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长宁区高三化学
2013年高三化学教学质量检测试卷
请在答题卷上答题。
满分l50分,考试时间120分钟。
相对原子质量:
H-l;C-12;O-16;N-14;S-32;Na-23;K-19;Ca-40;Fe-56;;Cu-64;Ba-137Sn-119
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共l0分,每小题2分,只有一个正确选项。
)
1.环境问题与我们的生活息息相关,也是目前召开的两会热点之一,家用合成洗衣粉的主要成份是对十二烷基苯磺酸钠,为提高洗衣粉的洗涤效果,往往加入一定量的下列助洗剂,其中对环境有较严重影响的是
A.磷酸钠(Na3PO4)B.硫酸钠(Na2SO4)
C.硅酸钠(Na2SiO3)D.碳酸钠(Na2CO3)
2.下列对应的表达方式错误的是
A.Cl-的结构示意图B.2—甲基丁烷
C.碳-12原子
CD.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
3.下列工业生产中,有关关系式错误的是
A.漂白粉:
2Cl2—Ca(ClO)2B.H2SO4:
FeS2—2H2SO4
C.氨:
C—H2—2/3NH3D.HNO3:
NH3—HNO3
4.生活中下列处理方法正确的是
A.蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒B.冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻
C.纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗D.把铁器具浸入水隔绝空气防生锈
5.制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常用以下反应:
①Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) +381kJ
②SiHCl3(g)+H2(g)
Si(s)+3HCl(g)
对上述两个反应的叙述中,错误的是
A.两个反应都是置换反应B.反应②是吸热反应
C.两个反应互为可逆反应D.两个反应都是氧化还原反应
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.右表各组物质中,满足下图
物质一步转化关系的选项是
7.X、Y两种元素形成含氧酸A和B,
能说明酸A比酸B强的是
A.酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高
B.酸A中X与酸B中Y在同一周期,且X在Y之后
C.酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B
D.酸A具有强氧化性,酸B没有强氧化性
8.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述错误的是
A.沉淀X的成分是SiO2
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3
C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
9.醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较,其中错误的的是
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
10.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是:
A.苯酚、碳酸钠B.硫酸、氢氧化钡
C.氯化铝、氨水D.二氧化碳、氢氧化钠
11.见下表。
欲用一种试剂甲来检验其溶液中的离子X,在同时有离子Y存在时,此检验仍可进行的是(在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作)
试剂甲
离子X
离子Y
A
HCl、Ba(OH)2
CO32-
HCO3-
B
NH3.H2O
Al3+
Mg2+
C
AgNO3
I-
Cl-
D
NH4SCN,氯水
Fe2+
Fe3+
12.下列反应的离子方程式或热化学方程式书写正确的是
A.除去KNO3溶液中的Fe3+:
Fe3++3NH3﹒H2O→Fe(OH)3↓+3NH4+
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:
2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O
C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-→BaSO4↓
D.1L0.5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量:
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O
(1)+57.3kJ
13.下列实验设计能够成功的是
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
B
检验某卤代烃是否是氯代烃
C
证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
D
除去铁屑表面的油污
铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤,再用蒸馏水冲洗干净
14.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A.点a的正反应速率比点b的小
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
15.下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
A.常温常压下,11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数
B.1molCl2参加化学反应获得的电子数
C.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
D.28g铁在反应中作还原剂时,失去电子的数目
16.将下列各组物质提纯分离或除杂,可采用相同的实验方法和原理的是
A.除去苏打中混有的少量小苏打杂质;除去氯化钠中混有的碘单质
B.分离硝酸钾与氯化钠;分离氯化铁和氯化铜稀溶液
C.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫;除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
D.除去乙醛中溶有的少量乙酸;除去乙醇中溶有的少量苯酚
17.0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中,产生22.4mL氢气(标准状况),下列情况中一定不可能的是
A.一价金属和一元酸B.二价金属和二元酸
C.三价金属和二元酸D.二价金属和一元酸
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.在铜的催化作用下氨气与氟气反应,得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。
下列有关说法错误的是
A.该反应的化学方程式为:
4NH3+3F2→NF3+3NH4F
B.M是极性分子,其还原性比NH3强
C.M既是氧化产物,又是还原产物
D.4moNH3参加反应失去12mol电子
19.现有下列短周期元素性质的数据:
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
-3
-1
-3
下列说法正确的是
A.原子序数④元素大于⑦元素B.②、③处于同一周期
