中考化学培优专题复习除杂分离和提纯练习题含答案.docx
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中考化学培优专题复习除杂分离和提纯练习题含答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1.下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中的K2CO3
滴加适量的硝酸钙溶液,过滤
B
除去BaCl2溶液中的HCl
加入过量Ba(OH)2溶液,充分反应
C
鉴别稀盐酸与稀硫酸
取样,测pH
D
鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体
加水溶解,测溶液温度
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、除去KCl溶液中的K2CO3,加入适量的硝酸钙溶液,硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀,过滤可除去碳酸钙,但引入了新的杂质硝酸钾,故A不正确;
B、除去BaCl2溶液中的HCl,加入过量Ba(OH)2溶液,除去了杂质但引入了新杂质Ba(OH)2(过量的),故B不正确;
C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸,不能通过比较溶液的pH来区分,故C不正确;
D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热,溶液温度升高;硝酸铵固体加水溶解会吸收热量,溶液温度降低,可鉴别二者,故D正确。
故选D。
2.为除去下表样品中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的是
序号
样品成分
所选试剂
操作方法
A
KCl(MnO2)
水
溶解、过滤、洗涤干燥
B
Na2CO3(NH4HCO3)
加热至质量不再减少
C
NaCl(KNO3)
水
溶解、降温结晶、过滤
D
NaCl(MgCl2)
过量NaOH溶液
过滤、蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故A错误;
B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳,碳酸钠受热不分解,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B正确;
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法;故C错误。
D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,但NaOH溶液是过量的,能除去杂质但引入了新的杂质NaOH,不符合除杂原则,故D错误。
故选B。
3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是()
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
KC1固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
B
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液,并干燥
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3粉末,过滤
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量碳酸钠溶液、过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、KC1易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,选项A正确;
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,选项B正确;
C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,选项C正确;
D、Ca(OH)2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的),不符合除杂原则,选项D不正确。
故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
4.下列除去物质中少量杂质的方法正确的是()
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
铁粉
木炭粉
用磁铁吸引
B
二氧化碳
氯化氢
通过足量硝酸银溶液
C
碳酸钙
碳酸氢钙
高温煅烧
D
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量硝酸钙溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁粉能被磁铁吸引,木炭粉不能,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、氯化氢能与足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,应再进行干燥,故选项所采取的方法错误。
C、碳酸氢钙、碳酸钙高温下均能分解,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、碳酸钠能与过量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钙(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:
A。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
5.除去下列物质中的杂质,除杂方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Fe
Zn
加入过量稀硫酸,过滤
B
NaCl
KNO3
溶解、降温结晶、过滤
C
CO2
CO
通入氧气,点燃
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小,氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾,应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠,故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质(氧气),故选项所采取的方法错误。
D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选:
D。
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
6.下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项
实验目的
方案
A
除去氯化钠中混有的少量泥沙
过滤
B
鉴别稀硫酸和稀盐酸
加入BaCl2溶液和稀HNO3
C
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
D
鉴别NH4Cl和K2SO4
加入熟石灰研磨
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、溶解后过滤得到氯化钠溶液,再蒸发才能够得到氯化钠固体,该选项不能达到实验目的;
B、加入氯化钡溶液和稀硝酸后,产生白色沉淀的是稀硫酸,无明显现象的是盐酸,该选项能够达到实验目的;
C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,该选项能够达到实验目的;
D、加入熟石灰研磨,能够产生刺激性气味的是氯化铵,无明显现象的是硫酸钾,该选项能够达到实验目的。
故选:
A。
7.除去下列混合物中的杂质(括号中为杂质),所选的除杂试剂正确的是( )
序号
物质
除杂试剂
A
Fe粉末(Fe2O3)
足量的盐酸
