人教版高一化学必修1课堂基础练习卷二氧化硫和三氧化硫.docx

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人教版高一化学必修1课堂基础练习卷二氧化硫和三氧化硫

二氧化硫和三氧化硫

1.下列有关三氧化硫的说法中正确的是（　A　）

A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4

B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色

C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应

D.SO2在空气中易被氧化为SO3

解析:

SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B错误;SO3既可与碱反应,也可与碱性氧化物反应,故C错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3,故D错误。

2.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应,且硫作还原剂的是（　A　）

A.O2B.FeC.H2D.Zn

解析:

硫是较活泼的非金属元素,能与许多金属、非金属发生反应。

硫与活泼非金属单质氧气反应时,表现出还原性;硫与金属单质、氢气等反应时,表现出氧化性;硫与变价金属反应时,一般生成低价金属的硫化物。

3.常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。

下列说法中正确的是（　B　）

A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫

C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质

D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

解析:

硫单质之间的转化为化学变化,A不正确;不论哪种硫分子,完全燃烧的产物都为二氧化硫,B正确;S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,但是,构成分子的原子数不同,不是同种物质,C不正确;硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫,不可能与S2相互转化,D不正确。

4.下列关于硫的叙述中不正确的是（　C　）

A.在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

D.硫是黑火药的主要成分之一

解析:

硫在自然界中既能以化合态（主要为硫化物和硫酸盐）又能以游离态（火山喷口附近或地壳的岩层里）的形式存在。

硫俗称硫黄,是一种黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。

5.关于二氧化硫的下列叙述中,不正确的是（　B　）

A.能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色

B.能使石蕊溶液先变红色再褪色

C.能使品红溶液褪色

D.能使溴水褪色

解析:

二氧化硫是一种酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去;能与水反应生成亚硫酸,而使石蕊溶液变为红色,红色不再褪去;二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色;二氧化硫具有还原性,能与溴水反应,使溴水褪色。

6.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是（　D　）

A.饱和食盐水B.氢氧化钠溶液

C.足量澄清石灰水D.饱和碳酸氢钠溶液

解析:

二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应,都不能与饱和食盐水反应。

因为亚硫酸的酸性强于碳酸,可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。

7.大约4000年前,埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。

在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。

下列物质都具有漂白性:

①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠,其漂白原理相同的是（　C　）

A.①③B.②③C.①④D.②④

解析:

潮湿的氯气（有次氯酸生成）、过氧化钠都是强氧化型漂白;二氧化硫是化合型漂白;活性炭是吸附型漂白。

8.下列说法中正确的是（　A　）

A.三氧化硫极易溶于水,能与水反应生成硫酸

B.标准状况下,1mol三氧化硫的体积为22.4L

C.二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫

D.三氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色

解析:

标准状况下,三氧化硫为固态,1mol三氧化硫的体积不等于22.4L;三氧化硫不具有漂白性,不能使品红溶液褪色;在催化剂、加热的条件下,二氧化硫才能在空气中被氧化为三氧化硫。

9.能正确表示下列反应的离子方程式是（　B　）

A.向澄清的石灰水中通入SO2气体:

Ca2++SO2

CaSO3↓

B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:

SO2+OH-

HS

C.SO2气体通入溴水中:

SO2+Br2+H2O

2H++2Br-+S

D.氢硫酸中通入氯气:

S2-+Cl2

S↓+2Cl-

解析:

向澄清的石灰水中通入SO2气体,反应的化学方程式是SO2（少量）+Ca（OH）2

CaSO3↓+H2O,对应的离子方程式是Ca2++2OH-+SO2

CaSO3↓+H2O,A不正确;过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中,反应的化学方程式是SO2+NaOH

NaHSO3,对应的离子方程式是SO2+OH-

HS

B正确;SO2气体通入溴水中,反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O

2HBr+H2SO4,对应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O

4H++2Br-+S

C不正确;氢硫酸中通入氯气,反应的化学方程式是H2S+Cl2

S↓+2HCl,对应的离子方程式是H2S+Cl2

S↓+2H++2Cl-,D不正确。

10.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢加入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为（　A　）

①

②

③

④

X

SO2

H2S

CO2

Cl2

Y

饱和的NaHCO3

溶液

浓硫酸

Na2SO3

溶液

Na2CO3

溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

11.A、B是两种有刺激性气味的气体。

试根据下列实验事实填空。

（1）写出A～F各物质的化学式:

A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　,E　　　　,F　　　　。

（2）写出A、B跟水反应的离子方程式:

　。

解析:

由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中,生成含C、D的无色溶液,滴入Ba（OH）2溶液生成沉淀F和溶液D,溶液D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G,可知溶液C、D中含有S

、Cl-。

向气体B中滴入Ba（OH）2溶液中有沉淀生成,且B是有刺激性气味的气体,可知B为SO2,则A为Cl2。

答案:

（1）Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4

（2）Cl2+SO2+2H2O

4H++S

+2Cl-

解析:

SO2、Cl2均具有漂白性,且分别与NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成CO2,A项正确。

12.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

（1）⑥中发生反应的化学方程式为 

　。

（2）①中实验现象为　, 

证明SO2是　　　　气体。

（3）②中品红溶液　　　　,证明SO2有　　　　性。

（4）③中现象是　,证明SO2有　　　　性。

（5）④中现象是　,证明SO2有　　　　性。

（6）⑤的作用是　　　　　　　　,反应的化学方程式为　。

解析:

本实验要制取SO2并验证SO2的某些性质,所以⑥中发生Na2SO3和浓H2SO4制取SO2的化学反应。

SO2的水溶液呈酸性,能使石蕊溶液变红;SO2有漂白性,能使品红溶液褪色;SO2有氧化性,使H2S溶液中出现淡黄色浑浊;SO2有还原性,使碘水褪色;SO2是大气污染物,不能直接排放到空气中。

答案:

（1）Na2SO3+H2SO4（浓）

Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）石蕊溶液变红　酸性　（3）褪色　漂白

（4）出现淡黄色浑浊　氧化

（5）碘水褪色　还原

（6）吸收多余的SO2,防止其污染空气　2NaOH+SO2

Na2SO3+H2O

13.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

回答下列问题:

（1）实验前欲检查装置A的气密性,可以采取的操作是

　。

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能太快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是　　　（填操作编号）。

①向装置A中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热

②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b

③打开止水夹a和c,关闭止水夹b

（3）实验时,装置C中的现象为　。

（4）当D中产生　　　　（填序号）现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2。

A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变

B.脱脂棉上蓝色均变浅

C.脱脂棉上蓝色褪去

D.脱脂棉上蓝色不变

则装置D的作用为　。

解析:

（1）根据装置A的特点可知检验其气密性的操作是关闭分液漏斗的活塞,打开止水夹a和b,关闭止水夹c,用手捂热（或微热）圆底烧瓶,若装置C中有气泡冒出,移开手掌（或热源）后,装置C处导管内形成水柱,则证明装置A的气密性良好（或关闭止水夹a,向分液漏斗内加水,打开旋塞,水不会一直流下,则证明装置A的气密性良好）。

（2）为控制反应的速率,先用气囊将气体收集起来,再用气囊中气体进行实验,所以操作为打开止水夹a和c,关闭止水夹b;向装置A中加入浓硫酸,加热,使装置A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b。

（3）二氧化硫能使品红溶液褪色。

（4）装置D用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫,所以在进气一端碘与二氧化硫反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅,在出气口一端二氧化硫被除净,出气口一端脱脂棉蓝色不变,说明出气口出的气体是二氧化碳,A项正确;根据以上分析可知,装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除净。

答案:

（1）关闭分液漏斗的活塞,打开止水夹a和b,关闭止水夹c,用手捂热（或微热）圆底烧瓶,若装置C中有气泡冒出,移开手掌（或热源）后,装置C处导管内形成水柱,则证明装置A的气密性良好（或关闭止水夹a,向分液漏斗内加水,打开旋塞,水不会一直流下,则证明装置A的气密性良好）

（2）③①②

（3）品红溶液褪色

（4）A　除去SO2并检验SO2已被除净