重庆市中考化学试题A卷含答案.docx
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重庆市中考化学试题A卷含答案
重庆市2018年中考化学试题(A卷)
可能用到的相对原子质量:
H1O16Na23Mg24S32C135.5Ca40
一、选择题(本大题包括16个小题。
每小题2分,共32分)每小题只有个选项符合题意。
1.“绿水青山就是金山银山”。
下列物质的大量排放不违背该理念的是()
A.氮气B.二氧化硫C.固体粉尘D.工业废水
【答案】A
【解析】氮气是空气的成分,不是空气污染物,大量排放不污染环境;二氧化硫排放到空气中易形成酸雨;固体粉尘的大量排放,会污染空气;工业废水会污染水体。
故选A。
2.端午节吃粽子是传统习俗,在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是()
A.水洗糯米B.刀切肉块C.粽叶包粽D.烧火煮粽
【答案】D
【解析】水洗糯米、刀切肉块和粽叶包粽过程中没有新物质生成,属于物理变化;烧火煮粽过程中有新物质二氧化碳生成,属于化学变化。
故选D。
3.安全事故无小事。
下图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记的是()
A.食盐B.鞭炮C.烧碱D.酒精
【答案】C
【解析】食盐没有腐蚀性;鞭炮在运输易发生爆炸;烧碱有腐蚀性,属于腐蚀品;酒精在运输易发生火灾。
故选C。
4.我市拥有丰富的页岩气,它与天然气的主要成分相同。
下列关于页岩气的说法不正确的是()
A.它是混合物B.它是不可再生能源
C.它的主要成分是有机物D.加压使它液化,其分子间的间距不变
【答案】D
【解析】页岩气与天然气一样,主要成分是甲烷,还含有其他物质,属于混合物;页岩气属于化石能源,属于不可再生能源;页岩气的主要成分是甲烷,甲烷是含碳元素的化合物,属于有机物;加压使它液化,其分子间的间距变小。
故选D。
5.“关爱生命,拥抱健康”是人类永恒的主题,下列说法不科学的是()
A.加铁酱油可预防贫血病B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
C.甲醛有防腐作用,但不能浸泡食材D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一
【答案】B
【解析】加铁酱油中含有微量元素铁,可预防缺铁性贫血;亚硝酸钠有毒,不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉;甲醛能够破坏人体中的蛋白质,对人体有害,不能浸泡食材;生活中最常用煮沸的方法降低水硬度。
故选B。
6.化学实验操作应严谨规范,下列操作符合要求的是()
【答案】B
【解析】量取液体读数时视线要与液体的凹液面最低处保持水平;收集氢气在试管中,用拇指堵住试管口,管口向下移近酒精灯火焰,松开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,需要再收集,再检验,直到听到轻微的响声,才表明氢气已经纯净;闻气体的气味时,应用手轻轻扇闻,不能直接凑到瓶口用鼻子闻;熄灭酒精灯,用灯帽盖,不能用嘴吹,用嘴吹易引发危险。
故选B。
7.某品牌的小食品贴有如右图所示的标签,从营养均衡的角度分析,该食品还缺少的营养素是()
A.维生素B.蛋白质C.油脂D.糖类
【答案】A
【解析】人体必需的六大营养素:
蛋白质,糖类,油脂,维生素,水,无机盐;牛肉中富含蛋白质,面粉、白砂糖富含糖类、氯化钠中富含无机盐、食用油中富含油脂,还缺少水和维生素。
故选A。
8.水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是()
A.水是一种化学资源B.水是一种常用溶剂
C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用D.水在通电的条件下分解得到两种单质
【答案】C
【解析】水是生命之源,水能与许多物质发生化学反应,属于化学资源;水能溶解许多物质,水是一种最常见的溶剂;活性炭具有吸附性,在净水过程中起着吸附作用,不能消毒;水在通电的条件下分解得到氢气和氧气两种单质。
故选C。
9.王林同学喜欢做化学实验,下图是他给化学药品贴的标签,其中不正确的是()
ABCD
【答案】D
【解析】纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为Na2CO3;高锰酸钾的化学式为KMnO4;五氧化二磷的化学式为P2O5;硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3,硫酸亚铁的化学式为FeSO4。
故选D。
10.碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是()
A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数
【答案】A
【解析】氧16和氧18两种氧原子属于同种元素,质子数相同;氧16和氧18两种氧原子的质子数相同,但中子数不同,质量不同;氧16和氧18两种氧原子的质子数相同,电子数相同;16和18表示原子中质子数和中子数之和。
故选A。
11.研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。
“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,工业上用SiO2+2C
Si+2CO↑来制取粗硅,下列说法正确的是()
A.生成CO的原因是O2不足B.该反应为置换反应
C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多D.该反应体现了C的氧化性
【答案】B
