中考化学基础专题突破专题一坐标图像题讲义.docx
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中考化学基础专题突破专题一坐标图像题讲义
专题一 坐标图像题
识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一,对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。
解决此类问题必须注意以下两点:
一是明确题目所描述的化学情景;二是看懂图像所描述的化学意义。
首先要搞清横、纵坐标表示的意义,然后分析相关变化过程,对图像涉及的量之间的关系进行分析,最后再判断各量之间的曲线变化关系与图像是否符合。
重点要抓住关键的三点(起点、折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。
注:
与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P59。
类型一 质量变化图像
1.物质溶解时溶液中溶质质量的变化曲线
过程
一定温度下,向一定质量溶剂(如水)中加入某种溶质
一定温度下,向某物质的不饱和溶液中加入该物质
一定温度下,向某物质的饱和溶液中加入该物质
图像
分析
溶质质量从零开始不断增大,当溶液达到饱和状态时,溶质质量不再增加
起始时溶液未饱和,溶质继续溶解直至饱和,溶质质量先增大(起点时溶质质量大于零),后不变
原溶液饱和,溶质不能继续溶解,溶质质量保持不变
2.化学反应中物质质量的变化曲线
(1)化学反应中反应物和生成物的质量变化图像
分类
反应物的质量变化曲线
生成物的质量变化曲线
图像
分析
随着反应的进行,反应物质量不断减小,若反应物有剩余,则图像如图①所示;若反应物完全反应,则图像如图②所示
(1)图③,生成物(通常指生成的气体或沉淀)的质量随着反应的进行不断增大;当反应结束后,生成物的质量达到最大;之后,生成物的质量不再随加入反应物的质量(或时间)发生变化。
(2)图④,反应时加入催化剂,反应的速率或反应的总时间会发生变化,但生成物的总质量不发生变化。
(3)图⑤,一种物质和两种物质发生化学反应,先判断反应发生的先后顺序,先发生反应的生成物质量变化曲线如图③,后发生反应的生成物的质量变化曲线如图⑤
酸、碱、盐溶液混合相互反应时,酸与碱的反应一般优先于该酸与盐的反应。
如:
①向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀HCl时,NaOH先和HCl发生中和反应,等NaOH被反应完后,Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体,生成气体的坐标曲线如图像⑤所示。
②向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时,稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡不溶于稀硝酸,因此能马上产生沉淀,当硝酸钡完全反应后,沉淀质量不再增大,生成沉淀的坐标曲线如图像③所示。
③向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时,NaOH先和稀盐酸发生中和反应,当稀盐酸完全反应后,NaOH才能与FeCl3溶液反应生成沉淀,生成沉淀的坐标曲线如图像⑤所示。
同理,若溶液中有酸时,酸要完全反应后,才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀;但是若反应物中分别含有Ba2+和SO
(或Ag+和Cl-),则反应物一开始混合即有沉淀产生。
(2)化学反应前后物质质量的变化曲线
分
类
化学反应中物质总
质量的变化曲线
化学反应中剩余物质质量的变化曲线
图
像
分
析
在密闭反应体系中,化学反应中物质的总质量(或不参与反应的物质的质量或催化剂的质量或元素质量)不变
(1)图②,没有气体参与或生成的反应,容器内剩余物质的质量与反应物的质量相等。
(2)图③,若是反应除了生成固体,还有气体生成,则随着反应的进行,容器内剩余固体的质量逐渐减小(生成的气体逸出);反应终止后,剩余固体的质量不再随反应时间变化。
(3)图④,若是容器内的物质与空气中的气体发生反应生成固体,则随着反应的进行,容器内剩余固体的质量逐渐增加,到反应终止时,剩余固体的质量达到最大值(即剩余固体的质量=反应前容器内固体的质量+参加反应的气体的质量)
举
例
(1)煅烧一定质量的石灰石、H2还原CuO、加热KMnO4或KClO3和MnO2的混合物,剩余固体的质量如图③所示。
(2)一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧,剩余固体的质量如图④所示
类型二 溶质质量分数的变化图像
图
像
分
析
(1)图①,一种情况:
在一定温度下,向A的不饱和溶液中加入A时,溶剂的质量不变;溶质A的质量分数随着溶质质量的增加而增大,当溶液达到饱和时,溶质质量分数不变。
另一种情况:
恒温蒸发不饱和溶液达到饱和。
(2)图②,向A的饱和溶液中加入A时,溶液的溶质质量分数不变。