B
FeCl2溶液(CuCl2溶液)
足量锌粒
C
Na2SO4(CuSO4)溶液
过量NaOH溶液
D
CuSO4溶液(H2SO4)
足量的氧化铜
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、Fe粉末中混有Fe2O3,加入足量的盐酸,稀盐酸不仅与氧化铁反应,还与铁反应,不符合除杂原则中的不减原则(原物质质量不减少),选项说法错误,故不符合题意;
B、FeCl2溶液中混有CuCl2溶液,加入足量锌粒,锌不仅与氯化铜反应,还与氯化亚铁反应,不符合除杂原则中的不减原则(原物质质量不减少),选项说法错误,故不符合题意;
C、Na2SO4溶液中混有CuSO4,加入过量NaOH溶液,氢氧化钠只与硫酸铜反应,不与硫酸钠反应,但因氢氧化钠过量,引入了新杂质,不符合除杂原则中的不增原则(不引入新杂质),选项说法错误,故不符合题意;
D、CuSO4溶液中混有H2SO4,加入足量的氧化铜,氧化铜与H2SO4生成硫酸铜和水,没有引入新杂质,而且原物质质量也增加,过量的氧化铜可以通过过滤的方式除去,符合除杂原则,故符合题意,故选D。
【点睛】
本题考查物质的分离、提纯,侧重除杂的考查,把握除杂的原则及物质的性质为解答的关键,注意除杂不能引入新杂质,明确除杂与鉴别的区别。
8.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是( )
A.检验自来水中是否含有C1-,可用硝酸银和稀硝酸溶液
B.鉴别羊毛纤维和合成纤维,可抽丝灼烧闻气味
C.分离碳酸钙和氯化钠固体,可溶解、过滤、蒸发
D.除去氯化钡溶液中的氢氧化钡,可加入适量的稀硫酸后过滤
【答案】D
【解析】
【详解】
A、检验自来水中是否含有C1-,可向自来水中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸溶液,沉淀不溶解,说明自来水中含有氯离子,故选项A正确;
B、鉴别羊毛纤维和合成纤维,可抽丝灼烧,有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维,没有烧焦羽毛气味的是合成纤维,故选项B正确;
C、要分离碳酸钙和氯化钠固体,碳酸钙难溶于水,氯化钠易溶于水,只要加入足量的水,溶解、过滤、蒸发,就把碳酸钙与氯化钠分离,故选项C正确;
D、除去氯化钡溶液中的氢氧化钡,加入适量的稀硫酸,稀硫酸既能与氯化钡反应,又能与氢氧化钡反应,所以加入适量的稀硫酸后过滤,不能除去氯化钡溶液中的氢氧化钡,故D不正确。
故选:
D。
9.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法均正确的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
木炭粉
氧化铜
加足量稀盐酸,过滤、蒸发,结晶
B
氢氧化钠
碳酸钠
加过量的氢氧化钙、过滤,蒸发、结晶
C
氯化钠
碳酸氢钠
加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶
D
硫酸铁溶液
硫酸铜
加足量的铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氧化铜可以和稀盐酸反应,除去氧化铜,反应后生成了氯化铜,故过滤即可得到木炭,不需要蒸发结晶,故错误;
B、氢氧化钙可以和碳酸钠反应,过量的氢氧化钙会引入新的杂质,故错误;
C、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠,过量的稀盐酸蒸发时完全挥发,故正确;
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁,故生成了新的杂质,故错误。
故选C。
【点睛】
除杂时,不能与主体物质反应,不能生成新杂质,不能引入新杂质。
10.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CO气体
区分
点燃,火焰上方罩干冷的烧杯,观察现象
B
NH4NO3和NaOH固体
鉴别
取样,加水溶解
C
KNO3(CuSO4)溶液
除杂
加过量的Ba(OH)2溶液,过滤
D
CaCl2(NaCl)溶液
分离
加适量Na2CO3溶液,过滤、洗涤,再向滤渣中滴加适量稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、区分氢气和一氧化碳,用点燃,火焰上方罩干冷的烧杯,观察现象来区分,烧杯内壁有水珠出现的是氢气,没有的是一氧化碳,A正确;
B、鉴别NH4NO3和NaOH固体,取样,加水溶解,如果溶液温度下降的是NH4NO3,溶液温度上升的是NaOH,B正确;
C、除去KNO3溶液中少量的CuSO4,加过量的Ba(OH)2溶液,硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,过滤把沉淀除去,但引进过量的氢氧化钡,C错误;
D、分离CaCl2(NaCl)溶液,加适量Na2CO3溶液,碳酸钠与氯化钙反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤,再向滤渣中滴加适量稀盐酸,使碳酸钙转化为氯化钙,D正确。
故选C。
11.下列除杂所选用试制与操作方法均正确的是
选项
物质
括号内为杂质
除杂试剂及操作
A
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
加入过量稀盐酸,蒸发结晶
C
加入过量
溶液,过滤,蒸发结晶
D
通入灼热的CuO
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,过滤可除去碳酸钙,但是也把原物质除去了,不符合除杂原则,不符合题意;
B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,再蒸发除去盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,符合题意;
C、硫酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质
过量的
氯化钡,不符合除杂原则,不符合题意;
D、CO和氢气均能与灼热的CuO反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,不符合题意。
故选B。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂
提纯
,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
反应后不能引入新的杂质。
12.去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
NaNO3溶液
AgNO3
加入适量NaCl溶液,过滤
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入过量的BaCl2溶液,过滤
C
O2
H2O
通过灼热的铜网
D
氯化钙
盐酸
加入过量氧化钙,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,过滤得到硝酸钠溶液,该选项正确;
B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,除去碳酸钠后引入氯化钡(过量)新杂质,该选项不正确;
C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜,该选项不正确;
D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙,除去盐酸后引入新杂质氢氧化钙,该选项不正确。
故选:
A。
二、中考初中化学计算题
13.实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。
已知:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
请计算:
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体___g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____?