【解析】该反应没有氧气参与,生成一氧化碳与氧气无关;该反应属于置换反应;硅元素在地壳中的含量比氧元素少;在该反应中C得到了氧元素,体现了C的还原性。
故选B。
12.民间常用川乌、草乌泡制药酒。
川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11),药酒使用不当会造成中毒。
下列关于乌头碱的说法不正确的是()
A.乌头碱由四种元素组成B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34:
47
C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2OD.每个乌头碱分子由93个原子构成
【答案】C
【解析】根据乌头碱化学式为C34H47NO11判断乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的;一个乌头碱分子中C、H原子个数比为34:
47;乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外,还会生成含氮的化合物;每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和18个氧原子构成的,共含93个原子。
故选C。
13.实验室常用2KClO3
2KCl+3O2↑来制取O2,下列说法错误的是()
A.MnO2加快了反应速率
B.该反应属于分解反应
C.固体减少的质量等于生成O2的质量
D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价
【答案】D
【解析】实验室氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气,二氧化锰是催化剂,加快了反应速率;该反应属于分解反应;根据质量守恒定律,固体减少的质量等于产生氧气的质量;在氯酸钾中,钾元素显+1价,氧元素显-2价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,判断氯酸钾中氯的化合价为+5价,在氯化钾中氯的化合价-1价。
故选D。
14.食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是()
A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】B
【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳;加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大;电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸,醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+;铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,不宜用铝制容器盛装食醋。
故选B。
15.纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。
对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论不正确的是()
A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
【答案】C
【解析】四氧化三铁是黑色的固体,氧化铁是红色固体;纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,即相同的反应物在不同条件下生成物可能不同;物质燃烧时温度必须达到着火点;根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物,铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实”判断反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一。
故选C。
16.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。
下列图像正确的是
()
A.①②B.②③C.①④D.②④
【答案】C
【解析】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,反应开始前溶液质量大于0,随着反应的进行,溶液质量不断增加,直至稀盐酸反应完,溶液质量达到最大,之后溶液质量不变;②镁与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,温度不断升高,稀盐酸反应结束后,溶液温度开始下降;③镁与稀盐酸反应生成氢气,反应开始前氢气质量等于0,随着反应的进行,氢气体积不断增加,直至稀盐酸反应完,氢气体积达到最大,之后氢气体积不变;④根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变,即反应前后氢元素质量不变。
故选C。
二、非选择题
17.江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。
某些玉器含有Al2O3,Al2O3中铝元素显+3价,青铜器上的铜锈可用酸洗,清洗后的溶液中含有铜离子。
(1)用化学用语表示上面加点的文字为___________和___________。
(2)在下列几种物质中,属于合成材料的是___________(填序号)。
A.竹简B.棉花C.塑料D.青铜
(3)黄金化学性质十分稳定,其外观与铜相似,常用灼烧的方法来鉴别它们,鉴别过程的化学反应方程式为________________。
【答案】
(1).