(3)图③,在一定温度下,向某溶液中加入某固体反应物,随着反应的进行,生成物的质量分数不断增加,直至反应结束,生成物的质量分数达到最大。
(4)图④,溶液稀释时,溶质质量不变,溶剂、溶液质量逐渐增加,溶质质量分数逐渐减小。
(5)图⑤,溶质为反应物时,随着反应的进行,溶质质量不断减小,直到完全反应,此时溶质质量分数为0。
(6)图⑥,溶质为生成物时,随着反应的进行,溶质质量不断增加,溶质质量分数不断增大,直至反应结束,溶质质量分数达到最大。
(7)图⑦,向A的溶液中加入B(可溶于水,不与水反应)时,溶剂的质量不变,A溶质的质量也不变,溶液质量先随加入B的质量的增加而增加,后当B达到饱和时,不再改变,故A的溶质质量分数先减小,后不变
类型三 溶液pH的变化图像
分类
酸碱稀释过程的pH变化曲线
酸碱中和反应过程的pH变化曲线
酸性溶液稀释
碱性溶液稀释
酸溶液中加入碱溶液
碱溶液中加入酸溶液
图像
分析
溶液pH由小于7的某个数值开始,逐渐增大,但溶液始终显酸性,溶液pH只能接近7,而不能大于7
溶液pH由大于7的某个数值开始,逐渐减小,但溶液始终显碱性,溶液pH只能接近7,而不能小于7
起点时,pH<7,随着碱溶液的加入,pH逐渐增大,当二者恰好完全反应时,pH=7,再继续加入碱溶液,溶液显碱性,pH>7
起点时,pH>7,随着酸溶液的加入,pH逐渐减小,当二者恰好完全反应时,pH=7,再继续加入酸溶液,溶液显酸性,pH<7
从反应曲线判断是酸加入碱还是碱加入酸:
首先要根据图像起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性,然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。
类型四 金属和酸、盐反应的相关变化图像
1.生成氢气的质量变化曲线
举
例
分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量
将足量的镁片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中
向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸
分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量
图
像
分
析
金属的相对原子质量与金属的化合价之比越小,等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越大,曲线越陡,越先将酸消耗完,最终生成氢气的质量相等
金属活动性越强,金属与酸反应的越快,曲线越陡,越先将酸消耗完,由于金属足量,酸一定,最终生成氢气的质量相等
金属活动性越强,金属与酸反应的越快,开始时曲线越陡,酸足量,金属完全反应,金属的相对原子质量与金属的化合价之比越大,最终产生的气体越少,曲线位置越低
开始时,金属过量,酸完全反应,加入等质量的酸产生气体的质量相等,曲线重合,相对原子质量与金属的化合价之比越大越先反应完,最终产生的气体越少,曲线位置越低
2.金属与盐溶液反应后溶液质量变化曲线(详见P69)
类型五 与CaO相关的质量变化图像
图像
分析
将饱和石灰水升温
由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,升温后会析出晶体,溶质、溶液质量减小(如图所示),溶质质量分数减小,溶剂质量不变
一定温度,向一定量的水中加入CaO
CaO加入水中后,CaO+H2O===Ca(OH)2,生成的Ca(OH)2溶解在水中,溶质质量和溶液质量均增大;当达到饱和状态时,溶质质量和溶液质量都达到最大值;继续加入CaO时,CaO消耗了溶液中的水,Ca(OH)2析出,溶质质量和溶液质量都开始减小;当CaO把溶液中的水消耗完全时,溶质和溶液质量都减小为0
向一定量的饱和石灰水中加入CaO
向饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO时,溶剂质量随着CaO的加入逐渐减小[CaO+H2O===Ca(OH)2,放热反应],会析出溶质,所以溶质质量减少,且Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,故溶质质量分数也减小;当CaO把溶液中的水消耗完全时,溶质质量和溶液质量都减小为0
向一定量的不饱和石灰水中加入CaO
CaO和不饱和溶液中的水发生放热反应,CaO+H2O===Ca(OH)2,生成的Ca(OH)2溶解在水中,溶质质量和溶液质量均增大,当达到饱和状态时,溶质质量和溶液质量都达到最大值;继续加入CaO时,CaO消耗了溶液中的水,溶质Ca(OH)2析出,溶质质量和溶液质量都开始减小;当CaO足量,水被消耗完全时,溶质质量和溶液质量都减小为0
例1 (2018·衡阳改编)下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A.某温度下,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中,一份加催化剂,一份不加催化剂
C.通电使水分解
