初高中化学知识衔接学案.docx
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初高中化学知识衔接学案
第一讲组成物质的微粒
【课程目标】
1.了解化学研究的对象,理解原子、分子、离子的概念及三者之间的异同和相互关系;能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。
理解并掌握物理变化、化学变化的概念及他们的实质。
2.能正确使用化学用语表达物质的组成和物质的变化。
【学海导航】
一、组成物质的微粒
1、分子:
是保持物质化学性质的最小微粒。
分子的质量、体积都很小;分子在永不停息地做无规则运动;分子间存在着相互作用的引力和斥力。
同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。
2、原子:
是化学变化中的最小微粒。
原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
原子核带的正电荷数与原子核外所有电子带的负电荷数是相等的,整个原子呈电中性。
相同或不同元素原子间按一定的比例通过化学键结合成分子(或物质)。
元素与原子概念的区别
元素
原子
区别
①是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称②一种宏观名称,只有种类之分,没有数量、大小、质量的含义③元素是组成物质的成分
①化学反应中的最小微粒②一种微观粒子,既有种类之分,又有数量、大小、质量的含义③是构成物质的一种粒子
联系
具有相同核电荷数的一类原子总称为元素,原子是体现元素性质的最小单位
应用举例
可以说“水是由氢、氧两种元素组成的”或“水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。
不能说“水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的”
3、离子:
是带电的原子(或原子团),原子失去或得到电子后就变成离子。
带正电的离子叫做阳离子,带负电的离子叫做阴离子。
二、物质的组成
物质的组成关系可以简单地用图示表示:
三、物质的变化和性质
1、物理变化:
物质在变化过程中没有生成新物质,物质仅发生了形态上的变化。
2、化学变化:
变化时生成了新物质。
化学变化中分子被破坏为原子,原子再重新组合成新的分子,反应物的组成和化学性质都发生了变化。
化学变化常伴有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
物质在化学变化过程中表现出来的性质叫做化学性质。
3、物理性质和化学性质的比较
物理性质
化学性质
概念(宏观)
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质(微观)
物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质
物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质
性质获得途径
感觉器官直接感知或仪器测知
通过化学变化可知
性质包括内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。
一般是指物质跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性。
【例题解析】
1、下列说法正确的是
A、分子是保持物质性质的一种粒子
B、由分子构成的物质发生化学变化时,分子本身不发生变化
C、酒精和水等体积混合后,总体积不变
D、湿衣服晾在阳光下容易干燥,因为温度升高,水分子运动加快
2、分子和原子的主要区别是
A、分子大、原子小B、分子没有质量,原子有质量
C、分子可直接构成物质,原子则要先构成分子后再构成物质
D、在化学反应中分子可再分,原子不能再分
3、下列现象能证明分子在化学变化中可分的是
A、100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL
B、打开盛装浓盐酸瓶盖,浓盐酸逐渐减少
C、气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧
D、加热氧化汞得到银白色的汞和氧气
4、为什么说分子能保持物质的化学性质,而不是物理性质?
