兰叶青分析化学第二版答案.docx
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兰叶青分析化学第二版答案
兰叶青分析化学第二版答案
【篇一:
兰叶青无机及分析化学课后答案第五章】
t>5-7解:
?
20.06%
xt?
55.845278.01
?
20.09%
?
e?
?
xt?
20.06%?
20.09%?
?
0.03%er?
ext
?
?
0.03%20.09%
?
?
0.0015
=-1.5‰5-8解:
x1?
14.5,x2?
13.8?
14.0
x3?
14.0x4?
13.6x5?
14.2
s?
sr?
s?
?
0.35
?
0.3514.0
?
0.025
=25‰5-9解:
排序得:
1.53,1.54,1.61,1.83可疑值xd?
1.83
当置信度p?
90%,n?
4时,查表5?
2得q表?
0.76?
q?
q表,?
1.83应保留
?
1.63,s?
?
0.140
当置信度p?
90%,n?
4时,查表5?
1得t=2.35?
平均值的置信区间为:
?
?
?
?
1.63?
?
1.63?
0.16
5-10解:
35.65、35.69、35.72、35.60
?
1?
n?
4,?
2?
当p
?
35.66,s?
0.052
?
95%,n?
4时,查表5?
1得t?
3.18
?
?
?
?
35.66?
?
35.66?
0.08
当p?
99%,n?
4时,查表5?
1得t?
5.84
?
?
?
?
35.66?
?
35.66?
0.15
5-11解:
xt?
90.00%
?
89.60%
s?
0.4%
当p?
95%,n?
11时,查表5?
1得t?
2.23
?
?
?
?
89.60%?
?
89.60%?
0.27%
?
90.00%不在此范围内,?
此产品不符合规定要求。
5-12解:
m(nacl)=55.845,m(nacl)=35.8+4.5162=40.3
m(nacl)
?
c(nacl)?
m(nacl)
v
40.3
-1
?
58.443?
0.690(mol?
l)1.000
5-13解:
甲合理。
称量样品3.5克,为两位有效数字,甲结果符合有效数字要求。
5-14解:
(1)0.00505、
(2)6.349、(3)ph=11.046、(4)pka=4.865
有效数字位数三四三三
修约后数字0.00506.311.054.865-15解:
(1)1.060+0.05984-0.0013=1.060+0.060-0.001=1.119
(2)5.8?
10
?
6
?
4?
4
?
0.1000?
2.0?
10
0.1044?
2.00?
10
?
5.8?
10
52.00
?
6
?
0.00080.1046
?
5.8?
10
?
6
?
0.0008?
4.6?
10
?
9
(0.0500?
20.00?
0.05032?
5.55)?
(3)
1.0000
(1.000?
0.279)?
?
1.000
52.003000?
0.721?
3000?
100%52.00
3000?
0.0125
1.000
5-16解:
混合物中na2c2o4和khc2o4的物质的量相等即n(na2c2o4)?
n(khc2o4)?
n反应
(1):
2mno4
-2-+
2+
+
5c2o4
+16h=2mn
+10co2+8h2o
25c(kmno4)
5
?
n?
2
v(kmno4)1000
2n
5?
2
?
0.02000?
40.00
2000
?
1.000?
10(mol)
?
3
?
c(kmno4)v(kmno4)
2000
反应
(2):
hc2o4
-
+oh
-
=
c2o4
2-
+
h2o
11n?
v(naoh)?
1000nc(naoh)
c(naoh)v(naoh)
1000?
1000?
1.000?
10
0.1000
?
3
?
10.00(ml)
5-17解:
ag?
cl?
agcl?
?
n(agcl)?
(1)
(2)(3)
m(agcl)m(agcl)
?
0.716143.32
?
5.00?
10
?
3
?
?
?
n(bacl2)?
?
3
n(agcl)
2
?
2.50?
10
?
3
?
m(bacl2)=n(bacl2)m(bacl2)?
2.50?
10c(bacl2)?
so4?
?
2-
?
208.24?
0.520(g)
-1
n(bacl2)v(bacl2)
ba
2+
?
2.50?
1050.0?
10=
?
3?
3
?
0.0500(mol?
l)
2-2+
+
baso4?
n(so4)?
n(ba
0.150132.13
)
m((nh4)2so4)m((nh4)2so4)
?
c(bacl2)?
v(bacl2)
?
3
?
0.500?
v(bacl2)
v(bacl2)?
