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96酸和碱难
浙教版科学九上酸和碱复习
*基础知识复习:
1、酸的定义,酸的通性;2、碱的定义;3、酸(碱)与酸性物质区别
4、酸碱性和酸碱度的判断;5、检验酸根离子的存在;6、浓盐酸的物理个性和浓硫酸的个性,放置于空气中的溶液质量分数和溶液质量会如何变化;7、浓硫酸的稀释及事故发生时的处理;8、离子的颜色;9、可溶性碱的通性;10、氢氧化钠和氢氧化钙固体的物理性质及俗称;11、利用化学方法区分上述两种碱;12、两种碱变质过程及如何判断变质程度;13、两种碱的作用;14、酸碱反应原理和特点;15、沉淀表,复分解反应要求。
一、实验探究题
1、.铜跟浓硫酸的反应原理是:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。
请回答以下问题:
(1)图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度),但未将导管画全,请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。
(2)图中C装置的作用是________________,装置D的作用________________;
(3)充分反映后,烧瓶中的铜片仍有剩余,那么硫酸是否也有剩余呢?
该小组同学进一步研究:
待烧瓶冷却后,将烧瓶中的混合物稀释、过滤,用滤液做了如下实验。
实验1:
用pH试纸测试滤液pH,其pH约为1;
实验2:
取少量滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象。
你认为,________________可说明硫酸有剩余。
(选填“实验1”或“实验2”)
(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在的缺陷有________(答出两点即可。
)
2、
3.小明同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。
锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水(均为200mL)。
【查阅资料】
①通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳;
②CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低,若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸,会将CO2从水中赶出,观察到溶液中有气泡。
(1)小明向A装置通入的CO2气体体积V应________200mL(填“>”、“<”或“=”)。
(2)A中的溶液是________,B中的溶液是________,证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是________。
(3)小红不用B装置,实验后他向锥形瓶A中的溶液中加入盐酸溶液发现有气泡产生,他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,你认为他的判断是否正确________。
小丽也不用B装置,实验后她向锥形瓶A中的溶液中加入氯化钙溶液,如出现________,就能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。
并写出相关化学方程式________。
4.同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2,观察不到气泡产生时,发现固体还有剩余,对此进行探究(杂质不溶水且不与酸反应)
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么?
【猜想假设】猜想一:
盐酸已经完全反应;猜想二:
剩余固体中无碳酸钙
猜想三:
生成物或杂质附着在大理石表面,阻碍反应继续进行
【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸.
(1)小亮取上述反应后的清液,测得溶液pH=2,说明溶液显________性,由此得出猜想一不成立的结论.
(2)小慧认为此结论不够严谨,还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响,补充了如下实验
①取洁净的烧杯,另配制________溶液,测得溶液pH=7
②取洁净的试管,加入适量水和紫色石蕊溶液,持续通入CO2,发现溶液变为红色.但小亮认为实验②不能说明CO2,对溶液酸碱度的影响,他重新改进了实验.
③另取洁净的试管,加入适量水,持续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.6.
由以上实验可知,该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大,猜想一不成立,反应后的溶液中有盐酸.
【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙.
小亮先振荡反应容器,使剩余固体和液体充分接触,观察到仍无气泡产生.再向容器中滴加少量5%的稀盐酸,又有气泡产生.一段时间后,不再产生气泡,仍有固体剩余.产生气泡的化学方程式是________________________________.由以上实验可知,猜想二和猜想三不成立.
【得出结论】根据以上实验探究,可得出影响反应能否进行的因素之一是_______________________________
【反思交流】小慧又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生,她设计了如下对比实验:
取出【实验探究二】所得的部分清液,放置一段时间后,测得pH为X,同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的pH为Y,若X_________Y(填“>”“=”或“<”),则她的猜想成立.
二、填空题
1.向一含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液,直至过量,某同学画了如图,要表明反应过程中,溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系.请看图分析:
(1)b点对应的溶液中,溶质的化学式为________.
