江苏省镇江市届高三上学期期末考试 化学 含答案.docx
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江苏省镇江市届高三上学期期末考试化学含答案
2020届高三模拟考试试卷
化 学2020.1
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。
下列有关做法不正确的是( )
A.将废旧电池集中深埋,防止重金属污染 B.提高车用燃油、燃气品质,减少大气污染
C.推广使用高效、低毒农药,减轻水体污染 D.使用可降解聚二氧化碳塑料,减少白色污染
2.乙炔气经CaCl2等净化后,在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。
下列有关表示正确的是( )
A.质子数与中子数均为20的钙原子:
Ca B.Cl-的结构示意图:
C.CaCl2的电子式:
Ca2+[
]
D.聚乙炔的结构简式:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路板
B.NaClO溶液显碱性,可用于杀菌、消毒
C.Al2O3、SiO2熔点高、硬度大,可用于制造坩埚
D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应,可用于治疗胃酸过多
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:
Na+、Ba2+、NO
、OH-
B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
K+、OH-、Cl-、NO
C.常温下,
=1.0×1012的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO
、Cl-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:
K+、SO
、S2-、Cl-
5.下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是( )
6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,Y是短周期中金属性最强的元素,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X位于同一主族。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
D.Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe3O4与HI溶液反应:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性:
2H++SO
+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:
2Cl2+6OH-===3Cl-+ClO
+3H2O
D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO
+3Cl-+H2O+4H+
8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( )
A.SiO2(s)
SiCl4(g)
Si(s) B.Fe3O4(s)
Fe(s)
FeCl2(s)
C.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+
Ag(s)
D.Al2O3(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
9.一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。
该电池在充电时,通过催化剂的选择性控制,只有Li2CO3发生氧化,释放出CO2和O2。
下列说法正确的是( )
A.该电池放电时的正极反应为2Li-2e-+CO
===Li2CO2
B.该电池既可选用含水电解液,也可选无水电解液
C.充电时阳极发生的反应为C+2Li2CO3-4e-===3CO2+4Li+
D.该电池每放、充4mol电子一次,理论上能固定1molCO2
10.下列说法说法正确的是( )
A.外接电源保护水中钢闸门时,应将钢闸门与电源的正极相连
B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,CO
水解程度增大,溶液的pH减小
C.右图表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,曲线Ⅱ表示氨水
D.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.右图所示CalanolideA是一种抗HIV药物。
下列关于CalanolideA的说法正确的是( )
A.分子中有3个手性碳原子
B.分子中所有碳原子一定在同一平面上
C.该物质可发生取代、加成、消去反应
D.1mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH
12.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2
13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液
S的非金属性比C强
B
向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉,充分振荡,滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液,溶液变红
原Fe(NO3)3溶液中Fe3+只有部分被Fe还原
C
向1溴丙烷中加入KOH溶液,加热、振荡,然后取少量溶液滴入AgNO3溶液,出现棕黑色沉淀
1溴丙烷中混有杂质
D
向1mL0.1mol·L-1MgSO4溶液中,滴入2滴0.1mol·L-1NaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
14.H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如右图所示,下列说法正确的是( )
A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5:
c(H2C2O4)+c(C2O
)>c(HC2O
)
B.由图可知:
H2C2O4的Ka2=10-4.2
C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则溶液中:
2c(C2O
)>c(Na+)
D.将0.01mol·L-1的H2C2O4溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HC2O
)+2c(H2C2O4)
15.某温度下,三个容积均为2.0L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示:
容器
温度/℃
起始物质的量浓度/(mol·L-1)
NO(g)
CO(g)
N2
CO2
甲
T1
0.10
0.10
0
0
乙
T2
0
0
0.10
0.20
丙
T2
0.10
0.10
0
0
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如上右图所示。
下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应,平衡常数K(T1) B.达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 C.乙容器中反应达到平衡时,N2的转化率大于40% D.丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10molNO和0.10molCO2,此时v(正)>v(逆) 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)由碳酸锰矿(主要成分MnCO3,还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下: (1)“酸浸”过程中,提高锰元素浸出率的措施有: 适当提高酸的浓度、________________(填一种)。 (2)保持其他条件不变,在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸,锰元素的浸出率随时间变化如下图所示,则酸浸的最佳温度和时间分别是________。 提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.8 5.8 3.0 7.8 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.8 (3)已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2+形式存在,则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。 (4)结合上表,“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。 (5)若上述流程中加入的H2O2不足量,则待电解溶液中会有铁元素残余,进而会影响最终锰的纯度。 请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素: ____________________________________________________________。 (6)以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。 电解废液中可循环利用的溶质是________。 17.(15分)化合物G是合成一种治疗癌症的药物的中间体,其合成路线如下: 已知: (1)C中含氧官能团为________(填名称)。 (2)D→E的反应类型为________。 (3)F的结构简式为________。 (4)G的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: ________。 ①能发生银镜反应;②水解产物之一能与FeCl3显色;③核磁共振氢谱显示有四组峰。 (5)已知: RCOOH 请根据已有知识并结合相关信息,写出以 、HOOCCH2CH2COOH为原料制备 的合成路线(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)PCl3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料,其制备方法是将熔融黄磷(P4)与干燥氯气进行氯化反应。 (1)PCl3遇水会强烈水解,写出PCl3与水反应的化学方程式: ________。 (2)制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质。 通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数,实验步骤如下(不考虑杂质的反应): a.迅速移取20.00gPCl3粗产品,加水完全水解后,再配成500.00mL溶液; b.量取所配溶液25.00mL于碘量瓶中,加入0.5000mol·L-1碘溶液20.00mL和1.000mol·L-1(NH4)3BO3溶液30.00mL,振荡; c.加入2~3滴淀粉溶液,用1.0000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘,滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。 已知测定过程中的部分反应为H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI,3HI+(NH4)3BO3===3NH4I+H3BO3,I2+Na2S2O3―→Na2S4O6+NaI(未配平)。 ①步骤b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。 ②判断步骤c中滴定终点的方法为________。 ③根据上述数据,计算制得粗产品中PCl3的质量分数(写出计算过程)。 19.(15分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。 以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下: 步骤1: 在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。 步骤2: 将装置A中导气管换成橡皮塞。 向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。 步骤3: 将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。 (1)装置B的烧杯中应加入的溶液是________。 (2)步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。 ①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式: ________。 ②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是________。 (3)冷凝管中回流的主要物质除H2O外,还有________(填化学式)。 (4)步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________。 (5)步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2,利用滤渣制备ZnO的实验步骤为: 将滤渣置于烧杯中,________________________________________________________,900℃煅烧。 (已知: ①Zn能与NaOH发生反应Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑;②Zn2+开始沉淀的pH为5.9,沉淀完全的pH为8.9,pH>11时,Zn(OH)2能生成ZnO 。 实验中须使用的试剂有1.0mol·L-1NaOH溶液、1.0mol·L-1HCl溶液、水) 20.(14分)NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。 (1)利用反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。 一定条件下进行该反应,测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=n(NO)/n(CO)]的关系如图1所示。 ①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。 ②下列说法正确的是________(填字母)。 A.当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时,反应达到平衡状态 B.投料比: m1>m2>m3 C.当投料比m=2时,NO转化率是CO转化率的2倍 D.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率 ③随着温度的升高,不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________。 (2)若反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为v正=k正·c2(NO)·c2(CO);v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,仅与温度有关。 一定温度下,在体积为1L的容器中加入2molNO和2molCO发生上述反应,测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示,则a点时v正∶v逆=________。 (3)工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO,利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质,一定条件下得到以下实验结果。 图3为298K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系,图4为CO物质的量分数为2.0%时,各气体分压与温度的关系。 下列说法正确的是________(填字母)。 A.不同温度下脱硝的产物为N2,脱硫的产物可能有多种 B.温度越高脱硫脱硝的效果越好 C.NOx比SO2更易被CO还原 D.体系中可能发生反应: 2COS S2+2CO;4CO2+S2 4CO+2SO2 (4)NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。 用活化后的V2O5作催化剂,NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示,则总反应方程式为________。 (5)用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示,则阴极的电极反应式为________。 21.(12分)元素铈(Ce)是一种重要的稀土元素。 (1)工业上用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)制备CeO2。 焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为________。 (2)已知CeCl3·7H2O在空气中易被氧化成四价铈,反应如下: ①CeCl3·7H2O(s)===CeCl3(s)+7H2O(g);ΔH1=akJ·mol-1 ②4CeCl3(s)+O2(g)+14H2O(g)===4Ce(OH)4(s)+12HCl(g);ΔH2=bkJ·mol-1 ③Ce(OH)4(s)===CeO2(s)+2H2O(g);ΔH3=ckJ·mol-1 则4CeCl3·7H2O(s)+O2(g)===4CeO2(s)+12HCl(g)+22H2O(g);ΔH=________。 (3)CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂,工作原理如图1所示。 写出过程1发生反应的化学方程式: ________________________________。 (4)已知Ce(OH)4极易分解,用如图2所示装置电解CeCl3溶液在阴极区制得CeO2。 电解过程中反应体系的pH随时间t的变化曲线如图3所示。 ①电解进行1h内溶液的pH迅速下降,可能原因是________。 ②请解释生成CeO2的原理: ________。 (5)常温下,当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5时,可认为该离子沉淀完全。 用Na2C2O4溶液对电解后的废液处理得到Ce2(C2O4)3固体,则应保持溶液中c(C2O )约为________。 (已知25℃时,Ksp[Ce2(C2O4)3]=1.0×10-25) 2020届高三模拟考试试卷(镇江) 化学参考答案及评分标准 1.A 2.D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.D 10.B 11.AC 12.C 13.D 14.BD 15.AD 16.(12分) (1)粉碎碳酸锰矿、适当升温、搅拌等(合理即可)(2分) (2)70℃、120min(2分) (3)2FeCO3+MnO2+8H+===2Fe3++Mn2++2CO2↑+4H2O(2分) (4)5.0≤pH<7.8(或5.0~7.8)(2分) (5)取样,向其中滴加H2O2后,再滴入KSCN溶液(1分),若溶液变成血红色,则待电解液中含有铁元素(2分) (6)H2SO4(2分) 17.(15分) (1)醚键、羰基(2分) (2)消去反应(2分) 18.(12分) (1)PCl3+3H2O===H3PO3+3HCl(2分) (2)①减小HI浓度,平衡右移(1分),使H3PO3被I2充分氧化成H3PO4(1分) ②当滴入最后一滴1.0000mol·L-1Na2S2O3标准溶液时,溶液由蓝色突变为无色(1分),且半分钟内不变色(1分) ③n(I2)=0.5000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=0.01000mol(1分) n(Na2S2O3)=1.000mol·L-1×12.00mL×10-3L·mL-1=0.01200mol(1分) 与Na2S2O3反应的n(I2)= n(Na2S2O3)= ×0.01200mol=0.00600mol(1分) n(H3PO3)=0.01000mol-0.00600mol=0.00400mol n(PCl3)=n(H3PO3)=0.00400mol(1分) w%= ×100%=55.00%(2分) 19.(15分) (1)NaOH溶液(或Na2CO3溶液)(2分) (2)①Zn+NaHSO3+H2O===NaHSO2+Zn(OH)2(2分) ②加快搅拌的速度(2分) (3)HCHO(2分) (4)次硫酸氢钠甲醛被空气中氧气氧化(2分) (5)向烧杯中加入1.0mol·L-1HCl溶液,充分搅拌至固体完全溶解(1分)。 向所得溶液中滴加1.0mol·L-1NaOH溶液(1分),调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)(1分)。 过滤(1分)。 用水洗涤固体2~3次(1分)[或向烧杯中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,充分搅拌至固体完全溶解(1分)。 向所得溶液中滴加1.0mol·L-1HCl溶液(1分)。 调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)(1分)。 过滤(1分)。 用水洗涤固体2~3次(1分)] 20.(14分) (1)①<(2分) ②AB(各1分,共2分) ③温度较高时,温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响(2分) (2)160(2分) (3)ACD(答出2个给1分,答出3个给2分,见错不给分) (4)4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O(2分,未配平扣1分) (5)2SO +4H++2e-===S2O +2H2O(2分) 21.(12分) (1)4CeFCO3+4NaHCO3+O2 4NaF+4CeO2+8CO2+2H2O(2分,未配平扣1分) (2)(4a+b+4c)kJ·mol-1(2分) (3)xCO+CeO2===CeO(2-x)+xCO2(2分) (4)①产生的Cl2发生反应Cl2+H2O HCl+HClO。 由于生成了HCl,使反应体系的pH迅速下降(2分) ②阳极电解产生的Cl2把Ce3+氧化成Ce4+(1分)。 同时与阴极电解产生OH-离子反应生成Ce(OH)4,然后再分解生成CeO2(1分)[或者Ce3+与阴极电解产生的OH-反应生成Ce(OH)3,Ce(OH)3再被阳极电解产生的Cl2氧化成Ce(OH)4(1分),然后再分解生成CeO2(1分)] (5)1.0×10-5mol·L-1(2分)
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