高三第二次统一练习理综试题 含答案.docx
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高三第二次统一练习理综试题含答案
2019-2020年高三第二次(5月)统一练习理综试题含答案
学校_______________________班级______________________姓名______________________考试编号_______________________
密封线内不要答题
昌平区2016年高三年级第二次统一练习
理科综合能力测试2016.5
第一部分(选择题,每小题6分,共120分)
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列关于人体细胞中各种有机物合成场所的叙述,正确的是
A.癌变细胞在核糖体合成核糖B.神经元在细胞核内合成RNA
C.浆细胞在内质网合成蛋白质D.性腺细胞在细胞膜合成激素
2.寨卡病毒的遗传物质是一条单链RNA,可以作为模板翻译出衣壳蛋白等(如图所示)。
有关说法错误的是
A.物质M的合成过程还需要其他RNA
B.①②③过程都遵循碱基互补配对原则
C.物质N一定能降低化学反应的活化能
D.全部过程受细胞核DNA分子的控制
3.黑带食蚜蝇的幼虫以蚜虫为食,雌性黑带食蚜蝇一般会将卵产在蚜虫的附近。
长瓣兜兰不分泌花蜜,其花粉也无法被食蚜蝇取食,但其花瓣基部长了很多黑栗色的小突起,形似大量蚜虫,吸引雌性食蚜蝇来产卵,在产卵的同时替长瓣兜兰完成了传粉。
孵化出来的食蚜蝇幼虫会因为没有食物而不明不白地饿死。
有关叙述正确的是
A.食蚜蝇和长瓣兜兰之间存在协同进化
B.食蚜蝇和长瓣兜兰的种间关系是互利共生
C.食蚜蝇、蚜虫和长瓣兜兰构成生物群落
D.长瓣兜兰和食蚜蝇间能量传递效率10~20%
4.产肠毒素大肠杆菌可分泌EtpA蛋白介导菌体与宿主细胞的粘附,引起腹泻。
酿酒酵母是肠道中的有益菌,将控制EtpA蛋白的基因导入酿酒酵母中,使酿酒酵母具有与产肠毒素大肠杆菌竞争粘附位点的能力。
有关说法正确的是
A.EtpA蛋白介导的粘附过程和受体无关
B.EtpA蛋白在肠道内引起机体免疫反应
C.可通过PCR技术扩增EtpA基因
D.可通过显微注射法导入EtpA基因
5.在分离土壤中分解纤维素的细菌过程中,需要进行的是
A.用紫外线对样品进行消毒B.用显微镜对菌落进行计数
C.用选择性培养基进行筛选D.用刚果红对菌体进行染色
6.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.氨气具有还原性,可用于检查HCl泄漏
B.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥CO2
C.铝具有高熔点,可用于生产耐火砖
D.硅有导电性,可用作光导纤维
7.X、Y、Z为短周期主族元素,X的最外层电子数为内层电子数的2倍,Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4,Z与Y同周期,Z的原子半径小于Y。
下列叙述不正确的是
A.Z的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的
B.非金属性:
Z>Y>X
C.XY2中各原子最外层均满足8电子结构
D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强
8.下列离子方程式书写正确的是
A.向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2:
Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C.向Cu粉中加入过量的浓HNO3:
Cu+4H++2NO3﹣==Cu2++2NO2↑+2H2O
D.氯化铵溶液显酸性的原因:
NH4++OH﹣=NH3·H2O+H+
9.下列说法不正确的是
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性
C.油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质
D.天然橡胶和杜仲胶的单体是同种物质
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10.根据下列操作及现象,所得结论正确的是
序号
操作及现象
结论
A
向溴水中加入少量苯,振荡静置后水层为无色
苯与Br2发生了加成反应
B
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色
温度升高,Fe3+的水解程度增大
D
将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合;再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深
