八年级科学化学方程式习题6含答案.docx
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八年级科学化学方程式习题6含答案
八年级科学化学方程式习题6
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
评卷人
得分
一、选择题
1.下列变化中,不能用质量守恒定律解释的是( )
A.蜡烛燃烧后逐渐变短B.波义耳在敞口容器中加热水银,反应后质量增大
C.酒精敞口放置一段时间后质量减小D.煤燃烧后变成煤灰,煤灰的质量比煤的质量小
2.根据质量守恒定律,电解NaCl的水溶液,不可能的到的生成物是( )
A.H2B.Cl2C.Na2CO3D.NaOH
3.化学方程式不能提供的信息是( )
A.化学反应的速度快慢B.在什么条件下发生反应
C.各物质之间的质量比D.哪些物质参加反应
4.密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示:
物质
O2
X
H2O
CO2
反应前质量/g
76.0
16.0
4.0
3.0
反应后质量/g
待测
0
40.0
47.0
下列说法正确的是( )
A.表中待测的值为5.0
B.X由碳、氢、氧三种元素组成
C.该反应中O2与CO2的物质的质量之比为16:
11
D.反应生成的H2O与CO2的质量比为40:
47
5.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度,发生的反应是I2O5+5CO
I2+5CO2根据生成的CO2的多少,可以判断CO的含量。
关于这个反应,下列说法错误的是()
A.I2O5发生的是氧化反应,是氧化剂。
B.参加反应的各物质中所含的氧原子的总数等于生成的CO2中所含的氧原子总数。
C.反应物所含元素种类与生成物所含的元素种类相同。
D.参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成的I2和CO2的总质量。
6.从2018年3月以来,中美贸易战加剧,我国通信设备制造商中兴公司遭美国封杀,为此我国计划加速芯片产业发展,摆脱对美国产品的依赖。
芯片主要以高纯度的单质硅(Si)为原料制成,在半导体硅元件生产中,常用氢氟酸(HF)来清除硅表面的氧化膜,反应原理可表示为SiO2+6HF===H2SiF6+2X,已知硅元素显+4价。
下列说法错误的是()
A.生成物X的化学式是H2OB.H2SiF6中氟元素显-1价
C.该反应是复分解反应D.地壳中硅元素含量仅次于氧元素
7.X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下,获得的信息正确的是
A.表格中待测量为0B.反应中Y和X的质量比是9:
17
C.Z在反应中一定是催化剂D.W在该反应中是反应物
8.FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路,反应原理为aFeCl3+bCu=cCuCl2+dX。
向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉,反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如下图。
下列说法不正确的是( )
A.X为FeCl2B.方程式中a和b的比为1∶2
C.完全反应后,生成X的质量为25.4gD.方程式中的化学计量数c=1
9.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列关于该反应的判断,正确的是
A.属于置换反应B.反应方程式为2NO+2CO
2N2+2CO2
C.将有毒物质转化为无毒物质D.分子个数发生改变,反应前后质量不相等
10.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是()。
A.锌粒溶于稀硫酸:
Zn十H2SO4=ZnSO4十H2
B.鸡蛋壳放入稀盐酸中产生气泡:
CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+C02↑
C.精制石油时,用氢氧化钠中和过量稀硫酸:
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
D.用石灰乳刷墙,墙壁变得又白又硬:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
11.对于反应:
X+2NaOH==2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是()
A.Y中一定没有钠元素B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.X可能是CuCl2或Cu(NO3)2D.Y可能是Na2SO4
12.烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物,向其中加入150g稀盐酸,恰好完全反应。
一定温度下,得到156g不饱和溶液。
下列数据中,与该溶液的溶质质量分数最接近的是()
A.16.6%B.6.1%C.12.2%D.9.1%
13.在化学变化中,下列说法正确的是()
A.原子一定不发生变化B.原子核可能发生变化
C.分子可能发生变化D.电子不可能发生变化
14.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
对该反应,下列描述正确的是()
A.该反应中甲、丙、丁参与反应的质量比为1:
16:
13
B.乙在该反应中一定是催化剂
C.待测质量为2g
D.该反应一定是分解反应
15.科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2
2X+6H2O,则X的化学式为()
A.NOB.N2C.NO2D.O2
16.建立模型是学习科学的重要方法,在理解化学反应的本质时往往引入模型。
下图是某反应的微观模型,有关该模型的叙述中,不正确的是()
A.反应前后原子种类不变B.反应前后分子种类改变
C.
