO____。
【进行实验】
实验一:
抽取包装袋内气体一瓶,向其中加入一定量的澄清石灰水,振荡,观察不到石灰水变浑浊的现象,小明据此推断只有猜想2成立。
小红不同意此结论,理由是__猜想5中二氧化碳含量很少,也观察不到石灰水变浑浊__,此现象只能说明猜想__3__不成立。
实验二:
另抽取包装袋内气体一瓶,将燃着的木条伸入瓶中。
观察到木条立即熄灭,小组同学据此判断猜想__5__不成立,猜想2成立。
为进一步确认猜想2成立,小组同学进行了实验三:
实验操作
实验现象
结论
①另取一瓶气体,向其中伸入燃着的镁条,观察现象;
②取少量反应后固体加入足量的蒸馏水中,并滴入__酚酞溶液__,振荡观察现象
镁条燃烧,发出耀眼白光;
得到红色溶液
猜想2成立
2.(2017·唐山路南区一模)实验室有四瓶失去标签的溶液,现标为A、B、C、D,分别是澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钙溶液中的一种。
【提出问题】如何区分出四种溶液?
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】甲同学实验如图1所示,由此甲同学认为A一定不是__氢氧化钠和稀盐酸__。
【表达与交流】甲同学向实验后的试管中滴加酚酞溶液,酚酞溶液由无色变为红色。
甲同学的结论:
A是澄清石灰水,乙同学不同意甲同学的结论,乙同学的理由是:
__若碳酸钠过量,也能使酚酞变红色__。
于是乙同学另取少量A于试管中,向其中__通入二氧化碳__,观察到__没有明显现象__,由此证明了甲同学的结论是错误的,同时确定了A。
乙同学继续实验如图2所示。
【收集证据】观察到C中产生沉淀,D中产生气泡。
【解释与结论】D中发生反应的化学方程式为__Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑__。
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。
【废液处理】甲、乙同学将实验后的废液倒入同一废液缸中,静置后废液缸中为无色透明溶液,他们分析此溶液中的溶质除了酚酞之外,还含有__氯化钠、氯化钙或氯化钠、氯化钙、氯化氢__,最后他们对废液进行了恰当处理。
【反思与评价】请指出甲同学区分上述几种溶液时,在实验方法上的一点不足之处____甲同学在实验开始时只取A,未同时取A、B、C、D进行对比实验__。
3.(2018·唐山路南区质检)小刚在商场发现点燃后怎么也“吹不灭”的蜡烛,他买回来和学习小组同学进行了下列探究。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡(石蜡的着火点约为190℃)和烛芯制成,“吹不灭”的蜡烛在普通蜡烛的烛芯外包裹了一层打火石。
打火石是在某种金属中掺入少量稀土元素制成的合金,它的着火点是150℃。
当“吹灭”蜡烛时,未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧,从而使蜡烛复燃。
【问题与思考】
(1)制作“吹不灭”的蜡烛利用的原理是:
燃烧必须满足__温度达到可燃物的着火点__(填燃烧的条件之一)。
如果将这种蜡烛熄灭,应采用的方法是__用湿抹布盖灭(或用玻璃杯盖灭、剪掉烛芯等)__。
(2)烛芯外包裹的打火石中的金属是什么?
【实验探究】烛芯外包裹的打火石中的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种,他们继续探究该金属的成分(不考虑打火石中的稀土元素对金属性质的探究)。
(3)用砂纸打磨该打火石样品,观察到该样品呈__银白__色,确定该打火石样品中的金属不是铜。
(4)取少量打磨后的打火石于试管中,加入足量的稀盐酸,他们通过观
察到的现象判断该金属一定不是铁。
他们观察到的现象是__产生气泡较快,溶液为无色(或不显浅绿色)__。
【讨论交流】
(5)为了进一步确定该金
属的种类,小强提议用硫酸铜溶液进行实验。
请你预测将打火石加入到硫酸铜溶液后的现象是__打火石表面有红色固体附着,溶液颜色变浅(或变为无色)__,其中涉及的反应方程式为__2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+Cu(或Mg+CuSO4===MgSO4+Cu)__(任写一个)。
(6)大家认为小强的方案不合理,他们按新的设计方案进行实验,确定打火石中的金属是镁。
他们设计的方案以及观察到的现象是__取少量打磨后的打火石于试管中,加入一定量的硫酸铝溶液(所用盐溶液合理即可),打火石表面有银白色固体析出__。
4.(2018·石家庄新华区质检)从离子角度看,硬水中含有较多的钙、镁离子。
生活中,通过__煮沸____的方法可有效降低水的硬度。
老师告诉同学们,利用碳酸钠也可实现硬水软化。
化学小组决定用氯化钙溶液代替硬水试验碳酸钠的软化效果,反应的化学方程式为__Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓__。
实验中小明误拿氢氧化钠溶液代替碳
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