绪论 第一第二.docx
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绪论第一第二
化学教案-初中化学
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、教学目标
1.知识目标:
a常识性介绍化学研究的对象。
b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别;并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
c初步了解物理性质和化学性质。
2.能力目标:
培养学生观察、描述实验的能力,启发学生学习化学的兴趣,激发学生学习化学的知觉性和积极性。
二、教学重点、难点、疑点
重点:
物理变化、化学变化的概念(区别)及其应用。
难点:
如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
三、实验及教具准备:
试管,带弯管的单空橡皮塞,酒精灯,玻璃片,烧杯,坩埚钳,石棉网,铁架台(带铁夹),研钵,火柴,药匙,胆矾,碱式碳酸铜,镁带,澄清石灰水,水。
四、学法引导
1.学会概念辨别,注意概念间的区别与联系。
如,化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别;从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。
2.学会观察化学实验。
首先要观察变化前物质的颜色、状态;再注意观察变化中的现象,如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等;反应停止后,生成物的颜色、状态、气味等。
学会观察实验,将有助于我们思考变化的原因,推测变化的原理,总结变化的规律。
五、课时安排
2课时
六、教学过程:
导入新课:
利用现代化的教学手段,可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”;表演小魔术:
会变色的“水”(稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸);看课本中的彩图:
小猫烤火、水中的鸟笼,引入新课。
新课讲授:
一、化学是研究什么的?
化学研究物质,如水是由什么元素(第二章学)组成?
水由什么构成?
(第三章学)构成水的粒子结构怎样?
(第三章学)水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质?
这都是化学要研究的内容。
化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。
板书:
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学,许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的,因此必须学会观察实验的方法。
教师讲解观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验,主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。
分别由学生描述并记录实验现象。
演示[实验1]水的沸腾
[实验2]胆矾的研碎
实验编号
变化前的物质
变化时发生的现象
变化后产生的物质
1
液态的水
沸腾时生成的水蒸气遇玻璃
又凝结成液体
液态的水
2
蓝色块状的胆矾
块状固体被粉碎
蓝色粉末状的胆矾
[实验3]镁带的燃烧
[实验4]加热碱式碳酸铜
3
银白色的镁带
燃烧,放出大量的热,同时
发出耀眼的白光
白色氧化镁粉末
4
绿色粉末状的
碱式碳酸铜
加热后,绿色粉末变成黑色,
管壁出现小水滴,石灰水变
浑浊
三种其他物质:
氧
化铜(黑色)、水、
二氧化碳
二、物理变化和化学变化
[提问]实验1、2有什么共同特征?
实验3、4有什么共同特征?
1、2这两个实验的一个共同特征,就是物质的形态发生了变化,没有生成其他的物质。
这是判断物质发生物理变化的依据。
3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质,这是判断化学变化的依据。
板书:
物理变化:
没有生成其他物质的变化。
化学变化:
变化时都生成了其他物质。
(化学反应)
[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系?
在化学变化过程中除生成其他物质外,还伴随发生一些现象,如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。
这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生,但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。
[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么?
[练习]口答课本第5页习题1、2。
[讨论]下列说法中正确的是
A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化
C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化
解答此类题要熟悉下列要点:
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化,又叫化学反应
现象
物质的状态、形状等发生
变化
放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀
等等
实例
冰→水→水蒸气,汽油挥发,
木材制成桌椅
铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐烂
根本区别
(判断依据)
是否生成其他物质
关系
化学变化的过程中一定伴随物理变化
物理变化的过程中不一定有化学变化
三、物理性质和化学性质
通过四个实验,我们知道水沸腾时能变成水蒸气,而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴,胆矾是蓝色的晶体,镁带在空气中能燃烧,碱式碳酸铜受热能转化成三种物质,这些都是物质本身特有的属性,即物质的性质,引出物理性质和化学性质的概念。
[讲述]物质的性质,无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性,物质不同,其性质也不同。
下表有助区别两种概念。
[投影]
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质确定
由感觉器官直接感知或由仪器测知
通过化学变化可知
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等
可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
[讨论]
1、下列哪种性质属于化学性质?
