高二下学期期末联考化学试题含答案doc.docx

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高二下学期期末联考化学试题含答案doc

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2019-2020年高二下学期期末联考化学试题含答案

题号

一

二

三

四

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题

A．硫酸与氢氧化钡中和：

H++OH－=H2O

B．碳酸氢钠的水解：

HCO3－+H2O

H3O++CO32-

C．碳酸钠的水解：

CO32－+2H2O

H2O+CO2+2OH－

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

3．下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是（）

A.

B.

C.

D.

4．下列说法正确的是

A．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为

。

该有机物的结构简式为

B．按系统命名法，化合物

的名称为3-甲基-2-乙基己烷

C．七叶内酯（

）和东莨菪内酯（

）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物

D．S-诱抗素的结构简式为：

，则1molS-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3molNaOH

5．乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为

A．和乙酸共热时，断裂①键

B．和金属钠反应时，键①断裂

C．和P2O5共热时，键②⑤断裂

D．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂

6．下列实验能达到目的的是

A．证明酸性：

盐酸＞碳酸＞苯酚B．石油蒸馏

C．实验室制硝基苯D．实验室制乙酸乙酯

7．有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是

A．二者不可能是同系物

B．二者一定是同分异构体

C．二者最简式相同

D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等

8．某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是

A．苯有毒，大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染

B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸

C．有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的

D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气，所以该办法未被采纳

9．结构为

的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：

①

②

③

④

，

生成这四种有机物的反应类型依次为：

A．取代、消去、酯化、加成B．酯化、消去、缩聚、取代

C．酯化、取代、缩聚、取代D．取代、消去、加聚、取代

10．经检验，“毒豆芽”中含有一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如下图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是

A．不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱

B．分子式为C19H22FN3O3

C．该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应

D．该物质的一氯代物共有9种

11．25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）

A.c（NH4+）=c（SO42－）

B.c（NH4+）＞c（SO42－）

C.c（NH4+）＜c（SO42－）

D.c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋）

12．常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）

A.c（HCOO－）＞c（Na+）

B.c（HCOO－）＜c（Na+）

C.c（HCOO－）=c（Na+）

D.无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系

13．在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：

CH3COOH

CH3COO-+H+下列说法正确的是（）

A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大

B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小

C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）、c（CH3COO-）均减小

D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大

14．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为（　　）

A．（V2－V1）/V1B．V1/V2

C．V1/（V2－V1）D．V2/V1

15．已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol。

下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H＝＋1．5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

17．等物质的量浓度的下列溶液中，c（

）最大的是（）

A.NH4HCO3B.NH4NO3C.（NH4）2CO3D.NH4HSO4

18．温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3。

若起始时n（N2）=xmol、n（H2）=ymol、n（NH3）=zmol（x、y、z均不为0），平衡时n（N2）=0.1mol、n（H2）=0.3mol、n（NH3）=0.08mol。

下列有关判断不合理的是：

A．N2、H2的转化率不相等B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:

2

C．x:

y=1:

3D．x的取值范围为0＜x＜0.14

19．下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

20．1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的

粒子轰击极簿的金箔。

为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。

下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的

粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（）

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题

21．（6分）150℃时，只含C、H、O三种元素的有机物A 8.8 g  在一定量的O2中燃烧，生成的混合气体缓慢通过盛有足量无水CuSO4的干燥管，干燥管中的固体增重10.8g，剩余的气体通入盛有足量澄清石灰水的试剂瓶，试剂瓶中的物质增重8.8g，最后的气体缓慢通过盛有灼热CuO的硬质试管，硬质试管中的物质质量减少4.8g。

请通过计算和分析回答下列问题：

⑴写有机物的分子式

⑵本题中，A和O2反应的化学方程式为；

⑶若A的结构满足下列条件：

能和Na反应但不能和NaOH反应；能进行催化氧化但不能发生消去反应。

则A的结构简式为；

22．水体中重金属铅的污染问题备受关注。

水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb（OH）＋、Pb（OH）2、Pb（OH）

、Pb（OH）

，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，

________2（填“>”“＝”或“<”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

增加，可能的原因是________________________________。

（2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子（Na＋除外）有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。

（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离　子

Pb2＋

Ca2＋

Fe3＋

Mn2＋

Cl－

处理前浓度/（mg·L－1）

0.100

29.8

0.120

0.087

51.9

处理后浓度/（mg·L－1）

0.004

22.6

0.040

0.053

49.8

上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。

（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过要发生的反应程中主为：

2EH（s）＋Pb2＋

E2Pb（s）＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为（　　）

A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12

评卷人

得分

三、实验题

23．（16分）．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：

设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。

请根据实验步骤，回答下列问题：

（1）仪器A的名称是

（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是       。

（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成        b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发                d．水是反应的催化剂 

（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是____________

（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：

乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等

①检验副产物中是否含有溴化氢：

熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。

B、C中应盛放的试剂分别是 、

②检验副产物中是否含有乙醚：

通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚。

请你对该同学的观点进行评价：

（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是        。

（填字母）

a．NaI   b．NaOH   c．NaHSO3   d．KCl

（二）溴乙烷性质的探究：

用右图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：

在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡。

II：

将试管如图固定后，水浴加热。

（1）观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。

A试管中的水的作用是，若无A试管，B试管中的试剂应为。

24．（13分）中和热的测定是高中重要的定量实验。

取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___________。

（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”）

（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：

________。

（从下列选出）。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：

________。

（从下列选出）。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（6）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度

实验次数　

起始温度t1℃

终止温度t2/℃

温度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。

则中和热ΔH＝__________（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

评卷人

得分

四、简答题

25．（15分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。

A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

（1）写出A元素的基态原子价电子排布式；F离子电子排布式。

（2）写出X的化学式

（3）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：

。

（4）CE、FA的晶格能分别为786KJ/moll、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：

。

（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是________________（只要求列出算式）。

参考答案

1．D

2．D

3．B

4．A

5．D

6．C

7．C

8．A

9．B

10．C

【答案】B

【答案】C

13．BD

【答案】C

15．B

16．D

17．C

18．C

19．C

20．D

21．⑴C5H12O⑵C5H11OH＋6O2→2CO2＋3CO＋6H2O

⑶

【答案】

（1）>　Pb2＋与Cl－反应，Pb2＋浓度减少

（2）Pb2＋、Pb（OH）＋、H＋　Pb（OH）＋＋OH－

Pb（OH）2

（3）Fe3＋　（4）B

23．（16分）（16分）

（一）

（1）三颈烧瓶（2分）

（2）  abc   （2分） （3）Br2（2分）

（4）① 苯（或四氯化碳等有机溶剂）（1分）、硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）（1分）

②不正确（1分）溴乙烷中也含乙基（1分）  

（5）   c（2分）

（二）

（1）液体不分层（2分）。

（2）吸收乙醇（1分），溴水（1分）

24．（13分）

（1）环形玻璃搅拌棒（1分）；

小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（1分）

（2）隔热，减少热量的损失（1分）（3）不相等（1分）；相等（1分）

（4）C（1分）（5）D（1分）

（6）①3.4（1分）②-56.8kJ/mol（2分）③abc（3分）

25．

（1）2s22p4（2分）1s22s22p63s23p6（2分）

（2）Na3AlF6（2分）

（3）2Al2O3为离子晶体（或者；离子化合物）而AlCl3为分子晶体（或共价化合物）（3分）

（4）CaO晶体中Ca2+、O2-的带电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl－的带电荷。

（2分）

（5）CaF2（1分）

（3分）