(2)图中部分线段有误,请在答题卡的图中,重新画出溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线(要求标出abc折线点).
2.根据问题填空:
(1)用熟石灰中和一定量的硫酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示.熟石灰与硫酸反应的化
学方程式为____________________,反应的实质____________________________.
(2)当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为________.若改用ng氢氧化钠与相同质量硫酸反应,所得溶液的pH________7.(填“>”、“<”或“=”)
(3)小明对熟石灰深入了解知,长期暴露在空气中会变质,试写出变质的化学方程式___________________________,因此需________保存.
3、欲鉴定氯酸钾中含氯元素,在下列给定的实验操作中,你认为需要进行哪些操作,并把正确顺序的编号写出来_____________a、滴加硝酸银溶液b、加水溶解c、加热d、加HNO3溶液e、过滤后取滤液f、加二氧化锰
4、小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。
推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是_________________。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还存在的溶质有________________________
5、某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种,或由其中几种混合形成,现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示.则原溶液中一定有______________________
6、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质,请写出此过程的化学方程式:
。
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡。
如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
那么,图线BC段对应的实验现象是,在C点时溶液中的溶质是。
7、鸡蛋壳中含有CaCO3,以前因胃酸过多导致胃痛时,有人吃鸡蛋壳粉,其原因____________________________(用化学方程式表示).现今,许多治疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝,而不是CaCO3,请提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于CaCO3___________________________________
8、蜡烛(主要含C、H、O无素)在密闭容器中熄灭的原因是什么?
燃烧的产物是什么?
小
敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气,并对燃烧产物-提出猜想:
①燃烧的产物可能有CO2。
②燃烧的产物可能有H2O。
除了上述猜想,你的猜想:
燃烧的产物可能有________。
实验一:
在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭,抽取10毫升密闭容器中的气体,注入到试管中的饱和
澄清石灰水中,发现石灰水始终没有变浑浊。
从实验的科学性考虑,
下一步是_______(选填字母)。
A.直接得到燃烧产物中没有CO2的结论B.再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中
C.增加饱和澄清石灰水的质量
9、某科技活动小组为了制取SO2,查阅资料发现,产生SO2的途径很多。
在老师指导下,他们根据实验室条件,
选取足量锌与适量的浓硫酸反应,其化学方程式为:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。
反应一段时间后,老师指出还可能生成另一种气体。
同学们都很好奇,这是什么气体呢?
请你根据锌的化学性质,推断此气体可能是,其理由是 。
通过该实验,你对物质变化规律,会有什么新的认识?
你的观点是。
SO2是一种有毒气体,容易造成空气污染,与雨水结合会形成酸雨,写出SO2与水反应的方式。
下列建筑材料容易被酸雨腐蚀的是(填字母)。
A.铜栏杆B.铝合金C.大理石D.玻璃
三、选择题
1、将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀盐酸混合,下列物质中不能与混合后的溶液发生反应的是( )
A、CO2B、AgNO3 C、Cu(OH)2 D、BaCO3
2、下列检验方法不正确的是( )
A、检验溶液中的Cl﹣,先加AgNO3溶液,再加稀硝酸B、检验溶液中的Cl﹣,先加稀硝酸,再加AgNO3溶液
C、检验溶液中的SO42﹣,先加稀盐酸,再加BaCl2溶液D、检验溶液中的SO42﹣,先加BaCl2溶液,再加稀盐酸
3、某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液.
