届湖南省郴州市高三第一次教学质量监测 化学.docx
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届湖南省郴州市高三第一次教学质量监测化学
2020届郴州市高三第一次教学质量监测试卷
一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意。
)
1.从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.常温下,成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸
B.用石灰水或MgS04溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
C.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器,其主要原料为石灰石
D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳,其商品名为“力纶”,是有机高分子化合物
2.化学家创造的酸碱质子理论的要点是:
凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。
按此观点,下列微粒既属于酸又属于碱的是
①H20②C032-③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH
A.②③B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥
3.NA表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2S04+2C=Na2S+2C=N2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是
A.1L0.25mol/LNa2S04溶液中含有的氧原子数目为NA
B.1L0.1mol/LN=2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C.生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D.通常状况下,11.2LC02中含有的共价键数目为2NA
4.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是
5.雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为某原电池。
下列有关叙述正确的是
A.砷酸的分子式为H2AsO4
B.该反应中每析出4.8g硫黄,则转移0.5mol电子
C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12:
1
D.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
6.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:
C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H<0,在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如下:
下列说法正确的是
A.图示显示:
起始时的2个H20最终都参与了反应
B.过程I、过程Ⅱ均为放热过程
C.过程Ⅲ只生成了极性共价键
D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的
7.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,分别为X、Y、Z、W、R、T。
其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是
A.离子半径:
R>T>Y>Z
B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
X>Z
D.气态氢化物的稳定性:
W 8.一种新药物结构如图所示,下列有关该化合物说法正确的是 A.分子式为C17H17N206 B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应 C.分子中含有四种不同的官能团 D.能与氢气发生加成反应,但不能与溴的四氯化碳溶液反应 9.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。 这些挥发性成分的混合物统称精油,大都具有令人愉快的香味。 从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯) 柠檬烯)。 提取柠檬烯的实验操作步骤如下: ①将1〜2个橙子皮剪成细碎的碎片,投人乙装置中,加入约30mL水, ②松开活塞K。 加热水蒸气发生器至水沸腾,活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧,打开冷凝水,水蒸气蒸馏即开始进行,可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。 下列说法不正确的是 A.当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成 B.为完成实验目的,应将甲中的长导管换成温度计 C.蒸馏结束后,先把乙中的导气管从溶液中移出,再停止加热 D.要得到纯精油,还需要用到以下分离提纯方法: 分馏、蒸馏 10.不同条件下,用02氧化amol/LFeCl3溶液过程中所测的实验数据如图所示。 下列分析或推测合理的是 A.由①、②可知,pH越大,+2价铁越易被氧化 B.由②、③推测,若pH>7,+2价铁更难被还原 C.由①、③推测,FeCl2被02氧化的反应为放热反应 D.60℃、pH=2.5时,4h内Fe2+的平均消耗速率大于15amol/(L·h) 11.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。 下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图"电解槽内部的“ ”和“|”表示不同类型的离子交换膜)。 工作过程中b电极上持续产生Cl2。 下列关于该装置的说法错误的是 A.工作过程中b极电势高于a极 B.“ ”表示阴离子交换膜,“|”表示阳离子交换膜 C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等 D.A口流出的是“浓水”,B口流出的是“淡水” 12.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 13.某恒定温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应: 3A(g)+2B(g)=4C(? )+2D(? ),“? ”代表状态不确定。 反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5: 4,则下列说法正确的是 A.增加C,B的平衡转化率不变 B.此时B的平衡转化率是35% C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)/c3(A)·c2(B) 14.常温下,向20mL0.05mol.L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.lmol·L-1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。 下列分析正确的是 A.NaHB溶液可能为酸性,也可能为碱性 B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小,D、E、F C.