化学1必修第二章要点.docx
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化学1必修第二章要点
化学1必修第二章《化学物质及其变化》测试题
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周江平 更新时间:
2011-12-2 阅读:
183
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1、下列叙述正确的是 ( )
A.在氧化还原反应中,做氧化剂的物质不能做还原剂
B.分解反应都是氧化还原反应
C.反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中一定被还原
D.凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应,就不属于氧化还原反应
2、下列表示SO2被还原的反应是
A.SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl
B.SO2+2H2S==3S↓+2H2O
C.SO2+H2O==H2SO3
D.2SO2+O2===2SO3
3、下列树状分类法正确的是
4、在溶液中能大量共存且溶液无色的一组离子是
A.Mg2+ SO42- OH- K+ B.Cu2+ NO3- Cl- H+
C.H+ Na+ Cl- SO42- D.K+ H+ Cl- OH-
5、黑火药的爆炸反应为:
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑, 其中被还原的元素是
A.N B.C C.N和S D.N和C
6、在下列反应中,HCl作氧化剂的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
7、下列离子方程式中,不正确的是
A.碳酸氢钠溶液和烧碱溶液混合:
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
B.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.盐酸滴在石灰石上:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.氧化铜与稀硫酸混合:
CuO+2H+=Cu2++H2O
8、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Cl2→Cl- B.Zn→Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
9、下列说法正确的是
A.CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-
C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-
D.检验CO32-或HCO3-离子的方法是取少许样品加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
10、实验室利用氧化还原反应制取的气体是
A.O2 H2 CO2 B.O2 CO2 C.CO2 D.H2 O2
二、选择题(每小题有1~2个正确答案)
11、下列电离方程式错误的是
A.NaHCO3=Na++H++CO32- B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C.H2SO4=2H++SO42- D.KClO3=K++Cl-+3O2-
12、能用H++OH-=H2O表示的反应是
A.盐酸与氢氧化钾溶液反应 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C.醋酸与氢氧化钠溶液反应 D.盐酸与氢氧化铜溶液反应
13、下列无色溶液中离子可大量共存的是
A.Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl- B.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-
C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D.Na+、NO3-、K+、SO42-
14、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;
X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
15、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是
A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂
C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂
16、已知:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 ( )
A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>Fe3+>I2 C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>I2>Fe3+
三、填空题
17、下列物质:
⑴Na ⑵Ba(OH)2 ⑶CH3COOH ⑷NH3 ⑸SO3 ⑹HCl ⑺NaCl ⑻蔗糖⑼NaCl溶液
属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ,能导电的是 。
18、⑴在Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2的的中, 是氧化剂, 是还原剂, 元素被氧化, 元素被还原。
⑵写出下列物质的电离方程式:
H2CO3_______________________________________________________
NaHCO3 ,
K2SO4 ,
NH4NO3 。
⑶胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:
;
19、阅读下列材料后,回答相应问题
一个体重50Kg的健康人,含铁2g。
这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+和—的形式存在。
二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。
服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利于铁的吸收。
(1)人体中经常进行
的转化,A中Fe2+做 剂,B中Fe3+做 剂。
(2)“服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。
”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂,具有 性。
20、如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液密度相同]
试回答:
⑴此实验中,观察到的现象有
① ,
② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
21、有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:
①A+B→C+E ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③DA+E ④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题
(1)写出它们的化学式:
A B C D E F 。
(2)写出①②③④反应的化学方程式,属于离子反应的只写离子方程式
①
②
③
④
22、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为___________
___________________________________。
反应后得到的FeCl3溶液呈__________色。
用此饱和溶液进行以下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为:
,此反应属于 反应。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取少量Fe(OH)3胶体于试管中,逐滴加入稀硫酸,现象是先产生红褐色沉淀;接着沉淀又逐渐溶解,生成棕黄色溶液,试解释此现象,并写出有关的化学方程式。
____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
高一化学第二章 《化学物质及其变化》测试题
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1、下列叙述正确的是()
A.在氧化还原反应中,做氧化剂的物质不能做还原剂
B.分解反应都是氧化还原反应
C.反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中一定被还原
D.凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应,就不属于氧化还原反应
2、下列表示SO2被还原的反应是
A.SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl
B.SO2+2H2S==3S↓+2H2O
C.SO2+H2O==H2SO3
D.2SO2+O2===2SO3
3、下列树状分类法正确的是
4、在溶液中能大量共存且溶液无色的一组离子是
A.Mg2+SO42-OH-K+B.Cu2+NO3-Cl-H+
C.H+Na+Cl-SO42-D.K+H+Cl-OH-
5、黑火药的爆炸反应为:
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是
A.NB.CC.N和SD.N和C
6、在下列反应中,HCl作氧化剂的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
7、下列离子方程式中,不正确的是
A.碳酸氢钠溶液和烧碱溶液混合:
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
B.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.盐酸滴在石灰石上:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.氧化铜与稀硫酸混合:
CuO+2H+=Cu2++H2O
8、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Cl2→Cl- B.Zn→Zn2+ C.H2→H2OD.CuO→CuCl2
9、下列说法正确的是
A.CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-
C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-
D.检验CO32-或HCO3-离子的方法是取少许样品加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
10、实验室利用氧化还原反应制取的气体是
A.O2H2 CO2 B.O2CO2 C.CO2 D.H2O2
二、选择题(每小题有1~2个正确答案)
11、下列电离方程式错误的是
A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++Cl-+3O2-
12、能用H++OH-=H2O表示的反应是
A.盐酸与氢氧化钾溶液反应B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C.醋酸与氢氧化钠溶液反应D.盐酸与氢氧化铜溶液反应
13、下列无色溶液中离子可大量共存的是
A.Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl- B.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-
C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D.Na+、NO3-、K+、SO42-
14、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;
X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
15、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是
A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂
C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂
16、已知:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是()
A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+
三、填空题
17、下列物质:
⑴Na⑵Ba(OH)2⑶CH3COOH⑷NH3⑸SO3⑹HCl⑺NaCl⑻蔗糖⑼NaCl溶液
属于电解质的是,属于非电解质的是,能导电的是。
18、⑴在Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2的的中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化,元素被还原。
⑵写出下列物质的电离方程式:
H2CO3_______________________________________________________
NaHCO3,
K2SO4,
NH4NO3。
⑶胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:
;
19、阅读下列材料后,回答相应问题
一个体重50Kg的健康人,含铁2g。
这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+和—的形式存在。
二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。
服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利于铁的吸收。
(1)、人体中经常进行
的转化,A中Fe2+做剂,B中Fe3+做剂。
(2)、“服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。
”这句话指出维生素C在这一反应中做剂,具有性。
20、如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液密度相同]
试回答:
⑴此实验中,观察到的现象有
①,