Cu2+
(2).C(3).2Cu+O2
2CuO
【解析】
(1)氧化铝中铝元素显+3价,可表示为
;铜离子带2个单位的正电荷,铜离子表示为Cu2+;
(2)竹简、棉花属于天然材料;塑料属于有机合成材料;青铜属于金属材料。
故选C;(3)在加热的条件下,金与氧气不能反应,铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。
可用灼烧的方法来鉴别黄金和铜,化学反应方程式为2Cu+O2
2CuO。
18.新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。
(1)下列能源不属于新能源的是___________(填序号)。
A.氢能B.核能C.石油D.风能
(2)锂电池可为新能源汽车提供动力,下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是___________(填序号)。
(3)锂(Li)的金属活泼性强于铝,它与稀硫酸反应的化学方程式为______________,新能源汽车除了节约化石能源外,其主要优点是__________________。
【答案】
(1)C
(2)B(3)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑(4)无污染
【解析】
(1)人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等,石油属于化石燃料。
故选C;
(2)原子的最外层电子数决定元素的化学性质,即原子的最外层电子数相同,元素的化学性质相似。
故选B;(3)锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气,反应的化学方程式是2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑;新能源汽车除了节约化石能源外,其主要优点是无污染。
19.将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示,按要求填空。
(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为_______________________。
(2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。
(3)在40℃时,M物质的溶解度为___________g,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是_______________________。
【答案】
(1)50%
(2)C(3)160(4)降温结晶
【解析】
(1)根据溶液的质量随温度的变化曲线可知,A点时,该溶液的质量为100g,溶液中的M质量为(100g-50g)=50g,该溶液的溶质质量分数=
×100%=50%;
(2)A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大,A点对应的溶液中存在未溶解的M,A点对应的溶液是饱和溶液;当温度上升到40℃,溶液的质量为130g,说明80gM物质恰好完全溶解,B点对应的溶液是饱和溶液;当温度上升到60℃时,溶液的质量不增加,C点对应的溶液是不饱和溶液。
A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是C;(3)根据曲线关系图可知,在40℃时,80gM物质与50g水形成饱和溶液,则40℃时,M物质的溶解度为160g;根据曲线关系图可知,M的溶解度随温度的升高而增大,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是降温结晶。
20.某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。
操作流程如下图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为_________。
操作②时,当________即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为__________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。
【答案】
(1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
(2)少量水(或析出大量晶体)(3)H2O(4)NaCl、Na2SO4
【解析】
(1)固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应,生成的是硫酸镁和水,反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;操作②是蒸发操作,当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热;
(2)固体B是氢氧化铁,加热的产物是两种常见氧化物,一种是氧化铁,根据质量守恒定律可知,另一种氧化物是水,化学式是H2O;(3)溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠,化学式分别是NaCl、Na2SO4。
21.2018年5月13日,我国首艘001A型国产航母开始海试,标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。
根据所学知识填空。
(1)建造航母用到了钛合金,构成金属钛的粒子是________(填“原子”“分子”或“离子”),工业制钛有种反应为:
TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2,X的化学式为_______。
(2)航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。
(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的是________________(填序号)。
A.稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉
B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,再加入CuCl2溶液
C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉
【答案】
(1)原子
(2)SO3(3)水和氧气(4)AB
【解析】
(1)金属是由原子直接构成,构成金属钛的粒子是原子;根据TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2可知,反应物中有1个钛原子,4个氟原子,4个氢原子,2个硫原子,8个氧原子,生成物中有4个氢原子,4个氟原子,1个钛原子,2个氧原子和2X;根据质量守恒定律可知,在化学反应前后原子种类、个数不变,2X中有2个硫原子,6个氧原子,X的化学式为SO3;
(2)铁与氧气、水同时接触就会生锈。
航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀;(3)稀盐酸中加入足量铁粉后,能产生气泡和氯化亚铁,再加铜粉,无明显变化,说明铜不能与氯化亚铁反应,则铁的活动性大于铜,最后加入锌粉,锌粉表面有金属析出,说明锌能与氯化亚铁反应,则锌的活动性大于铁。
该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱;ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,无明显变化,说明铁不能与ZnCl2反应,则铁的活动性小于锌,再加入CuCl2溶液,铁的表面覆盖一层红物质,说明铁的活动性大于铜,该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱;ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,无明显变化,说明铜不能与ZnCl2反应,则铜的活动性小于锌,再加入铁粉,无明显变化,说明铁不能与ZnCl2反应,则铁的活动性小于锌,无法比较铜、铁的活动性,该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱。
故选AB。
22.规范使用仪器是实验成功的保障,结合下图所示玻璃仪器,回答问题。
(1)可用作热源的是_____________(填序号),若往仪器E中加入块状固体,则应先将该仪器________(填“平”“立”或“斜”)放。
(2)若用仪器A和D稀释浓硫酸,则D的作用是________________,若用仪器A和D进行过滤操作,还必须用到上述的一种仪器是____________(填名称)。
(3)若某气体只能用F装置收集,则该气体的密度比空气小,且____________。
【答案】
(1)C
(2)平(3)搅拌,加速散热(4)漏斗(5)易溶于水
【解析】
(1)酒精灯可用作为热源;往试管中加入块状固体时,将试管平放,用镊子把药品送到试管口,再把试管慢慢竖起;
(2)浓硫酸溶于水会放出大量的热,稀释浓硫酸时,要用玻璃棒不断地搅拌,使产生的热量加速散失。
稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌,加速散热;过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;(3)若某气体只能用F装置收集,即只能用向下排空气法收集,不能用排水法收集,说明该气体的密度比空气小,且易溶于水。
23.