是保持氧气化学性质的微粒D.
和
化学性质相似
17.用“
”和“
”代表两种不同的单质分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应前后的模拟模型如下图所示,下列说法正确的是()
A.该反应有2种生成物
B.参加反应的“
”和“
”分子的个数比是1︰2
C.该反应是化合反应
D.该反应不遵循质量守恒定律
18.在反应2A+3B=2C+4D中,A与B的相对分子质量之比为1:
1,用一定质量的A与12克B恰好完全反应,生产11克C,则下列说法中错误的是( )
A.若A的相对分子质量是32,则C的相对分子质量是88
B.B与D的相对分子质量之比是16:
9
C.同时生成D的质量是9克
D.反应中,A与C的质量之比是8:
11
19.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论.某物质R与水和氧气反应的化学方程式为:
2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为( )
A.FeS
B.Fe2S3
C.FeO
D.FeS2
20.某物质发生化学反应的微观示意图为:
(“
”表示碳原子,“
”表示氧原子,“”表示氢原子),生成物甲的化学式为( )
A.H2
B.H2O
C.CO
D.CO2
21.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得相关数据如图所示,下列说法正确到是()
A.X=3.1
B.参加反应的甲,丁质量比为14:
85
C.该反应属于置换反应
D.乙一定是该反应的催化剂
22.下列各项:
①原子数目②元素种类③物质的种类④原子质量,在化学反应前后肯定不变的是()
A.②③
B.②③④
C.①③④
D.①②④
23.将一定量的某有机物R和氧气置于一个密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
物质
R
氧气
水
二氧化碳
一氧化碳
反应前质量(g)
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量(g)
0
0
7.2
4.4
a
下列判断不正确的是()
A.a值为5.6B.R可能含有氧元素
C.R只含碳、氢元素D.R中碳、氢元素的质量比为9:
2
24.“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。
CO和H2可以按不同比例反应,生成下列有机物。
用CO和H2反应,只生成一种产物并且能实现“零排放”,这种产物是()
A.C2H6OB.CH2O2C.C2H4O2D.C3H6O
评卷人
得分
二、简答题
25.分子中仅含C、H两种元素的有机物叫烃,可用通式CxHy表示,且y≤2x+2。
汽油的主要成分是含碳原子5~11个的烃,柴油以含碳原子15~18个的烃为主,而压缩天然气的主要成分是甲烷,液化石油气主要是含3~4个碳原子的烃。
烃类在燃烧时,含碳量(质量分数)越高,就越易造成不完全燃烧,产生一氧化碳甚至冒黑烟!
(1)很多机动车在行驶中不仅噪音巨大,而且还排放大量黑烟。
若某机动车燃料为CxHy,写出不完全燃烧分别生成“黑烟”和一氧化碳的两个化学方程式_________、__________。
(2)资料显示,在非采暖期,北京大气中79%的烃、80%的一氧化碳和55%的氮氧化物主要来自汽车尾气,而在采暖期,上述三种污染物的比例却降低到74%、63%和37%。
在冬季采暖期,汽车尾气排放的三种污染物的比例下降的原因可能是____。
采暖期大气污染程度是有所减轻还是有所加重?
________。
26.在学习了法国科学家拉瓦锡关于“质量守恒定律”的相关实验后,某实验小组的同学对化学反应中反应物和生成物的质量关系进行了相应的研究:
实验一:
将一根蜡烛放在电子秤上,记录数据后将其点燃(如图一),一段时间后发现电子秤示数变小了;
实验二:
将蜡烛熄灭,用一处理过的塑料瓶(如图二)罩在蜡烛上方,重新记录数据,再点燃蜡烛(如图三),
经过相同的时间后发现示数增大。
(1)分析以上两个实验可知,要验证质量守恒定律,化学反应通常应在_________容器内进行。
(2)请你运用质量守恒定律,对实验二进行解释:
__________________________________。
27.在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”,理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养.
(1)如图是验证质量守恒定律的实验装置,此时天平平衡,当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时,“砰”的一声,橡皮塞冲出,瓶中的白烟也随之冒出.重新塞上橡皮塞,此时会发现天平仍然平衡,你认为出现这种现象的原因是______________________________.为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出,可以打开吸滤瓶支管上的夹子,并接上一个_________.
(2)当实验现象与理论之间出现“不配合”时,可取的做法是______.
