重庆市中考备忘录修改.docx

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重庆市中考备忘录修改

重庆市中考化学备忘录

一、常见物质的俗名、学名、主要成分、化学式：

俗名

水银

干冰

沼气、天然气

的主要成分

生石灰

石灰浆、石灰乳、

石灰水的主要成分、熟石灰、消石灰

石灰石、大理石的主要成分

学名

汞

固态二氧化碳

甲烷

氧化钙

氢氧化钙

碳酸钙

化学式

Hg

CO2

CH4

CaO

Ca（OH）2

CaCO3

俗名

酒精

铁锈、赤铁矿的主要成分

小苏打

纯碱、

苏打

烧碱、火碱、苛性钠

食盐的

主要成分

学名

乙醇

氧化铁

碳酸氢钠

碳酸钠

氢氧化钠

氯化钠

化学式

C2H5OH

Fe2O3

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

NaCl

俗名

硫磺

双氧水

磁铁矿

的主要成分

学名

硫

过氧化氢溶液

四氧化三铁

化学式

S

H2O2

Fe3O4

二、物质特征颜色（如固体颜色、溶液颜色、沉淀颜色、火焰颜色等）

1．红色固体有Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）；

2．黑色固体有C、CuO、Fe3O4、MnO2、Fe粉等；

3．白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CaCO3；铁丝、镁带为银白色（汞为银白色液态）；

4．暗紫色固体：

KMnO4；

5．淡黄色粉末：

硫磺（S）；

6．溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般为无色（高锰酸钾溶液为紫红色）；

7．沉淀颜色：

蓝色沉淀为Cu（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3，常见的白色沉淀有BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；