(写出计算过程,结果保留到0.1%)
【答案】
(1)21.2g;
(2)13.9%
【解析】
试题分析:
(1)根据溶质质量分数计算的表达式:
配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体质量=80g×26.5%=21.2g
(2)从图甲中获知,当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系,可求出BaCl2的质量,进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数
解:
设BaCl2的质量为x
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208 106
x 40g×26.5%
208∶106=X∶(40g×26.5%)
x=208×40g×26.5%/106=20.8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数=(20.8g/150g)×100%=13.9%
答:
该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%
考点:
溶质质量分数计算,根据化学方程式计算
14.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算:
(1)a点溶液中含有的离子是_____。
(2)当pH=7时,消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____
(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____
【答案】Na+、H+、SO42-0.8稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%;恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】
【详解】
(1)由图示可知,在a点时溶液的pH小于7,说明加入的NaOH完全反应,有剩余的硫酸,所以,溶液中含有的离子为:
Na+、H+、SO42-;
(2)由图示可知,在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的质量为16g,溶质的质量为:
16g×5%=0.8g;
(3)10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y
解得:
x=0.98gy=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为:
×100%=9.8%;
(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数:
×100%≈5.5%。
15.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
请计算:
(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g,需要氢氧化钠的质量是_____g。
(2)计算溶液中氯化铜的质量。
_____(写出相应的计算过程)
【答案】20g27g
【解析】
【详解】
(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g,需要氢氧化钠的质量是:
200g×10%=20g;
(2)由图中数据可知,反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g=40g,与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为:
(200g﹣40g)×10%=16g;
设溶液中氯化铜的质量为x
解得:
x=27g
答:
(1)20g;
(2)溶液中氯化铜的质量27g。
16.现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后,过滤得到284.7g滤液。
计算:
(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
________
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
_____________
【答案】23.3g10%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)解:
设生成硫酸钡沉淀的质量为x,反应的氯化钡的质量为y。
根据题意,参加反应的H2SO4质量为:
100g×9.8%=9.8g
解得x=23.3g
解得y=20.8g
(2)氯化钡溶液的质量为:
284.7g+23.3g-100g=208g
氯化钡溶液的溶质质量分数为:
答:
(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g;
(2)氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。
17.为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数,现取200g硫酸溶液置于烧杯中,不断加入一定质量分数的BaCl2溶液,反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。
请回答:
(1)反应生成沉淀的质量为_____g;在Q点时溶液中的离子为_____(用符号)。
(2)在反应过程中,杯中溶液的pH_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____?
【答案】23.3H+、Cl﹣、Ba2+变大4.9%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由图中信息可知,P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应,反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量,则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g=23.3g,故填23.3;
Q点的氯化钡溶液过量,溶液中的溶质为盐酸和氯化钡,在Q点时溶液中的离子为H+、Cl﹣、Ba2+,故填H+、Cl﹣、Ba2+;
(2)反应的过程中硫酸不断被消耗,生成盐酸,随氯化钡溶液的加入,溶剂增加,溶液的酸性不断变弱,所以pH会不断变大,故填变大;
(3)设氯化钡质量为x。
x=9.8g
原硫酸溶液的溶质质量分数为:
×100%=4.9%
答:
硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。
18.实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质,且成分均匀),为测量样品中Na2CO3的质量分数,小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯,分别加入一定质量分数的稀盐酸100克,
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品;
③充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。
实验数据记录如下:
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量(克)
150
150
150
反应前固体样品质量(克)
4
8
12
反应后烧杯内物质+烧杯质量(克)
m
155.8
158.7
已知实验中发生的化学反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(1)分析表中教据,写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。
(2)表中的m值为________。
(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
【答案】
(1)因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g,实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g,实验三产生的气体质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩余,8g样品已完全反应。
(2)152.9(3)66.25%
【解析】
(1)因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g,实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g,实验三产生的气体质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩余,8g样品已完全反应;
(2)实验二中的8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g,那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g,即实验一中烧杯减少的质量为1.1g,那么m="150g+4g-1.1g=152.9g";
(3)利用化学方程式,根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。
设8g样品中碳酸钠的质量为x;
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10644
X2.2g
x=5.3g
样品中Na2CO3的质量分数=
66.25%
答:
样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
19.将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液,,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成19.6克沉淀,过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克,试计算:
①加入氢氧化钠溶液的质量;
②原混合固体的质量;
③反应后所得滤液中溶质质量分数。
【答案】①160g;②60.4g;③14.2%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成的硫酸钠的质量为z
x=32g,y=16g,z=28.4g
加入氢氧化钠溶液的质量为
;
(2)
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