中考化学溶液计算题.docx
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中考化学溶液计算题.docx
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中考化学溶液计算题
1.某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中,使之恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
[解]设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。
xKb1.Com
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
10610080
x
x=10.6g
加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%=2%
答:
加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
2.金属单质A与非金属单质硫(S)发生如下反应:
2A+SA2S。
甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验,加入的A和硫的质量各不相同,但总质量均为6g。
充分反应时,实验数据记录如下:
A的质量/g
S的质量/g
A2S的质量/g
甲
5
1
5
乙
4
2
5
丙
a
b
3
根据上述信息,回答问题:
(1)元素A的相对原子质量为。
(2)丙组实验中a∶b为(结果以最简整数比表示,请写出计算过程)。
2.(
3分)
(1)64…………(1分)
(2)a∶b为2∶3或9∶1…………(2分,写对1个且过程正确的给1分)
wWw.xKb1.coM
3.为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量,某同学取25.0g样品,溶于水得到100g溶液,再加入100g足量稀硫酸,充分反应至不再产生气体,测得溶液质量为197.8g。
请计算:
(1)反应产生CO2的质量。
(2)样品中NaOH的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
(3)最后所得溶液中钠元素的质量。
4.某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。
取15g该样品于烧杯中,加入50g水后完全溶解。
向烧杯中滴加208.3g氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤、干燥,称得固体物质的质量为23.3g。
请计算
已知:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
(1)硫酸钠样品中氯化钠的质量
(2)若将滤液的溶质质量分数变为10%,需蒸发掉水的质量
【解】设:
样品中硫酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
142233117
x23.3gy
x=14.2gy=11.7g
(1)样品中氯化钠的质量=15g﹣14.2g=0.8g
(2)设蒸发水的质量为m。
解得m=125g
答:
略
5.(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,解答下列问题:
wWw.xKb1.coM
小提示:
2NaOH+MgSO4→Na2SO4+Mg(OH)2↓;
Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。
(1)实验过程中,产生沉淀的质量为g。
(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少?
(写出计算过程)
(3)原固体混合物中钠元素的质量为g。
5.
(1)5.8g
(2)7.81%(3)5.06g
6.在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。
为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小组做了如下实验:
取废液10kg,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。
所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示(已知:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl):
(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到kg时,废液恰好处理完
(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)计算废液中氯化钙的质量分数。
【解】
(1)15kg……………………………………(1分)
(2)[解]由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为:
15kg-10kg=5kg
设废液中氯化钙的质量为x
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
106111
5kg×21.2%xX|k|B|1.c|O|m
x=1.11kg
原废液中氯化钙的质量分数为
×100%=11.1%
答:
废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。
7.某小组同学将100g稀盐酸加入到25g石灰石(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)样品中,使之恰好完全反应,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%(CO2的溶解忽略不计),计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
[解]
设固体混合物中CaCO3的质量为x,稀盐酸中含HCl的质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
xy
x+100==
÷20%+
x=20g
=
y=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=14.6%
答:
所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
8.小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。
化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数,进行了以下实验:
将样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示。
物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量(g)
9
75.4
80
计算:
(1)
样品中的NaHCO3质量分数;新-课-标-第-一-网
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
根据质量守恒定律得CO2的质量==9+75.4-80==4.4g··············1分
设NaHCO3质量为X,生成的NaCl的质量为Y。
则:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
8458.544
xy4.4g
=
x=8.4g
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==9
3.3%·············1分
=
y==5.85g
样品中NaCl
的质量==9g-8.4g==0.6g
NaCl的总质量==0.6g+5.85gg==6.45g
NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%··········1分
答:
(略)
9.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
9.10
8.45
7.80
7.80
请你计算:
(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
新|课|标|第|一|网
(2)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量。
(3)黄铜样品中铜的质量分数。
【解】设参加反应的HCl的质量为x
Zn的质量=0.65g×3=1.95g
Zn+2HClZnCl2+H2↑
6573
1.95gx
=
或
=
x=73×
=2.19g
稀盐酸中溶质HCl的质量分数=
×100%=7.3%……………………1分
需要浓盐酸的质量=
=8g………………………………………1分
黄铜中铜的质量分数=
×100%=80%………………………1分
答:
稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%,需要浓盐酸的质量为8g,黄铜中铜的质量分数为80%。
10.某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:
取该合金样品30g放入烧杯中,让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。
实验数据如下:
X|k|B|1.c|O|m
请计算:
(1)该合金中铜的质量分数为。
(2)该合金除铜外,另一种金属是。
(写出过程)
(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
(1)30%············································1分
(2)解:
设另一种金属为M,相对原子质量为X。
M+H2SO4=MSO4+H2↑
X98
6.5g50g×19.6%
X=65
所以该金属是锌。
············································1分
(3)解:
设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y,氢气质量为Z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
981612
50g×3×19.6%YZ
Y=48.3gZ=0.6g
×100%≈28.6%·······························1分
答:
略。
11.碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重,其质量变化如下图所示。
另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6g溶液,向该溶液中加入100g7.3%的稀盐酸,恰好完全反应。
(已知:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热不易分解。
)
计算:
(1)混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
(1)6.6g
(2)5.85%
12.在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混
合物,向其中加入116.6g水,使氯化钙完全溶解。
然后向其
中逐滴加入10%的稀盐酸,烧杯中剩余固体的质量与加入稀
盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴入稀盐酸质量至图中A点时,求所得溶液中溶质的质
量分数。
XkB1.com
(2)当滴入稀盐酸质量至图中B点时,继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生,求此时烧杯中钙元素质量。
[解]
(1)146g×10%=14.6g
设13.5g样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钙的质量为y,产生二氧化碳质量为Z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
1007311144
x14.6gyz
x=20g
y=22.2g
z=8.8g
44.2g-20g=22.2g
×100%=15%
(3)22.2g+22.2g+22.2g=66.6g
66.6g×
×100%=24g
答:
(略)
13.为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,化学兴趣小组的同学设计了以下方案:
将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中,恰好完全反应。
生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表:
(友情提示:
石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)
时间(min)
t1
t2
t
3
t4
t5
t6
t7
t8
氢氧化钠溶液增加的质量(g)
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.4
4.4
求:
(1)最终生成CO2的质量;
(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%);
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤,再
向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。
wWw.xKb1.coM
(l)4.4g
(2)66.7%
(3)11g
14.科学兴趣小组的同学在老师的指导下,对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。
他们将几枚校徽样品进行粉碎处理,四组同学各取6.0g粉末样品置于烧杯中,然后加入一定质量的稀硫酸,充分反应后,对烧杯中剩余固体进行称量。
相关的实验数据记录如下:
组别编号
样品质量/g
加入稀硫酸质量/g
剩余固体质量/g
1
6.0
40.0
0.4
2
6.0
40.0
0.4
3
6.0
50.0
0.6
4
6.0
50.0
0.4
(1)分析上表数据可知,编号为组的同学其剩余固体质量的数据不合理。
(2)该校徽样品中单质铁的质量分数为多少?
wWw.xKb1.coM
(3)若某些组同学所用试剂恰好完全反应,反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(4)如果校徽已生锈,你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数,实验中测量“剩
余固体质量”应该改成测量下列中的(填字母)。
A.加入稀硫酸的体积
B.反应完全后烧杯中所有物质的质量
C.反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量
(1)3
(2)根据表中数据可知样品中铁的质量为6.0g-0.4g=5.6g
单质铁的质量分数=
×100%=93.3%
(3)[解]设:
生成H2的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
561522
5.6gyx
x=0.
反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=33.5%
(4)C
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