解析湖南省桑植一中皇仓中学届高三第二次联考化学试题.docx
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解析湖南省桑植一中皇仓中学届高三第二次联考化学试题
【解析】湖南省桑植一中、皇仓中学2014届高三第二次联考(10月)化学试题总分:
100分时量:
90分钟
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Ba137
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.离子检验的常用方法有三种:
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是()
A.NH4+-气体法B.I--沉淀法
C.Fe3+-显色法D.Ca2+-气体法
2.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是()
A.CO+H2OCO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O=4HF+O2
3.下列物质间转化都能通过一步实现的是()
A.N2NO2→HNO3→NOB.Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3
C.S→SO3→H2SO4→SO2D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
4.
U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。
U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关
U说法正确的是()
A.
U原子核中含有92个中子B.
U原子核外有143个电子
C.
U与
U互为同位素D.
U与
U互为同素异形体
5.25℃,水的电离达到平衡:
H2OH++OH-;△H>0,下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
考点:
考查弱电解质电离平衡等相关知识。
6.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是()
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
7.在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
8.下列反应的离子方程式正确的是()
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH-===HSO3-
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.盐酸滴入氨水中:
H++OH-===H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
【答案】B
9.可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()
A.铜和稀硝酸制一氧化氮
B.亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫
C.锌和稀硫酸制氢气
D.生石灰与浓氨水制氨气
10.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是()
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
11.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是()
①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A.①②B.②④C.③④D.②③
12.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g),60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是()
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
13.在25℃、101kPa下:
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=-414KJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511KJ/mol
下列说法正确的是()
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol
14.有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份均为100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是()
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-
C.Cl-一定存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本题包括4个小题,共58分)
15.(15分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤
实验现象
①将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。
②反应结束后分离出溶液备用。
③红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)
①析出疏松的红色固体;
③一段时间后固体由红色变为绿色。
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。
持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是
。
解释此现象的离子方程式是、
。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来治炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)
。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是
。
考点:
考查金属性质及电解等相关知识。
16.(12分)A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。
回答下列问题:
(1)X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。
(2)若C溶液显碱性,则试剂1是____溶液(写化学式);若C溶液显酸性,则显酸性的原因是(用离子方程式表示)。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
_;
②写出D→E反应的离子方程式;
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是:
_。
【解析】
①D为硫酸铁,检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+,
故答案为:
取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+;
②写出D→E反应的离子方程式2Fe3++Fe===3Fe2+;
17.(16分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
-77
137
△
遇水生成HCl、SO2、S;300℃以上完全分解;
S2Cl2+Cl22SCl2
设计实验装置图如下:
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见
。
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
(2)B中反应的离子方程式:
。
E中反应的化学方程式:
。
(3)C中的试剂是。
(4)仪器B的名称是。
F的作用是。
(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种),为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和。
【解析】
18.(15分)已知:
为合成某种液晶材料的中间体M,有人提出如上不同的合成途径
(1)常温下,下列物质能与A发生反应的有(填序号)
a.苯b.Br2/CCl4c.乙酸乙酯d.KMnO4/H+溶液
(2)M中官能团的名称是,由C→B反应类型为。
(3)由A催化加氢生成M的过程中,可能有中间生成物和(写结构简式)。
(4)检验B中是否含有C可选用的试剂是(任写一种名称)。
(5)物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成,写出由C10H13Cl和NaOH水溶液共热反应的化学方程式。
(6)C的一种同分异构体E具有如下特点:
a.分子中含—OCH2CH3b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。
【答案】(15分)
(1)b、d
(2)羟基还原反应(或加成反应)
(3)
(4)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)
(5)略
(6)
【解析】
则E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
考点:
考查有机物的合成等相关知识。
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