5、用分子-原子观点解释水受冷变成冰是物理变化,而硫在氧气中燃烧是化学变化。
第二讲物质分类及重要物质的化学性质
【课程目标】
1.认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义,并学会区别物质的类别。
2.学会判断酸、碱、盐等各类化合物。
3.理解判断有机物和无机物的依据。
【学海导航】
一.物质的分类
二、氧化物
非金属氧化物:
大多数是酸性氧化物(SO2CO2等)
金属氧化物:
大多数是碱性氧化物(CuOFe2O3MgOFe3O4等)
①和H2O反应相应的酸
酸性氧化物
②和碱反应盐和H2O
氧化物的化学性质:
①和H2O反应碱(必须是强碱)
碱性氧化物
②和酸反应盐和H2O
两性氧化物:
既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3
不成盐氧化物:
既不能与酸,又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。
CO、NO等。
三、综合知识
1、复分解反应
定义:
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
范围:
酸、碱、盐之间进行。
条件:
有气体、水(难电解质)、沉淀生成的才能反应。
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaOH+HCl=NaCl+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2、离子检验:
①Cl–的检验:
向溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3溶液,白色沉淀不溶解。
(但要注意SO42-的干扰)
②SO42-的检验:
向溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3溶液,白色沉淀不溶解(为防止SO32-干扰,高中教材设计为:
加足量HCl酸化后再加BaCl2溶液)
③CO32-的检验:
CO32-+酸(HCl/稀H2SO4):
冒气泡,将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊或CO32-+Ca2+(Ba2+)的可溶性盐或碱(aq),产生白色沉淀。
(要注意SO32-的干扰)
1、紫色石蕊试液
④H+:
2、活泼金属:
冒气泡,气体可燃
3、CO32-:
产生无色无味的气体,将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。
4、不可溶的碱:
沉淀溶解
1、指示剂变色
⑤OH–2、加Cu2+、Fe2+的可溶性盐溶液,产生蓝色、红褐色沉淀
3、金属活动活动顺序:
金属活动活动顺序表:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au
应用:
只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成氢气
只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来(K、Na、Ca除外),K、Na、Ca、Ba都可以直接与水反应生成相应的碱。
(条件:
金属单质在前,金属离子在后,盐可溶)。
【例题解析】
例1.现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素,从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式:
(每一类各写两例)
⑴单质_____________⑵酸_____________⑶碱_____________
⑷盐_____________⑸氧化物_____________⑹有机物_____________
例2.下面是物质分类图,请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中:
例3.下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式:
编号
①
②
③
④
⑤
名称
食醋
白酒
白糖水
石灰水
纯碱溶液
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
C12H22O11
Ca(OH)2
Na2CO3
溶液PH
3
7
7
11
10
试回答:
⑴将上表①~⑤中主要成分进行分类(填序号,下同):
属于酸的是____________;属于碱的是____________;属于盐的是____________;属于有机物的是____________。
⑵当有人被蚊虫(释放一种酸性物质)叮咬后,为减轻疼痛,可在伤处涂____________。
⑶用久的铝壶内有水垢(主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。
第三讲酸碱盐的反应
【课程目标】
1、了解酸碱盐的概念。
2、掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。
【学海导航】
一.基本概念
1、酸:
电解质在水溶液中能够电离,电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。
注意:
工业三强酸中,浓盐酸和浓硝酸具有挥发性,沸点比较低,而浓硫酸则是高沸点的酸,难挥发。
但浓硫酸有强的吸水性和脱水性,并且有很强的氧化性,所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。
硅酸(H2SiO3)难溶于水。
2、碱:
电解质电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物是碱。
注意:
常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,其中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠,是重要的化工原料,它有很强的腐蚀性,使用时一定要小心。
NaOH易潮解,故实验室称量NaOH时,天平的托盘上要放小烧杯,而不能放纸,否则会因潮解而腐蚀托盘。
Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰,也有很强的腐蚀性,Ca(OH)2微溶于水,常用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳的存在。
常见的弱碱有氨水NH3·H2O,易挥发,也是重要的化工原料。
3、常见的酸碱指示剂:
酚酞:
遇碱变红,常用来检验碱性物质的存在。