D.向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中,分别加入过量的镁和铝
例2 如图是四个实验绘制的图像,其中实验结果与对应图像不相符的是( )
A.向饱和石灰水中加入少量生石灰
B.向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
C.向一定质量的稀硫酸中加入锌片
D.20℃时,向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体
例3 (2018·贺州)下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
A.某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C.将一瓶浓硫酸露置于空气中
D.向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
例4 (2018·陕西)室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是( )
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7
D.d点溶液中较多的Ba2+、OH-、SO
、H+
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的正确的是()
A.CO、Fe2O3、Na2SO4等物质都含有氧元素、都属于氧化物
B.Fe2+、Fe3+、Fe三种微粒的质子数相同、化学性质也相同
C.NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl都能与NaOH反应放出NH3
D.浓硫酸、烧碱都有吸水性、都可以用来干燥CO2气体
2.现有16g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后,测得生成44g二氧化碳和36g水,关于该可燃物的说法正确的是()
A.只含有碳、氢两种元素
B.一定是氧化物
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
3.化学概念在逻辑上存在如图关系,对下列概念的说法正确的是()
A.化合物与单质属于重叠关系
B.单质与游离态属于并列关系
C.混合物与溶液属于交叉关系
D.化合物与氧化物属于包含关系
4.从海水(含氯化镁)中提取镁的步骤有:
①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;②在海水中加入石灰乳,沉淀、过滤、洗涤;⑧将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④电解无水氯化镁可得到金属镁.下列有关说法不正确的是()
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl2
C.步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化
D.以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应
5.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示。
下列说法正确的是
A.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
B.50s时,溶液中溶质为NaOH和NaCl
C.溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热
D.从20s到40s,溶液的温度升高,pH不变
6.下列化学用语表示正确的是
A.2个氮原子:
2N2B.碳酸:
CO32-
C.3个铁离子:
3Fe2+D.氯化铵中氮元素化合价:
7.下列化学用语表示正确的是
A.2个氢分子:
2HB.过氧化氢中氧元素的化合价:
C.铵根离子:
NH4+D.烧碱:
Na2CO3
8.下列四个实验方案设计合理的是
选项
目的
方案
A
除去木炭扮中的少量CuO
在空气中充分灼烧
B
除去CO2中混有的少量CO
足量的氢氧化钠溶液
C
鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4
取样,加熟石灰,研磨
D
陈去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
A.AB.BC.CD.D
9.下列图示的实验操作正确的是()
A.
取用药品B.
闻气体气味
C.
干燥氧气D.
测定溶液的pH
10.下列图象不能正确反映对应变化关系的是()
A.
向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸
B.
加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
C.
在一定温度下,向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
D.
