高考化学复习河南省南阳市第八中学毕业班考前化学适应性训练5.docx

高考化学复习河南省南阳市第八中学毕业班考前化学适应性训练5.docx

《高考化学复习河南省南阳市第八中学毕业班考前化学适应性训练5.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习河南省南阳市第八中学毕业班考前化学适应性训练5.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学复习河南省南阳市第八中学毕业班考前化学适应性训练5

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

河南省南阳市第八中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）

1．下列说法中不正确的是（）

A．我国历史上使用最早的合金是青铜

B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器

C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金

D．目前世界上用途最广的合金是钢

【答案】C

【解析】考查化学史及合金的用途。

A、B两项均符合史实，目前世界上使用量最大的合金是钢而不是铝合金，故C项不正确。

2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

1molH3和1molH2具有相同的（）。

A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数

【答案】A

【解析】

试题分析：

H3是由分子组成，H2也是由分子组成，所以二者的分子数一致。

考点：

考查对题目信息的汲取能力，因为题目已经强调，H3是分子。

3．某有机物A（C4H4O3）10.0g与足量NaHCO3充分反应，可生成CO22.24L（标准状况），且A中所有碳原子在同一直线上。

下列关于A的叙述正确的是

A.1molA充分燃烧消耗4mol氧气

B.A一定可在铜催化条件下与O2反应生成醛

C.符合上述条件的A的同分异构体有2种

D.A可发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化

【答案】B

【解析】10.0gC4H4O3的物质的量为0.1mol，CO22.24L（标准状况）的物质的量为0.1mol，由此可知有机物A的分子中有一个—COOH，又因A中所有碳原子在同一直线上，所以A的结构简式为：

；

A错，1molA充分燃烧消耗3.5mol氧气；B正确，有机物A的分子结构中含有—OH且与—OH相连的C上有2个H原子，所以，A一定可在铜催化条件下与O2反应生成醛；C错，符合上述条件的A的同分异构体有1种；D错，有机物A不能发生消去反应；

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

C．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、氯气溶于水后一部分与水反应，所以不能确定转移电子数，错误，不选A；B、标准状况下乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选B；C、18克水为1摩尔，含有3摩尔院子，正确，选C；D、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L，所以2.24升一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量不是1摩尔，错误，不选D。

考点：

阿伏伽德罗常数

【名师点睛】阿伏伽德罗常数的考查是考试常见的题型，通常需要注意一下几个方面：

1、气体摩尔体积的使用：

必须是在标况下，物质为气体，气体摩尔体积才为22.4L/mol。

2、分子中的原子个数，很多的单质分子中含有2个原子，例如氢气，氧气，氮气等，但也有不是2个原子的，例如氦气含有1个原子，臭氧含有3个原子。

当然化合物分子中的原子数也各不相同。

3、有些物质不能用分子一词，例如离子化合物，如氯化钠，过氧化钠等。

同时注意离子化合物中的离子数，如过氧化钠含有2个钠离子和一个过氧根离子等。

4、注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，氯气溶于水不能完全与水反应。

5、注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素

5．在下列各物质的溶液中通入CO2，看不到明显现象的是（）

A．Ca（ClO）2

B．CaCl2和NaOH混合溶液

C．CaCl2和Ba（NO3）2混合溶液

D．Na2SiO3

【答案】C

【解析】A项中，Ca（ClO）2+CO2+H2O

CaCO3↓+2HClO；B项中，Ca2++2OH-+CO2

CaCO3↓+H2O；D项中，H2O+

+CO2

+H2SiO3↓

6．可以大量共存的离子组是

A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

C．ClO-、Cl-、Na+、H+

D．Ba2+、K+、SO42-、H+

【答案】A

【解析】

试题分析：

HCO3-、OH-不能大量共存，ClO-、H+不能大量共存，Ba2+、SO42-不能大量共存。

考点：

考查离子共存

7．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：

c（NH

）>c（SO

）>c（Fe2＋）>c（H＋）

B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO

）＋c（HCO

）＋c（OH－）

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：

c（H＋）＋2c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（CO

）

D．0.01mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）

【答案】D

【解析】

试题解析：

A．SO42-不水解，NH4+水解，故c（SO42-）＞c（NH4+）；B．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），所以得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）；D.0.01 mol•L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c（CH3COOH）＞c（NaOH），二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c（Na+）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）。

考点：

离子浓度大小的比较

8．下列有关物质结构的表述正确的是（）

A．氧化铝的分子式Al2O3

B．CO2的电子式：

C．硫原子的最外层电子轨道表示式3s23p4

D．Cl-的结构示意图

【答案】D

【解析】略

9．有甲、乙、丙、丁四种金属。

将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。

把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。

用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。

将甲放入稀盐酸中有H2析出。

已知四种金属中有一种是铜。

根据以上实验判断铜是

A、甲B、乙C、丙D、丁

【答案】C

【解析】

试题分析：

将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出，则活泼性乙＞甲；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质，则金属的活泼性丁＞乙；用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出，则金属的活泼性甲＞丙；将甲放入稀盐酸中有H2析出，则甲位于氢之前，所以金属活动性强弱顺序是丁＞乙＞甲＞H＞丙，所以丙是铜，故选C。

