高考化学精品复习用书第四章 第15讲.docx
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高考化学精品复习用书第四章第15讲
第15讲 硫及其化合物
考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的制备方法,掌握其主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
一、硫单质的性质及应用
1.硫元素的存在形态
2.硫单质的物理性质
俗称
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
黄色晶体
不溶
微溶
易溶
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
问题思考
(1)从物理性质和化学性质两个角度简要阐述,如何洗涤附着在试管内壁上的硫?
答案 硫单质易溶于CS2,也可以与热的强碱溶液反应,3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O。
所以当试管壁上沾有单质硫时,可用CS2或热的强碱溶液洗涤。
(2)你有哪些实例(证据)可以推知(推理)硫的氧化性比氯气的弱。
答案 ①与变价金属反应,Cl2与变价金属反应生成高价态化合物,S与变价金属反应生成低价态化合物;②氢化物的稳定性:
HCl>H2S;③置换反应H2S+Cl2===2HCl+S↓;④最高价含氧酸的酸性:
HClO4>H2SO4;⑤还原性:
S2->Cl-。
二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用
1.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
色、态、味
密度
溶解性
毒性
无色有刺激性气味的气体
比空气大
易溶于水,通常状况下,1体积水溶解约40体积SO2
有毒
(2)化学性质
按要求完成下列方程式:
①酸性氧化物的通性
②氧化性(如与H2S溶液反应):
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
③还原性
④漂白性:
可使品红溶液等有机色质褪色,生成不稳定的化合物。
2.三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体,能与水反应:
SO3+H2O===H2SO4,放出大量的热,SO3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
3.硫的氧化物的污染与治理
(1)硫的氧化物来源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成过程:
问题思考
(SO2性质基础填空)将SO2分别通入下列五种溶液中
回答下列问题:
(1)试管①中的实验现象:
KMnO4溶液______________,证明SO2具有____________性。
(2)试管②中的实验现象:
品红溶液________________,证明SO2具有____________性。
(3)试管③中能否观察到沉淀?
______________。
(4)试管④中能产生白色沉淀,该沉淀是____________。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀,该沉淀是____________,用离子方程式表示产生沉淀的过程:
________________________________________________________________________。
答案
(1)褪色 还原
(2)褪色 漂白 (3)否
(4)BaSO4 (5)BaSO3 SO2+2OH-===SO
+H2O,Ba2++SO
===BaSO3↓
(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。
(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性。
(3)SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。
(1)硫在自然界中仅以化合态存在( )
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )
(3)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理( )
(4)二氧化硫漂白纸浆,没发生化学反应( )
(5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同( )
(6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好( )
(7)标准状况下,2.24LSO3中含有硫原子数为NA( )
答案
(1)×
(2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×
三类漂白剂的区别
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内部“生色团”破坏掉
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、持久
无选
择性
加合型
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
有选
择性
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理
变化
吸附
色素
题组一 硫及其氧化物的性质
1.(2019·青岛期中)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载:
“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁,奇物”,所得产物不可能是( )
A.Au2SB.Ag2S
C.CuSD.FeS
答案 C
解析 S单质的氧化性比较弱,只能将金属氧化为低价态的物质,所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS,选项A、B、D正确;S氧化Cu应该生成低价的Cu2S,C项错误。
2.在探究SO2的性质实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生的白色沉淀是BaSO3
B.向溴水中通入SO2,溶液褪色,说明+4价硫具有还原性
C.将过量的SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色变为红色,说明SO2不能漂白石蕊溶液
D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3酸性强于H2CO3
答案 A
解析 SO2的水溶液显酸性,NO
在酸性条件下将H2SO3氧化为H2SO4,因而白色沉淀是BaSO4。
3.(2020·宝山区二模)有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物,做了以下实验:
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体,溶液褪色,关于该实验下列说法错误的是( )
A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B.若SO2是一种酸性氧化物,溶液中可能发生的反应是:
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
C.若SO2是一种酸性氧化物,溶液中可能发生的反应是:
SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3
D.若要证明SO2是一种酸性氧化物,还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液
答案 A
解析 酸性氧化物的概念:
与水反应只生成对应的酸,与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体,溶液褪色,可能是因为二氧化硫的漂白性,所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物,故A错误;若SO2是一种酸性氧化物,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,亚硫酸钠再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠,故C正确。
题组二 SO2的检验
4.为确定某纯净的气体Q的成分,进行了如下几种实验,其中不正确的是( )
选项
操作及现象(现象在括号内)
结论
A
闻Q气味(有刺激性)
酸性KMnO4溶液(褪色)
Q一定是SO2
B
闻Q气味(有刺激性)
澄清石灰水(变浑浊)
Q可能是SO2
C
Q
品红溶液(褪色)
变红色
Q一定是SO2
D
Q
紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)
Q一定不是SO2
答案 A
解析 硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化,由现象可知Q不一定是SO2,故A错误。
5.(SO2与CO2混合气体中成分的检验)下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题:
(1)B中加入的试剂是________,作用是___________________________________________。
(2)C中加入的试剂是__________,作用是__________________________________________。
(3)D中加入的试剂是______________,作用是______________________________________。
(4)实验时,C中应观察到的现象是________________________________________________。
答案
(1)品红溶液 检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽
(3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色,或不褪成无色)
解析 一定要理解题意是检验气体成分,检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
注意 有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅,但不褪成无色。
题组三 SO2的污染与防治
6.(2018·德州高三检测)下列说法不正确的是( )
A.改燃煤为燃气,可以减少废气中SO2等有害物质的排放量,是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施
B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染
C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,从而使雨水的pH<5.6,形成酸雨
D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
答案 B
7.(2019·四川模拟)酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图,下列有关说法错误的是( )
A.光照能引发酸雨的形成
B.所涉及的变化均为氧化还原反应
C.污染空气能加快酸雨的形成
D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染
答案 B
解析 由图示可知,酸雨形成的两个途径中都涉及了光照的条件,故A正确;三氧化硫与水反应生成硫酸,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,故B错误;由图中信息可知,污染空气中氮的氧化物、碳氢化合物及二氧化硫等大气污染物可以通过光化学反应生成硫酸,在这个过程中,氮的氧化物是催化剂,加快了酸雨的形成,故C正确;优化能源结构能减少化石燃料的使用,能有效减少二氧化硫的排放量,故能有效遏制酸雨污染,故D正确。
8.(2020·广东模拟)环保是21世纪人类社会的主要课题之一,十九大报告中提出了新目标“建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”。
火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模大的行业,石灰石—石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。
其过程如图1。
研究发现:
pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响;当烟气通入速度一定时,石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2,下列有关说法正确的是( )
A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快,吸收率越高
B.石灰石浆液pH>5.7时,烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液,可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D.上述方法中用石灰石浆液吸收64gSO2理论生成22gCO2
答案 C
解析 烟气通入石灰石浆液时的温度越高气体二氧化硫的溶解度越小,部分二氧化硫不能被溶解,就会逸出溶液使吸收率降低,故A错误;石灰石浆液pH>5.7时,烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度减小,石灰石的浓度减小,脱硫效率随之下降,故B错误;脱硫后的气体是否残存二氧化硫,含多少,可以利用高锰酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率,故C正确;上述分析得到总反应为:
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O===2CaSO4·2H2O+2CO2↑,1mol二氧化硫反应生成1mol二氧化碳,即每吸收64g二氧化硫理论上同时生成44g二氧化碳,故D错误。
四种常见的SO2尾气处理方法
方法一:
钙基固硫法
为防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙,从而使硫转移到煤渣中,反应原理为CaO+SO2
CaSO3,2CaSO3+O2
2CaSO4,总反应方程式为2CaO+2SO2+O2
2CaSO4。
方法二:
氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法,雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2,其反应的化学方程式为2NH3+SO2+H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4。
(或生成NH4HSO3,然后进一步氧化)
方法三:
钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2,得到Na2SO3和NaHSO3,发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O,Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2,Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3。
方法四:
双碱脱硫法
先利用烧碱吸收SO2,再利用熟石灰浆液进行再生,再生后的NaOH碱液可循环使用,化学反应原理为
①吸收反应:
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O,2Na2SO3+O2===2Na2SO4。
②再生反应:
Na2SO3+Ca(OH)2===CaSO3↓+2NaOH,Na2SO4+Ca(OH)2===CaSO4↓+2NaOH。
1.硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体,能与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热,浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2.硫酸是强电解质,写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式
(1)铁:
Fe+2H+===Fe2++H2↑;
(2)MgO:
MgO+2H+===Mg2++H2O;
(3)Ba(OH)2:
Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O;
(4)Na2SO3:
SO
+2H+===H2O+SO2↑;
(5)BaCl2:
Ba2++SO
===BaSO4↓。
3.浓H2SO4的特性
(1)填写下表
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色固体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
铜片逐渐溶解,产生无色刺激性气味的气体
强氧化性、酸性
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O、
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(3)常温下,铁、铝遇浓H2SO4钝化,可用铝槽车运输浓H2SO4。
问题思考
硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有:
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用
请将序号填在相应的横线上:
(1)锌和稀H2SO4制H2________________。
(2)浓硫酸作干燥剂________________。
(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_________________________________________。
(4)乙酸乙酯的水解________________。
(5)纤维素的水解________________。
(6)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红,后又变黑___________________________________。
(7)将浓硫酸点在胆矾晶体上,晶体表面出现白斑________________。
答案
(1)①
(2)② (3)②⑤ (4)⑤ (5)⑤
(6)①③ (7)②
4.SO
的检验
检验SO
的正确操作方法:
被检液
取清液
有无白色沉淀产生(判断有无SO
)。
先加稀盐酸的目的是防止CO
、SO
、Ag+干扰,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