石蕊:
遇酸变红,遇碱变蓝,常用来检验酸性或碱性物质的存在。
PH试纸:
常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。
(注意:
使用PH试纸时,不能事先用蒸馏水将试纸润湿,否则测试将不准确。
)
正确使用pH试纸的操作是:
取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部,待试纸变色后与标准比色卡对比,测溶液的pH。
4、盐:
由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物是盐。
盐的物理性质:
⑴大多数的盐是白色固体
⑵溶解性:
钾钠铵盐硝酸盐,都能溶于水中间;
硫酸盐不溶钡和铅,微溶硫酸钙和银;
氯化物不溶氯化银;碳酸盐只溶钾钠铵。
几种常见的盐:
纯碱又称苏打(Na2CO3),为白色粉末,易溶于水,常用作食品工业的添加剂,也常用于造纸,印刷等化工业,是很重要的工业原料。
NaHCO3俗名小苏达,也常用于食品工业作添加剂。
它们都能和酸反应产生二氧化碳。
CuSO4·5H2O俗名蓝矾或胆矾,蓝色晶体,易溶于水。
常用作农药(波尔多液)。
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O固体由白色变成蓝色,常用这个反应来鉴定水的存在。
BaSO4俗名重晶石,白色粉末,难溶于水,也难溶于稀盐酸等强酸,医院常用它来对病人进行胃肠的X射线检查,即俗称的“钡餐”。
FeSO4·7H2O俗称绿矾,绿色晶体,易溶于水。
KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾,能够作为净水剂除去水中悬浮的杂质。
氨盐常用作氮肥。
氨盐都能跟碱反应产生氨气,故氮肥不能和草木灰同时使用。
(草木灰的主要成份是K2CO3)
二、酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律
1、纵向两条线
+O2+H2O+酸
金属碱性氧化物碱盐
+O2+H2O+碱
非金属酸性氧化物酸盐
注意:
1在常见的酸性氧化物中,除二氧化硅(SiO2)外均可直接和水反应生成对应的含氧酸。
如:
P2O5+H2O(热)=2H3PO4SO3+H2O=H2SO4N2O5+H2O=2HNO3
2在常见的碱性氧化物中,只有K2O、Na2O、BaO、CaO等少数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。
CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2
酸和碱生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。
酸和碱的反应中应至少有一个是可溶的。
多元酸和碱的反应是分步进行的,控制酸和碱的比例不同即可得到正盐或酸式盐,如CO2和碱的反应,碱过量时生成正盐,碱不足时生成酸式盐。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2不足量)
CO2+NaOH=NaHCO3(CO2过量)
2、四条横线
金属+非金属无氧酸盐碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐
碱+酸盐和水盐+盐新盐+新盐
注意:
①这里的非金属不包括氢和氧。
如:
Cu+Cl2
CuCl22Na+Cl2=2NaCl
Fe+S
FeS一般来说金属性和非金属性越强反应越容易发生,反之越不容易。
②碱性氧化物和酸性氧化物的反应,如对应的含氧酸酸性越强和对应的碱碱性越强,则反应越容易。
如:
Na2O+CO2=Na2CO3常温下就可以发生,而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高温下才能进行。
CaO+SiO2
CaSiO3
③盐和盐的反应要满足复分解反应发生的条件,即生成物中有沉淀、气体或难电离的物质产生,但反应物必须均可溶(或生成物比反应物更难溶)
如:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
④碱和酸式盐反应生盐和水,如:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
3、四条交叉线
碱性氧化物+酸盐和水酸性氧化物+碱盐和水
碱+盐新盐+新碱酸+盐新酸+新盐
①碱性氧化物和强酸反应,如Fe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2O
②酸性氧化物和强碱反应,注意必须是强碱。
如:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
③碱和盐的反应应满足反应物两者皆可溶,而生成物应满足复分解反应发生的条件。
如
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
酸和盐的反应比较复杂,共有四种情况
a.强酸和弱酸的盐反应可生成弱酸(即俗称的强酸可以制弱酸)
如:
FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
b.加热条件下,高沸点酸(浓溶液)和低沸点酸的盐(固体)可反应生成低沸点的酸(即俗称的难挥发的酸制易挥发的酸)如:
NaCl(固)+H2SO4(浓)
NaHSO4+HCl↑
2NaCl(固)+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl↑
NaNO3(固)+H2SO4(浓)
NaHSO4+HNO3↑
C.强酸盐的稀溶液和酸(强酸或弱酸)若能生成难溶于强酸的盐,则反应可以进行。
如:
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
d.多元弱酸能和该弱酸的正盐反应生成酸式盐。
如:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
4、两条外围线
金属+盐新金属+新盐金属+酸盐+氢气
一般是位于金属活动性顺序表前面的金属能置换出排在后面的金属,且盐溶液必须是可溶的。
但很活泼的金属(如钾、钙、钠)与盐的反应,并不能把金属置换出来,而是先与水反应生成碱,再和盐起复分解反应。
如:
钠与CuSO4溶液反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2H2O
②金属和酸反应,应满足金属排在金属活动性顺序表的氢以前,且酸应非强氧化性酸。
如:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
【例题解析】
例1:
稀释浓硫酸时应如何操作?
