届高三化学暑假考试试题新版人教版.docx
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届高三化学暑假考试试题新版人教版
2019
届高三暑假测试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Cu-64N-14Al-27I-127
一、选择题(16×3=48,每小题只有一个选项最符合题意)
1.化学与生活息息相关,下列有关说法正确的是
A.酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血
B.融雪工业盐大多含有NaCl,因此可替代食盐食用
C.食用油的主要成份是油脂,其成分与汽油、煤油相同
D.《本草拾遗》记载“醋……消食,杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸
2.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极质量减小32g
C.78g苯含有的碳碳双键数为3NA
D.1molN2与3molH2反生成的NH3分子数为2NA
3.下列叙述不正确的是
A.甲苯分子中所有碳原子在同一平面上
B.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C.分子式为C3H6ClF的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
D.可用溴的四氯化碳溶液区别
和
4.下列说法正确的是
A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作,该反应是置换反应
B.用惰性电极电解含有H218O的普通水时,阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子
C.反应A(g)⇌B(g)△H,若正反应的活化能为EakJ/mol,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
D.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后,溶液的质量分数小于2x%,则A物质可能为乙醇
5.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体,反应后溶液变黄
反应后溶液中存在大量Fe3+
B
将某无色气体通入溴水中,溴水颜色褪去
该气体一定是SO2
C
向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液,出现白色沉淀;再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液,出现黑色沉淀
Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
D
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3强
6.《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物
(b)的新方法。
下列说法不正确的是
A.b的分子式为C18H17NO2B.b的一氯代物有9种
C.b可发生取代反应D.b可使酸性高锰酸钾溶液褪色
7.下列各反应对应的离子方程式正确的是
A.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:
Ca2++2OH−+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
B.向100mL0.12mol·L−1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2:
Ba2++3OH−+2CO2=HCO3−+BaCO3↓+H2O
C.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性:
H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
D.向含0.1molNaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L−1稀盐酸:
OH−+CO32−+3H+=CO2↑+2H2O
8.室温下,下列各组离子能大量共存的是
A.稀硫酸中:
K+、Mg2+、A1O2−、S2O32−
B.NaHS溶液中:
SO42−、K+、C1−、Cu2+
C.KW/c(H+)=10−13mol·L−1的溶液中:
Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42−
D.通人大量CO2的溶液中:
Na+、ClO−、CH3COO−、HCO3−
9.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,常温下AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应)。
下列说法中正确的是
A.量气管中的液体应为水
B.用长颈漏斗代替分液漏斗,有利于控制反应速率
C.反应结束时,a、b两管液面的差值即为产生气体的体积
D.若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数,测得AlN含量偏高
10.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是
A.pH=8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中:
c(Na+)>c(HB−)>c(H2B)>c(B2−)
B.等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中:
c(Na+)=2c(S2−)+c(HS−)
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:
c(Na+)>c(SO42−)>c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)
D.0.1mol/LNaH2PO4溶液中:
c(Na+)=c(PO43−)+c(HPO42−)+c(H2PO4−)+c(H3PO4)
11.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是
选项
X
Y
Z
M
A
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
B
Mg
C
CO
CO2
C
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
D
NH3
NO
NO2
O2
12.CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,在下图右侧的Y形管中放置合适的药品,进行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右侧Y形管中放的药品是
A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氮水C.Na2SO3和较浓硫酸D.KMnO4溶液和浓盐酸
13.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素,原子序数依次增大,已知X为原子半径最小的元素,Y为形成化合物种类最多的元素,Z的最外层电子数为电子层数的3倍,W是地壳中含量最高的金属元素,M的单质是一种黄绿色气体,则下列叙述正确的是
A.原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X
B.Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强
C.YX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质
D.Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应
14.已知pC=-lgc;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11,测得两种金属离子的pC与pH的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.加入氨水调节pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4杂质
B.pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C.在浓度均为1mol/LCuSO4和MgSO4的混合溶液中,存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(SO42−)
D.L1代表pC(Cu2+)随pH变化,L2代表pC(Mg2+)随pH变化
15.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO−和ClO3−两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
下列说法不正确的是
A.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B.ClO3−的生成可能是由于温度升高引起的
C.标准状况下有3.36L氯气参加反应
D.苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.2mol