A、①②④②③B、④②①②③C、①②③②④D、④②③②①
4.若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的,下列实验无意义的是()
A.观察K2SO4溶液的颜色
B.向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液,振荡后静置,溶液颜色消失
C.向CuSO4溶液滴加适量的BaCl2溶液,振荡后静置,溶液颜色未消失
D.加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
5、用右图所示密闭装置进行实验,使固体与液体接触,能够观察到气球先膨胀,过一段时间又恢复到原状的一组物质是( )
A.硝酸铵和水B.铁粉和稀硫酸C.碳酸钠和稀硫酸D.氯化钠和水
6.医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂,俗称“钡餐”。
一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”,
就会致人中毒,此时可服用硫酸镁溶液解毒。
某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化,并验证了硫酸镁解毒的原理:
Ⅰ.取一定量碳酸钡固体于烧杯中,逐滴加入稀盐酸至过量,并不断搅拌,饶杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示;
Ⅱ.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液,并不断搅拌,烧杯内溶波质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。
下列有关说法正确的是()
A.图甲中K点和L点时,溶液中的溶质都为一种;图乙中M点和N点时,溶液中的溶质都为两种
B.取少量步骤Ⅰ所得溶波于试管中,滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成,说明步骤I中加入的稀盐酸已过量
C.根据图乙数据分析,步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g
D.硫酸镁解毒的原理是:
MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。
因此,本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质,如纯碱也可解毒
7、.有一包不纯的Na2CO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4gCO2,则所混杂质可能是( )A.BaCO3 B.K2CO3 C.CaCO3 D.MgCO3
8、实验室中同学们进行了如图所示实验,成功探究了久置氢氧化钠固体的变质情况,下列说法正确的是()
A.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质B.甲溶液可以选择稀盐酸或氯化钙溶液.
C.D物质可能为气体,也可能是沉淀.D.溶液B中的溶质一定只含有氢氧化钠和甲.
9、一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3,今取10.6g样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6克样品,加入足量的盐酸,收集到4gCO2,则下列判断正确的是( )
A.样品中混有KCl,也可能有NaHCO3B.样品中一定混有NaHCO3,可能有KCl
C.样品中有NaHCO3,也有Ba(NO3)2D.样品中只混有NaHCO3
四、计算题
(2)表中m值为______
(3)根据实验二中的数据计算样品中碳酸钠的质量分数。
2、.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如
图所示。
请据图回答
(1)在滴加NaOH溶液过程中,原溶液中________离子个数不变。
(填离子符号)
(2)P点溶液中的溶质是________(填化学式)。
(3)m1的值为________
(4)M点溶液中的溶质质量分数是多少?
3、现有HCl与CaCl2的混合溶液,为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数,设计了如下实验方案:
【实验数据】实验共记录了两组数据:
第①组,气体吸收完全后,NaOH溶液质量增加4.4g;第②组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g,根据实验设
计及有关数据进行分析与计算:
(1)混合溶液中HCl的质量分数为。
(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为多少?
(写出计算过程)
(3)若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液,请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
(在答题卡的坐标图中作图)
4、某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应),实验数据如下表:
根据该同学的实验,试回答以下问题:
第一次
第二次
第三次
第四次
所取合金的质量∕g
10
10
20
30
所加稀硫酸的质量∕g
100
120
80
X
生成氢气的质量∕g
0.2
0.2
0.2
Y
(1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应,则其中X=______Y=______.
(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?
(3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少?
(结果保留至0.1%).
8、以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。
(1)加水溶解后,用如图装置除去粗盐中的泥沙,玻璃棒的作用是________。
(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作:
①加过量的Na2CO3溶液,②过滤,③加过量的NaOH溶液,④加适量的稀HCl,⑤加过量的BaCl2溶液,能达到目的的顺序是 。
A、⑤③②①④B、③⑤①④②C、③⑤①②④
(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是________。
9、蜡烛(主要含C、H、O无素)在密闭容器中熄灭的原因是什么?
燃烧的产物是什么?