证明溶液中存在平衡:
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
11.硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应:
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-907.2kJ·mol-1K=1.1×1026
②4NH3(g)+4O2(g)
2N2O(g)+6H2O(g)△H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028
③4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269.2kJ·mol-1K=7.1×1034
下列说法正确的是
A.增大压强,则反应的②K不变,反应①和③的K减小
B.500℃时,2NH3(g)+2O2(g)
N2O(g)+3H2O(g)K=2.2×1028
C.500℃时,N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ·mol-1
D.500℃时,2molNH3与2.5molO2混合发生反应①,可放出热量453.6kJ
12.常温下,向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示,下列说法不正确的是
A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进
B.a、d对应的纵坐标数值分别是:
>10-12、>10-7
C.b点:
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点
13.一束单色光从真空斜射向某种介质的表面,如图1所示。
下列说法中正确的是
A.介质的折射率等于
B.介质的折射率等于1.5
C.介质的折射率等于
D.增大入射角,可能发生全反射现象
14.钍核(
)具有放射性,它能放出一个新的粒子而变为镤核(
),同时伴随有γ射线产生,其方程为
。
则x粒子为
A.质子 B.中子 C.α粒子 D.β粒子
15.堵住打气筒的出气口,缓慢向下压活塞使气体体积减小,你会感到越来越费力。
设此过程中气体的温度保持不变。
对这一现象的解释正确的是
A.气体的密度增大,使得在相同时间内撞击活塞的气体分子数目增多
B.气体分子间没有可压缩的间隙
C.气体分子的平均动能增大
D.气体分子间相互作用力表现为斥力
16.行星在太阳的引力作用下绕太阳公转,若把地球和水星绕太阳的运动轨迹都近似看作圆。
已知地球绕太阳公转的半径大于水星绕太阳公转的半径,则下列判断正确的是
A.地球的线速度大于水星的线速度
B.地球的角速度大于水星的角速度
C.地球的公转周期大于水星的公转周期
D.地球的向心加速度大于水星的向心加速度
17.一列简谐横波沿x轴传播,图2(甲)是t=0时刻的波形图,图2(乙)是x=3m处质点的振动图像,下列说法正确的是
A.该波的波长为5m
B.该波的周期为1s
C.该波向x轴负方向传播
D.该波的波速为2m/s
18.如图3所示,固定的竖直光滑长杆上套有质量为m的小圆环,圆环与水平状态的轻质弹簧一端连接。
弹簧的另一端固定在墙上,并且处于原长状态。
现让圆环由静止开始下滑,已知弹簧原长为L,圆环下滑到最低点时弹簧的长度为2L(未超过弹性限度),从圆环开始运动至第一次运动到最低点的过程中
A.弹簧对圆环的冲量方向始终向上,圆环的动量先增大后减小
B.弹簧对圆环的拉力始终做负功,圆环的动能一直减小
C.圆环下滑到最低点时,所受合力为零
D.弹簧弹性势能变化了
理科综合试卷第4页(共16页)
19.著名物理学家费曼曾设计过这样一个实验:
一块水平放置的绝缘体圆盘可绕过其中心的竖直轴自由转动,在圆盘的中部有一个线圈,圆盘的边缘固定着一圈带负电的金属小球,如图4所示。
当线圈接通直流电源后,线圈中的电流方向如图中箭头所示,圆盘会发生转动。
几位同学对这一实验现象进行了解释和猜测,你认为合理的是
A.接通电源后,线圈产生磁场,带电小球受到洛伦兹力,从而导致圆盘沿顺时针转动(从上向下看)
B.接通电源后,线圈产生磁场,带电小球受到洛伦兹力,从而导致圆盘沿逆时针转动(从上向下看)
C.接通电源的瞬间,线圈产生变化的磁场,从而产生电场,导致圆盘沿顺时针转动(从上向下看)
D.接通电源的瞬间,线圈产生变化的磁场,从而产生电场,导致圆盘沿逆时针转动(从上向下看)
20.电动自行车是一种应用广泛的交通工具,其速度控制是通过转动右把手实现的,这种转动把手称“霍尔转把”,属于传感器非接触控制。
转把内部有永久磁铁和霍尔器件等,截面如图5(甲)。
开启电源时,在霍尔器件的上下面之间加一定的电压,形成电流,如图5(乙)。
随着转把的转动,其内部的永久磁铁也跟着转动,霍尔器件能输出控制车速的电压,已知电压与车速关系如图5(丙)。
以下关于“霍尔转把”叙述正确的是
A.为提高控制的灵敏度,永久磁铁的上、下端分别为N、S极
