安徽省示范高中培优联盟学年高二春季联赛附解析.docx

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安徽省示范高中培优联盟学年高二春季联赛附解析

安徽省示范高中培优联盟2021年春季高二联赛

化学

全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1.科技的进步与化学的发展正不断改变着人们的生活，下列说法不正确的是

A.新冠病毒灭活疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性

B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.“嫦娥五号”返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分有铁粉、碳粉等

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NA

B.5.35g固体NH4Cl中含有的共价键数目为0.4NA

C.1molFeI2与一定量氯气反应时，当有1molFe2＋被氧化时则转移的电子数为NA

D.已知146C的衰变反应为146C→14zX＋0－1e，1.4gX原子中含有的质子数为0.6NA

3.下列解释事实的离子方程式不正确的是

A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：

CaSO4（s）＋CO32－

CaCO3（s）＋SO42－

B.电镀铜时铜在阴极析出：

Cu2＋＋2e－＝Cu

C.将铜丝插入稀硝酸中：

Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

D.氯水中通入SO2漂白作用会减弱：

Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－

4.化合物A是合成具有解痉和抗胆碱作用的药物奥昔布宁的重要中间体，结构如图所示，下列关于化合物A的说法中正确的是

A.分子式为C15H22O3B.有三种含氧官能团

C.在碱性条件下能发生水解反应D.能氧化但不能被还原

5.利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H＋、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。

下列说法错误的是

A.反应①②③④均为还原反应

B.水体修复过程溶液的pH保持不变

C.④的电极反应式为NO3－＋10H＋＋8e－＝NH4＋＋3H2O

D.修复过程中可能产生Fe（OH）3

6.下列实验能达到实验目的且操作正确的是

7.国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08mg/m3。

银－菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：

①Ag2O将甲醛氧化为CO2；②产生的Ag与酸化的Fe2（SO4）3溶液反应生成FeSO4；③FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2＋的质量浓度成正比。

下列关于a～c的判断正确的是

a.反应①的化学方程式为HCHO＋2Ag2O＝CO2↑＋4Ag↓＋H2O

b.理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3＋的物质的量比为1：

4

c.取1m3空气，经上述实验后共得到Fe2＋1.12mg，室内甲醛含量达标

A.a、b正确，c错误B.a正确，b、c错误

C.b、c正确，a错误D.全部正确

8.如表根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.AB.BC.CD.D

9.古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下（黄色溶液俗称黄血盐），基于普鲁士蓝合成原理可以检测食品中是否含有CN－，方法是：

在食品待测液中加入硫酸酸化，再用FeSO4碱性试纸检测，若试纸变蓝，说明食品中含有CN－。

以下说法不正确的是

A.黄色溶液中铁元素的价态为＋2价

B.黄血盐溶液可以检测Fe3＋

C.反应ii的离子方程式是3[Fe（CN）6]4－＋4Fe3＋＝Fe4[Fe（CN）6]3↓

D.试纸变蓝的原因是FeSO4碱性试纸中的Fe2＋与CN－反应生成蓝色沉淀

10.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法不正确的是

A.简单阳离子半径：

X

Y

C.M可以形成两种常见的含氧酸D.X与Y形成的化合物中只含有极性键

11.已知：

2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g）△H1＝－746.5kJ·mol－1，可在一定条件下反应消除NO和CO的污染。

某研究小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入1.0molNO和1.0molCO，在三种不同实验条件（见下表）下进行上述反应，反应体系的总压强（P）随时间变化情况如图所示，下列说法正确的是

A.曲线I对应的实验编号是a

B.实验c达到平衡时NO转化率大于实验b

C.由曲线II可知，达到平衡时CO物质的量为0.2mol

D.催化剂的比表面积越大，混合气中NO和CO污染物的含量越少

12.已知亚硝酸分子式为HNO2或HONO，分子中各原子最外层电子均达到稳定结构。

亚硝酸是大气中的一种污染物，进入人体可以与二甲胺[（CH3）2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH3）2N－N＝O]，反应机理如下：

上述反应机理对应的能量变化关系如图，下列说法不正确的是

A.亚硝酸电子式为

B.亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应△H<0

C.过程ii的反应类型为消去反应

D.过程i比过程ii反应更容易发生

13.CO2的转化对解决环境、能源问题意义重大，利用Al－CO2电池，能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝Al2（C2O4）3，总反应为：

2Al＋6CO2＝Al2（C2O4）3，下列说法正确的是

A.电流方向：

多孔碳电极→含AlCl3的离子的液体→铝电极

B.电池的正极反应式：

2CO2＋2e－＝C2O42－

C.正极反应过程中，O2起氧化剂作用

D.电池中转移0.1mol电子，消耗标准状况下CO2为6.72L

14.25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1H2SO4溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水，测得混合溶液中－lgc（OH－）随滴加氨水体积的变化如图所示，下列说法错误的是

A.水的电离程度：

b>c>a

B.Kh（NH4＋）的数量级为10－10

C.c点满足c（SO42－）>c（NH4＋）>c（H＋）＝c（OH－）

D.d点满足c（NH4＋）＋2c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋2c（OH－）

第II卷（非选择题共58分）

考生注意事项：

请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

二、非选择题（共6小题，共58分。

第15～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第19～20题为选考题，考生根据要求选择其中一道题作答。

）

（一）必考题（46分）

15.（10分）用FeSO4·7H2O晶体配制FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。

实验小组同学研究固体成分及产生的原因。

（1）配制100mL0.100mol·L－1FeSO4溶液，需要称取gFeSO4·7H2O晶体。

（已知：

FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g·mol－1）

需要的仪器有100mL容量瓶、药匙、玻璃棒、（从下列图中选择，写出名称）。

（2）小组同学推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3＋。

将产生Fe3＋的离子方程式补充完整：

Fe2＋＋H＋＋＝Fe3＋＋。

（3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：

证实黄色固体中含Fe3＋和SO42－，试剂1和试剂2分别是、。

（4）实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：

分析黄色固体中除Fe3＋、SO42－还可能含有离子。

（5）查阅资料：

不同pH下Fe2＋的氧化率随时间变化的关系如下图。

为避免Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加。

16.（10分）“绿水青山就是金山银山”，消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。

（1）已知：

2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）△H1＝－114kJ·mol－1①

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H2＝－393.5kJ·mol－1②

N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H3＝＋181kJ·mol－1③

若某反应的平衡常数表达式为K＝

，请写出此反应的热化学方程式。

（2）现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO（g）＋NO2（g）＋2NH3（g）

3H2O（g）＋2N2（g）△H<0。

①低压有利于尾气转化的原因是。

②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，10min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40％，体系压强为p1MPa，则0～10min内用N2表示的平均反应速率v（N2）＝mol·L－1·min－1，500℃时该反应的平衡常数Kp＝MPa（用含p1的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：

C（s）＋2NO（g）

N2（g）＋CO2（g）。

向一恒压密闭容器中加入一定量（足量）的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

①则t2时刻改变的条件为。

②t1时刻的v逆t2时刻的v正（填“>”“<”或“＝”）。

（4）在恒容密闭容器中发生反应2NH3（g）＋CO2（g）

CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H<0

下列说法正确的是（双选）。

A.及时分离出生成的尿素，有利于NH3的转化率增大

B.反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变

C.反应在任何温度下都能自发进行

D.当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡

17.（12分）软锰矿（成分如表1所示）的成分是二氧化锰，其中还含有少量二氧化硅、铁、氧化铝以及少量的重金属等。

废铁屑还原软锰矿生产高纯硫酸锰晶体的工艺流程如图1所示。

（1）浸出液中检测到存在Fe3＋，软锰矿与铁屑发生的离子反应是；

（2）加入碳酸钙之前需要加入双氧水的作用是，用碳酸钙除去铁、铝的原理是。

（表2数据可供参考）。

（3）深度除杂中所加二氟化锰的作用是。

（4）从滤液中获得硫酸锰晶体的方法是。

（硫酸锰在不同温度下的溶解度见表3）

（5）H2SO4/MnO2的物质的量比不同对锰的浸出率η有影响；实验表明，当H2SO4/MnO2的物质的量比2.1：

1锰的浸出率较高（见图2），请结合反应原理说明原因：

。

18.（14分）硫氰[（SCN）2]是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。

资料：

①SCN－中S、C、N元素的化合价依次为：

－2价、＋4价、－3价。

②SCN－的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的（SCN）2，（SCN）2可聚合为红色的（SCN）x。

③2Cu2＋＋4SCN－＝2CuSCN↓（白色）＋（SCN）2（黄色）。

现有如下探究：

I.探究Cu2＋对KSCN溶液检验Fe3＋的影响：

（1）写出实验1中第i步的离子方程式。

甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2＋干扰了检验Fe3＋的现象。

该同学又继续进行如下实验

（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是。

（3）由实验2、3可知，实验3中溶液变红的原因是。

II.探究浓硝酸与KSCN溶液的反应

[实验一]浓硝酸与KSCN溶液反应

（4）向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了（填化学式）。

[实验二]浓硝酸与KSCN溶液反应产物

a.将实验一iii中的气体通入Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。

b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。

c.另取少量实验一iii中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。

（5）a中，气体通入Ba（OH）2溶液开始出现白色沉淀，随后白色沉淀溶解，原因是。

（6）通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是，由上述实验现象可知：

SCN－转化的最终产物中一定有。

（二）选考题（共12分。

请考生从19、20两道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

）

19.（选考选修5）（12分）有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如下：

（1）A中官能团的名称为，试剂a为。

（2）C中含有一个六元环，C的结构简式为。

（3）C→D的反应类型为。

（4）E→F的化学方程式是。

（5）下列说法正确的是（填序号）。

a.A能与NaHCO3溶液反应b.醇钠可由醇与金属钠反应制得

c.可用FeCl3溶液鉴别D和Ed.HOCH2CH2OH俗称甘油

（6）以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH3COCH2COOC2H5，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

20.（选考选修3）（12分）全固态激光器所用的磷酸钛氧钾、氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家，回答下列问题。

（1）写出Ti基态原子的价电子排布式，Ti4＋电子占据的轨道数为个。

（2）Be和B的第一电离能I1（Be）>I1（B）的原因是。

（3）H3BO3在水溶液中存在解离反应：

H3BO3＋H2O

H＋＋B（OH）4－，B（OH）4－中存在配位键，其中B原子的杂化类型是，从原子结构分析B（OH）4－中能形成配位键的原因是。

（4）氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一、氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3，二者的沸点分别为1500℃、－101℃。

KF的沸点远高于BF3的原因是。

（5）KIO3晶体也是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

K与O间的最短距离为nm，与K紧邻的O个数为。

（6）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置。