届高考化学复习课时规范训练2.docx
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届高考化学复习课时规范训练2
课时规范训练
[单独成册]
1.下列有关摩尔质量的描述或应用中,正确的是( )
A.OH-的摩尔质量是17g·mol-1
B.CO2的摩尔质量是44g
C.铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
D.一个钠原子的质量约等于
答案:
A
2.只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是( )
A.甲:
物质中的粒子数;乙:
阿伏加德罗常数
B.甲:
标准状况下的气体摩尔体积;乙:
标准状况下的气体体积
C.甲:
固体的体积;乙:
固体的密度
D.甲:
溶液中溶质的物质的量浓度;乙:
溶液体积
解析:
选C。
A项,n=
;B项,n=
;C项,只能求出此固体的质量,不能求其物质的量;D项,n=cV。
3.下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,等物质的量的苯和CO2的体积相等
B.标准状况下,1mol水蒸气的体积是22.4L
C.等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等
D.等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为2∶3
解析:
选C。
标况下,苯和CO2分别呈液态、气态,等物质的量的两物质中后者体积大;标况下不存在水蒸气;NO2和N2O4的最简式相同,等质量的两物质含有的原子数相等;等质量的SO2和SO3物质的量之比为5∶4,氧原子数之比为5∶6。
4.一定温度和压强下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是( )
A.气球②中装的是O2
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
解析:
选D。
mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为
mol、
mol、
mol、
mol。
同温同压下气体的体积同气体的物质的量成正比,因此,①是SO2气体,②是CO2气体,③是氧气,④是CH4气体,所以A项错;气球①和气球③气体分子数之比为1∶2,所以B错;气球①和气球④的物质的量比为1∶4,故C项错,
=
=
=
,故D正确。
5.如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体,当隔板静止时,A、C内的气体密度相等,下列说法不正确的是( )
A.摩尔质量:
M(X)=M(Y)
B.分子数目:
N(X)=N(Y)
C.气体的体积:
V(X)=V(Y)
D.物质的量:
n(X)<n(H2)<n(Y)
解析:
选D。
相同条件下A、B、C分别充入等质量的气体,由于静止时,A、C的密度相等,所以A、C的体积数V(X)=V(Y),N(X)=N(Y),M(X)=M(Y),故D错误。
6.H2、Cl2、O2组成混合气体,一定条件下恰好完全反应生成盐酸。
则原混合气体中,H2、Cl2、O2的物质的量之比正确的是( )
A.3∶2∶1 B.6∶1∶2
C.5∶3∶1D.7∶4∶1
解析:
选C。
恰好生成盐酸,说明生成物只有水和氯化氢,即氢气恰好与Cl2、O2反应,设氢气的物质的量为xmol,氯气的物质的量为ymol,氧气的物质的量为zmol,则根据H2~Cl2、2H2~O2可得x=y+2z,所以只有C项符合。
7.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )
A.C2H4B.CH4
C.CO2D.NO
解析:
选C。
由图可知,相同温度时,p(O2)>p(X),在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小。
只有CO2的相对分子质量大于O2的,故C正确。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA
C.加热条件下,1molFe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子
D.0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
解析:
选D。
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,因为是可逆反应,A错误;B.标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后生成2.24LNO2,另外氧气过量,剩余氧气1.12L。
但由于存在平衡2NO2
N2O4,所以气体分子数小于0.15NA,B错误;C.加热条件下,1molFe投入足量的浓硫酸中生成硫酸铁,根据电子得失守恒可知生成1.5NA个SO2分子,C错误;D.0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,转移的电子数为0.1NA,D正确。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时,阳极质量减少6.4g,电路中电子转移的总数为0.2NA
B.6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键
C.NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L
D.苯与液溴反应生成1mol
时消耗0.5NA个Br2
解析:
选C。
A.电解精炼铜时,阳极上放电的不止是铜,还有比铜活泼的金属,故当阳极减少6.4g时,转移的电子数不是0.2NA个,故A错误;B.6.0g二氧化硅的物质的量为0.1mol,而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键,故0.1mol二氧化硅中含0.4NA个硅氧键,故B错误;C.气体体积V=
Vm=