(1)不同实验对反应速率有不同要求。
某同学探究CO2制取实验,按要求答题。
限选控制反应速率的方法:
①反应物的浓度②反应物的状态
限选试剂:
A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石
填写下表并回答相关问题。
实验名称
控制速率的方法
所选用的最佳试剂
灭火器反应原理
①
______和D
CO2的实验室制法
_____________
A和C
写出灭火器反应原理的化学方程式______________。
(2)已知:
CO2和SO2既有相似性,又有差异性。
实验一:
水槽中滴入紫色石蕊,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如右图所示,说明相同条件下的溶解性:
SO2_____(填“>”或“<”)CO2,试管内溶液变成______色。
实验二:
已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为:
2Mg+CO2
2MgO+C,试推测镁条在SO2中燃烧的现象为:
剧烈燃烧,_______________________________。
【答案】
(1)B
(2)②(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(4)>(5)红(6)产生淡黄色固体
【解析】
(1)灭火器灭火时,需要灭火器快速产生二氧化碳,反应物的浓度越大,反应速度越快,灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。
故选B;实验室制取CO2时需要得到平稳的气流,以便于收集,选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石,是通过控制反应物的状态,来控制反应的速度。
故选②;碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
(2)实验一:
在相同的条件下,试管内的液面越高,溶解的量越多,气体的溶解度越大,所以相同条件下的溶解性:
SO>CO2;二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸,亚硫酸的碳酸都呈酸性,都能使石蕊溶液变红色,所以试管内溶液变成红色;实验二:
CO2和SO2化学性质有相似性,根据镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式可推测镁条在SO2中燃烧的现象为:
剧烈燃烧,产生淡黄色固体。
24.化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的SO2,可用以下方式处理。
方式一:
2SO2+O2+2CaO=2CaSO4方式二:
2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O试计算:
(已知:
CaSO4的价格为700元/吨,相对分子质量为CaSO4136Na2SO4142)。
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是硫元素和_________。
(2)若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值___________元?
(3)若用方式二处理9.6tSO2,刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液,求所得溶液的溶质质量分数________(最终结果精确到0.1%)。
【答案】
(1)氧元素
(2)14280(3)34.4%
【解析】
(1)在CaSO4中,硫元素与氧元素的质量比=32:
(16×4)=1:
2,所以硫元素和氧元素质量分数呈整数倍关系;
(2)设:
生成的硫酸钙的质量为x
2SO2+O2+2CaO=2CaSO4
128272
9.6tx
x=20.4t
所得产品价值700元/t×20.4t=14280元
(3)设:
生成的硫酸钠的质量为y,消耗的氧气质量为z;
2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O
12832284
9.6tzy
y=21.3t
z=2.4t
所得溶液的溶质质量分数=
×100%≈34.4%。
答:
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是硫元素和氧元素。
(2)若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值14280元。
(3)若用方式二处理9.6tSO2,刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液,所得溶液的溶质质量分数为34.4%。
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