C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤号酸性最强
D.⑧号元素原子结构示意图为:
20.坚决反对运动员服用兴奋剂,公平竞赛。
某种兴奋剂的结构简式如下图所示,有关该物质的说法正确的是
A.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物
B.滴入KMnO4(H+)溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键
C.该物质在一定条件下可以发生取代、加成、加聚、氧化、还原等反应
D.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol
21.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。
下列说法正确的是
A.吸收H2S的离子方程式为:
2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+
B.电解过程中的阳极反应主要为:
2Cl--2e-→Cl2↑
C.该工艺流程体现绿色化学思想
D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
22.11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L-1HNO3共热一段时间。
完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L-1,溶液体积仍为100mL。
产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收,消耗氢氧化钠0.4mol。
由此推断氧化产物可能是
A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
第II卷(共84分)
四、(本题共8分)
硼、碳、氮、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
23.硼元素原子核外电子排布式_________________。
氮元素原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为 。
24.甲烷是最简单的有机物,实验室可通讨下列反应制取:
反应涉及到的物质中,X属于
晶体(填晶体类型),MgO晶体的熔点比CaO高,主要原因是 。
25.甲硅烷能与硝酸银发生如下反应:
SiH4+8AgNO3+2H2O→8Ag↓+SiO2↓+8HNO3该反应中氢元素被氧化,由此可判断非金属性Si比H (填“强”、“弱”或“无法比较”)
26.石墨晶体具有层状结构,在层与层之间嵌入金属K原子,能形成石墨夹层离子化合物(KC8),KC8固态时也能导电,导电的粒子是 。
五、(本题共8分)
某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有:
Al2O3、C、N2、AlN、CO
27.请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,配平,并标出电子转移的方向和数目
28.若反应中共转移3.01×1023个电子,则该反应产生气体的体积为:
(标准状况下)
29.氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得:
AlCl3+NH3 AlN+3HCl反应中,该方法比前者在生产上更具优势。
下列说法中,正确的是 。
A.前一方法中的Al2O3、C、N2结构稳定,反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B.前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C.两种方法中氮化铝均为还原产物
六、(本题共8分)
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
30.最新“人工固氮”的研究报道:
常温常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)+Q
已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图,则此反应的Q 0(填“>”“<”或“=”)。
31.常温下,如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,(选填编号)。
A.容器中气体的平均分子量不随时间而变化B.v(N2)/v(O2)=2:
3
C.容器中气体的密度不随时间而变化D.通入稀有气体能提高反应的速率
32.将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。
用水稀释0.1mol·L-1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是 (填字母标号)。
A.c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH-) B.c(NH4+)×c(OH-)/c(NH3·H2O)
C.c(H+)·c(OH-) D.
33.常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后,在其他条件不变时,通入2molN2,请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。
七、(本题共12分)
银镜反应是检验醛基的重要反应,教材对该实验的操作条件只是粗略的描述。
某同学进行如下研究:
34.在干净试管中加入2ml2%,然后,得到银氨溶液,分装入5支试管,编号为1#、2#、3#、4#、5#。
35.依次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4滴,快速振荡后置于60℃~70℃的水浴中。
3分钟后,试管1#未形成大面积银镜,试管5#的银镜质量差有黑斑,试管4#产生的银镜质量一般,试管2#、3#形成光亮的银镜。
该研究的目的是:
。
36.乙醛发生银镜反应的化学方程式为:
,
37.有文献记载:
在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。
验证和对比实验如下。
装置
实验序号
试管中的药品
现象
实验Ⅰ
2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液
有气泡产生:
一段时间后,溶液逐渐变黑:
试管壁附着银镜
实验Ⅱ
2mL银氨溶液和
数滴浓氨水
有气泡产生:
一段时间后,溶液无明显变化
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料后,得知:
a.Ag(NH3)2++2H2O
Ag++2NH3·H2O b.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O
经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。
产生Ag2O的原因是:
。
38.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。
用稀HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是 。
39.该同学对产生银镜的原因提出假设:
在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O。
如果该假设成立,则说明检验醛基时,银氨溶液不能呈强碱性,因为:
八(本题共12分)
甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
实验开始前装置中的空气已排尽。
甲小组测得:
反应前氧化铜的质量为
、氧化铜反应后剩余固体的质量为
、生成氮气在标准状况下的体积
