溶液中离子浓度大小比较学案.docx

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溶液中离子浓度大小比较学案

溶液中离子浓度大小比较学案

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溶液中离子浓度大小比较是历年高考的热点问题！

该考点主

要从三个方面出题：

一、溶液中各离子浓度大小关系！

1.单一溶液

Eg1:

CHCH00Na（aq）

Eg2:

Na2CG（aq）

Eg3:

NaHCQaq）

Eg4:

NaHSO（aq）

Eg5:

NaHA（aq）——HA为弱酸

当溶液显碱性：

；

当溶液显酸性：

；

Eg6:

CI4C00H（aq）

Eg7:

H2S（aq）

Eg8:

H3PO（aq）

2.混合溶液

Eg9:

0.1mol/L的NHCI溶液与O.1mol/L的NH.H2O

Eg10:

0.1mol/L的BCl溶液与O.1mol/L的BOH（弱碱）

当溶液显碱性：

；

当溶液显酸性：

；

Eg11:

0.1mol/L的CHCOON溶液与O.1mol/L的CHCOOH

9

Eg12:

0.1mol/L的NaA溶液与O.1mol/L的HHA为弱酸当溶液显碱性：

；

当溶液显酸性：

;

【结论】:

盐与对应的弱酸或弱碱等浓度混合问题，这类问题务必搞清楚弱酸或弱碱电离程度与弱离子水解程度的相对大小！

二、不同溶液中相同离子浓度大小比较！

Eg1:

相同浓度的下列溶液中NH+浓度的大小顺序为：

①NHCI

④（NH4）2S0

②CfCOONH③NHHSO

®（NH）2Fe（SO）2

Eg2:

相同浓度的下列溶液中

①CfCOONa②NaHSO

Eg3:

相同浓度的下列溶液中

①NaUPO②NazHPO

PH值浓度的大小顺序为：

③NaCl

PH值浓度的大小顺序为：

③NsbPO

Eg4:

PH=12的下列溶液浓度的大小顺序为:

1NazHPO②NasPO

Eg5:

PH=12的下列溶液浓度的大小顺序为:

①NazCO②NaHCO

三、溶液中全部或部分离子浓度的等量关系

以NaCO溶液为例

1.电荷守恒——电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。

2.物料守恒一一电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始

浓度）应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。

3.质子守恒一一电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。

练习：

写出表示下列溶液三个守恒的关系式

①.NazS

2.NasPQ

3.NHQI

④.（NHJ2CO

的顺序是（）

A.c（CI*>5NH4+>c（H+）>c（OHB.c（NH4+）>c（CI_）>c（H+）>c（OH_）C.cNH4+>cCr>cOH->c（H+）D.cCl->cNH4+>cOH->c（H+）

4.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液

中有关离子的浓度应满足的关系是（）

A.cM+>cOH>cA->c（H+）B.cM+>cA->c（H+）>cOH

C.cM+>cA->cOH_>c（H+）DcM+>c（H+）=cOH-+cA-

5.下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）

A.0.5mol/LH2SO4溶液50mLB.0.6mol/LAl2（SO4）3溶液35mL

C.0.8mol/LNaCl溶液70mLD.0.7mol/LNa2CO3溶液60mL

6•实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1,0.1mol/L某元碱（BOH）溶液里[H+]/[OH-]=10-12。

将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）

A.cB+>cA->cOH->c（H+）B.cA->cB+>c（H+）>cOH_

C.cB+=cA->c（H+）=cOH-D.cB+>cA->c（H+）>cOH_

7.100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中（）

A.cNa+>cCH3COO>cOH>cH+

B.cNa+>cCH3COO>cH+>cOH

C.cNa+>cCH3COO>cH+=cOH

D.cNa+=cCH3COO>cOH>cH+

&在物质的浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CHsCOONa的混合液中，测得cCH3COO_>cNa+，则下列关系式正确的是