×22.4L/mol=22.4L,故C正确;D.苯和液溴反应时,取代1molH原子消耗1molBr2,故当生成1mol溴苯时消耗1molBr2即NA个Br2,故D错误,故选C。
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA
B.1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为2NA
C.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极质量减小32g
D.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
解析:
选A。
A.每个H2O2分子中含有两个极性键,结构式为H—O—O—H,常温常压下,3.4gH2O2物质的量为0.1mol,含有极性键的数目为0.2NA,故A正确;B.氯气和NaOH反应,氯气既是氧化剂又是还原剂,每个氯分子参加反应转移1个电子,1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为NA,故B错误;C.电解精炼铜时,粗铜作阳极,电解时溶解的是铜及比铜活泼的金属如铁,若转移了NA个电子,则阳极质量减小不是32g,故C错误;D.标况下,SO3是固体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,故D错误。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.常温下,1L0.1mol·L-1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA
B.7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NA
C.N2H2分子中各原子的最外层(除H外)均为8电子结构,1molN2H2中有共用电子对数目为3NA
D.50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数小于0.9NA
解析:
选C。
A.常温下,1L0.1mol·L-1NaClO溶液中存在水的电离和ClO-的水解,则阴离子ClO-和OH-总数大于0.1NA,故A正确;B.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,Na2O2中含有Na+和O
,总数是0.3NA,故B正确;C.N2H2分子中各原子的最外层(除H外)均为8电子结构,1molN2H2中有共用电子对数目为4NA,故C错误;D.50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,当硫酸浓度降低后反应会停止,则转移电子数小于0.9NA,故D正确。
12.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下,11.2LHF中含有H—F键的数目为0.5NA
B.常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C.常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D.电解饱和食盐水,阳极产生22.4L气体时,电路中通过的电子数目为2NA
解析:
选B。
A.标准状况下HF为液态,故11.2LHF的物质的量大于0.5mol,故A错误;B.常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子,含有的OH-数目为0.1NA,故B正确;C.常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象,阻止了反应的继续进行,故C错误;D.没有告诉在标准状况下,无法计算阳极生成22.4L气体的物质的量,故D错误;故选B。
13.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
C.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
解析:
选C。
A.氯气溶于水后一部分与水反应,所以不能确定转移电子数,错误,不选A;B.标准状况下乙醇不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,错误,不选B;C.18g水为1摩尔,含有3摩尔原子,正确,选C;D.常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L,所以2.24升一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量不是1摩尔,错误,不选D。
14.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.18gH
O和20gH
O含有的质子数均为10NA
B.1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA
C.0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应,生成氢气的分子数目为0.3NA
D.反应N2+3H2
2NH3达平衡时,每消耗3molH2同时有2NA个N—H断裂
解析:
选A。
A.H
O的摩尔质量为18g/mol,H
O的摩尔质量为20g/mol,因此18gH
O和20gH
O含有的质子数均为10NA,A正确;B.KAl(SO4)2溶液中的阳离子铝离子会发生水解,Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,促进了水的电离,使溶液中阳离子的总数大于2NA,B错误;C.铁与稀硝酸反应生成NO气体,不会产生氢气,C错误;D.反应N2+3H2
2NH3达平衡时,消耗3molH2意味着消耗1molN2,生成2molNH3,由于达到平衡状态时,物质的生成量与消耗量相同,因此每消耗3molH2同时有6NA个N—H断裂,D错误。
15.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCHCl3含氯原子数为3NA