考点：

考查了金属活泼性比较的相关知识。

10．将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是

A．7毫升B．8毫升C．11毫D．13毫升

【答案】D

【解析】如果最终剩余的是氧气，则根据方程式4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，参加反应的氧气是9ml，则通入的氧气是13ml；如果剩余的是NO，则参加反应的NO是8ml，剩余消耗氧气是6ml，答案选D。

11．下列说法正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B．分子中一定含有共价键

C．非极性分子中一定存在非极性键

D．极性分子中一定不存在非极性键

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、只要含有离子键的化合物就是离子化合物，故其中可以含共价键，除了金属阳离子外，非金属原子也可以构成阳离子，比如铵根离子，故离子化合物中不一定含有金属元素，所以A正确；B、惰性气体属于单原子分子，所以分子中不含化学键；C、如果分子是对称结构，存在极性键的分子一样可以是非极性分子；D、臭氧就是典型的极性分子但其中存在非极性键，故D错误。

考点：

考查分子的极性

12．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰

好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O42—将转化为（　　）

A．S2－B．SC．SO32—D．SO42—

【答案】D

【解析】设m为氧化产物与Na2S2O3中硫元素的化合价之差，由电子得失守恒得：

0.224L÷22.4L·mol－1×2×1＝0.025L×0.100mol·L－1×2×m，m＝4。

Na2S2O3中S为＋2价，被Cl2氧化后，上升4价，变为＋6价，得到SO42—。

13．下列物质进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是

A.2,2-二甲基丁烷B.2,2-二甲基-3-乙基戊烷

C.2,3-二甲基戊烷D.2,2,3-三甲基戊烷

【答案】B

【解析】

正确答案：

B

一氯取代反应后，生成的产物种类分别为A、1种；B、4种；C、6种；D、5种。

14．向10.00ml0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）

A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：

2c（Na+）=c（A－）+c（HA）

C．b、c、d点表示的溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）

D．c点时：

V=10.00ml

【答案】D

【解析】

答案：

D

A、正确，起点时pH不等于2，说明HA是弱酸；

正确，b点时，相当于NaAHA等物质的量混合，物料守恒：

2c（Na+）=c（A－）+c（HA）

C．正确，b、c、d点表示的溶液中均有电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）

D．不正确，c点时：

V小于"10.00"ml

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温下，含1molFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA个

B．19.2g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48L

C．标准状况下，33.6LSO3含有9.03×1023个SO3分子

D．在46gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．常温下铁在浓硝酸中钝化，不能计算转移电子的个数，A错误；B．19.2g铜的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，失去0.6mol电子，根据电子得失守恒可知与足量的稀硝酸反应产生NO的物质的量是0.6mol÷3＝0.2mol，但体积不一定为4.48L，B错误；C．标准状况下三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；D．NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，所以在46gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子的物质的量是3mol，总数为3NA个，D正确，答案选D。

考点：

考查阿伏加德罗常数计算

16．[化学选修——2：

化学与技术]（15分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。

例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制各的阻燃型Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低。

该Mg（OH）2的生产工艺如下：

（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2-xClx·mH2O]，反应的化学方程式为___________

（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应；[Mg（OH）2-xClx·mH2O]=

Mg（OH）2+

MgCl2+mH2O水热处理后，过滤、水洗。

水洗的目的是___________。

（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。

上述工艺流程中与此有关的步骤是______________。

（4）已知热化学方程式：

Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ·mol﹣1

Al（OH）3（s）===XAl2O3（s）+

H2O（g）△H2=+87.7kJ·mol﹣1

①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是_______________

②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是_________。

原因是___________________。

（5）常用阻燃荆主要有三类：

A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类Mg（OH）2和Al（OH）3。

从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是________，理由是________________

【答案】（15分）

（1）2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx∙mH2O]（2分）；

（2）除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2等（2分）；

（3）表面处理（1分）；

（4）①Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果佳（2分）；②Mg（OH）2（1分）；Mg（OH）2的吸收效率为：

，Al（OH）3的吸热效率为：

；等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多（3分）。

（5）C（2分）；四溴化碳、磷酸三苯酯沸点低，高温时有盐生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。

无机类阻燃剂Mg（OH）2和Al（OH）3无烟、无毒、腐蚀性小（2分）。

【解析】

试题分析：

（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2-xClx·mH2O]，根据质量守恒定律可得该反应的化学方程式为2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx∙mH2O]；

