第1章《化学反应与能量转化》测试题含答案.docx
- 文档编号:25259514
- 上传时间:2023-06-06
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:473.14KB
第1章《化学反应与能量转化》测试题含答案.docx
《第1章《化学反应与能量转化》测试题含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第1章《化学反应与能量转化》测试题含答案.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第1章《化学反应与能量转化》测试题含答案
第1章《化学反应与能量转化》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列反应中是放热反应的是()
A.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B.碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气
C.碳酸钙受热分解D.盐酸与氢氧化钠反应
2.用下图所示装置制取纯净的Fe(OH)2,
下列说法不正确的是()
A.a电极一定是铁,电解液c可以是CuCl2溶液
B.电解一段时间,b电极附近pH升高
C.溶液中的阴离子向a电极移动
D.在加入苯之前应将电解液c加热煮沸
3.化学创造了生活,也在改变着我们的生活,下列与化学有关的说法正确的是()
A.纯碱和生石灰均属于碱
B.在海轮外壳上镶嵌锌块,会减缓船体的锈蚀
C.经过必要的化学变化能从海水中提取NaCl、Mg、Br2等物质
D.植物通过光合作用能将CO2转化为葡萄糖和O2,该反应为置换反应
4.如图装置,电流计指针会偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是()
A.正极:
Cu负极:
ZnS:
稀H2SO4
B.正极:
Zn负极:
CuS:
CuSO4溶液
C.正极:
Ag负极:
ZnS:
AgNO3溶液
D.正极:
Fe负极:
CuS:
AgNO3溶液
5.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是()
A.暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量
B.糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质,故纤维素也能为人体提供营养
C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏
6.下列描述中正确的是()
A.电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解,但也可用氯化镁溶液
B.电解法生产铝时,可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积
C.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,在硬币制作时,钢芯应做阴极
D.用电解法制备高纯度的镍,粗镍做阴极,精镍作阳极,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
7.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。
①~⑧为各装置中的电极编号。
当K闭合后,下列说法正确的有()
①D 装置中纯Cu 电极反应为:
Cu2++2e-=Cu
②整个电路中电子的流动方向为:
③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;
③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极, Ag作阳极
④A装置中C电极反应为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
A.③④B.①②C.②③④D.①②④
8.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-,下列说法正确的是()
A.放电时,负极反应为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
B.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
C.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
D.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
9.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。
该电池以空气中的氧气为氧化剂,以KOH溶液为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是()
A.b极发生氧化反应
B.a极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C.放电时,电子从a极经过负载流向b极,再经溶液流回a极
D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
10.H2O(g)―→H2O(l)是一个放热过程,但不是化学反应,A错。
HI+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是( )
A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变
B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
11.关于下图装置的下列叙述中不正确的是()
A.无论a和b是否连接,该装置的反应原理相同
B.a和b分别连接直流电源正、负极可以实现铁上镀铜
C.a和b不连接时反应速率比a和b用导线连接时的速率慢
D.在a、b之间连接一小灯泡,改变Cu2+的浓度不会影响灯泡亮度
12.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。
下列说法错误的是()
A.放电时,负极的电极反应式为Li-e-=Li+
B.放电时,电子通过电解质从Li流向Fe2O3
C.充电时,Fe做阳极,电池逐渐摆脱磁铁吸引
D.充电时,阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O-6e-=Fe2O3+6Li+
13.一定条件下,利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法不正确的是()
A.电源A为负极,电极C为阳极
B.单一气体为O2
C.该储氢装置的电流效率约为32.1%(电流效率计算公式为=
×100%)
D.电子流动方向为:
A→D;C→B
14.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。
下列说法正确的是()
A.石墨电极上发生氧化反应
B.根据图示,物质A为CO2
C.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇
D.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
二、填空题
15.电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①Y电极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②电解总反应离子方程式为。
(2)要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀,则:
①Y电极的材料是(选填纯铁、纯铜或纯锌),电极反应式是。
电解液a选用溶液,电解过程中其浓度(选填增大、减小或不变)。
②若电镀前X、Y两电极的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为mol。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因:
。
16.人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。
以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:
Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
负极电极反应式为___________________________________________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为________,当线路中转移0.2mol电子时,则被腐蚀铜的质量为________g。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,以甲醇做燃料的电池,如下图所示,
①负极反应物是______________,H+从________极到________极(填a或b)。