A.否定相应的理论
B.查阅资料,了解理论的适用条件
C.放弃实验,直接认同相应的理论.
28.汽车安全气囊的填充物主要成分是NaN3、KNO3、SiO2。
汽车发生碰撞时NaN3分解,生成甲、乙两种单质,SiO2的名称___,有关的化学反应方程式是___。
KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应,生成单质乙和两种氧化物,请写出反应的化学方程式_________。
29.楠溪江的石桅岩,主要以石灰石为主,石灰石储量达50亿吨。
科学探究小组同学把一块从山中捡来的石灰石做纯度分析,进行了如下实验:
他们称取50g矿石样品,平均分成5份,分别在5只烧杯中进行了如下的实验,并将实验数据记录表中:
(石灰石中的杂质不与盐酸反应)
(1)表中X的值为___;
(2)根据表中数据,请判断:
烧杯④中的反应,是样品过量还是稀盐酸过量?
或者两者恰好完全反应?
你的结论是____(直接写出结论,不用分析)
(3)请根据表中数据,计算出样品中的碳酸钙的质量分数(纯度)。
________________
30.在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”,具有良好开发和应用前景。
有科学家开采得到一种天然气水合物样品,取95.6克样品放置在一密闭容器内,该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水,将甲烷气体分离并完全燃烧,将燃烧得到所有水蒸气和二氧化碳通过一装有碱石灰的装置,发现该装置质量增加40g。
求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数_____________。
(精确到0.1%)
31.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时,检测到一湿法炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,给炼铜厂提供处理废水的参考,同学们进行了以下实验:
取废水300g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图,请分析计算:
(1)实验中为了测定硫酸铜的含量,需要硫酸铜完全参加反应。
如何判断硫酸铜已完全反应,你的操作是:
__________。
(2)计算300g该废水中硫酸铜的质量。
_____
(3)该废水中硫酸的溶质质量分数。
_______
32.某厂烟气中
的平均含量为0.032g/L,用780g硫化钠(
)溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的
反应的化学方程式为:
2
+5
+2
═4
+3S↓.
求理论上得到
溶液的质量(假设烟气中其他成分不能被吸收).____________
评卷人
得分
三、探究题
33.蜡烛(主要含C、H、O无素)在密闭容器中熄灭的原因是什么?
燃烧的产物是什么?
小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气,并对燃烧产物提出猜想:
①燃烧的产物可能有CO2。
②燃烧的产物可能有H2O。
除了上述猜想,你的猜想:
燃烧的产物可能有________。
实验一:
在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭,抽取10毫升密闭容器中的气体,注入到试管中的饱和澄清石灰水中,发现石灰水始终没有变浑浊。
从实验的科学性考虑,下一步是________(选填字母)。
A.直接得到燃烧产物中没有CO2的结论
B.再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中
C.增加饱和澄清石灰水的质量
实验二:
在老师的指导下,利用多功能传感器进行有关量的测量,装置如图所示。
实验结束后,铝板表面有黑色固体颗粒,同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示:
相对湿度
氧气含量
二氧化碳含量
一氧化碳含量
蜡烛点燃前
48.4%
18.7%
0.058%
0
蜡烛熄灭后
71.6%
15.6%
3.643%
0.0182%
由实验及结果分析,密闭容器内蜡烛熄灭的原因是____;蜡烛燃烧生成的产物是____。
34.小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律,实验装置如图
(1)根据实验目的,小李必须测量的数据是______
A. 锥形瓶质量B. 气球质量
C. 反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D. 反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
(2)将反应装置放在天平左盘,使天平平衡后,再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中.反应结束后,气球鼓起,
天平向右倾斜。
请你帮他分析原因________
(3)小李和同学们针对问题改进了装置,利用改进后的最佳装置再次探究,发现天平保持平衡,进一步分析发现,反应体系和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:
________等于反应后生成的各物质的质量总和。
(4)应用:
某固体物质受热分解,生成氧化铜(CuO)、水、二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由________种元素组成。
35.小航在市场上发现,现在有一种外观与普通纸相似、使用功能与普通纸一致的“石头纸”,它的主要原料为碳酸钙,加上少量聚乙烯和胶合剂制成(聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应)
(1)为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数,小航同学取该种“石头纸”样品10克,加入足量盐酸溶液100克充分反应,反应后烧杯内物质的总质量为106.48克。
计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数_____
(2)小航取10克“石头纸”样品,用如图实验装置进行实验,反应结束后,测得B装内物质质量增加了5.2克,根据上述数据,算得碳酸钙的质量分数,发现与事实严重不符,造成这种情况的原因可能是_______
(3)请你谈一谈推广使用石头纸的现实意义___________
36.工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠,其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物],大致流程如下:
科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。
(1)实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的__________(可多选)。
(2)制备氢氧化钠的化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合,若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)________________
