河南省安阳市高三理综化学部分下学期毕业班第二次模.docx
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河南省安阳市高三理综化学部分下学期毕业班第二次模
河南省安阳市2018届高三理综(化学部分)下学期毕业班第二次模拟考试试题
7、《抱朴子内篇》中记载:
丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂。
若上述过程在密封条件下进行,下列说法不正确的是
A.“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物
B.“丹砂烧之成水银”过程中发生反应:
HgS+O2
Hg+SO2
C.整个过程中发生的氧化还原反应有2个
D.“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生
8、已知:
三元轴烯
(a)、四元轴烯
(b)、五元轴烯
(c)的最简式都与苯相同,下列说法不正确的是
A.三种物质都能发生加成反应B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上
C.a与
互为同分异构体D.a、b的一氯代物均只有一种,c的一氧代物有三种
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA
B.足量过氧化钠与1molCO2反应,转移电子的数目为2NA
C.44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NA
D.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成的气体分子数小于0.5NA
10、近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池,工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.电极a的材料是LiB.电极b上发生还原反应,气体N是氢气
C.消耗锂的质量为14g时,产生22.4L气体ND.该装置是一次电池
11、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
2mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液,将充分反应后的溶液分三份,一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液,第二份滴入KSCN溶液,第三份滴入淀粉溶液
滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀;滴入KSCN溶夜后变血红色;滴入淀粉溶液后溶液变蓝
KI溶液和FeCl3溶液发生反应:
2Fe3++2I-
2Fe2++I2
B
向稀硫酸中加入铜片,然后通入氧气加热
先无明显现象,通入氧气加热后溶液变蓝
氧化性:
稀硫酸>Cu2+
C
向浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
Na2SiO3溶液红色更深
非金属性:
Si
D
将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH溶液中
只产生红褐色沉淀
Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]
12、四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16,其中X、Y、Z的电子层数相同,W原子的核外电自层数与其他三种不同,X元素的焰色反应呈黄色,元素能形成多种单质,其中一种单质在空气中易自燃,乙元素的最外层电子数是K层的2倍。
下列推断正确的是
A.原子半径:
X B.简单原子半径: W>X>Y C.Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应 D.X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 13、25℃时,NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10-10。 该温度下,用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00ml0.050mol·L-1的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V与溶液中lg 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A.H2A的电离方程式为H2A H++A2- B.25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 C.P点时加入氨水的体积为10mL D.向H2A溶液中滴加氨水的过程中,水的电离程度逐渐减小 26、(15分)氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。 制备FeCl2 的方法有多种。 (1)在一定量的盐酸中,逐渐加入一定量的铁屑,若二者恰好完全反应。 再向溶液中加入_____________然后保存溶液。 (2)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2, 装置如下: 已知: FeCl2、FeCl3易吸水。 ①H2 还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________________。 ②上述仪器的连接顺序为( 可多次使用)______________,C中盛放的试剂是___________________。 (3)按下图装置,用162.5g无水氯化铁和225g 氯苯,控制反应温度在一定范围加热3 h。 冷却,分离提纯得到粗产品。 反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。 已知: C6H5Cl(氯苯) C6H4Cl2 FeCl3 FeCl2 溶解性 不溶于水,易溶于苯 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 熔点/℃ -45 53 _________ _________ 沸点/℃ 132 173 _________ _________ ①仪器A的名称是____________;下列装置可以代替装置C的是_____________(填字母)。 ②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,氧化产物是_________________________。 ③反应的温度最好控制在_______________左右。 ④反应结束后,冷却实验装置,将仪器A内物质经过过滤洗涤、干燥后,得到粗产品。 洗涤所用的试剂可以是_________________________。 ⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。 若要监控氯化铁转化率达到或超过80%,则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______g NaOH 的溶液。 27、(14分)某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。 其中制得精制食盐水的过程如下: (1)过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热,其目的是____________________________。 (2)过程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是________________________。 (3)下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH2O): CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 Fe(OH)3 2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3 4.8×10-9 ①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有_______________________。 ②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。 (4)上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,除去这些离子及进行电解的流程如下: ①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为__________________________________。 ②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量,将IO3-还原为I2,且盐水b中含有SO42-,该过程中发生氧化还原反应,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________。 ③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波,是一种重要的化工原料。 商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。 为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度,称取8.00g样品,配成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol·L-1的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2==S4O62-+2I-),下表记录滴定结果: 滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 0.30 29.12 第二次 0.36 30.56 第三次 1.10 29.88 计算样品的纯度为________________________________。 28、(14分)硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。 (1)工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一,工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量: ①方法1: 燃煤中加入生石灰,将SO2转化为CaSO3,再氧化为CaSO4 已知: a.CaO(s)+CO(g)=GaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1 b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1 c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1 写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式: _________________________________。 ②方法2: 用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化为(NH4)2SO4。 实验测得NH4HSO3溶液中 =1500,则溶液的pH为______________(已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。 (2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S),该物质可转化为H2S,反应为COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)ΔH>0。 ①恒温恒容条件下,密闭容器中发生上述反应,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________ (填字母)。 a.COS的浓度保持不变b.化学平衡常数不再改变 c.混合气体的密度不再改变d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键 ②T1℃时,在恒容的密闭容器中,将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡: H2S(g)+CO(s) COS(g)+H2(g),K=025,则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(s)的平衡常数K=__________。 T1℃时,向容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g),达到平衡时COS的转化率为______________________。 (3)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸,其结构式为 。 ①在Ag+催化作用下,S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-,1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。 ②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。 则阳极的电极反应式为______________________。 35、化学`选修3: 物质结构与性质(15分) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。 请回答下列问题: (1)Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为__________________;Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻,Ni在周期表中的位置是__________________。 (2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 ②乙醇分子中C原子的轨道杂化类型为__________________,NH3与H+以配位键形成NH4+,则NH4+的空间构型为____________________。 ②[Cu(NH3)4]SO4·H2O]中存在的化学键除了极性共价键外,还有____________________。 ③NH3极易溶于水的原因主要有两个,一是_______________,二是_______________________。 (3)CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1molCN-中含有的π键数目为__________。 与CN-互为等电子体的离子有____________(写出一种即可)。 (4)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示,若晶体密度为ag·cm-3,则Cu与F最近距离为____________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式,不用化简)。 36、化学·选修5: 有机化学基础 工业合成聚对苯二甲酸乙二醇酯 的路线如下: 已知: Ⅰ. ; Ⅱ. ; Ⅲ.F不能与银氨溶液发生反应。 回答下列问题: (1)E的名称为___________;B中含有的官能团的电子式为___________________。 (2)反应①的反应类型是___________;反应⑤的反应条件是________________________。 (3)F的结构简式为__________________;G的结构简式为________________________。 (4)反应②的化学方程式为_________________________________________。 (5) 的所有同分异构体中,满足下列条件的有______________种。 ①苯环上的一氯代物只有1种②红外光谱显示含2个-COOH (6)已知: CH2=CHOH不稳定易转化为CH3CHO;参照上述合成路线,设计以CH3COOCH=CH2、CH3OH为原料(无机试剂任选)合成具有强亲水性的滴眼液聚乙烯醇( )的路线: ______________________________________。 参考答案 7-13(每小题6分)BDCCACB 26、 (1)还原铁粉、稀盐酸(2分) (2)①H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl(2分) ②BACDCE或BCDCE(2分)碱石灰(或其他合理答案,1分) (3)①三颈烧瓶(1分)ab(2分) ②C6H4Cl2(1分) ③132℃(1分) ④苯(1分) ⑤16(2分) 27、 (1)加快物质溶解(1分) (2)BaCl2溶液(2分) (3)①BaCO3、Mg2(OH)2CO3(2分) ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O(2分) (4)①2NH4++3ClO-==N2↑+3Cl-+2H++3H2O(2分) ②8.5(2分) ③89.28%(3分) 28、 (1)①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1(2分) ②6(2分) (2)①bc(2分) ②4(2分)66.7%(2分) (3)①0.4(2分) ②2SO42--2e-=S2O82-(2分) 35、 (1)1s22s2p63s23p63d10或[Ar]3d10(1分)第四周期第Ⅷ族(1分) (2①sp3(1分)正四面体形(1分) ②离子键、配位键(2分) ③氨分子和水分子之间能形成氢键(1分)氨分子和水分子都是极性分子,相似相溶(1分) (3)2NA或1.204×1024(2分)C22-(或其他合理答案,2分) (4) × ×1010(3分) 36、 (1)2-丙醇(或异丙醇)(1分) (1分) (2)加成反应(1分)Cu/O2,加热(或其他合理答案,1分) (3) (2分) (2分) (4)CH2Br—CH2Br+2NaOH HOCH2—CH2OH+2NABr(2分) (5)7(2分) (6) (3分)
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