②正极反应式为_________________,负极反应式为___________________。
17.利用如图所示装置电解硝酸银溶液和饱和硫酸钠溶液(甲中盛有AgNO3溶液,乙中盛有饱和Na2SO4溶液)。
(1)通电一段时间,观察到湿润的淀粉KI试纸的____(选填“C”或“D”)端变蓝。
(2)装置甲中阳极为________,阴极的电极反应式为_______________________。
(3)装置乙中观察到的现象是________________________________________。
(4)电解一段时间后,装置甲、乙中共收集到气体0.168L(标准状况下),而且该时间段内装置乙中析出硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)wg,测得装置甲中溶液的体积为1L,则装置甲中溶液的pH为________。
电解前饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数的计算式为________________(计算时忽略电解过程中的其他副反应)。
18.甲醇是未来重要的绿色能源之一,以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇
Ⅰ、CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.0KJ/mol
Ⅱ、CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-129.0KJ/mol
(1)CH4(g)与H2O(g)反应成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:
通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.实验室用如图3装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式;
②写出除去甲醇的离子方程式。
19.已知:
①N2(g)+O2(g)
2NO(g)
②2C(s)+O2(g)
2CO(g)
③2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
请写出表示C(s)的燃烧热的热化学方程式。
三、推断题
20.如图所示,以石墨为电极电解A的水溶液,并做下面一系列实验。
试根据实验现象完成下列问题(电解质A的水溶液焰色反应呈紫色)。
(1)A的化学式为__________,E的名称为________________。
(2)I和F反应的离子方程式是_____________________________。
(3)若将电解装置中的阳极换成铁棒,则在U型管底部可观察到的现象是_______________________________________________________,阳极的电极反应式为___________________________,阴极的电极反应式为________________________,电解的化学方程式为__________。
21.下图表示几种无机物之间的转化关系.其中A、B均为黑色粉末,B为非金属单质,C为无色无毒气体,D为金属单质,E是红棕色气体,G是具有漂白性的气体,H的水溶液呈蓝色.
请回答下列问题:
(l)A的化学式是__________,C的电子式是__________,Y的名称是___________.
(2)反应①的化学方程式为______________________________________.
(3)实验室测定气体E的相对分子质量时,得到的实验值总是比理论值偏大,其原因是(用化学方程式表示)____________________________________.
(4)用石墨作电极电解H的水溶液,电解总反应的离子方程式是____________.
(5)推测反应③的还原产物可能是______________________.
(6)19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应,将所得的气体与LO2(标准状况下)混合,恰好能被水完全吸收.
四、实验题
22.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(1)负极材料____电解质溶液是____。
(2)写出电极反应式:
负极:
_______________________
正极:
_______________________
23.全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10,而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是。
(填字母)
(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、。
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是:
(a)检查装置气密性;(b)。
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g,D中浓硫酸增重0.72g,则n=。
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是。
(填字母)
a.缺少洗气瓶Bb.缺少装置Ec.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
五、计算题
24.用图所示的装置进行电解。
通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
(1)E为电源的________极(填“正”或“负”);
(2)A中发生反应的化学方程式为___________________;
(3)在B中观察到的现象是____________________;
(4)室温下,若从电解开始到结束,A、B装置中共收集到气体0.168L(标况),若电解过程中无其他副反应发生,经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL,求A溶液的pH为________。
25.在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
①产生这些气体消耗的锌的质量是多少?
②通过导线的电子的物质的量是多少?
③原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
1.D2.A3.B4.C5.D6.C7.B8.A9.B10.A11.D12.B13.C14.B
15.
(1)①2Cl--2e-=Cl2↑(2分)有气泡产生,溶液变红(2分)
②2Cl-+2H2O电解2OH-+Cl2↑+H2↑(2分)
(2)①纯铜(1分)Cu-2e-=Cu2+(2分)CuSO4(其他合理答案也给分)(1分)不变(1分)②0.08mol(2分)③铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿的环境中形成原电池,加速铁的腐蚀(其他合理答案也给分)
16.Pb–2e-+SO42-=PbSO4Cu6.4gCH3OHba3O2+12e-+12H+=6H2O2CH3OH–12e-+2H2O=2CO2+12H+
17.
(1)C
(2)Pt,Ag++e-=Ag
(3)①Cu极附近溶液变蓝②石墨电极逸出气体③溶液中出现蓝色沉淀。
(4)271w/161(w+0.18)×100%
18.
(1)CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77kJ/mol(2分)
(2)①Co2+-e-=Co3+②6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2↑+6H+(每空2分)
19.C(s)+O2(g)==CO2(g)△=-393.5KJ•mol-1(每空2分)
20.KCl硫化亚铁2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+产生了白色絮状沉淀Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑
21.
(1)CuO
浓硫酸
(2)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3)2NO2="="N2O4
(4)2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+(5)NO(6)3.36L
22.锌片CuSO4溶液Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu
23.共12分。
(1)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(2分)
(2)d(2分)
(3)①浓NaOH溶液(1分)浓硫酸(1分)
②通入混合气体一段时间(2分)③2(2分)④a(2分)
24.负4AgNO3+2H2O
4Ag+O2+4HNO3铂丝极有气泡产生;Cu极周围变蓝色; 溶液中有蓝色沉淀生成2
25.
(1)9.75g
(2)0.3mol(3)0.75mol/L
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学反应与能量转化 化学反应 能量 转化 测试 答案