为什么?
例2:
用玻璃棒沾取浓硫酸滴在纸片上,观察有什么现象?
表现了浓硫酸的什么性质?
实验室里可以用浓硫酸来干燥氯气、氢气等气体,是利用浓硫酸的什么性质?
例3:
用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清的石灰水,这种试剂是()
A.酚酞B.石蕊试液C.氯化铁溶液D.氢氧化钠溶液
例4:
下表是某指示剂在一定的PH范围内所显示的颜色:
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
PH范围
1~3
4~5
6~7
8~10
11~14
向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中,逐滴加入稀盐酸,可能出现的颜色变化是()
A.由蓝到绿B.由绿到蓝C.由橙到绿D.由红到紫
第四讲原子结构
【课程目标】
一、原子结构
1、理解原子的概念。
2、理解原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的。
3、理解原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。
4、理解相对原子质量的含义。
二、化合价
1、了解化合价的概念及含义。
2、掌握化合价的表示方法,熟记常见元素及原子团的化合价。
3、能够根据化学式计算或判断某元素的化合价。
4、能够应用元素的化合价推求化合物的化学式。
三、离子化合物和共价化合物
1、理解离子化合物和共价化合物的形成过程。
2、了解离子化合物和共价化合物的区别。
【学海导航】
一、原子结构
1、概念:
原子是化学变化中的最小微粒。
(1)原子是构成物质的一种基本微粒。
(2)原子可以构成分子。
(3)原子在化学反应中不能再分。
(4)在化学反应中,反应前后原子的种类不变,原子的数目不变。
(5)原子和分子的主要区别是:
分子在化学反应中可再分成原子,而原子不能再分。
2、结构:
原子尽管很小,用化学方法不能再分,但用其它方法可以再分。
(1)
(2)各种关系:
①核电荷数(原子核所带的正电荷数)=核内质子数=核外电子数=原子序数,所以原子不显电性。
②质子数+中子数=质量数(近似相对原子质量),原子的全部质量几乎集中在原子核上。
3、相对原子质量:
以碳-12原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的数值,就是该种原子的相对原子质量。
某原子的相对原子质量=
二、化合价
1、概念:
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价。
(1)化合价是元素的性质,因此,通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
(2)化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。
(3)化合价有正负之分。
在化合物里,氧通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物中,氧显负价,另一种非金属元素显正价)。
化合物类型
化合价的数值
正价
负价
离子化合物
一个原子得失电子
的数目
失电子的原子(阳离子)为正价
得电子的原子(阴离子)为负价
共价化合物
一个原子所形成共用
电子对的数目
共用电子对偏离的
原子为正价
共用电子对偏向的
原子为负价
(4)化合价原则:
不论在离子化合物还是共价化合物中,正负化合价的代数和为零。
在单质分子里,元素的化合价为零。
(5)有些元素有几种化合价,这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同,因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。
如氮元素有-3、+1、+2、+3、+4、+5等几种化合价,硫有-2、+4、+6等几种化合价。
2、常见元素及原子团的化合价:
(1)氢+1,氧-2;金正,非负,单质零;一价氢氯钾钠氯,二价氧钙镁钡锌,三价铝,四价硅,许多元素有变价;条件不同价不同。
铜二一,铁二三,碳有二四要记全。
(2)某些原子团也表现出一定的化合价,如硫酸根、碳酸根为-2价,硝酸根、氢氧根为-1价,铵根为+1价。
3、化合价和化学式:
(1)根据化学式判断元素化合价,依据是化合物中正负化合价代数和为零。
(2)根据元素化合价写化学式的步骤:
①一般按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;②看元素化合价是否有约数,并约成最简比;③交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
(约简交叉法)
三、离子化合物和共价化合物
类型
项目
离子化合物
共价化合物
定义
由阴、阳离子相互作用而形成的化合物
原子之间通过共用电子对形成(分子)的化合物
构成微粒
阴离子和阳离子
分子或原子
与常见物质类别的关系
一般活泼金属和活泼非金属元素容易形成离子化合物。
如:
活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、强碱、大部分盐类
一般由非金属元素组成的化合物是共价化合物。
如①非金属氢化物②非金属氧化物③酸等
注意:
(1)带电荷的原子是离子,带电荷的原子团也是离子。
如Na+、NH4+是阳离子,Cl-、OH-是阴离子。
(2)阳离子:
核外电子数=核内质子数-所带电荷数
阴离子:
核外电子数=核内质子数+所带电荷数
【例题解析】
例1.1992年,我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。
这种汞原子的相对原子质量为208。
核电荷数为80。
这种汞原子的核外电子数为()
A.80B.128C.208D.288
例2.下列是对原子的叙述:
①原子是最小的微粒;②原子核都是由质子和中子构成的;③原子不显电性;④原子都在不停地运动着,正确的是()。
A.①B.③C.②D.③和④
例3.已知:
碘(I)元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价,碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3-)离子构成。
你认为它的化学式可能是下列中的()
A.
B.
C.
D.
例4.某元素R的化合价为不变价,已知其氧化物的相对分子质量为m,其氯化物的相对分子质量为n,则R的化合价为_________。
例5.在某种共价化合物中,M元素的化合价显-2价,这是由于
A.1个M原子得到2个电子情B.1个M原子失去2个电子
C.M原子形成了两对共用电子对但偏离M原子
D.M原子形成了两对共用电子对但偏向M原子
例6.下列化学式表示离子化合物的一组是()
A.NaCl、CO2、NaB.H2O、HCl、H2SO4
C.NH4Cl、NaCl、MgOD.O2、Al、CO
第五讲化学计算
【课程目标】
1、理解质量守恒定律和化学方程式所表示的各物质之间质量比的含义,并能运用它们进行分析计算;
2、根据化学反应的事实和各种已知条件,对有关纯物质反应,含杂质物质反应进行分析和计算。
3、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数,并能根据不同情况进行灵活迁移运用;
4、化学式的计算设置在“新情境”中,计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。
5、溶解度的定义及溶液中溶质质量分数的计算。
【学海导航】
一、根据化学方程式计算的依据
各种物质参加反应的质量比等于各种物质总式量之比,化学方程式中各物质质量之间是正比关系,利用正比例关系,进行计算。
二、根据化学方程式计算的一般解题步骤
设:
设未知数。
式:
写出该计算题中所涉及的正确的化学方程式。
比:
找出已知物质与未知物质间的质量关系,列比例式。
算:
计算,解出结果。
答:
简明地写出答案。
三、根据化学方程式计算的基本类型
1、有关反应物和生成物质量的计算,以及体积和密度的换算;(ρ=m/v)
2、含有杂质的反应物或生成物的计算;
纯净物与混合物的换算关系:
m混×a%=m纯或m纯÷a%=m混
3、有关多步反应的计算(守恒法)
4、有关质量差的计算;
差量法:
用反应前后固体质量差(增加或减少)作为计算依据,列比例直接找出所求的量。
)
5、有关金属混合物与酸反应的计算。
6、有关相对原子质量的计算。
四、化学式表示的意义:
(1)表示一种物质。
例如:
H2O表示水;
宏观意义:
(2)表示组成这种物质的元素。
例如:
H2O表示水由氢、氧两种元素组成;
(1)表示构成这种物质的微粒。
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