评卷人
得分
四、填空题
37.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
(1)为验证质量守恒定律,小华设计如图1所示装置进行实验。
实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图1所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到_____,从而验证了质量守恒定律。
若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是_____;
(2)某反应的微观示意图如图2所示。
①X的化学式是_____;
②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是_____。
38.CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。
回答下列相关问题:
(1)2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池,放电时该电池“吸收CO2”,充电时该电池“放出CO2”。
放电时,金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐,写出此反应的化学方程式______________________________。
(2)2018年5月,某杂志介绍了我国的项研究成果:
在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇,相关反应如图所示,参加反应的甲和乙的分子个数之比为_____。
39.在新一轮的动力电池投资热潮中,固态锂电池正在成为下一代电池技术中的全球“新宠”。
锂电池是一种以金属锂或锂合金为负极材料的电池。
锂是已知元素中金属活动性最强的,它能与水反应,生成LiOH和世界上已知密度最小的气体。
(1)写出金属锂与水反应的化学方程式________________________;
(2)计算1.4克金属锂能与多少克水反应?
_________________
40.为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应),称取4.0g该样品于试管中加热。
高锰酸钾完全分解,用排水法得到0.2升冷却到室温的氧气(常温下氧气的密度约为1.6克/升)。
请回答下列问题:
(1)高锰酸钾完全分解得到氧气的质量约为____________;
(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少?
_____________
41.质量守恒定律是化学反应中的重要规律,我能运用此规律解答下列问题:
在催化剂并加热的条件下,A与B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图所下所示:
(1)下列说法正确的是_____(填序号)。
a.该反应中生成物C与D个数比是1:
1b.4种物质中只有D属于氧化物
c.反应前后,氮元素化合价升高d.化学反应中分子可以再分,而原子不能
(2)该反应的化学方程式为_____。
42.写出电解水的文字表达式___________。
43.过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示.
(1)完全反应后生成氧气的质量为________g
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.________
44.神州四号飞船于2002年12月30日凌晨在酒泉载人航天发射场发射升空,按预定计划在太空飞行了6天零18小时,环绕地球108圈,先后在太空进行了对地观测,材料科学、生命科学试验及空间天文和空间环境探测等研究项目,取得了大量宝贵的飞行试验数据和科学资料,这次神州四号仍用长征二号F运载火箭发射。
阅读以上短文,回答下列问题:
(1)长征二号F运载火箭用的是液氢燃料,助燃剂是液氧,请写出燃料燃烧的化学方程式:
_____
(2)在飞船内为了使宇航员得到一个稳定的良好的生存环境,一般在飞船内安装了盛有过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置,它的用途是再生氧气;过氧化钠能吸收二氧化碳,产生碳酸钠(Na2CO3)和氧气,写出该反应的化学方程式:
_____
45.取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质量为16.4g,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤、滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失).计算:
(1)生成氧气的质量.________
(2)二氧化锰的质量.________
(3)氯化钾溶液中水的质量.________
46.某同学用如图装置验证质量守恒定律。
称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。
将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。
称量反应前后装置的总质量,实验数据如下表所示。
实验次数
1
2
3
碳酸钠质量/克
0.53
1.06
2.12
反应前装置总质量/克
66.33
66.86
67.92
反应后装置总质量/克
66.19
66.62
67.42
(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
____________
(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例,通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。
(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升,结果精确到0.01)_________________
47.某兴趣小组为了研究硫酸亚铁晶体(
)受热分解的产物,进行如下实验:
.称取ag硫酸亚铁晶体样品按如图高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置
质量测出
的值。
(1)硫酸亚铁晶体完全分解后装置
中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液;装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g;装置C中高锰酸钾溶液褪色。
(2)实验中要持续通入氮气的目的是___________________________。
(3)小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一种物质
。
.某研究所利用SDTQ600热分析仪,对硫酸亚铁晶体(
)进行热分解,获得相关数据,绘制成如图所示的固体质量与分解温度的关系图,试回答:
(1)如图中
至
过程的化学反应方程式________________________________。
(2)计算
中
为____________。
4
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