向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
11.建设“美丽的社会主义强国”是十九大提出的新目标,下列做法不合适的是()
A.减少燃煤,使用清洁能源
B.向湖中大量抛撒含激素的饲料养鱼
C.启动大气污染强化治理督查
D.整治排放不达标企业
12.下列化学方程式书写错误的是()
A.CO2+C
2CO
B.4Fe+3O2
2Fe2O3
C.2CO+O2
2CO2
D.CaCO3
CaO+CO2↑
13.将一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如表:
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
12.8
28.0
6.4
1.0
反应一段时间后的质量/g
20.0
14.4
x
1.0
下列有关说法正确的是()
A.a和b是反应物B.该反应属于分解反应
C.
D.d一定是催化剂
14.在反应A+3B=2C+2D中,A和B的相对分子质量之比9:
11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD,则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为?
()
A.2:
1B.2:
3C.3:
1D.1:
2
15.下列关于金属材料的说法不正确的是()
A.用稀盐酸可以鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源
二、填空题
16.回答下列与水有关的问题。
(1)市售净水器中利用活性炭的________性除去水中的异味;
(2)用肥皂水检验软水和硬水时,出现较多泡沫的是________;
(3)电解水实验时,正极产生的气体是________。
17.中华传统文化博大精深,而化学诗词大会更有一番情趣。
请回答下列问题:
(1)“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金。
”这句诗描写了古人淘金时的情景。
“是金子总会发光”,说明金具有的性质是______“真金不怕火炼”,说明金具有的性质是______。
(2)“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
其中“烈火焚烧”是指石灰石在高温下煅烧,所发生的反应的化学方程式为______;若测得石灰石煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为40:
3(假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素),则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为______。
18.构成物质的粒子之间的关系如右图所示。
(1)甲是_____。
(2)氧气、汞和氯化钠3种物质中,由离子构成的是______。
(3)某粒子的结构示意图为
。
①当a=___时,该粒子是原子;②当a=11时,该粒子的符号为____。
(4)如右图所示,将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中,试管口放置一浸有浓盐酸的棉花,可观察到的现象是______,此现象说明分子具有的性质是_______。
(5)下图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。
请画出X分子的微观示意图:
________。
三、简答题
19.中小学生使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中的一种吸入后会引起慢性中毒。
二氯甲烷(CH2Cl2)的化学式体现出哪些信息?
(回答两条即可)
20.试根据组成或结构的不同,分析下列各组中物质(或粒子)性质不同的原因。
(1)金刚石和石墨:
_____________________;
(2)钠原子和氯原子:
_____________________。
四、实验题
21.结合下列实验装置回答有关问题;
(1)写出图中标有字母a的仪器名称:
_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____;化学方程式为_____,可用_____法收集氧气。
(3)若选择装置B来制取氧气,先向锥形瓶里加入_____,再通过长颈漏斗添加_____。
(4)若用装置E收集氧气,则氧气应从_____(选填“①”或“②”)端进入,检验氧气否收集满的方法是_____。
(5)制得的氧气用来完成如图G所示的实验集气瓶底部放少量水的目的_____。
写出反应的化学方程式:
_____。
(6)实验室常用装置C代替装置B制取二氧化碳气体。
装置C的优点是_____。
(7)若一氧化碳中混有少量二氧化碳,选择装置D除去杂质时,装置D中盛放的试剂是_____。
五、流程题
22.工业上用闪锌矿(主要含ZnS,还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):
(1)X的化学式是_______,图中用过量空气的目的是_________。
(2)①~④中属于化合反应的是______。
(3)Zn______(填“能”或“不能)与PbCl2溶液反应。
(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。
(5)结合下表数据设计:
从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。
物质
Zn
Pb
C
沸点℃
907