小敏认
为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气,并对燃烧产物-提出猜想:
①燃烧的产物可能有CO2。
②燃烧的产物可能有H2O。
除了上述猜想,你的猜想:
燃烧的产物可能有________。
实验一:
在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭,抽取10毫升密闭容器中的气体,注入到试管中的饱和
澄清石灰水中,发现石灰水始终没有变浑浊。
从实验的科学性考虑,下一步是________(选填字母)。
B.直接得到燃烧产物中没有CO2的结论B.再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中
C.增加饱和澄清石灰水的质量
2、填空题
抗胃酸药
复方氢氧化镁片剂
铝碳酸镁片
有效成分
Mg(OH)2
AlMg(OH)3CO3
构成微粒
Mg2+、OH﹣
Al3+、Mg2+、OH﹣、CO32﹣
5、化学源于生活,生活中很多现象蕴含着化学知识,请你填空:
(1)春天小明同学来到了邕江河边,发现河水清澈透明,如果要测定该河水的酸碱度,应选用 (填字母号)A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. pH试纸.
(2)医生建议胃酸过多病人须服用抗酸药.下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒:
由于抗酸药有效成分不同,起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异.
①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是________(填微粒符号,下同).该药物和盐酸反应叫________反应.
②铝碳酸镁与盐酸的反应为:
AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑.铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是________、________.
6.根据问题填空:
(1)用熟石灰中和一定量的硫酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示.熟石灰与硫酸反应的化学方程式为____________________,反应的实质____________________________.
(2)当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为________.若改用ng氢氧化钠与相同质量硫酸反应,所得溶液的pH________7.(填“>”、“<”或“=”)
(3)小明对熟石灰深入了解知,长期暴露在空气中会变质,试写出变质的化学方程式___________________________,因此需________保存.
三、解答题
20.做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后,兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣,请你与他们一起进行以下探究.
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质?
实验操作
实验现象
实验结论
乙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中,将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解,并有大量气泡冒出,收集气体点燃,火焰呈淡蓝色
猜想Ⅱ成立
丙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中,向试管中滴加几滴无色酚酞试液
溶液变红色
猜想________成立
(1)【作出猜想】Ⅰ、甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质.
Ⅱ、乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和________两种物质.
Ⅲ、丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质.
(2)【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性.
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和可燃性气体.
【实验验证】
(3)【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象,首先肯定猜想Ⅰ不成立.经过进一步分析,丁同学认为乙同学实验结论不一定成立,他的理由是___________________.兴趣小组的同学经过充分讨论,一致认为猜想Ⅲ成立.
.
参考答案
一、单选题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
D
A
C
A
C
C
A
二、填空题
11.B;A;C;石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝
12.
(1)b
(2)a(3)d(4)c
13.
(1)放热
(2)蓝(3)NaCl、HCl(4)减小(5)反应结束不放热,同时向四周散热
14.
(1)C
(2)OH﹣;中和;OH﹣、CO32﹣
15.
(1)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;H+和OH﹣结合生成H2O
(2)CaSO4和H2SO4;<
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;密封
三、解答题
16.
(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)溶液由红色变为无色;3;溶液的导电性实验(3)图5
(4)80
17.
(1)设需要NaOH的质量为X
H2SO4+
2NaOH=Na2SO4+2H2O
98
80
50kg×4.9%
X
X=2kg
(2)设需要Ca(OH)2的质量为Y
H2SO4+
Ca(OH)2═CaSO4+2H2O
98
74
50kg×4.9%
Y
Y=1.85kg
节约的经费为:
24元/kg×2kg-6元/kg×1.85kg=36.9元
四、实验探究题
18.
(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;可能是CaCl2和HCl
(2)溶液无明显变化(或溶液不变红色);先有气体产生,后产生沉淀
(3)反应物的用量;ac;腐蚀铁质下水管;碳酸钙
19.
(1)蓝色固体溶解,溶液变为蓝色
(2)溶液由红色变为无色的;酚酞变色时更容易观察
20
(1)H2SO4
(2)Ⅲ(3)铝能和氢氧化钠反应生成氢气
21.
(1)固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热
(2)放热;酸碱恰好完全中和;减小;Na+、H+
(3)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O(4)CD
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