16.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
若将2.00gC与16.0gCuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12L(标准状况)气体,生成沉淀的质量为5.00g。
下列说法不正确的是
A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8g
B.反应后的固体混合物中含有碳
C.反应后的固体混合物总质量为14.4g
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
二、填空题
17.(8分)将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见
的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物。
(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式:
。
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是。
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为。
(4)取一定量的X晶体分解,若生成1molF,则必同时生成(填化学式)mol。
18.(10分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。
其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
(4)硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为:
2S2O32−+I2=S4O62−+2I−
.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
(1)按如图所示组装好装置后,应先(填操作名称),再按图示加入试剂。
仪器B和D的作用是;E中的试剂是(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。
C中反应生成Na2S2O3和CO2,化学方程式为。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。
过滤C中混合液,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
.[探究与反思]
(4)用I2的标准溶液测定产品的纯度
取10.0g产品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除及二氧化碳。
取10.00mL溶液。
以溶液为指示剂,用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定,相关数据记录如下表所示。
编号
1
2
3
溶液的体积/mL
10.00
10.00
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
19.95
17.10
20.05
滴定时,达到滴定终点的现象是。
Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是(用百分数表示,且保留1位小数)。
19.(10分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。
下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:
回答下列问题:
(1)提高焙烧效率的方法有。
(写一种)
(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应过程的化学方程式为,氧化产物是(写化学式)。
(3)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为。
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:
c(MoO42−)=0.40mol/L,c(SO42−)=0.04mol/L。
“结晶”前需先除去SO42−,方法是加入Ba(OH)2固体。
假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当SO42−完全沉淀(c(SO42−)≤1.0×10−5mol/L)时,BaMoO4(填“是”、“否”)会析出?
[已知:
Ksp(BaSO4)=1.1×10−10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10−8]
(6)钼精矿在碱性条件下,加入NaClO溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO42−生成,该反应的离子方程式为。
20.(10分)煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染,因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。
请回答下列问题:
(1)H2S在水溶液中的电离方程式为。
(只写第一级)
(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为。
③已知:
H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),该反应的ΔH=kJ/mol。
④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2S(g)ΔH<0,相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的转化率(未达到平衡)如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。
由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为,COS的转化率在后期下降的原因是。
由图2可知,P点时平衡常数K=(保留2位有效数字)。
21.(14分)化合物G[
]是一种医药中间体,它的一种合成路线如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)A的名称是。
(2)B→C的反应条件为,A→B和D→E的反应类型分别是、。
(3)D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物,该化合物的结构简式为。
(4)H是一种高聚酯,D→H的化学方程式为。
(5)下列关于化合物G的说法错误的是。
A.G的分子式为C12H14O5
B.1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH
C.一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体
D.在一定条件下G能与HBr发生取代反应
(6)M是D的同分异构体,与D具有相同的官能团。
则M可能的结构有种。
(7)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应,写出由苯酚,甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯(
)的合成路线(其它试剂任选)。
临川一中2019届高三暑假测试化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
C
D
D
B
A
C
D
B
A
B
C
D
D
A
17.(8分)
(1)Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O(2分)
(2)第三周期VIA族(2分)
(3)Ca(OH)2+2NH4
ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(4)SO2(1分)3(1分)
18.(10分)
(1)检查装置的气密性(1分)安全瓶(或防止倒吸)(1分)B(1分)
(2)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(2分)
(4)水中溶解的氧气(1分)淀粉(1分)
当加入最后一滴碘水时,溶液无色变蓝色,并且半分钟内不褪色(1分)99.2%(2分)
19.(10分)
(1)粉碎固体颗粒(其他合理答案也给分)(1分)
(2)2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2(2分)MoO3、SO2(1分)
(3)MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑(2分)
(4)PbS(1分)
(5)是(1分)
(6)MoS2+9ClO−+6OH−=MoO42−+9Cl−+2SO42−+3H2O(2分)
20.(10分)
(1)H2S⇌H++HS−(1分)
(2)①O=C=S(1分)
②COS+4Br2+12OH−=CO32−+SO42−+8Br−+6H2O(2分)
③-285(2分)
④150℃(1分)
催化剂中毒,发生副反应等合理答案(平衡逆向移动相关描述一律不给分)(1分)0.048(2分)
21.(14分)
(1)2-甲基丙烯或异丁烯(1分)
(2)NaOH水溶液加热(1分)加成反应(1分)取代反应(1分)
(3)
(1分)
(4)nHO(CH3)2CCOOH
+(n-1)H2O(2分)
(5)BC(2分)
(6)4(2分)
(7)
(3分)
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