22.8?
10(l)
5-18解:
设hcl、naoh的物质的量浓度分别为c
设hcl、naoh的物质的量浓度分别为(chcl)、(cnaoh)则:
43.33?
(cnaoh)?
46.46?
(chcl)
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
(1)
2.5000100.09
?
1000
?
?
?
(2)
-1
又:
n总(hcl)?
45.56?
n(hcl)?
2.25?
(cnaoh)+2?
联立两式解得:
(cnaoh)=1.24(mol?
l)
-1
(chcl)=1.16(mol?
l)
5-19解:
有关反应式:
(1)2hclo4+na2co3=2naclo4+co2+h2o
(2)naoh+c6h5cooh=c6h5coona+h2o
(3)ba(oh)2+2kh(io3)2=ba(io3)2+2h2o+2kio3
-1-1
?
c(edta)v(edta)c(zn2?
)v(zn2?
)
?
?
10001000?
?
(al)?
m(al)
?
0.05100?
30.000.05115?
10.50
?
?
10001000?
?
0.2000?
0.1340
或?
(al2o3)?
m(al2o3)2m(al)
?
?
(al)?
101.962?
26.982
?
?
?
m(al)?
?
?
?
m(al)?
?
0.1340?
0.2532
5-21解:
有关反应式:
2ag+cro4=ag2cro42ag2cro4?
2h
2--++
+
2-
?
4ag+cr2o7
3+
+2-
?
h2o
cr2o7+6i+14h=2cri2+2s2o3=2i+s4o6
12
2--2-
+3i2+7h2o
?
2ag~ag2cro4~2
+
cr2o7
2-
~
32
i2~3s2o3
3
2-
?
(ag)m(样品)
m(ag)
2?
c(na2s2o3)?
?
c(na2s2o3)?
v(na2s2o3)
v(na2s2o3)
1000
2?
0.09500?
?
30.003?
1.000
?
107.87
?
0.2050
?
(ag)=
3m(样品)
?
m(ag)
5-22解:
有关反应式:
5i+io3+6h=3i2+3h2oi2+2s2o3=2i+s4o6
n总(kio3)=0.05000?
又n总(kio3)=?
?
5.000?
10
?
4
2--2---+
10.001000
?
5.000?
10(mol)?
c(na2s2o3)?
v(na2s2o3)
6?
1000
?
0.1008?
21.14
6?
1000
?
4
c(ki)?
v(ki)5?
1000?
5?
1000
-1
c(ki)?
25.00
c(ki)?
0.02900(mol?
l)
【篇二:
兰叶青无机及分析化学课后答案第十一十二章】
t>11-1答:
待测液中h+在溶液与玻璃膜表面水化层界面上的扩散交换破坏了原有相界面上的
电荷分布,在相界面上形成了双电层结构。
11-2答:
校正电极,抵消直接电势法公式中的常数k,通过与标准缓冲液ph值的比较获
得待测液的ph值。
11-3答:
略(见书第260页)
11-4答:
标准曲线法适用于组成简单的大批样品的分析,样品含量必须在标准曲线的线性
范围内,标准溶液与供试液测定条件要一致。
标准加入法可用于复杂组分的分析
且不必加tisab,但必须知道待测组分的含量范围。
11-5答:
电势滴定法与滴定分析法均属容量分析法,都是根据标准溶液的浓度与体积确定
待测液的含量,所不同的是指示终点的方法不同,前者根据电池电动势的突变确
定终点,后者根据指示剂的颜色变化确定终点。
直接电势法和电势滴定法都需要
构成原电池,前者根据原电池电动势由公式求出待测液的含量,后者由标准溶液
的浓度与体积求算待测液的含量。
11-6答:
手动电势滴定终点的确定采用三种图解法和二价微商内插法。
其中最方便实用的
是二价微商内插法。
11-7答:
酸碱电势滴定常用ph玻璃电极、锑电极作指示电极,饱和甘汞电极作参鼻电极;
配位电势滴定常选用离子选择性电极及铂、汞电极作指示电极,饱和甘汞电极常
用作参比电极。
氧化还原电势滴定常用铂或金电极作指示电极,饱和甘汞电极和
钨电极常用作参比电极。
沉淀电势滴定常使用ag电极、硫化银膜电极等作指示
电极,饱和甘汞电极或玻璃电极作参比电极。
11-10解:
24.100.1830.10
24.200.1940.100.1124.15
24.300.2330.100.3924.252.8
24.400.3160.100.8324.354.4
24.500.3400.100.2424.45-5.9
24.600.3510.100.1124.55-1.3
24.50?
