吉林省吉大附中届高三第四次模拟考试理综化学试题Word版含答案.docx
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吉林省吉大附中届高三第四次模拟考试理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Si-28Mn-55I-127
第I卷
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是
A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
B.人体缺乏铁元素,可以补充硫酸亚铁,且多多益善
C.“青蒿一握,以水二升渍,纹取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
8、下列有关说法正确的是
A.丙烯所有原子均在同一平面上
B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C.乙烯和苯加入溴水中,都能观察到褪色现象,原因是都发生了加成反应
D.分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种
9、下图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。
下列叙述错误的是
A.氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上
B.RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
C.R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.X、Z的氢化物的热稳定性和还原性,都依次减弱
10、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH至碱性,再加入新制的Cu(OH)2,加热
有红色沉淀生成
淀粉完全水解
C
向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
D
向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液
开始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS) 11、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。 该固体氧化物电解质的工作温度高达700-900℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。 下列说法正确的是 A.电池内的O2-由电极乙移向电极甲 B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O C.当甲电极上有lmolN2H4消耗时,乙电极上有22.4LO2参与反应 D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 12、常温下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A.a~b点导电能力增强说明HR为弱酸 B.a、b两点所示溶液中水的电离程度不相同 C.b点处两溶液恰好完全中和,pH=7说明NH4R没有水解 D.c点溶液中c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) 13、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 选项 A B C D 实验 除去淀粉溶液中的NaCl 分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯 从NaI和I2的固体混合物中回收I2 除去乙烷气体中混有的乙烯 装置或仪器 26、(15分) 为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量,某同学设计了如下图所示的实验装置: 注: 气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置 (1)上述实验测定原理为_________________________________(用化学方程式表示)。 (2应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量,除需测定气体流速(单位: mL·s-1)外,还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和___________________________。 (3)己知: 碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中溶解度。 为精确配制100mL5.0×10-4mol·L-1的碘溶液,先要配制1000mL1.0×10-2mol·L-1碘溶液,再取5.00mL溶液稀释成为5.0×10-4mol·L-1碘溶液。 ①第一步: 用托盘天平称取___g碘单质加入烧杯中,同时加入少量碘化钾固体,加适量水搅拌使之完全溶解。 ②第二步: ________________,洗涤、定容、摇匀。 ③第三步: 用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液,此步操作中,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________________________。 (4)空气中SO2含量的测定: ①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1,在指定的地点取样,以200mL·s-1,气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中,观察记录碘溶液褪色所需时间为500s,则该地空气中的SO2含量是________mg·L-1,____________(填“符合”、“不符合”)排放标准。 ②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,其原因可能是________________________________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。 写出一种可能原因即可) 27、(14分) 一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下: 已知: 本实验条件下,高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。 回答下列问题: (1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_____________________________________________;步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________________。 (2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+,为了除去Fe2+可先加入______________________;步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5,再继续煮沸一段时间,“继续煮沸”的目的是_____________________________________。 步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。 (3)步骤⑦需在90~100℃下进行,该反应的化学方程式为_________________________________。 (4)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是: 准确称取ag产品于锥形瓶中,加入适量ZnO及H2O煮沸,然后用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色,消耗标准溶液VmL,产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。 28、(14分) 李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。 ”因此,研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。 (1)汽车的排气管上安装“催化转化器”,其反应的热化学方程式为: 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.50kJ·mol-1 T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,若温度和体积不变,反应过程中(0~15min)NO的物质的量随时间变化如图。 ①图中a、b分别表示在相同温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。 (填“a”或“b”) ②T℃时,该反应的化学平衡常数K=_______________;平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、CO2各0.2mol,则平衡将_________移动。 (填“向左”、“向右”或“不”) ③15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生图中所示变化,则改变的条件可能是_______________________________________________(任答一条即可)。 (2)在催化剂作用下,用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 已知200℃时: Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1; II.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1。 ①写出肼的电子式: ____________________。 ②200℃时,肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为: ___________________________________。 ③目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理,其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。 为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是_____________________________________________。 (3)利用电解装置也可进行烟气处理,如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-,阳极的电极反应式为____________________________;物质A是______________(填化学式)。 35、【化学-选修3: 物质结构与性质】(15分) 太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质。 (1)基态铜原子的电子排布式为_____________;已知高温下CuO=Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是___________________________。 (2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,则它们形成的最简单的氢化物中,分子构型分别为____________,若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si(填“>”、“<”)。 人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。 硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似,硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是_____________________________________________。 (3)与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。 BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______,B与N之间形成___________键。 (4)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如上图所示,则金刚砂晶体类型为_________________,在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为___个;若晶胞的边长为apm,则金刚砂的密度为____g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。 36、【化学一一选修5: 有机化学基础】(15分) 有机物I(分子式为C13H18O)是一种香料,如图是该香料的一种合成路线。 已知: ① ; ②有机物D的摩尔质量为88g·mol-1,其核磁共振氢谱有3组峰;有机物H是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个侧链。 回答下列问题: (1)用系统命名法命名有机物A___________________; (2)B的结构简式为_____________________________________; (3)F→G经历两步反应,反应类型依次为_________________,________________。 (4)C→D第①步反应的化学方程式为_________________________________。 (5)F在一定条件下能形成一种聚酯类化合物,写出该反应的化学方程式_________________________。 (6)己知有机物甲符合下列条件: ①为芳香族化合物;②与H互为同分异构体;③能被催化氧化成醛。 符合上述条件的有机物甲有_______种,写出一种满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为6: 2: 2: 1: 1的有机物的结构简式________________________; (7)参照上述合成路线以丙酮等为原料合成D(无机试剂任选) ________________________________________________________。 7—13DBDAACB 26、(15分) (1)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(2分) (2)装置A在反应前后的质量。 [或吸收前后颗粒吸附剂、棉花、玻璃管(盛放容器)的总质量或其他合理答案(2分)] (3)①2.5(2分);②将第一步所得溶液全部转入1000mL容量瓶中(答转移即给分)(2分) ③酸式滴定管(或移液管),100mL容量瓶(2分,各1分) (4)①0.016(2分);符合(1分) ②气体流速过快,吸收不完全(或未充分反应);装置气密性较差(2分) 27、(14分) (1)增大接触面积,提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率(2分)。 3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe(SO4)3+4S↓+6H2O(2分) (2)软锰矿粉或H2O2溶液(2分);破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大,便于过滤分离。 (2分)Fe(OH)3(2分) (3)(NH4)2Sx+1 2NH3↑+H2S↑+xS(2分) (4)(8.25cV/a)%或(8.25cV×10-2)/a或0.0825cV/a或0.0825cV/a×100% 28、(14分) (1)①b(1分,字母大写不给分) ②5L/mol(2分)(没有单位扣1分);不(1分) ③增加CO的物质的量浓度或减少生成物浓度或降温等。 (2分) (2)① (1分) ②N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol-1(2分,方程式、ΔH各1分) ③350℃(左右)、负载率3%(2分,各1分) (3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分)(没有配平扣1分)H2SO4(1分) 35、(15分) (1)1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1(2分);CuO中铜的价层电子排布为3d9,Cu2O中铜的价层电子排布为3d10,后者处于稳定的全充满状态而前者不是,因而二价铜能在一定条件下转化为更稳定的一价铜(2分) (2)V形、正四面体形(2分);>(1分); 硅烷为分子晶体,随相对分子质量增大,分子间作用力增强,熔沸点升高(2分) (3)sp3杂化(1分);配位(1分) (4)原子晶体(1分);12(1分);1.6×1032/(a3·NA)(2分) 36、(15分) (1)2一甲基-1-丙烯(或2一甲基丙烯)(1分) (2) (1分) (3)消去反应,加成反应(或还原反应)(2分) (4) (2分) (5) (2分) (6)13种(2分) 或 (2分) (7) (3分)
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