B.按图甲顺时针转动电动车的右把手,车速将变快
C.图乙中从霍尔器件的左右侧面输出控制车速的霍尔电压
D.若霍尔器件的上下面之间所加电压正负极性对调,将影响车速控制
第二部分非选择题(共180分)
21.(18分)
(1)在“练习使用多用电表”的实验中,某同学用多用电表的欧姆档测量阻值约为十几kΩ的电阻Rx。
①该同学列出了以下可能的操作步骤,其中S为选择开关,P为欧姆档调零旋钮,把你认为正确步骤前的字母按合理的顺序填写在下面的横线上:
_____________。
a.将两表笔短接,调节P使表针指向欧姆零点,断开两表笔
b.将两表笔分别连接到被测电阻的两端,读出Rx的阻值后,断开两表笔
c.旋转S至×1k位置
d.旋转S至×100位置
e.旋转S至OFF位置,并拔出两表笔
②该同学按正确的步骤测量Rx,表针位置如图6所示,被测电阻Rx的阻值约为_________Ω。
(2)用如图7所示的实验装置做“探究加速度与力、质量关系”的实验:
①下①①下下面列出了一些实验器材:
电磁打点计时器、纸带、带滑轮的长木板、垫块、小车和砝码、砂和砂桶。
除以上器材外,还需要的实验器材有:
__________。
(多选)
A.秒表 B.天平(附砝码)
C.刻度尺(最小刻度为mm)D.低压交流电源
实验中,需要平衡小车和纸带运动过程中所受的阻力,正确的做法是 。
A.小车放在木板上,把木板一端垫高,调节木板的倾斜程度,使小车在不受绳的拉力时沿木板做匀速直线运动。
B.小车放在木板上,挂上砂桶,把木板一端垫高,调节木板的倾斜程度,使小车在砂桶的作用下沿木板做匀速直线运动。
C.小车放在木板上,后面固定一条纸带,纸带穿过打点计时器。
把木板一端垫高,调节木板的倾斜程度,使小车在不受绳的拉力时能拖动纸带沿木板做匀速直线运动。
③实验中,为了保证砂和砂桶所受的重力近似等于使小车做匀加速运动的拉力,砂和砂桶的总质量m与小车和车上砝码的总质量M之间应满足的条件是__________。
这样,在改变小车上砝码的质量时,只要砂和砂桶质量不变,就可以认为小车所受拉力几乎不变。
实验中需要计算小车的加速度。
如图8所示,A、B、C为三个相邻的计数点,若相邻计数点之间的时间间隔为T,A、B间的距离为x1,B、C间的距离为x2,则小车的加速度a=__________。
已知T=0.10s,x1=5.90cm,x2=6.46cm,则a=__________m/s2(结果保留2位有效数字)。
⑤某小组在研究“外力一定时,加速度与质量的关系”时,保持砂和砂桶质量不变,改变小车质量M,分别记录小车加速度a与其质量M的数据。
在分析处理数据时,该组同学产生分歧:
甲同学认为根据实验数据可以作出小车加速度a与其质量M的图像,如图9(甲),然后由图像直接得出a与M成反比。
乙同学认为应该继续验证a与其质量倒数
是否成正比,并作出小车加速度a与其质量倒数
的图像,如图9(乙)所示。
你认为同学 (选填“甲”或“乙”)的方案更合理。
⑥另一小组在研究“小车质量一定时,加速度与质量的关系”时,用改变砂的质量的办法来改变对小车的作用力F,然后根据测得的数据作出a-F图像,如图10所示。
发现图像既不过原点,末端又发生了弯曲,可能原因是________。
A.没有平衡摩擦力,且小车质量较大
B.平衡摩擦力时,木板的倾斜角度过大,且砂和砂桶的质量较大
C.平衡摩擦力时,木板的倾斜角度过小,且砂和砂桶的质量较大
D.平衡摩擦力时,木板的倾斜角度过小,且小车质量较大
22.(16分)
如图11所示,光滑的倾斜轨道AB与粗糙的竖直放置的半圆型轨道CD通过一小段圆弧BC平滑连接,BC的长度可忽略不计,C为圆弧轨道的最低点。
一质量m=0.1kg的小物块在A点从静止开始沿AB轨道下滑,进入半圆型轨道CD。
已知半圆型轨道半径R=0.2m,A点与轨道最低点的高度差h=0.8m,不计空气阻力,小物块可以看作质点,重力加速度取g=10m/s2。
求:
(1)小物块运动到C点时速度的大小;
(2)小物块运动到C点时,对半圆型轨道压力的大小;
(3)若小物块恰好能通过半圆型轨道的最高点D,求在半圆型轨道上运动过程中小物块克服摩擦力所做的功。
23.(18分)
(1)场是物理学中的重要概念,除了电场和磁场,还有引力场。
物体之间的万有引力就是通过引力场发生作用的,地球附近的引力场叫重力场。
仿照电场强度的定义,请你定义重力场强度的大小和方向。
(2)电场强度和电势都是描述电场的物理量,请你在匀强电场中推导电场强度与电势差的关系式。
(3)如图12所示,有一水平向右的匀强电场,一带正电的小球在电场中以速度v0竖直向上抛出,小球始终在电场中运动。
已知小球质量为m,重力加速度为g,其所受电场力为重力的
。
求小球在运动过程中的最小速度的大小和方向。
(已知:
sin37°=0.6,cos37°=0.8)
24.(20分)
如图13(甲)的演示实验,在上下面都是金属板的玻璃盒内,放了许多用锡箔纸揉成的小球,当上下板间加上电压后,小球就上下不停地跳动。
现取以下简化模型进行定量研究:
如图13(乙)所示,电容为C的平行板电容器的极板A和B水平放置,相距为d,与电动势为E、内阻可不计的电源相连。
设两板之间只有一个质量为m的导电小球,小球可视为质点。
假设小球与极板发生碰撞后,小球的速度立即变为零,带电情况也立即改变,小球所带电荷符号与该极板相同,电量为极板电量的k倍(k<<1)。
不计带电小球对极板间匀强电场的影响。
重力加速度为g。
(1)欲使小球能够不断地在两板间上下往返运动,电动势E至少应大于多少?
(2)设上述条件已满足在较长的时间间隔T内小球做了很多次往返运动。
求:
①在T时间内小球往返运动的次数;
②在T时间内电源输出的平均功率。
25.(14分)
聚芳酯(PAR)在航空航天等领域具有广泛应用。
下图是合成某聚芳酯的路线:
⑴A的结构简式为____________。
⑵B中含有的官能团名称是____________。
⑶反应⑤的反应类型是_______。
⑷D→E的化学方程式为________________________。
⑸下列关于F描述正确的是________________________。
a.能与FeCl3发生显色反应b.与浓溴水、NaHCO3溶液都能发生反应
c.能发生取代、加成、消去反应d.1molF最多能与3molNaOH反应
⑹M是符合下列条件的B的同分异构体
a.能发生银镜反应、水解反应,还能与Na2CO3溶液反应
b.苯环上只有两个取代基且无“—O—O—”结构
M共有_______种;其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质,写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式(任写一种)_______。
理科综合试卷第10页(共16页)
26.(12分)
高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸,可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。
查阅资料得到以下有关高氯酸的信息:
名称
分子式
外观
沸点
高氯酸
HClO4
无色液体
130℃
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠,工业流程如下:
⑴操作①的名称是_________。
⑵反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸,请简述目的____________。
⑶反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。
⑷某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程,有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品。
请评价这一操作是否合理并说明理由_____________。
⑸若想得到201kg的HClO4纯品,至少需要NaClO3_________kg。
⑹工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸,在阳极区可得到20%的高氯酸。
写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现)__________。
27.(15分)
综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
⑴Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是_______。
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
⑵Li4SiO4可用于吸收、释放CO2,原理是:
在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生。
写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式______________;该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应,原因是_____________________。
⑶CO与H2在催化剂作用下发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
对此反应进行如下研究:
某温度下在某2L恒容密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2,达到平衡测得有0.4molCH3OH(g),则该反应平衡常数值为_______。
⑷在200℃并用钴做催化剂的条件下,CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分),可减少碳排放。
