学年高一化学人教版必修2章末综合测评2.docx
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学年高一化学人教版必修2章末综合测评2
章末综合测评
(二)
(时间45分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一次能源中的水能、地热能、天然气等;二次能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是( )
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能⑥木材
A.①②③B.③④⑤
C.④⑤⑥D.①②⑤
【答案】 D
2.iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注,目前已成功研制出多种锂电池。
某种锂电池的总反应是Li+MnO2===LiMnO2。
下列说法正确的是( )
A.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-===MnO
B.Li是正极,电极反应为Li-e-===Li+
C.电池内部产生的MnO
向锂电极移动
D.钠比锂更活泼,相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多
【解析】 原电池中,失电子的电极为负极,故A、B两项错误;在原电池内部,负极产生的阳离子移向正极区,而阴离子移向负极区,C项正确;由于M(Na)>M(Li),在相同质量时n(Li)>n(Na),故Li作电极提供的电能更多。
【答案】 C
3.下列有关能源的说法正确的是( )
A.煤、石油、天然气是重要的化石燃料,加快化石燃料的开采与使用,有利于国民经济的发展
B.核电站是利用原子核发生聚变,释放能量来发电的
C.夏天为了更凉快,把室内空调温度设置很低,这样不符合“低碳生活”理念
D.煤炉生火时,用木材引燃是为了提高煤的着火点
【解析】 化石燃料的过度开采与使用,不利于国民经济的长远发展,A项错误;核电站是利用原子核发生裂变释放能量来发电的,氢弹的爆炸才是原子核的聚变,B项错误;温差越大消耗电能越多,则耗电量越大,不符合“低碳生活”理念,C项正确;煤炉生火时,用木材引燃是为了升高温度使之达到煤的着火点,而不是提高煤的着火点,D项错误。
【答案】 C
4.氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池。
下列氧化还原反应中,在一定条件下不能构成原电池的是( )
A.2FeCl2+Cl2===2FeCl3
B.Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag
C.Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
D.2H2+O2===2H2O
【解析】 本题考查构成原电池的条件,由题意可知,构成原电池的条件有两个:
一是必须是氧化还原反应,二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质,分别在正、负极发生反应。
A、B、D项所示反应均为氧化还原反应,且氧化剂和还原剂分别为不同物质,符合题意;C项虽是氧化还原反应,但氧化剂和还原剂均为Na2S2O3,不合题意。
【答案】 C
5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A.对该反应体系加热
B.向溶液中滴加浓硝酸,以增大氢离子浓度
C.滴加少量CuSO4溶液
D.改用铁粉
【解析】 升高温度、增加固体的接触面积都可以加快反应速率,即A、D项可以使氢气生成速率加快;C项,滴加少量CuSO4溶液后,铁置换出的铜可与铁在硫酸溶液中形成原电池,加快反应速率,C项可以;若加入硝酸,由于其具有强氧化性,生成的气体为NO,所以选择B。
【答案】 B
6.下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是( )
A.H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)
恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变
B.2NO2(g)
N2O4(g)
恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变
C.CaCO3(s)
CO2(g)+CaO(s)
恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变
D.3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)
反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
【解析】 A项,该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变,即Br2的百分含量保持不变,反应处于平衡状态;B项,该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变,说明NO2和N2O4的物质的量保持不变,反应处于平衡状态;C项,该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变,说明CO2的质量保持不变,反应处于平衡状态;D项,对于化学反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),如果开始时加入的物质的物质的量之比是n(H2)∶n(N2)=3∶1的混合气体,或加入的是纯NH3,在反应从开始到化学平衡状态,始终是n(H2)∶n(N2)=3∶1,因此,n(H2)∶n(N2)=3∶1的状态不一定是平衡状态。
【答案】 D
7.对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述不正确的是( )
A.其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
B.反应过程中能量关系可用上图表示
C.若将该反应设计成原电池,锌为负极
D.若设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出标准状况下11.2L气体
【解析】 锌是固体,一般不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
【答案】 A
8.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是( )
A.水既是氧化剂又是溶剂
B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动
D.总反应式为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
【解析】 原电池放电时OH-向负极移动,C项错误。
由此电池的名称锂水电池可推测其总反应式为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑,据此可再写出其电极反应:
(负极)2Li-2e-===2Li+,(正极)2H2O+2e-===2OH-+H2↑,综上分析,A、B、D三项均正确。
【答案】 C
9.下列说法正确的是( )
【导学号:
30032046】
A.化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率
B.在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值
C.同一化学反应中,化学反应速率可用反应物浓度的改变表示,也可用生成物浓度的改变表示,其值可能相同,也可能不同
D.化学反应速率的单位通常是g·L-1·s-1,也可以是kg·L-1·s-1
【解析】 由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”,可以看出它适合于所有的化学反应,并非专指可逆反应,故A项不正确;单位时间是正值,反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值,故其比值也必为正值,B项不正确;由化学反应速率的计算公式vB=
可以看出,其单位中不可能出现g、kg等质量单位,D项不正确。
【答案】 C
10.根据反应:
2Ag++Cu===Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )
A.X可以是银或石墨
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.X极上的电极反应式为Ag++e-===Ag
【解析】 由电池反应2Ag++Cu===2Ag+Cu2+可知,铜作负极,电极反应为Cu-2e-===Cu2+,X为正极,可以是比铜不活泼的银或石墨等,电极反应为Ag++e-===Ag;电解质溶液中需含有Ag+,故B说法错误。
【答案】 B
11.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意整数时,不能作为达到平衡标志的是( )
A.体系的压强不再改变
B.体系的温度不再改变
C.各组分的浓度不再改变
D.各组分的质量分数不再改变
【解析】 平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变,则各组分的质量分数不再改变,C、D正确;间接标志是体系的温度不再改变,故B正确;但因m+n与p+q的相对大小不确定,故A无法确定。
若m+n=p+q,则压强始终不变化,则A不能作为达到平衡的标志,因此选A。
【答案】 A
12.一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率:
v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/L
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
【解析】 2H2O2
2H2O+O2↑
A.6min时,生成O2的物质的量n(O2)=
=1×10-3mol,依据反应方程式,消耗n(H2O2)=2×10-3mol,所以0~6min时,v(H2O2)=
≈3.3×10-2mol/(L·min),A正确。
B.6~10min时,生成O2的物质的量n(O2)=
≈0.335×10-3mol,依据反应方程式,消耗n(H2O2)=0.335×10-3mol×2=0.67×10-3mol,6~10min时,v(H2O2)=
≈1.68×10-2mol/(L·min)<3.3×10-2mol/(L·min),B正确。
C.反应至6min时,消耗n(H2O2)=2×10-3mol,剩余n(H2O2)=0.40mol/L×0.01L-2×10-3mol=2×10-3mol,c(H2O2)=
=0.20mol/L,C错误。
D.反应至6min时,消耗n(H2O2)=2×10-3mol,n(H2O2)总=4×10-3mol,所以H2O2分解了50%,D正确。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(10分)化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
某同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题:
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低。
由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。
反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。
(2)①中发生反应的离子方程式是_____________________________
_______________________________________________________________;
在该反应中,作为还原剂的物质是________(填化学式)。
【答案】
(1)放 吸 ①
(2)6H++2Al===2Al3++3H2↑ Al
14.(14分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表所示(累计值):
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大?
________,原因是____________________________________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小________,原因是
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)求2~3min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________。
(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是________。
【解析】
(1)由表中的数据知,反应速率在2~3min时最大,原因是Zn与HCl反应放热,使溶液的温度升高。
(2)由表中的数据知,反应速率在4~5min时最小,原因是随着反应的进行,c(H+)减小。
(3)n(H2)=
=0.005mol,
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
0.01mol 0.005mol
则Δc=
=0.1mol·L-1
v(HCl)=
=
=0.1mol·L-1·min-1。
(4)加入C,H+和NO
与Zn反应不产生H2;加入D,Cu2+与Zn反应生成的Cu会和Zn组成原电池,使生成H2的速率加快;加入E,CO
消耗H+,使生成的H2减少。
【答案】
(1)2~3min 该反应是放热反应,此时温度高
(2)4~5min 此时H+浓度小
(3)0.1mol·L-1·min-1 (4)A、B
15.(12分)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式为Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。
【导学号:
30032047】
根据上述反应式,完成下列题目。
(1)判断下列叙述中正确的是________。
A.在使用过程中,电解质KOH不断被消耗
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
(2)写出电池的总反应式:
________________________________________。
(3)使用时,负极区的c(OH-)________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),正极区的c(OH-)________,电解质溶液的c(OH-)________。
【解析】
(1)由正、负电极反应式可知:
Zn电极为负极,发生氧化反应,负极区c(OH-)减小,Ag2O为正极,发生还原反应,正极区c(OH-)增大;使用时电子由Zn极流向Ag2O极,正、负极反应式相加可得总反应式为Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,故电解质KOH未被消耗,电解质溶液的c(OH-)不变。
【答案】
(1)C
(2)Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag
(3)减小 增大 不变
16.(16分)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)。
若2s(秒)时测得C的浓度为0.6mol/L,填写下列空白:
(1)用物质A表示反应的平均速率为________。
(2)用物质B表示反应的平均速率为________。
(3)2s时物质A的转化率为________。
(4)2s时物质B的体积分数为________。
【解析】 2A(g) + B(g)
2C(g)
起始浓度2mol/L1mol/L0
变化浓度0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L
2s时浓度1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L
(1)v(A)=
=0.3mol/(L·s)。
(2)v(B)=
=0.15mol/(L·s)。
(3)A的转化率=
×100%=30%。
(4)B的体积分数=
×100%≈25.9%。
【答案】
(1)0.3mol/(L·s)
(2)0.15mol/(L·s) (3)30% (4)25.9%
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