。
乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。
40.写出仪器a的名称:
。
41.甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、硫酸铵
反应的化学方程式为
①
乙小组
②
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:
③
42.甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
43.在操作和计算正确的情况下,乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因可能是。
44.乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验,得出合理的实验结果。
该药品的名称是。
九(本题共11分)
香豆素是一种天然香料,工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)
已知以下信息:
A中有五种不同化学环境的氢,B可与FeCl3溶液发生显色反应,同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成含碳氧双键的结构。
请回答下列问题:
45.香豆素的分子式为_______;由甲苯生成A的反应类型为___________;A的结构简式为__________
46.由B生成C反应的化学方程式为___________;
47.B的同分异构体中含有苯环的还有______种,D的同分异构体中,含有苯环且既能发生银境反应,又能发生水解反应的是(写结构简式),含有苯环且能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________(写结构简式)
十(本题13分)
是一种有机合成中间体,结构简式为:
HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH。
48.W能发生反应的类型有。
(填写字母编号)
A.取代反应B.水解反应C.氧化反应D.加成反应
49.已知为平面是平面结构,则W分子中最多有个原子在同一平面内。
50.化合物Q()是一种药物中间体,用于合成抗癌药卡铂和顺铂,Q与W关系的描述中正确的是
A.都是烃的衍生物B.都是不饱和二元羧酸
C.互为同系物D.互为同分异构体
51.W合成方法如下:
已知:
-CHO+(C6H5)3P=CH-R→-CH=CH-R+(C6H5)3P=O,R代表原子或原子团。
其中,
分别代表一种有机物,合成过程中其他产物和反应条件已略去。
X与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168。
写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式:
。
52.写出第②步反应的化学方程式:
。
十一(本题共12分)
硫酸是重要的化工产品,在基础化学实验中,有着重要的作用。
53.物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时,当其质量分数下降到0.87(密度1.8g•cm-3)以下时,则失去干燥能力。
质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为
(保留两位小数,下同)。
50mL18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时,最多可吸水___________g。
54.工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝,反应原理如下(忽略高岭土其他成分与硫酸的反应):
Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O…………①
Al2(SO4)3+H2SO4+2NH3→2NH4Al(SO4)2…………②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。
若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:
1,则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是
55.硫酸工业上大多用接触法制硫酸(设空气中氧气的体积分数为20%),为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。
56.将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室,气体体积减少了5%(同温同压下测定),试计算SO2的转化率
2013年高三化学教学质量检测试卷
答案与评分标准
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
一(10分)
题号
1
2
3
4
5
答案
A
D
C
B
C
二
(36分)
题号
6
7
8
9
10
11
答案
C
C
B
A
D
C
题号
12
13
14
15
16
17
答案
B
D
D
C
D
A
三(20分)
题号
18
19
20
21
22
答案
BD
AC
CD
AC
A
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共8分,每小题2分)
23.1s22s22p13∶4
24.离子,Mg2+半径比Ca2+小,键能较大25.弱26.自由电子
五、(本题共8分)
27.(4分)
28.(2分)5.6L29.(2分)AB
六、(本题共8分,每小题2分)
30.< 31.A,B,C32.D33.
七、(每小题2分,共12分)
34.AgNO3溶液,逐滴加入稀氨水,直到最初产生的白色沉淀消失为止。
35.探究银镜反应实验中,乙醛溶液的浓度与现象的关系
36.
37.在NaOH存在下,加热使NH3逸出,促使平衡Ag(NH3)2++2H2O
Ag++2NH3·H2O正向移动,c(Ag+)增大,Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O。
38.试纸变蓝;4HNO3(稀)+3Ag→3AgNO3+NO↑+2H2O
39.在强碱性条件下,银氨溶液本身也能形成银镜,无须含醛基化合物。
八、(本题共12分)
40.(2分)广口瓶
41.①(1分)(NH4)2SO4+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+CaSO4(2分)②B(1分)
③(2分)氢氧化钠溶于氨水后放热,增加氢氧根浓度,使NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-向逆反应方向移动,加快氨气逸出(2分)
42.5V1:
7(m1-m2)(2分)
43.浓硫酸吸收了未反应的氨气,从而使计算出的氢含量偏高(2分)
44.碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)(2分)
九、(本题共11分)
45.(2分)C9H6O2;(1分)取代反应;(2分)
46.(2分)
47.(2分)4;(1分)(1分)
十、(本题13分)
48.(3分)ACD49.(2分)1650.(2分)A
51.HOCH2CH2OH+HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH+2H2O(3分)
52.OHC=CHO+2(C6H5)3P=CHCOOC2H5→2(C6H5)3P=O+H5C2OOCCH=CH-CH=CHCOOC2H5(3分)
十一、(本题共12分)
53.(4分)15.98mol·L-111.6354.(2分)3:
10
55.(3分)0.1156.(3分)93%;
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- 长宁区 化学