反应中能量变化如下图所示,写出该反应的热化学方程式______________。
⑸如下图所示,利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。
请说明该转化的优点_____________________。
理科综合试卷第12页(共16页)
28.(17分)
含重铬酸钾(K2Cr2O7)废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂,由于K2Cr2O7直接排放会污染环境,因此需要进行处理。
某研究小组查阅资料发现:
物质
K2Cr2O7溶液
Cr(OH)3
Cr3+溶液
颜色
橙黄色
灰绿色沉淀
灰绿色
①
②生成氢氧化物沉淀的pH
Fe(OH)3
Cr(OH)3
开始沉淀时
1.5
6.0
沉淀完全时
2.8
8.0
③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法,其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+,然后再加入石灰或氢氧化钠,使其转化成Cr(OH)3沉淀,从而除去Cr2O72-。
⑴配平方程式:
__Cr2O72-+__Fe2++__H+
__Cr3++__Fe3++__H2O
⑵写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式:
_____________________。
该研究小组设计方案进行实验室模拟,想利用电解法产生Fe2+,进而处理含K2Cr2O7的废水,实验如下:
实验
序号
实验装置
实验电压
溶液
时间
现象
Ⅰ
22V
0.01mol/LK2Cr2O7溶液
20分钟
a极区无明显现象;
b极区有无色气泡。
⑶a极的电极材料是_____。
该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+,请描述他们的实验操作_____________________。
该小组同学再次查阅资料,将上述实验方案进一步优化,进行了实验Ⅱ:
实验
序号
实验装置
实验电压
溶液
时间
现象
Ⅱ
22V
0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸
化,使pH≈1
20分钟
a极区_______;
b极区_______,产生红褐色沉淀。
⑷请将实验现象补充完整_________;解释b极区产生红褐色沉淀的原因_________。
⑸实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化,对比实验Ⅰ、Ⅱ,说明优化的依据是______________。
⑹该小组同学想在电解过程中将Cr2O72–转化为Cr(OH)3沉淀除去,请提出措施并说明理由_______。
理科综合试卷第13页(共16页)
29.(18分)
沙芥集防风固沙、水土保持、食用蔬菜、中药材及饲用牧草等用途于一身。
为研究其是否能在以NaCl为主的盐渍化环境中种植,科研小组挑选长势一致的沙芥幼苗,如图1处理,7天后进行测定。
结果如图2。
图1图2
⑴植物通过________方式吸收无机盐离子,该过程具有________性。
⑵实验过程中,培养液浓度逐渐增大,影响了植物对________的吸收,该物质可在叶绿体的________结构被光解,产生________,因此需要及时更换培养液。
⑶图2结果表明,在实验浓度范围内沙芥光合作用强度与含水量________(正/负/不)相关,低盐环境更有利于其生长,此时,植物对Na+的吸收增加从而________了对水的吸收,在高盐环境中,植物的生长明显受________。
⑷科学家们推测,由于水合Na+与水合K+大小近似,因此会竞争某些特定位点,对植物产生离子毒害。
NaCl浓度较________时,K+的吸收量无明显变化,沙芥通过提高叶的________量和生长量将Na+浓度稀释至毒害水平以下。
推测在高浓度NaCl条件下,植物会选择吸收更多的K+,从而减缓Na+对植株的毒害,欲证明此项推测,必须________(从下列选项中选择代号填写,多选)。
a.测定一段时间后不同浓度NaCl处理下叶中K+浓度
b.测定一段时间后不同浓度NaCl处理下叶中Na+浓度
c.测定一段时间后不同浓度KCl处理下叶中的Na+浓度
d.测定一段时间后不同浓度KCl处理下叶中的K+浓度
e.测定一段时间后不同浓度NaCl处理下培养液中K+浓度
f.测定一段时间后不同浓度NaCl处理下培养液中Na+浓度
g.测定一段时间后不同浓度KCl处理下培养液中的Na+浓度
h.测定一段时间后不同浓度KCl处理下培养液中的K+浓度
⑸由上述实验结果可知,沙芥幼苗能在________(填数值)浓度范围内的盐渍化环境中生长。
理科综合试卷第14页(共16页)
30.(16分)
鹌
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