第二章化学反应速率和化学平衡习题.docx

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第二章化学反应速率和化学平衡习题

第二章　化学反应速率和化学平衡

（测试时间：

90分钟　评价分值：

100分）

1、单选题

1．在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）?

?

4NO2（g）＋O2（g）中，物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：

时间/min

0

5

10

15

20

25

c（NO2）/（mol·L－1）

0

0.020

0.032

0.038

0.040

0.040

根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为（　　）

A.0.020mol·L－1　　　　B.0.032mol·L-1　　　

C．0.038mol·L－1　　　　D．0.040mol·L－1

2．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

3．下列说法中正确的是（　　）

A．升高温度只能加快吸热反应速率

B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

C．使用正催化剂只加快正反应速率

D．催化剂可以改变反应速率

4．在恒温、恒容的容器中进行反应：

2HI

?

H2＋I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（　　）

A．等于10sB．等于12s

C．大于12sD．小于12s

5．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H2?

2NH3。

在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（　　）

A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L·s）

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

6．在恒温、恒容条件下，能使A（g）＋B（g）?

?

C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（　　）

A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度

C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度

7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）并达到平衡。

在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（　　）

A．等于p%B．大于p%

C．小于p%D．无

8.在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋I－―?

H2O＋IO－　　　慢　　

　H2O2＋IO－―?

H2O＋O2＋I－　　快

下列有关反应的说法正确的是（　　）

A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）

9．对于可逆反应A（g）＋2B（g）?

2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（　　）

10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：

2NO2（g）＋O3（g）?

?

N2O5（g）＋O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）

11.对于反应CO（g）＋H2O（g）

?

CO2（g）＋H2（g）　ΔH<0，在其他条件不变的情况下（　　）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小

C．升高温度，正反应化学反应速率增大，逆反应化学反应速率减小

D．对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变

12．100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

A．Na2SO4（s）B．H2O

C．NaOH溶液D．4mol/LH2SO4

13．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（　　）

选项

实验事实

解释或结论

A

2N2O5（g）?

?

4NO2（g）＋O2（g）　ΔH>0在室温下能自发进行

这是一个熵增的反应

B

压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅

增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小

C

锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大

开始反应时稀硫酸浓度大

D

已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动

反应物的浓度一定降低

14.把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：

3X（g）＋Y（g）

nI（g）＋2W（g），5min末生成0.2molW，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则化学反应方程式中的n值为（　　）

A．4B．3

C．2D．1

15．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

16．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g）达到平衡状态标志的是（　　）

?

C生成的速率与C分解的速率相等

?

单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

?

A、B、C的浓度不再变化

?

A、B、C的压强不再变化

?

混合气体的总压强不再变化

?

混合气体的物质的量不再变化

?

单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

?

A、B、C的分子数之比为1:

3:

2

A．?

?

B．?

?

B．C．?

?

D．?

?

17．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝

。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2

18.如图表示可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）?

?

2NH3（g）达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是（　　）

A．升高温度，同时加压

B．减小压强，同时降温

C．增大反应物的浓度，使用催化剂

D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

二、非选择题（本题包括4个小题，共54分）

19．（10分）在一定条件下，可逆反应：

mA＋nB?

?

pC达到平衡状态。

（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。

（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为______________。

（3）若A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

20．（14分）对于2X（g）?

?

Y（g）的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）

。

（1）该反应的正反应方向是一个________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是________。

（3）维持t1不变，E?

A所需时间为x，维持t2不变，D?

C所需时间为y，则x______y（选填“＜”“＞”或“＝”）。

（4）欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是

________________________________________________________________________。

21．（15分）硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：

O2NC6H4COOC2H5＋OH－

?

?

O2NC6H4COO－＋C2H5OH。

两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15?

时测得：

O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。

回答下列问题：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率________、________。

比较两者大小可得到的结论是________________________。

（2）列式计算15?

时该反应的平衡常数________________。

（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有________________________________________________________________________________________（要求写出两条）

22．（15分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。

请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

（2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）。

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将__________移动（选填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________（选填“增大”“减小”或“不变”），平衡将向________移动（选填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）。

（5）新制氯水经光照一段时间后溶液c（H＋）增大，请运用平衡移动原理进行解释：

________________________________________________________________________。