三点溶液的pH是逐渐增大 D.E溶液中离子浓度大小关系: c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+) F点溶液c(NH4+)=2c(B2-) 二、非选择题(共58分,第15—17题为必考题,第18、19题为选考题) 15.(14分)用含锂废渣(主要金属元素的含量: Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。 部分工艺流程如下: I.制备Li2C03粗品 (1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。 (2)滤渣2的主要成分有。 (3)向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后,分离出固体Li2C03粗品的操作是。 (4)处理lkg含锂3.50%的废渣,锂的浸出率为a,Li+转化为U2CO3的转化率为b,则粗品中含U2CO3的质量是g。 (摩尔质量: Li2C0374g.mol4) II.纯化Li2CO3粗品 (5)将Li2C03转化为LiHC03后,用隔膜法电解LiHC031溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。 电解原理如右图所示,阳极的电极反应式是,该池使用了(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 Ⅲ.制备LiFeP04 (6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应,生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是。 16.(15分)工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成份为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd流程如图: (1)焙烧时产生气体X的结构式为。 (2)水浸分离中,滤渣Pa的颗粒比较大,一般可以采用的分离方法是(填字母) A.过滤B.抽滤C.倾析D.渗析 (3)写出酸浸时发生反应的离子方式(已知氯钯酸为弱酸) (4)某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验,并计算滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量(滤渣中的杂质不参与热还原反应)。 ①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式。 ②i.将石英玻璃管中(带开关;K1和K2)(设为装置A)称重,记为mig。 将滤渣[(NH4)2PdCl6]装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。 ii.连接好装置后,按d→→→b→→e(填标号)顺序进行实验。 a.关闭K1和K2b.熄灭酒精灯c.点燃酒精灯,加热 d.打开K1和K2e.称量Af.缓缓通入H2g.冷却至室温 iii.重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。 ③根据实验记录,计算滤渣中(NH.)2PdCl6的百分含量[列式表示,其中(NH4)2PdCl6相对分子质量为355]。 ④实验结束时,发现硬质试管右端有少量白色固体,可能是_(填化学式),这种情况导致实验结果(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) 17.(14分)CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术,这种技术可将C02资源化,产生经济效益。 C02经催化加氢可以生成低碳有机物,主要有以下反应: (2)恒温恒容条件下,在密闭容器中通人等物质的量的C02和H2,发生反应I。 下列描述能说明反应I达到平衡状态的是(填序号)。 A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变 C.CH30H和氏0的浓度之比保持不变D.断裂3NA个H-0键同时断裂2NA个C=0键 (3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下,在密闭容器中加人等物质的量的CH30CH3(g)和H20(g),反应到某时刻测得各组分浓度如下: 此时 (填“>”、“<”或“=”),当反应达到平衡状态时,混合气体中CH30H体积分数V(CH30H)%=%。 (4)在某压强下,反应III在不同温度、不同投料比时,C02的平衡转化率如图所示。 T1温度下,将6molC02和12molH2充入3L的密闭容器中,10min后反应达到平衡状态,则0-10min内的平均反应速率V(CH30CH3)=。 (5)恒压下将C02和氏按体积比1(3混合,在不同催化剂作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH0H的选择性和产率随温度的变化如下图。 ①温度高于230℃,CH3OH产率随温度升高而下降的原因是。 ②在上述条件下合成甲醇的工业条件是。 A.230℃B.210℃C.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr-1)T 18.(15分)配合物Fe(CO)5的熔点-20! ,沸点103℃,可用于制备纯铁。 Fe(CO)5的结构如图所示。 (1)基态Fe原子的价电子排布式是;Fe(CO)5晶体类型属于晶体。 (2)CO分子中C(O原子都满足8电子稳定结构,CO分子的结构式是,写出与CO互为等电子体的分子的电子式: 。 (3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为。 (4)关于Fe(CO)5,下列说法正确的是。 A.Fe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子 B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键 C.1molFe(CO)5含有10mol配位键 D.Fe(CO)5^=Fe+5CO反应中没有新化学键生成 (5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞,三种晶体的晶胞如下图所示 ①上述二种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是.(填“ ”、“ ”、”或“ ”)-Fe。 ② -Fe晶胞中铁原子的配位数为。 ③ -Fe晶胞的边长为apm,则 -Fe单质的密度g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出计算式即可)。 19.(15分)目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。 下面是工业上用丙烯(A)和有机物C(C7H6O3)为原料合成液晶显示器材料(F)的主要流程: (1)化合物C的结构简式为。 B的官能团名称。 (2)上述转化过程中属于取代反应的有(填反应序号) (3)写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式。 (4)下列关于化合物D的说法正确的是(填字母) a.属于醋类化合物b.1molD最多能与4molH2发生加成反应 c.一定条件下可以发生加聚反应d.核磁共振氢谱有5组峰 (5)写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式。 ①苯环上一溴代物只有2种②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基 请参照上述制备流程,写出以有机物C和乙烯为原料制备
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