A.cH+>cOH_）B.cH+vcOH-

C.cCH3COOH>CCH3COO-

D.cCH3COOH+cCH3COO_=0.02mol/L

9.把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为

A.c（Ac）>c（Na+）B.c（HAc）>c（AcJ

C.2c（H+）=c（AcJ—c（HAc）D.c（HAc）+c（AcJ=0.01mol/L

10.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S

气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（）

A.c（Na+）>c（HS-）>cOH—>c（H2S>c（&->c（H+）

B.c（Na+）+c（H+）=c（HS-+c（S2-+cOH—

C.c（Na+）=c（H2S+c（HS-+c（S2-+c0H_

D.c（S2-+cOH_=c（H+）+c（H2S

11.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反

应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）

A.cA->cM+B.cA-

C.若MA不水解，则c0H_cA-

12.将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中

cH+>cCH3COOH

cCH3COOH>cH+cH+>CCH3COOHCCH3COOH>cH+

下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）

A.cCH3COO=cCl=

B.cCH3COO=cCl>

C.cCH3COO_>cC「>

D.cCH3COO->cC「>

13.将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,

F列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（

A.c（NH4+）=c（Na+）>c（OH一）>c（NH3•H2O）

B.c（NH4+）=c（Na+）>c（NH3•H2O）>c（OH_）

C.c（NH4+）>c（Na+）>c（NH3•出0）>c（OH_）

D.c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OHJ+c（NO3_）

14.将20mL0.4molL-1硝酸铵溶液跟50mL0.1molL“氢氧化钡溶

液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）

A.c（NO3）>c（OH_）>c（NH4）>c（Ba2+）

B.c（NO3）>c（Ba2+）>c（OH_）>c（NH4）

C.c（Ba2）>c（NO3）>c（OH）>c（NH4）

D.c（NO3）>c（Ba2+）>c（NH4）>c（OH—）

15.（2009广东卷9）下列浓度关系正确的是（）

A.氯水中：

c（CI2）=2{c（CIO-）+c（C「）+C（HCI）}

B.氯水中：

c（C「）>c（H+）>c（OH-）>c（CIO-）

C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：

c（Na+）=c（CH3COO-）

D.Na2CO3溶液中：

c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）

16.（2009天津卷4）.下列叙述正确的是（）

A.0.1mol/LC6HsONa溶液中：

c（Na+）>cG^O-）〉c（H+）>c（OH-）

B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4CI溶液中，c（H+）不相等

D.在NazS溶液中加入AgCI固体，溶液中c（S2-）下降

17.（2009天津卷2）25C时，浓度均为0.2mol/L的NaHCOs和Na?

CO3

溶液中,下列判断不正确的是（）

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c（OH-）前者大于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大

18.（2009四川卷12）.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①氨水、

②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）

A.c（NH4+）:

③〉①

B.水电离出的c（H+）:

②〉①

C.①和②等体积混合后的溶液：

c（H+）=c（OH-）+c（NH3H2O）

D.①和③等体积混合后的溶液：

c（NH4+）>c（C「）>c（OH-）>c（H+）

19.（2010上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：

c（C「）>c（NH4+）

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：

c（OH-）=c（H+）

C.0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中：

c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：

c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

20．（2011江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.在0.1molL71NaHCO3溶液中：

c（Na＋）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H2CO3）

B.在0.1molL71Na2CO3溶液中：

c（OH7）-c（H+）=c（HCO37）+2c（H2CO3）

C.向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：

c（CO327）>c（HCO37）>c（OH7）>c（H+）

D.常温下，CHsCOONa和CH3COOH混合溶液（pH=7,c（Na+）=0.1

71+7+7

molL）:

c（Na）=c（CH3COO）>c（CH3COOH）>c（H）=c（OH）

21.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的

水解程度，有关叙述中正确的是（）

A.H2Y电离方程式为哉丫+H2O=HY-+出。

+

B.在该盐溶液中，离子浓度为c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C.在该盐溶液中，离子浓度为c（Na+）>c（HY-）>c（Y2-）>c（OH-）>c（H+）