整个过程中可能发生反应的离子方程式:
CO
+2H+===CO2↑+H2O、SO
+2H+===SO2↑+H2O、Ag++Cl-===AgCl↓、Ba2++SO
===BaSO4↓。
(1)浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间,浓度都会下降的原因相同( )
(2)浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO( )
(3)铜片溶于热的浓硫酸,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )
(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO
( )
(5)将少量铜加入浓硫酸中加热,很快能观察到溶液变为蓝色( )
(6)50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应,可产生SO2物质的量为0.46mol( )
(7)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热,产生的气体为SO2和H2的混合气体( )
(8)常温下用铁片可鉴别浓硫酸和稀硫酸( )
答案
(1)×
(2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√
解析
(2)浓硫酸虽然具有强氧化性,但不能氧化H2、CO,因而可以干燥H2、CO。
(4)酸化的NO
可将SO
氧化为SO
,也会产生BaSO4白色沉淀。
(5)由于浓硫酸具有吸水性,不能得到蓝色溶液。
(6)随反应进行,浓硫酸变为稀硫酸,反应停止,故0.92molH2SO4不可能完全反应。
(7)Zn与浓硫酸反应产生SO2,变为稀硫酸时产生H2。
题组一 浓硫酸的性质及应用
1.(2019·凯里市校级期中)下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )
A.在浓硫酸与锌片共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
B.浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C.浓硫酸具有吸水性,可以干燥NH3、H2等气体
D.H2SO4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体
答案 A
解析 在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水,因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性,故A正确;浓硫酸具有强氧化性,与金属反应得不到氢气,故B错误;氨气属于碱性气体,能被浓硫酸吸收,所以不能用浓硫酸干燥,故C错误;浓硫酸具有强氧化性,能够氧化硫化氢,不能用浓硫酸制取硫化氢,故D错误。
2.(2020·徐汇区二模)浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图。
下列分析正确的是( )
A.对比①和②可以说明还原性:
Br->Cl-
B.①和③相比可说明氧化性:
Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:
H2SO4>HCl
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
答案 A
解析 A项,反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②白雾是氯化氢,说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气;B项,反应③生成的是二氧化硫气体,是非氧化还原反应,而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质;C项,白雾说明氯化氢易挥发;D项,反应③生成的是二氧化硫气体,是非氧化还原反应。
题组二 SO
的检验
3.(SO
的检验及干扰因素排除)下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )
A.Fe(NO3)2溶液
白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
C.无色溶液
白色沉淀
D.无色溶液
无色溶液
白色沉淀
答案 C
解析 A项,二氧化硫被硝酸氧化为硫酸,加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀;B项,亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根,沉淀也是硫酸钡;C项,所得沉淀可能是氯化银;D项,先加过量盐酸无沉淀,再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
4.(SO
检验的应用)有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:
取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,白色沉淀不溶解。
对此实验的下列叙述正确的是( )
A.实验证实Na2SO3已部分氧化
B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4
C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
答案 D
解析 Na2SO3溶液可能部分被氧化变质,则滴入Ba(NO3)2溶液,生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡,可能有硫酸钡,加入足量稀硝酸后,亚硫酸钡被氧化成硫酸钡,即此时的白色沉淀是硫酸钡。
SO
检验的易错点
(1)误将Ag+、Pb2+判断成SO
。
如向待测液中滴加BaCl2溶液,再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO
。
其错误是未注意溶液中不含SO
,而含Ag+或Pb2+时也会产生同样的现象:
Ag+
+Cl-===AgCl↓(白色),Pb2++2Cl-===PbCl2↓(白色)。
(2)误将SO
判断成SO
。
如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有SO
。
该错误是未注意NO
在酸性环境中具有强氧化性,发生反应:
Ba2++SO
===BaSO3↓(白色),3BaSO3+2H++2NO
===3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O。
1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2.掌握硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
如:
写出②、③、④反应的化学方程式:
②H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O;
③Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑;
④SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示
如:
H2S
S
SO2
SO3
写出③、④、⑤反应的化学方程式:
③2SO2+O2
2SO3;
④S+H2
H2S;
⑤SO2+2H2S===3S↓+2H2O。
注意
(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如2Na2S+Na2SO3+3H2SO4===3Na2SO4+3S↓+3H2O。
1.(2019·佛山一模)硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )
A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B.硫循环中硫的化合物均为无机物
C.上述硫循环中硫元素均被氧化
D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放
答案 A
解析 硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环,故A正确;硫循环中硫的化合物有含硫的有机物,不全是无机物,故B错误;含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1—S—R2,硫循环中硫元素有时被氧化,有时被还原,故C错误;烧煤时加石灰石,可减少酸雨,但生成二氧化碳,会增加温室气体的排放,故D错误。
2.(2020·威海模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,易被氧气氧化。
利用如图装置,在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液,通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体,下列说法错误的是( )
A.制备保险粉的离子方程式为:
HCOO-+OH-+2SO2===S2O
+CO2↑+H2O
B.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C.多孔玻璃球泡的作用是增大气
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- 高考化学精品复习用书第四章 第15讲 高考 化学 精品 复习 第四 15