24.40
?
5.9?
4.4?
v终-24.40
0?
4.422
v终=24.44
第十二章其他仪器分析简介
12-1答:
原子吸收分光光度法原子发射光谱法
原理基于待测元素的气态的基态原子基于待测物质的气态原子或离
对同种元素发射谱线的吸收的发射特征光谱的定性与定量分析
定量分析方法。
方法。
仪器光源为待测元素的空心阴极灯和激发光源为电弧、电火花、电感耦
无极放电灯等,主要由光源、原子合等离子体焰炬等,样品可直接
化器、分光系统、检测系统组成。
置于激发光源中,主要由激发光源、
光谱仪、检测器三部分组成。
12-2答:
具有共轭双键、刚性平面结构的分子易产生荧光。
荧光物质产生的荧光强度随入
质发射荧光的强度随发射波长的变化而变化的曲线为荧光光谱。
12-3答:
利用待测物质中各组分在色谱柱上分配系数的差异而达到分离。
一个组分的色谱
峰常用保留时间、峰面积、半峰宽、峰高这些参数描述。
保留时间用于定性分析,峰面积、峰高用于定量分析,半峰宽用于描述分离效果。
12-4答:
两种方法原理相似,均利用不同组分在流动相与固定相上吸附、脱附,分配性能
等的差异而达到分离。
构造相似,hplc有高压输液系统,柱长常为10~50cm,气相色谱柱分为填充柱和毛细管柱,柱长为几米到几十米。
gc常用的检测器有热导检测器、火焰离子化检测器、电子捕获检测器和火焰光度检测器。
hplc常用的检测器为紫外-可见光检测器、示差折光率检测器、荧光检测器、电化学检测器等。
【篇三:
兰叶青无机化学第一章答案】
2-11解:
(1)敞开体系;
(2)孤立体系;(3)敞开体系;2-12解:
(1)q=100kjw=?
500kj△u=q+w=?
400kj
(2)q=?
100kjw=500kj△u=q+w=400k
2-13解:
因为此过程为可逆相变过程,所以
2-14解:
(1)
rhm?
?
?
b?
fhm(b)
b
?
3?
(?
393.51)+2?
0?
3?
(?
110.52)?
(?
822.2)?
?
26.77kj?
mol?
1
(2)
rhm?
?
?
b?
fhmb)
b
?
(?
393.51)+0?
(?
110.52)?
(?
241.82)?
?
41.17kj?
mol?
1
(3)
rhm?
?
b?
fhm(b)
b
?
6?
(?
285.83)+4?
(90.25)?
5?
0?
4?
(?
46.11)?
?
1169.54kj?
mol?
1
fhm反应?
rhm为:
(4)2c(s,石墨)+3h2(g)+1/2o2(g)=c2h5oh(l),所以:
?
rhm(4)?
2?
rhm
(2)?
3?
rhm(3)?
?
rhm
(1)
?
2?
(?
393.5)?
3?
(?
571.6)?
(?
1366.7)?
?
1135.1kj?
mol-1
对反应2c(s,石墨)+2h2(g)+h2o(l)=c2h5oh(l)
?
rhm?
?
fhm(乙醇)?
?
fhm(h2o,l)?
2?
fhm(h2,g)?
2?
fhm(c,s)
?
?
1135.1?
(?
285.83)?
2?
0?
2?
0?
?
849.27kj?
mol?
1
虽然,该反应的?
rhm<0(能量下降有利),但不能由?
rhm单一确定反应的方向,实际反
应中还须考虑其他因素,如:
混乱度、反应速率等。
2-16解:
由反应可知,每消耗1mol的蔗糖,人体可得热量为:
?
rhm?
11?
fhm(h2o,l)?
12?
fhm(co2,g)?
12?
fhm(o2,g)?
?
fhm(蔗糖,s)
?
11?
(?
285.83)?
12?
(?
393.51)?
12?
0?
(?
2222.1)?
?
5644.15kj?
mol?
1
则一个成年人每日所需的蔗糖克数为1.0?
1041.0?
104
?
rhm5644.15
2-17解:
由反应可知:
n2h4(l)+1/2n2o4(g)=3/2n2(g)+2h2o(l)
?
rhm?