( )
A.导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性
2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )
A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖
3、判断下列描述哪些是物理变化?
哪些是化学变化?
哪些是物理性质?
哪些是化学性质?
A、铜绿受热时会分解;
B、纯净的水是无色无味的液体;
C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁;
D、氧气不易溶于水且比空气重;
E、木棒受力折断。
[小结]物质的变化和物质的性质的区别。
我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。
七,板书设计
绪言
一、 化学是研究什么的?
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
观察实验的方法:
[投影]变化前:
物质的颜色、状态、气味。
变化中:
物质发生的主要现象,如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生,产生的气体是否有气味,有什么颜色的沉淀产生等。
变化后:
生成物的颜色、状态、气味。
二、 物理变化和化学变化
物理变化:
没有生成其他物质的变化。
化学变化:
变化时都生成了其他物质。
(化学反应)
三、 物理性质和化学性质
四、 化学史
八,教学反思:
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一,教学目标:
1、了解物理变化和化学变化的概念,知道两者的区别和联系,并能判断日常生活中一些物质的变化。
2、了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质,哪些是化学性质。
二,教学重点和难点:
教学重点:
1、理解物理变化和化学变化的概念,化学变化的特征及两种变化的判断。
2、能正确描述观察到的实验现象。
教学难点:
能正确区别物质的变化。
三,教学方法:
实验探究——归纳总结——补充讲解——练习提高
四,教学用具:
试管、铁架台、烧杯、酒精灯、研钵、玻璃片、镊子:
胆矾、镁条、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水等
五,教学过程:
引入新课:
在上节课,我们研究了什么是化学。
在千姿百态的物质世界里,各种物质之间存在着相互作用,不断地发生着变化。
例如:
我们日常生活见到的水蒸气和冰、食物的腐败、燃料的燃烧、钢铁制品在潮湿的环境中会慢慢生锈等,认识物质性质及变化特点,掌握其变化规律是人类认识自然、改造自然所必需的。
化学就是研究物质的性质和变化的科学,这节课我们就来学习物质的变化和性质。
板书:
课题1物质的变化和性质
师:
化学是一门以实验为基础的学科,许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的,因此必须学会观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验,主要观察变化前后物质颜色、状态、列表记录。
[演示实验]课本P6[实验 1-1][实验 1-2]
[观察现象]
实验序号
变化前的物质
变化时的实验现象
变化后的物质
有无新物质生成
1-1
液态的水
水沸腾,透明液体,有蒸汽,玻璃片有水滴
液态的水
无新物质生成
1-2
蓝色块状的胆矾
蓝色块状的胆矾变成蓝色的粉末状
蓝色的粉末状
无新物质生成
师:
上述变化有什么特点?
生:
都是没有新物质生成的变化。
板书:
一、物质的变化
(一)物理变化
1、概念:
没有生成其他物质的变化叫做物理变化
2、特征:
没有其他物质生成,只是形状、状态(气体、液体、固体)的变化。
[讨论交流]例举生活中常见的物理变化的例子。
生:
瓷碗破碎,潮湿的衣服经太阳晒后变干了,夏天从冰箱里取出的瓶子外壁迅速附着一层水雾,灯泡通电放热发光等
[演示实验]
[实验现象]
实验操作
变化前的物质
变化时的实验现象
变化后的物质
有无新物质生成
将纸揉成一团
一张完整的纸
形状变化
纸团
无新物质生成
将一张纸撕碎
一张完整的纸
形状变化
碎纸
无新物质生成
点燃一张完整的纸
一张完整的纸
产生火焰,变成灰烬和烟雾
有二氧化碳,其他新物质生成
有新物质生成
[演示实验]课本P6[实验 1-3][实验 1-4]
[观察现象]
实验序号
变化前的物质
变化时的实验现象
变化后的物质
有无新物质生成
1-3
蓝色胆矾溶液
蓝色沉淀生成
蓝色氢氧化铜沉淀生成
有新物质生成
1-4
颗粒状石灰石
有气泡产生,澄清石灰水变浑浊
二氧化碳气体生成等
有新物质生成
[归纳]物质发生变化时生成其它物质,这种变化叫做化学变化。
[讨论交流]例举生活中常见的化学变化的例子。
生:
洗净的铁锅出现锈斑,食物腐败,人和动物的呼吸,植物的光合作用等
[知识迁移]观察是学习化学的重要环节。
要了解物质发生的变化,必须从观察入手,在观察中思考,对观察到的变化条件、现象和结果进行科学地分析和归纳,我们就可以得出结论。
板书:
(二)化学变化
1、概念:
有其他物质生成的变化叫做化学变化(又叫化学反应)
2、特征:
有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
常伴随能量变化,常变现为吸热、放热、发光等
[讨论]:
1、判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么?