1749
4827
(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图,计算产生Y的质量__________。
(写出必要的计算过程)
六、计算题
23.为了测定某硫酸溶液的溶质质量分数,实验员用15%的氢氧化钠溶液40g与20g该硫酸溶液进行反应,反应后测得溶液的pH为7。
求:
(1)硫酸溶液的溶质质量分数是_____(精确到1%)
(2)反应后生成的硫酸钠的质量是_____克(精确到0.01g)
24.某兴趣小组在实验室里做制取氢气的实验,取6.5g锌和93.7g稀硫酸放入同一烧杯中,恰好完全反应。
请计算:
(写出计算过程)
(1)生成氢气的质量_____
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
_____
七、探究题
25.某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和未知浓度的稀盐酸制取纯净、干燥的氢气,并验证气体中是否含有杂质。
实验装置图如下:
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色
(1)装置A中仪器①的名称是________;写出发生反应的化学方程式______________。
(2)实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色,说明产生的气体中含有杂质水。
为了检验气体中还可能存在的杂质,可将E装置连接到上述装置_____(填序号)之间,气体从_____(填a或b)进入装置E。
(3)D装置中的试剂是________(写出名称)。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
D
C
B
D
C
D
B
C
B
B
B
A
B
二、填空题
16.吸附软水氧气
17.有金属光泽黄金的化学性质稳定
75%
18.原子氯化钠10Na+滴有石蕊的滤纸变红分子是不断运动的
三、简答题
19.⑴二氯甲烷是由碳,氢,氯三种元素组成⑵二氯甲烷分子是由碳,氢,氯三种原子构成。
20.碳原子的排列方式不同最外层电子数不同
四、实验题
21.酒精灯A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑向上排空气法或排水法二氧化锰过氧化氢溶液①带火星的木条放在②端导气管口,若木条复燃,则集满防止集气瓶炸裂3Fe+2O2
Fe3O4便于控制反应的开始与停止氢氧化钠溶液
五、流程题
22.CO2使焦炭完全反应①②能2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2将粗锌放在一容器中高温(保持温度907-1749℃),收集的锌蒸汽,冷却后可得纯净的锌140g
六、计算题
23.37%10.65g
24.2克16.1%
七、探究题
25.长颈漏斗Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑BCa浓硫酸
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列实验操作中,正确的是()
A.
酸和碱反应B.
检查装置气密性
C.
加热液体D.
闻气体的气味
2.下列有关实验操作的先后顺序正确的是()
A.点燃可燃性气体前,不一定要检验其纯度
B.CO还原CuO实验开始时,先通气体再加热
C.实验室制取气体时,先装入药品再检查气体气密性
D.分解高锰酸钾制取氧气结束时,先熄灭酒精灯再撤出导管
3.类推是学习化学的重要方法之一,但盲目类推又可能得出错误结论。
下列类推正确的是
A.原子和分子均是微观粒子,原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化中也不能再分
B.锌和银均是金属,锌能与稀硫酸反应放出氢气,则银也能与稀硫酸反应放出氢气
C.金刚石和石墨均是碳的单质,金刚石十分坚硬,则石墨也十分坚硬
D.H2SO4与HCl均是酸,H2SO4在水溶液中能电离出H+,则HCl在水溶液中也能电离出H+
4.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡和碳酸钾溶液五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有()
A.7个B.6个C.5个D.4个
5.如图所示:
t℃时,在100g溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲中加入10gKNO3固体,充分搅拌后恰好得到饱和溶液乙。
下列说法正确的是
A.适当降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液
B.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大
C.t℃时,KNO3的溶解度为30g
D.乙溶液的质量分数为30%
6.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应,反应停止后,天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是()
A.碳酸氢钠B.氢氧化钙C.碳酸镁D.氧化铝
7.用316g高锰酸钾制取氧气的实验里,反应一段时间后,测得在反应前后固体物质中锰元素的质量分数之比为71:
79,则生成氧气的质量是()
A.8gB.16gC.64gD.32g
8.在进行“空气中的氧气会
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