②。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。
21、有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:
1A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③D
A+E④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题
(1)写出它们的化学式:
ABCDEF。
(2)写出①②③④反应的化学方程式,属于离子反应的只写离子方程式
①
②
③
④
22、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为___________
___________________________________。
反应后得到的FeCl3溶液呈__________色。
用此饱和溶液进行以下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为:
,此反应属于反应。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取少量Fe(OH)3胶体于试管中,逐滴加入稀硫酸,现象是先产生红褐色沉淀;接着沉淀又逐渐溶解,生成棕黄色溶液,试解释此现象,并写出有关的化学方程式。
____________________________________________________________________________
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第二章 《化学物质及其变化》测试题答案
1、D 2、B 3、A 4、C 5、C 6、B 7、A 8、A 9、B 10、D 11、AD 12、A
13、D 14、A 15、B 16、B
17、⑵⑶⑹⑺,⑷⑸⑻,⑴⑼
18、⑴Fe3O4CO C Fe
⑵H2CO3
H++HCO3-HCO3-
H++CO32-
NaHCO3=Na++HCO3-,
NH4NO3=NH4++NO3-。
19、
(1)还原剂,氧化
(2)还原,还原
20、
(1)溶液里有白色沉淀产生;
(2)小球下沉到烧杯底;
(3)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
21、
(1)CuO,H2SO4,CuSO4,Cu(OH)2,H2O,Na2SO4,
(2)①CuO+2H+=Cu2++H2O②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓③Cu(OH)2
CuO+H2O④SO42-+Ba2+=BaSO4↓
22、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O棕黄色
(1)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应
(2)红褐色
(3)加入电解质溶液稀硫酸能使氢氧化铁胶体聚沉,产生红褐色沉淀,继续加入稀硫酸,氢氧化铁沉淀能与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液和水,变成棕黄色溶液。
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
南通市《化学2》(必修)综合测试题及参考答案和评分标准
总分:
150分 时间:
120分钟
可能用到的相对原子质量:
H-1;C-12;O-16;Al-27;S-32;Cl-35.5;Fe-56;Ba-137
第Ⅰ卷(选择题,共64分)
一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列不符合当今化学研究方向的是( )。
A.发现新物质 B.合成新材料
C.研究化学反应的微观过程 D.研究化学反应中原子守恒关系
2.下列变化属于化学变化,且产物中兼有气体、液体、固体的是( )。
A.煤的干馏 B.石油分馏 C.石油裂解 D.煤的气化
3.以下化学用语正确的是( )。
A.乙烯的结构简式CH2CH2
B.乙酸的分子式C2H4O2
C.明矾的化学式KAlSO4·12H2O
4.下列说法正确的是( )。
A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水
C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
5.在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL,然后滴入2%的硫酸铜溶液2~3滴振荡,加入某病人的尿液,在酒精灯火焰上加热至沸腾,溶液呈砖红色。
该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是( )。
A.尿酸 B.葡萄糖 C.蛋白质 D.氯化钠
6.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为( )。
A.6 B.12 C.26 D.30
①都溶于乙醇 ②都能与金属钠和氢氧化钠反应
③都能发生加成反应 ④都能发生酯化反应
A.①②③ B.②③④
C.①②④ D.①②③④
8.下图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是( )。
A.SiH4 B.HCl
C.PH3 D.H2S
二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分)
9.下列说法正确的是( )。
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10.某烃的结构简式如下图所示,分子中含有四面体结构的碳原子数为a,在同一直线上的碳原子数最多为b,可能在同一平面内的碳原子数最多为c,则a、b、c分别为( )。
A.6、6、15 B.6、4、13 C.4、5、15 D.4、6、16
11.下列有机化合物,在酸性条件下可以水解并最终生成相对分子质量相等的两种物质的是( )。
A.乙酸甲酯 B.乙酸丙酯 C.淀粉 D.蔗糖
12.碳烯(∶CH2)是一种极活泼的缺电子基团,容易与不饱和的烯或炔反应生成环状化合物。
如碳烯可与丙烯(CH3-CH=CH2)反应生成甲基环丙烷(结构简式如下图),该反应为( )。
A.取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.氧化反应
13.5月3日,广东省发现部分患者使用了齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素注射液”后,出现了严重不良反应,并有多人死亡。
目前这起假药案的成因已经水落石出:
该公司采购人员在购买药用辅料丙二醇(结构简式为HOCH2CH2CH2OH)时,为图便宜,购入了假冒丙二醇的二甘醇(结构简式为HOCH2CH2—O—CH2CH2OH)并作为辅料用于“亮菌甲素注射液”的生产,从而酿成多人死伤的惨剧。
关于丙二醇与二甘醇的说法中正确的是( )。
A.丙二醇与二甘醇互为同系物,并可以跟水和乙醇混溶
B.在一定条件下,丙二醇可发生分子间脱水生成二甘醇的同系物
C.1mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成22.4L氢气
D.在一定条件下,丙二醇和二甘醇都可以与乙酸反应生成环酯和聚酯
14.下列各
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
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- 化学 必修 第二 要点