化学变化的依据是有新物质生成
2、灯泡发光是什么变化?
上述变化可以分为哪几类?
哪个是化学变化?
为什么?
[阅读]化学变化中伴随的现象。
[归纳]化学反应中伴随的现象有:
发光、发热、变色、产生气体、沉淀,这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
但有这些现象发生不一定是化学变化。
师:
物理变化和化学变化是相互联系的,那么它们之间有什么关系呢?
生:
在化学变化中一定伴有物理变化,物理变化中不一定有化学变化;二者的本质区别在于是否有新物质生成。
注:
现象只是判断的依据,不是根本,有发光、发热、生成气体现象的并非一定是化学变化。
师:
化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的一门自然科学。
下面我们一起来学习物质的性质。
我们将物质在变化中变现出来的性质分别叫做化学性质和物理性质。
板书:
二、物质的性质
(一)化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
师:
我们刚刚做的实验3、4、5中,纸片点燃有二氧化碳气体生成,胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜沉淀生成,石灰石和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成。
这里这些物质表现出来的性质都是化学性质。
师:
请同学们举一些日常生活中物质化学性质的例子。
生:
蜡烛(纸张、木材等)能燃烧;铁在潮湿的空气中易生锈,在干燥的空气中难生锈等
师:
回答得很好,看来同学们都是生活中的有心人。
那化学变化和化学性质有什么联系呢?
生:
化学性质是物质在化学变化中表现出来的。
师:
在叙述物质的性质时,往往有下列字:
能、会、可以、易、难等,例如:
1.汽油燃烧——化学变化汽油能燃烧——化学性质
2.铁生锈——化学变化铁(在潮湿的空气中)易生锈,铁(在干燥的空气中)难生锈——化学性质
3.胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应——化学变化胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应——化学性质
师:
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质,化学性质有可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
物质不需要化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
板书:
(二)物理性质
物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质
注:
这里不需要化学变化有两层含义:
一是不需要变化就表现出来的性质;二是在物理变化中表现出来的性质,例如:
物质的颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度等,这些性质是可以被感知和测量。
下面我们重点介绍几个重要的物理性质。
板书:
1.熔点
师:
当固体物质受热时,达到一定温度就会变为液态,这个过程叫熔化,物质的熔化温度叫熔点。
一般来说固体变成液体和液体变成固体的温度是相同的。
板书:
2.沸点
师:
液体加热到一定温度就会沸腾变成气体,如我们做的第一个实验。
同学们知道水的沸点是多少度?
生:
100。
C
师:
对!
100。
C是水在常温下的沸点。
同学们知道为什么高压锅做饭快吗?
生:
温度高。
师:
为什么温度高呢?
生:
.......
师:
这是由于高压锅内水沸腾时的温度高,物质的沸点随着大气压强的增大而增大。
师:
展示相同体积的铝块和铁块,大家如何分出哪块是铁,那块是铝?
生甲:
看颜色,铁发黑
生乙:
掂一下,重的是铁
师:
为什么体积相同而质量不同呢?
这是由于它们的密度不同。
我们把单位体积的质量叫做密度。
板书:
3.密度公式:
密度=质量/体积
师:
熔点、沸点、密度等都是物质的重要物理性质,在生产、生活和科研中,了解物质的物理性质是很重要的。
物质的熔点、沸点和密度以及大气压强等数据,在物理、化学等手册上一般都能查到。
我们学习了“物理变化和化学变化”和“化学性质和物理性质”,在使用时我们如何区别呢?
师:
性质是物质的固有属性,是一种“能力”,而变化是一个过程,是性质的具体表现。
就用举重运动员来打个比方,举重运动员在举重运动中表现出来的能力叫举重能力。
同理,物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
六,课堂练习:
1、有关物质的变化叙述正确的是()
A.不需加热的变化是物理变化B需要加热才能发生的变化是化学变化
C物质燃烧时一定发生化学变化D伴有发光发热的变化一定是化学变化
2、下列变化中,属于化学变化的是()
A滴水成冰B汽油燃烧C菜刀生锈D酒精挥发
七,课堂小结:
这节课我们学习了“物理变化和化学变化”和“化学性质和物理性质”,这是学习化学的基本概念。
我们不仅要掌握这些概念,更重要是分清哪些是物理变化,哪些是化学变化等,这就需要我们多思考,多练习。
八,板书设计:
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
(一)物理变化
1.概念:
没有生成其他物质的变化叫做物理变化
2.特征:
没有其他物质生成,只是形状、状态(气体、液体、固体)的变化。
(二)化学变化
1.概念:
有其他物质生成的变化叫做化学变化(又叫化学反应)
2.特征:
有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
常伴随能量变化,常变现为吸热、放热、发光等
注:
现象只是判断的依据,不是根本,有发光、发热、生成气体现象的并非一定是化学变化。
二、物质的性质
(一)化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
(二)物理性质
物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质
1.熔点
2.沸点
3.密度公式:
密度=质量/体积
总结反思:
物质在化学变化中才能表现出来的性质叫化学性质,如:
可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
而不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质,如:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度属于物理性质。
这些性质是可以被感知和测量。
九,教学反思:
课题2:
化学是一门以实验为基础的科学
一,教学目标:
1、知识与技能:
认识实验是化学学习的重要途径,学会细致、准确、客观地观察、描述和记录实验现象。
2、过程与方法:
能有意识地发现生活中值得探究的问题,并能进行实验,通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
3、情感与价值观:
体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系,关注与化学有关的社会问题,认识学习化学的价值。
二,实验准备:
1、澄清石灰水,水
2、蜡烛、小刀、火柴、烧杯(干燥、洁净)、集气瓶、玻璃片、水槽。
三,课时安排:
二课时
四,教学过程:
第一课时:
实验探究:
探究1:
观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究
探究指导:
观察方法:
运用味觉以外的感觉器官对蜡烛燃烧前、燃烧时和熄灭后进行详细的、客观的观察、描述和记录。
记录方法:
课本第九页探究实验报告。
探究观察提示:
1、点燃前:
观察色、味、状态,形状,硬度,溶于水的性质,是否浮在水面,水里或沉入水底。
2、点燃时:
发生了哪些变化?
火焰的层次怎样,亮度怎能样,温度高低怎样?
怎样证明它的生成物是什么?
3、熄灭时:
有何现象?
迅速用火柴点刚熄灭的白烟,蜡烛能否重新燃烧?
探究参考:
1、点燃前:
蜡烛为圆柱形,白色固体,半透明,有轻微的气味,质地柔软。
用小刀可切割,指甲可划出痕迹,中心由细线拧成的烛芯,把切下的小块蜡烛放入水中,不溶于水且浮在水面上,说明密度比水小。
2、点燃时:
蜡烛能被点燃,燃烧时较安静,并能持续燃烧,有火焰产生,火焰会随气流闪烁、摇晃,火焰上有黑烟向上冲,火焰分层次,上层火焰黄色且明亮,中层较暗,内层底部淡蓝色,把火柴梗放入烛火中,外层火焰处最先碳化,说明外焰温度最高。
加热物体时应用外焰。
3、熄灭时:
有白烟从烛芯飘出,迅速用火柴点燃白烟,火会顺白烟将蜡烛重新点燃。
实验中注意的问题:
1、点燃蜡烛时要仔细观察前、中、后的所有现象。
2、火柴梗放入火焰中时间为2S左右。
3、点燃蜡烛熄灭后的白烟时,最好选粗蜡烛且速度要快。
小结:
略
作业:
探究实验报告。
教后:
第二课时:
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
回顾旧识:
人的呼吸过程是一个什么样的过程?
思维猜想:
人每时每刻都在进行呼吸,人吸进的气体和呼出的气体是否一样?
作出猜想
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
制定计划收集实证:
查阅资料,设计实验,验证自己的假设。
探究提示:
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
2、氧气能使带火星的木条复燃。
3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。
探究指导:
1、收集两瓶空气做对照实验(如何收集?
)
2、收集两瓶呼出的气体做实验。
提问:
如何收集呼出的气体?
演示:
用排水集气法收集气体。
3、收集一瓶呼出的气体,用澄清的石灰水检验。
同时做空气的对比实验。
4、收集一瓶呼出的气体,用燃着的小木条检验。
同时做空气的对比实验。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
同时做空气的对比实验。
由以上实验得出的初步结论是:
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
探究参考:
步骤1:
瓶内无水且瓶口向外冒气泡
步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
步骤3、呼出气体中浑浊多此,说明探究参考
步骤1:
瓶内无水且瓶口向外冒气泡。
步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
步骤3、呼出气体中浑浊更多些,说明呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
步骤4、呼出气体中燃着的木条熄灭,说明呼出的气体中二氧化碳浓度大,不利于燃烧。
步骤5、呵气的玻璃片上有较多的水珠,说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气中高。
结论:
跟空气相比,人呼出的气体中氧气含量减少,二氧化碳和水的含量增加。
步骤4、呼出气体中燃着的木条熄灭,说明二氧化碳浓度大,不利于燃烧。
步骤5、呵气的玻璃片上有较多水珠,说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气高。
结论:
跟空气相比,人呼出的气体中氧气含量减少,二氧化碳和水的含量增加
实验中应注意的问题:
1、呼气导管应用饮料吸管,不要用实验室中的玻璃管。
2、呼气换气时不要把集气瓶中的水吸入口中。
3、实验中倒入瓶中的石灰水应相同(同体积同浓度),且量要足。
4、伸入瓶中的木条燃烧的情况应相同。
5、探究参考
步骤1:
瓶内无水且瓶口向外冒气泡。
步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
交流讨论:
1、与其他组的实验结论是否相同?
分析其他可能的结论,并再讨论如何证明你的推断。
2、从生物的角度,分析吸入和呼出的气体不同的原因。
四,教学反思评价:
1、学完本课题你的收获是什么?
受到哪些启发?
2、你明白了什么是科学探究?
五,作业安排:
科学探究报告册
六,教学反思:
课题3走进化学实验室
第
(一)课时
一,教学目标:
1、认识化学实验室的设备,切记化学实验室安全规则;
2、了解常用仪器名称、特点和用途;
3、练习并初步掌握实验基本操作技能,培养实事求是、严肃认真的科学态度。
二,学习重点难点:
学习重点:
1、实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
2、药品的取用方法。
学习难点:
练习药品取用的操作要领。
三,教学过程:
一、阅读教材P17页,认识化学实验室、常用实验仪器。
二、初中化学常用仪器的用途与使用注意事项。
仪器
用途
注意事项
试管
用做少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用
加热后不能骤冷,防止炸裂
试管夹
用于夹持试管
防止烧损和腐蚀
玻璃棒
用于搅拌、过滤或转移液体时引流
酒精灯
用于加热
见酒精灯的使用及给物质加热部分的说明
胶头滴管滴瓶
胶头滴管用于吸取和滴加少量液体
滴瓶用于盛放液体药品
胶头滴管用过后应立即洗净,再去吸取其他药品
滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用
仪器
用途
注意事项
用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作
烧杯
用做配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。
加热时应放置在石棉网上,使受热均匀
量度液体体积
不能加热,不能做反应容器
用做收集或贮存少量气体
三、实验室药品取用规则:
1、对实验室里所用的药品,要做到“三不”,即:
不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体的气味),不得品尝任何药品的味道。
2、注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般应该按最少量(1-2mL)取用液体。
固体只需盖满试管底部即可。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。
4.实验中要特别注意保护眼睛。
万—眼睛里溅进了药液(尤其是有腐蚀性或有毒的药液),要立即用水冲洗(切不可用手揉
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