?
?
b?
fhm(b)
b
2
31
?
2?
(?
285.83)+?
0?
?
(9.16)?
(50.63)
22
?
?
626.87kj?
mol?
1
则1kg的n2h(4l)可释放热量为
?
?
rhm?
?
?
626.87?
1.959?
104kj?
mol?
1
m(n2h4)32
2-18解:
(1)△s>0;
(2)△s>0;(3)△s>0;(4)△s>0;(5)△s<0;(6)△s>0;(7)△s>0;(8)△s<0;
2-19解:
由反应可知:
b
?
?
fg(?
2?
fg(?
?
fg(mh2o,l)+?
fg(m(nh2)2co,s)mnh3,g)mco2,g)
?
(?
237.18)+(?
197.33)?
2?
(?
16.5)?
(?
394.36)
?
?
7.15kj?
mol?
1?
0可以得到
2-20解:
由反应可知:
(1)
b
?
2?
(86.57)?
0?
173.14kj?
mol?
1?
0
(2)
b
fgm(2o,g)-?
fgm(o2,g)fgm(n2,g)
?
2?
(104.2)?
0?
208.4kj?
mol?
1?
0
(3)
rgm?
?
?
b?
fgm(b)
b
fgm3,g)-3?
fgm(h2,g)?
?
fgm(n2,g)
?
2?
(?
16.5)?
0?
?
33.0kj?
mol?
1?
0较好
2-21解:
rhm(298.15k)?
?
?
b?
fhm(b)
b
fhm2,g)-?
fhm(o2,g)?
2?
fhm(no,g)
?
2?
(33.2)?
2?
(90.25)?
?
114.1kj?
mol?
1
rsmbsm(b)
b
m(no2,g)m(o2,g)?
2sm(no,g)
?
2?
(240.0)?
2?
(210.65)?
58.7j?
mol?
1?
k
?
1
rgm(800rhm(298.15rsm(298.15k)
rhm(298.15k)?
114.1kj?
mol?
1最高
)?
?
1rm(298.15k(58.7j?
mol?
1?
k)?
10?
3
?
1944k
2-22解:
由反应可知:
rhmb?
fhm(b)
b
?
2?
(33.2)?
2?
(?
124.4)?
315.2kj?
mol?
1
b
m
rm(298.15k)315.2kj?
mol?
1分解
?
3
rsm(298.15k)488.83j?
mol?
1?
k?
1?
10?
?
645.5k
由上述讨论可知,保存时要密封、低温、避光等
2-23解:
由反应可知:
2)2
2
?
?
/p?
?
?
p(n2)/p?
?
3)/p
?
1
?
?
2
2o2)/c?
?
?
?
?
4)2o2)/c?
?
?
?
(ch)/c?
?
2-24解:
由题意可知:
4
(4)?
?
?
k(3)?
?
(1)?
2?
2-25解:
由题意可知:
?
4?
2
?
0.80?
22-26解:
设容器体积为1升,则平衡时:
c2h5oh(l)+ch3cooh(l)=ch3cooc2h5(l)+h2o(l)
11.01.000
11.0-2/31.0-2/32/32/3
3cooh)/c?
?
2?
2
?
?
?
4.00?
?
1?
2?
?
3?
?
?
?
1?
2?
3?
?
设混合后重新平衡时生成xmol的ch3cooc2h5,则
c2h5oh(l)+ch3cooh(l)=ch3cooc2h5(l)+h2o(l)
1(138/46.0)-x(120/60.05)-xxx
2h53cooh)/?
?
?
x23?
x2?
x?
4.00
x?
1.57mol
2-27解:
m(pclpv5)=208g/mol,n总=
rt?
193.51?
1
8.314?
423.15
?
0.055mol设平衡时有xmol的pcl5(g)转化为pcl3(g):
pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g)
起始物质的mol数10.4/20800平衡物质的mol数(10.4/208)-xxx
n总=(10.4/208)-x+x+x=0.055molx=0.005mol平衡时各物质的mol数和平衡分压分别为:
n(pcl10.4
5)?
208?
0.005?
0.045molp(pcln(pcl5)0.045
5)?
n?
p总?
?
193.53?
158.34kpa
总0.055
n(pcl3)?
n(cl2)?
0.005molp(pcln(pcl3)3)?
p(cl2)?
n?
p0.005
总?
?
193.53?
17.59kpa总0.055
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