8．S在O2中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

三、初中化学之最

1．空气中含量最多的气体是氮气（N2）。

2．化学变化中的最小粒子是原子。

3．最简单的有机物是甲烷（CH4）。

4．硬度最大的天然物质是金刚石（C）。

5．形成化合物种类最多的是碳元素（C）。

6．最常用的溶剂是水（H2O）。

7．人体内含量最多的元素是氧（O）；最多的金属元素是钙（Ca）。

8．相对分子质量最小的氧化物是水。

9．地壳中含量最多的元素是氧元素（O）；金属元素是铝元素（Al）。

10．密度最小的物质是氢气（H2）；最理想的燃料是氢气（H2）。

11．一种元素与另一种元素最根本的区别是两种元素原子核内的质子数不同。

12．与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数；原子的最外层电子数最多不超过8个。

13．同一温度下，同一种溶质的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大。

四、初中化学常见的错别字对照表：

误

正

误

正

误

正

误

正

活性碳

活性炭

贡

汞

练钢

炼钢

蒸发血

蒸发皿

炭酸

碳酸

中合反应

中和反应

兰色

蓝色

滤子

滤纸

甲完

甲烷

质（直）换反应

置换反应

原素

元素

长劲漏斗

长颈漏斗

天燃气

天然气

质量守衡定律

质量守恒定律

崔化剂

催化剂

水糟

水槽

金钢石

金刚石

混和物

混合物

暴炸

爆炸

象皮塞

橡皮塞

分太

酚酞

致冷剂

制冷剂

吸付

吸附

聂子

镊子

石芯

石蕊

干噪剂

干燥剂

干锅钳

坩埚钳

元子

原子

五、化学方程式汇总

（一）物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO（发出耀眼的白光）

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4（火星四射）

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2

2CuO

4.铝在空气中缓慢氧化：

4Al+3O2===2Al2O3（致密的氧化膜）

5.氢气（最清洁的燃料）中空气中燃烧：

2H2+O2

2H2O（无污染）

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2

2P2O5（产生大量的白烟）

7.硫粉在氧气中燃烧：

S+O2

SO2（发出蓝紫色的火焰）

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2

CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2

2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2

2CO2

11.天然气（主要成分是甲烷）在空气中燃烧：

CH4+2O2

CO2+2H2O

12.乙醇（俗称酒精）在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

13.葡萄糖缓慢氧化：

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

（二）几个分解反应：

14.水在直流电的作用下分解：

2H2O

2H2↑+O2↑

15.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：

2H2O22H2O+O2↑

16.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：

2KClO3

2KCl+3O2↑

17.实验室用加热高锰酸钾制氧气：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

18.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

19.高温煅烧石灰石：

CaCO3

CaO+CO2↑

（三）几个氧化还原反应：

20.氢气还原氧化铜：

H2+CuO

Cu+H2O

21.木炭还原氧化铜：

C+2CuO

2Cu+CO2↑

22.木炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

23.二氧化碳通入炽热的木炭层：

CO2+C

2CO

24.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO

Cu+CO2

25.高炉冶炼赤铁矿：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

26.高炉冶炼磁铁矿：

4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

（四）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：

（1）金属（单质）+酸→盐+氢气（置换反应）

27.锌和稀硫酸：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）

28.铁和稀硫酸：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（单质铁在溶液中发生置换反应时生成+2价亚铁化合物）

29.镁和稀硫酸：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

30.铝和稀硫酸：

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

31.锌和稀盐酸：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

32.铁和稀盐酸：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

33.镁和稀盐酸：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

34.铝和稀盐酸：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

常见金属在溶液中的活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属的活动性由强逐渐减弱

（2）金属（单质）+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）

35.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

36.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

37.铝和硫酸铜溶液反应：

2Al+3CuSO4===Al2（SO4）3+3Cu

38.铁和硝酸银溶液反应：

Fe+2AgNO3===Fe（NO3）2+2Ag

39.铜和硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

（3）金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）

40.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（清洗铁锈）

41.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

42.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl===CuCl2+H2O

43.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

44.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

45.氧化铝和稀盐酸反应：

Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

（4）（某些）非金属氧化物+碱→盐+水（不属于任何基本反应类型）

46.苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（除去CO2）

47.苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

48.苛性钠与三氧化硫反应：

2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O

49.消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O（检验CO2）

50.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2===CaSO3+H2O

51.氢氧化钡溶液与CO2反应：

Ba（OH）2+CO2===BaCO3↓+H2O

（5）酸+碱→盐+水（复分解反应）（中和反应）

52.盐酸和烧碱反应：

HCl+NaOH===NaCl+H2O

53.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

54.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O（熟石灰中和土壤的酸性）

55.熟石灰中和硫酸厂废水：

H2SO4+Ca（OH）2===CaSO4+2H2O

56.有白色沉淀生成的中和反应：

H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O

57.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3===AlCl3+3H2O

58.稀盐酸除去水垢中氢氧化镁：

2HCl+Mg（OH）2===MgCl2+2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2===CuSO4+2H2O

60.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3===FeCl3+3H2O

（6）酸+盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）

61.大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳）

62.碳酸钠（纯碱、苏打）与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.碳酸氢钠（小苏打）与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

65.盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

66.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐→另一种碱+另一种盐（复分解反应）

67.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：

2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4

68.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：

3NaOH+FeCl3===Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl

69.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液：

2NaOH+MgCl2===Mg（OH）2↓（白色沉淀）+2NaCl

70.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：

Ba（OH）2+Na2CO3===BaCO3↓（白色沉淀）+2NaOH

71.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓（白色沉淀）+2NaOH（工业纯碱制烧碱）

（8）盐+盐→两种新盐（复分解反应）

72.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3===AgCl↓（白色沉淀，不溶于酸）+NaNO3