B.100mL1mol·L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA
C.常温常压下,11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NA
D.6.4gCaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA
解析:
选C。
A.标准状况下,CHCl3不是气体,因此无法计算22.4LCHCl3含氯原子数,故A错误;B.100mL1mol·L-1醋酸溶液中溶质的物质的量为0.1mol,考虑到水中的氢原子,因此氢原子数大于0.4NA,故B错误;C.11.2g乙烯的物质的量为:
=0.4mol,含有1.6mol碳氢键和0.4mol碳碳键,总共含有2.4mol共用电子对,含有共用电子对数目为2.4NA,故C正确;D.CaC2晶体的物质的量为
=0.1mol,晶体中含有阴离子为C
,阳离子为Ca2+,则晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA,故D错误;故选C。
16.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
①1molCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA
⑧1molC15H32分子中含碳碳键数目为14NA
A.①③⑤⑦B.①②④⑧
C.②③⑥⑧D.①②⑥⑧
解析:
选B。
①1molCH3CH2C(CH3)3含有4mol甲基,含有甲基的数目为1mol×4×NAmol-1=4NA,故①正确;②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2,碳元素的质量分数相等,则碳元素的质量相等为2.8g×
=2.4g,所以碳原子数目相等为
×NAmol-1=0.2NA,故②正确;③醋酸是弱电解质,1.0mol·L-1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=1mol/L,所以c(CH3COO-)小于1mol/L,溶液中CH3COOH分子数小于1L×1mol/L×NAmol-1=NA,故③错误;④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对,8.8g乙酸乙酯的物质的量为
=0.1mol,8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×NAmol-1=1.4NA,故④正确;⑤标准状况下,乙醇是液态,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故⑤错误;⑥甲基(—14CH3)中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14-6=8,17g甲基(—14CH3)的物质的量为
=1mol,含有的中子数为1mol×8×NAmol-1=8NA,故⑥错误;⑦标准状况下,氯仿是液态,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故⑦错误;⑧C15H32是烷烃,分子中含有14个C—C共价键数,1molC15H32分子中含C—C共价键数目为1mol×14×NAmol-1=14NA,故⑧正确;故①②④⑧正确;故选B。
17.
(1)在25℃、101kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为。
(2)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下,X中充入agA气体,Y中充入agCH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为。
(3)相同条件下,体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体,其平均摩尔质量分别是和。
解析:
(1)温度、压强相同时,体积之比等于物质的量之比,15∶8=
∶
,M(A)=30g·mol-1。
(2)温度、体积相同时,压强之比等于物质的量之比,4∶11=
∶
,M(A)=44g·mol-1。
(3)体积比为a∶b时,
=
=M(H2)×
+M(O2)×
=2×
+32×
=
g·mol-1,质量比为a∶b时,
=
=
=
g·mol-1。
答案:
(1)30g·mol-1
(2)44g·mol-1
(3)
g·mol-1
g·mol-1
18.在标准状况下15gCO与CO2的混合气体,体积为11.2L。
则:
(1)混合气体的密度是。
(2)混合气体的平均摩尔质量是。
(3)CO2和CO的体积之比是。
(4)CO的体积分数是。
(5)CO2和CO的质量之比是。
(6)CO的质量分数是。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是。
解析:
(1)密度=
=
≈1.339g·L-1。
(2)解法一:
n=
=0.5mol,
M=
=
=30g·mol-1。
解法二:
M=ρ·Vm=1.339g·L-1×22.4L·mol-1≈30g·mol-1。
(3)根据阿伏加德罗定律:
体积之比=物质的量之比,最简单的方法是用十字交叉法计算:
则
=1∶7。
(4)CO的体积分数=CO的物质的量分数=
×100%=87.5%。
(5)
=
=
=11∶49。
(6)CO的质量分数=
×100%≈81.7%。
(7)n(O)=2n(CO2)+n(CO)=2×0.5mol×
+0.5mol×
=0.5625mol。
(8)n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.5mol。
答案:
(1)1.339g·L-1
(2)30g·mol-1 (3)1∶7 (4)87.5% (5)11∶49 (6)81.7% (7)0.5625mol (8)0.5mol
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