D.HY-的水解方程式为HY-+H2O=Y2-+出0+

22.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）

A.c（Na+）=c（HC03）+c（C02-）+MH2CO3）

B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（C02_）+c（OHJ

C.HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度

D.存在的电离有：

NaHCO3=Na++HCO3HCO3=H++CO亍，出0=H++OH

-23.已知0.1molL_1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是（）

A.在NazA、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质的物质的量相等的NazA，NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：

c（Na+）+c（H+）=c（HA_）+2c（A2_）+c（OH一）

D.在NazA溶液中一定有：

c（Na+）>c（A2_）>c（H+）>c（OH_）

24.（2011大纲全国卷）室温时，将浓度和体积分别为Ci、Vi的NaOH

溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）

A.若pH>7，则一定是CiVi=C2V2

B.在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO_）+c（OH一）

C.当pH=7时，若V〔=V2，则一定是C2>c1

D.若V1=V2,c1=c2，则c（CH3COO_）+c（CH3COOH）=c（Na+）

25.（重庆一中2014届高二下学期第一次月考试题）有0.1mol-L-1

的三种溶液：

①CH3COOH②NaOH③CHsCOONa,下列说法正确的是（）

A.溶液①中，c（CH3COOJ=c（H+）

B.①②等体积混合液中,c（CH3COOJ+c（CH3COOH）=c（Na+）

C.①②等体积混合液的c（CH3COOJ等于溶液③的c（CH3COOJ

D.若①③等体积混合液呈酸性，则:

c（Na+）>c（CH3COOJ>c（H+）>c（OH「）

26.（河北衡水中学2014届高三下学期调研）下列溶液中有关物质的

量浓度关系正确的是（）

A.NaHSO3溶液呈酸性，则有：

c（Na+）>c（HSOJ）>c（SQ2-）>c（H+）>c（OH_）

B.pH相等的CHsCOONa和NazCO?

两种溶液：

c（CH3COONa）<

c（Na2CO3>

C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：

c（M+）=c（A）

D.0.1mol丄一1的NaHA溶液pH=1,则有:

c（Na+）=c（H2A）+c（HA）+c（A2一）

27.（河北省石家庄市2014届高三第二次教学质量检测化学试题）下列选项正确的是（）

A.0.1mol・L-1的NaHCOs溶液中：

c（OH-）二c（H+）+c（HC03-）+2沁83）

B.等物质的量浓度的三种溶液：

①（NH4）2CO3②NH4CI

③（NH4）2Fe（SC4）2中，c（NH4+）的大小顺序为：

③>②〉①

C.25C时，pH=4的KHC2O4溶液中：

c（HC2O4-）>^出。

2。

4）>c（C2O42-）

D.CHsCOONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：

c（Na+）>c（CI-）=c（CHsCOOH）

28.（北京东城2014届高三3月调研）常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右

图。

下列说法正确的是（）

A.点①所示溶液中：

B.c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

C.点②所示溶液中：

c（Na+）=c（CH3COOH）

+c（CH3COO-）

D.点③所示溶液中：

c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

D.滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>

c（Na+）>c（OH-）

29.（济宁2014届高三上学期期末）下列说法不正确的是（）

A.将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pHv5,则该酸为弱酸

B.0.1mol-L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

C.0.1mol-L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：

c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A）

D.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7

30.（河南开封2014届高三一模）下列说法正确的是（）

A.0.1mol/L溶液中的（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）

B.相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH「）之比是2：

1

C..向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH=5，此时混合液中的

+—

c（Na）=c（NO3）

D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中

c（Na+）>c（CH3COO—）

【巩固练习】：

离子浓度大小关系专题练习题

1.0.1mol/L的NaOH溶液和0.1moI/LNH4CI溶液，等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（）

A.c（Na+）>cCl~>cOH_>c（H+）B.c（Na+）=cCK>cOH->c（H+）

—+_—+——+—+

C.c（Na）=cCl>c（H）>cOHD.cCl>c（Na）>cOH>c（H）

2.在0.1mol/L的NaHCOs溶液中，下列关系式正确的是（）.

A.c（Na+）>c（HCOs-）>c（H+）>cOH—

B.c（Na+）+c（H+）=c（HCOs-）+cOH—+2c（COs*2-3）

C.c（Na+）=c（HCOs-）>cOH—>c（H+）

D.c（Na+）=c（HCOs-）+c（COs2-）+c（HzCOs）

3.设氨水的pH=x，某盐酸的pH=y,已知x+y=14,且x>11。

将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小