73.硫酸钠溶液和氯化钡溶液：

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓（白色沉淀，不溶于酸）+2NaCl

74.碳酸钠溶液和氯化钙溶液：

Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

75.碳酸钠溶液和氯化钡溶液：

Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl

76.碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：

Na2CO3+Ca（NO3）2===CaCO3↓+2NaNO3

77.碳酸钠溶液和硝酸钡溶液：

Na2CO3+Ba（NO3）2===BaCO3↓+2NaNO3

78.硫酸铜溶液和氯化钡溶液：

CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2

（五）其它反应

79.二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

80.生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2（放热反应）

81.二氧化硫溶解于水：

SO2+H2O===H2SO3（亚硫酸）

六、考点整合

（一）常见的物质

Ⅰ.空气氧气

【考点1】知道空气的主要成分

1．空气的成分按体积分数计算，大约是：

氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

可见空气的成分以氮气、氧气为主，其中氮气约占空气体积的4/5，氧气约占空气体积的1/5，即氮气和氧气的体积比约为4∶1。

2．空气中氧气含量的测定：

⑴实验原理：

利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，导致密闭容器内气体压强

减小，在大气压的作用下，烧杯中的水进入密闭容器，占据减少的氧气

所占的空间，从而测定空气中氧气的含量。

⑵实验现象：

有大量白烟产生，集气瓶内液面上升约1/5体积。

⑶实验结论：

O2约占空气体积的1/5。

⑷液面上升小于1/5的原因：

a．红磷量不足，使瓶内氧气未消耗尽（盛红磷的燃烧匙要尽量伸入集气瓶底部，以保证消耗完集气瓶内的氧气）；

b．橡皮塞未塞紧，装置漏气，使外界空气进入瓶内；

c．未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。

液面上升大于1/5的原因：

a．实验前未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导气管逸出；

b．实验时插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。

3．氮气是一种没有颜色、没有气味，不能支持燃烧，不能燃烧，化学性质不活泼的气体，常作为保护气，如食品包装时充氮以防腐。

4．稀有气体（氦、氖、氩、氪和氙等的总称）都是没有颜色、没有气味，化学性质很不活泼的气体。

制成多种用途的电光源（利用稀有气体在通电条件下可以发出不同颜色的光），如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓红灯等。

【考点2】知道氧气的主要性质和用途

1．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。

当温度下降，氧气可以转变为淡蓝色的液氧，甚至变成淡蓝色雪花状的固态氧。

在通常情况下，氧气不易溶于水，所以氧气能够用排水法收集。

在标准状态下，氧气的密度比空气的密度略大，所以氧气还可以用向上排空气法收集。

2．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在一定条件下能与许多物质发生氧化反应，同时放出热量，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

⑴木炭在氧气中充分燃烧C+O2

CO2（发出白光）。

⑵硫粉在氧气中燃烧S+O2

SO2（发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体）。

【注意】实验时，硫粉的用量不要过多，可事先在集气瓶中留少量水或加入少量氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化硫气体，防止二氧化硫污染空气。

⑶铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2

Fe3O4（火星四射）。

【注意】必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙，目的是防止高温熔融物直接溅落集气瓶底，引起集气瓶炸裂。

⑷红磷燃烧4P+5O2

2P2O5（产生大量的白烟）。

⑸镁在空气中燃烧2Mg+O2

2MgO（发出耀眼的白光）。

⑹在空气中灼烧铜丝2Cu+O2

2CuO。

⑺三种常见的可燃性气体燃烧（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）：

①氢气燃烧2H2+O2

2H2O。

②一氧化碳燃烧2CO+O2

2CO2。

③天然气（主要成分是甲烷）燃烧CH4+2O2

CO2+2H2O。

⑻酒精燃烧C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O。

3．氧气的用途：

⑴能支持燃烧：

液态氧作为火箭的助燃剂、炼钢、氧炔焰用来气焊与气割等。

⑵能供给呼吸：

医疗急救、登山、潜水和航空需要氧气罐。

【考点3】知道氢气的主要性质（重点：

氢气的密度、溶解性、可燃性）

1.物理性质:

（1）氢气是无色、无味并且密度比空气小的气体。

（可以用向下排空气法收集）

（在各种气体中，氢气的密度最小。

标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，比空气轻得多）

（2）因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。

2.化学性质

（1）可燃性：

氢气在空气（氧气）里的燃烧，生成水。

2H2+O2

2H2O

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰（氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色）。

用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。

这一反应过程中有大量热放出（放出热量是相同条件下汽油的三倍），因此可用作高能燃料。

氢能源作为燃料，其优点：

原料来源广；放热高；无污染。

航天工业使用液氢作为燃料。

【注意】不纯的H2点燃时会发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

a.用试管收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，如果听到轻微的“噗”声，表明氢气是纯净的。

如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。

这时需要重新收集和检验。

b.如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然

后再收集氢气检验纯度，否则会发生危险。

（2）还原性:

氢气与氧化铜反应，实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水，使氧化铜变为红色的金属铜。

CuO+H2

Cu+H2O，因此，氢气还可以用于冶炼某些金属材料等方面。

Ⅱ.水

【考点4】知道水的物理性质

1．纯净的水是无色、无气味、无味道的透明液体；

2．在1.01×105Pa时，水的沸点为100℃，水的凝固点为0℃；

3．在1.01×105Pa下，4℃时的水密度最大，为1.0g/mL，冰的密度小于水的密度。

4．水能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂。

【考点5】了解水的组成

1．水由氢、氧两种元素组成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

2．水的组成的实验探究——电解水：

⑴实验现象：

电极上有气泡，一段时间后试管1和试管2中所收集到的气体

体积比约为1∶2。

用带火星的木条检验试管1中的气体，发现它能使带

火星的木条复燃，说明是氧气。

试管2中的气体移近火焰时，气体能

燃烧，火焰呈淡蓝色，这是氢气（有时收集到气体量较少时，当检验试管

2中的气体时，可能只发出爆鸣声，而看不到淡蓝色火焰）。

⑵水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。

2H2O

2H2↑+O2↑。

氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，这说明了水是由氢元素和氧元素组成。

⑶为了增强水的导电性，有时可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。

【考点6】知道水与人类的关系

1．地球表面约71%被水覆盖着，但可利用的淡水资源却非常有限。

我国水资源的状况分布不均，人均量少。

2．水污染的来源：

⑴工业生产中产生的“三废”（废气、废水、废渣）的任意排放；⑵农业生产中农药、化肥的任意施用；⑶城市生活污水的任意排放。

3．爱护水资源：

⑴节约用水，提高水的利用效率，如使用节水龙头和节水型马桶、水的二次使用（用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所等）、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌。

⑵防止水体污染。

防止水污染的主要措施有：

①加强对水的管理和对水质的监测；②工业“三废”实行先处理后排放；③农业上合理使用化肥和农药；④生活污水逐步实现集中处理和排放。

【考点7】知道水的净化方法

1．净化水的方法：

⑴沉淀法包括静置沉淀和使用絮凝剂（如明矾）的吸附沉淀，可除去部分不溶性杂质；

⑵过滤起到使不溶性杂质与水完全分离的作用；

⑶活性炭或木炭吸附可除去水中的有色、有异味的杂质；

⑷消毒一般使用漂白粉杀死水中的病毒和细菌；

⑸蒸馏是净水程度最高的方法，生活中煮沸可降低水的硬度。

2．硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

Ⅲ.金属

【考点8】知道金属的物理特性

1．金属材料包括纯金属以及它们的合金。

2．金属在常温下一般是固体（水银Hg除外），具有银白色的金属光泽（例外：

Cu—紫红色，Au—黄色），有良好的导电性和导热性，具有延展性，密度较大，熔点较高等相似性。

但各种金属还具有各自的特性，这决定了它们的用途各异。

物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，但同时还需考虑如价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

3.合金是一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。

合金虽然具有金属特性，但由于组成的改变，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好等性能，具有广泛的用途。

【考点9】了解铝、铁及铁合金、铜的性质及应用

1．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，其化学方程式为4Al+3O2===2Al2O3。

2．生活中常使用的两种含碳量不同的铁合金：

生铁（含碳量2%~4.3%）和钢（含碳量0.03%~2%）。

钢的机械性能优于生铁，有更广泛的用途。

3．铜的性质：

⑴铜丝有良好的导电性，可用作电线。

铜有良好的导热性，可制作铜制火锅。

⑵2Cu+O2

2CuO

⑶铜是不活泼金属，不与盐酸和稀硫酸反应。

⑷铜丝浸入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

【考点10】了解金属锈蚀的简单原因及防锈方法

1.铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生一系列复杂化学反应的过程。

铁锈的主要成分是氧化铁。

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。

2.根据铁生锈的条件，可知防止铁制品生锈的措施有：

⑴保持铁制品表面的清洁、干燥；

⑵在金属表面涂上保护层，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；

⑶改变铁的单一结构，制成合金，提高防锈蚀性能，如不锈钢等。

3.金属资源有限，保护金属资源的有效途径有：

防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属的代用品等。

【考点11】了解常见铁矿及炼铁的原理

1．冶铁原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的CO把铁从铁矿石里还原出来。

⑴高炉冶炼赤铁矿3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

⑵高炉冶炼磁铁矿4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2。

2．一氧化碳还原氧化铁的