（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应；[Mg（OH）2-xClx·mH2O]=

Mg（OH）2+

MgCl2+mH2O水热处理后，过滤、水洗。

水洗的目的是洗去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2等，得到纯净的Mg（OH）2；（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。

上述工艺流程中与此有关的步骤是将Mg（OH）2进行表面处理，得到表面积大的Mg（OH）2，从而满足上述晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好的特点；（4）①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的的离子化合物MgO、Al2O3，覆盖在可燃物表面，阻燃效果佳；②Mg（OH）2的吸收效率为：

，Al（OH）3的吸热效率为：

，可见等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是Mg（OH）2。

（5）常用阻燃剂主要有三类：

A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类Mg（OH）2和Al（OH）3。

从环保的角度考虑，由于四溴化碳、磷酸三苯酯沸点低，高温时有盐生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。

而无机类阻燃剂Mg（OH）2和Al（OH）3则无烟、无毒、腐蚀性小，因此应用时较理想的阻燃剂是无机类阻燃剂，选项是C。

考点：

考查阻燃剂的制取流程、处理方法、性能优劣的比较的知识。

17．（7分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。

已知NaNO2能发生如下反应：

aNO

+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是（全对才给分）。

（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。

（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污的N2，该物质是，

a．NaClb．H2O2c．NH4Cld．浓H2SO4

所发生反应的离子方程式为：

。

【答案】（7分）

（1）2，4，2（2分）

（2）食醋（1分）

（3）cNH

+NO

=N2↑+2H2O（各2分，共4分）

【解析】略

18．（10分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。

请分析讨论以下问题。

（1）在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是，可能的原因是；收集到的气体最多的是时间段。

（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有；

A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl

（3）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是。

【答案】

（1）t1~t2该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快t1~t2

（2）AC（3）反应物中有一种已经消耗完（凡是符合题意的都给分）

【解析】考查外界条件对反应速率的影响。

（1）反应速率越大，在图像中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t1~t2。

随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大。

根据纵坐标可知生成气体最多的是t1~t2。

（2）要降低反应速率，就要减小反应物盐酸的浓度。

A和C均是稀释盐酸，使其浓度降低。

B不影响，D是增大浓度，反应速率加快。

（3）当反应进行到一定程度时，反应物被完全消耗，所以生成物的CO2的体积就不再变化。

19．（7分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是，其中发生的反应的化学方程式为。

（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。

（3）烧杯中溶液所起的作用是，烧杯中所发生反应的化学方程式为。

（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为__________mL。

【答案】

（1）干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性Cl2+H2O=HCl+HClO。

（2）验证HCl是否有漂白性

（3）吸收多余的Cl2，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

（4）200ml

【解析】

（1）干燥放热有色布条不褪色，说明干燥的Cl2没有漂白性。

B中湿润的红色布条褪色，则说明氯水有漂白性，这是由于氯气溶于水生成次氯酸具有氧化性，反应式为Cl2+H2O=HCl+HClO。

（2）由于氯气和水反应，还生成氯化氢，所以还必须验证HCl是否有漂白性。

（3）氯气有毒，所以必须进行尾气处理，所以氢氧化钠是吸收多余的氯气的，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

（4）4分钟内通过的氯气是1.12L×4＝4.48L，物质的量为0.2mol，消耗氢氧化钠是0.4mol，所以氢氧化钠溶液的体积至少应是0.4mol÷2mol/L＝0.2L。

20．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O的反应原理：

Na2SO3+S（s）

Na2S2O3（aq）

实验步骤：

①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水，另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤，干燥，得到产品。

回答下列问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。

（2）仪器a的名称是，其作用是。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3，外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为

2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

。

（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为mL，产品的纯度为（设的相对分子质量为M）。

Ⅲ.Na2S2O3的应用

Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成硫酸根离子，常用作脱氧即，该反应的离子方程式为。

【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分）

Ⅰ．

（1）使硫粉易于分散到溶液中（1分）

（2）冷凝管（1分）冷凝回流（1分）

（3）Na2SO4（1分）取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含有Na2SO4

（4）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

Ⅱ．

（1）由无色变为蓝色，且30s内不褪色

（2）18.10（1分）

Ⅲ．S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl−+10H+

【解析】

试题分析：

Ⅰ．

（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中。

（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用。

（3）S2O32-具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含有Na2SO4。

（4）S2O32-与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

Ⅱ．

（1）滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化为由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。

（2）根据图示的滴定管中液面可知，滴定管中初始读数为0.00mL，滴定终点液面读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；根据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I−可知：

n（S2O32-）＝2n（I2），所以Wg产品中含有Na2S2O3•5H2O的质量为：

0.1000mol·L−1×18.10×10−3L×2×M=3.620×10−3Mg，则产品的纯度为

。

Ⅲ．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，根据化合价升降相等配平后的离子方程式为S2O

+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl