5清华附中高三理综化学能力测试2缺题.docx

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5清华附中高三理综化学能力测试2缺题

清华附中2015届高三理科综合能力测试

（二）

第一部分（选择题共120分）

本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．下列图示内容的对应说明错误的是

A

B

C

D

图示

说明

主要成分是蔗糖

做调味剂

该装置可以收集

二氧化氮

该装置可保护钢

闸门不被腐蚀

该仪器用于配制一定质量分数的溶液

7．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是

A．c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）

B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO－）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10－11mol／L

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

8．解释下列事实的方程式正确的是

A．加热可增强纯碱溶液去污力：

CO32-＋2H2O

H2CO3＋2OH-

B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：

Ag＋4H+＋NO3—＝Ag+＋NO↑＋+2H2O

C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：

2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4

D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：

HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

9.下列实验装置或操作正确的是

A

B

C

D

除去附着在铁屑

表面的铝

实验室制取乙酸乙酯

实验室制乙烯

分离酒精和水

10.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D．将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀

11．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4

2NO2△H＝＋QkJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s

0

20

40

60

80

100

c（NO2）/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20～40s内，v（N2O4）＝0.004mol·L-1·s1

C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ

D．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

12.根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号

操作及现象

结论

A

将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1，测得

pH由11.1变成10.6

稀释后NH3·H2O的电离程度减小

B

常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于

饱和NaHCO3溶液

常温下水解程度：

CO32->HCO3-

C

向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色

温度升高，Fe3+的水解程度增大

D

溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体

通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

产生的气体为乙烯

第二部分（非选择题）

25．（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ.RCOOR’+R’’18OH

RCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）

Ⅱ.

（R、R’代表烃基）

（1）①的反应类型是。

（2）②的化学方程式为。

（3）PMMA单体的官能团名称是、。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为。

（5）G的结构简式为。

（6）下列说法正确的是（填字母序号）。

a．⑦为酯化反应b．B和D互为同系物c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d.1mol

与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH

（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是。

（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式。

26.（12分）

综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。

如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

a.可在碱性氧化物中寻找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c.可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。

原理是：

在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

反应A的热化学方程式是_______。

（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

①电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应。

②CO2在电极a放电的反应式是______。

（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。

已知燃烧1molC5H12（g）生成H2O（g）放出约3540kJ的热量。

根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。

27.（14分）

某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。

水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。

清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是。

（2）已知：

20℃时溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg（OH）2

MgCO3

1.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程。

（3）在步骤Ⅱ中：

①被除掉的水垢除铁锈外，还有。

②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因。

（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是。

（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。

①完成并配平其反应的离子方程式：

Fe+NO2-+H2O=N2↑++

②下面检测钝化效果的方法合理的是。

　　a.在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

c.在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

d.在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

28.为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是。

（2）棉花中浸润的溶液为。

（3）A中发生反应的化学方程式为。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。

他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。

过程ⅣB溶液中含有的离子

过程ⅥB溶液中含有的离子

甲

有Fe3＋无Fe2＋

有SO42－

乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO42－

丙

有Fe3＋无Fe2＋

有Fe2＋

（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：

Fe2＋（aq）＋SO32－（aq）

FeSO3（s）（墨绿色）

提出假设：

FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为、。

②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因。

28．（16分）

28．（16分）

甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：

制取FeCl2溶液。

向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

步骤二：

向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：

、。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

I.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

III.向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1

mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

1实验I的说明

；

2实验III的目的是。

得出结论：

溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配

制mol•L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。

进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。

测所配FeCl2溶液的pH约为3。

由此，乙认为红色不褪去的可能原因是。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。

乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。

乙的实验操作及现象是：

步骤

试剂及操作

现象

i

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液

化学参考答案

6D7B8C9A10B11C12C

25．（16分）

（1）加成反应

（2）

（3）碳碳双键（1分）酯基（1分）

（4）

（5）

（6）a、c

（7）

（8）

26.（12分）

（1）ab

（2）CO2+Li4SiO4

Li2CO3+Li2SiO3

（3）CO2（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）+O2（g）ΔH=+524.8kJ·mol-1

（4）①氧化

②CO2+2e-=CO+O2-

（5）增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度

27.（14分）

（1）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）

Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。

（3）①CaCO3、Mg（OH）2、SiO2

②2Fe3++Fe==3Fe2+

（4）将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉

（5）①22111Fe2O32OH-

②bc

28．（16分）

（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3++3SCN-

Fe（SCN）3

（2）①溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应

②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能

（3）

①0.15

②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体

③取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分）

④无明显现象