套卷江苏省无锡市洛社高级中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx
- 文档编号:25229392
- 上传时间:2023-06-06
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:172.96KB
套卷江苏省无锡市洛社高级中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx
《套卷江苏省无锡市洛社高级中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《套卷江苏省无锡市洛社高级中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
套卷江苏省无锡市洛社高级中学学年高一上学期期中考试化学试题
江苏省无锡市洛社高级中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。
本试卷满分100分,考试时间100分钟;选择题答案请填涂在选择题答题卡上.
可能用到的相对原子质量:
H-1Al-27N-14O-16Na-23Na-23
S-32Cl-35.5Fe-56C-12Mn-55
第Ⅰ卷选择题(共52分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题2分,共28分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放,已使全球环境受到严重破坏。
控制二氧化碳排放,需要从人人做起,“低碳生活”成为新的时尚潮流。
下列不属于“低碳生活”方式的是
A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机
B.尽量使用太阳能等代替化石燃料
C.减少使用一次性餐具
D.提倡塑料袋的无偿使用
2.2012年2月新华网报道,加拿大开发出生产医用放射性同位素:
4399Te简单方法。
下列关于:
4399Te的叙述正确的是
A.原子序数是99B.质量数是43C.中子数是99D.电子数是43
3.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰属于
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
4.高铁的快速发展方便了人们的出行。
工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:
2A1十Fe2O3=2Fe十A12O3,其中Fe2O3是
A.氧化剂B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
5.下列物质中,属于电解质且能导电的是
A.铜片B.稀硫酸C.熔融的氯化钠D.固体氯化钾
6.下列叙述正确的是
A.摩尔是物质数量的单位B.1mol氧气的质量是32g·mol-1
C.CO2的摩尔质量是44gD.0.5molH2SO4中含有2mol氧原子
7.人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
下列分类中,前者包含后者的是
A.氧化物、化合物B.溶液、分散系
C.含氧酸、酸D.化合物、电解质
8.某元素的离子Am-核内有n个中子,核外有x个电子。
该原子的质量数是
A.x-m+nB.x+m+nC.m+n-xD.x-n+m
9.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A.将NaHCO3固体加入新制的氯水中,有无色气泡(H+)
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水,溶液变蓝(Cl2)
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)
D.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
10.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。
从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
11.现在有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是
A.AgNO3B.酚酞试液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水
12.将10mL5mol/L的HCl溶液稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/LB.0.25mol/L
C.0.1mol/LD.1mol/L
13.自来水可用Cl2消毒,若这样的自来水配制溶液,不会产生明显药品变质问题的是
A、AgNO3B、KIC、Na2CO3D、NaCl
14.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:
2:
3,则三种溶液的物质的量浓度之比为
A、1:
2:
3B、1:
6:
9
C、1:
3:
3D、1:
3:
6
二、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题有1~2个选项符合题意)
15.若NA表示阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A、标准状况下,22.4LCO2与CO的混合气体中含有碳原子NA
B、1.8gNH4+中含电子数NA
C、标准状况下,22.4LH2O含原子数3NA
D、活泼金属与盐酸反应,每放出1molH2,其电子转移的数目为NA
16.下列反应中氯元素被氧化的是
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.Cl2+H2=2HCl
C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
17.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2的混合气体,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A.原子总数B.质子总数
C.分子总数D.质量
18.溴与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性强,下面是根据氯气的性质,对溴单质性质的预测,其中不正确的是
A.溴单质可以和烧碱溶液反应
B.溴单质只具有氧化性
C.溴原子最外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子
D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
19.下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl浓度相等的是
A.150mL1mol/LNaCl溶液
B.75mL1mol/LCaCl2溶液
C.100mL1mol/LKCl溶液
D.50mL1mol/L的AlCl3溶液和50mL1mol/LNaCl溶液混合成100ml溶液
20.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是
A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16
C.氢原子个数比为4∶3D.氢原子质量比为17∶12
2013~2014学年度第一学期期中考试
高一化学试题
命题单位:
宜兴市东山高级中学
第Ⅱ卷非选择题(共48分)
21、(每空2分,共8分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤
(1)____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)____分离水和汽油的混合物。
(4)____分离CCl4和苯(二者互溶)的混合物。
22.(每空1分,共9分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL,回答下列问题
(1)所需仪器为:
托盘天平、50mL烧杯,若要完成实验,还需要三种玻璃仪器为:
、和.
(2)请写出该实验的实验步骤:
①计算,②称量gNaCl,③溶解,④移液,⑤,
⑥,⑦摇匀。
(3)试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。
(用偏低、偏高、无影响填空)。
1用天平称量氯化钠后,发现砝码底部有锈斑。
所配溶液的浓度:
②为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。
在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容。
所配溶液的浓度:
③定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。
则所配溶液的浓度:
23.(12分)实验室制取氯气并检验其性质的装置如下。
试回答下列问题:
(1)仪器A的名称是 ;
(2)请写出装置H中反应的化学方程式:
;
(3)试管C中干燥的红花褪色的原因是 ;
(4)试管D中的现象是 ;
(5)试管F中浓H2SO4的作用是 ,
(6)装置G为收集氯气的装置,则应选择(填代号) ;(气流方向都是自左向右→)
24.(5分)海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
(1)步骤
和步骤
的实验操作名称是
(2)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是:
一是:
;二是:
.
(3)请设计一个简单实验,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。
25.(6分)A是人们生活中常见的调味品,常温下H为黄绿色气体,E是造成大气温室效应的主要气体。
根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是。
(2)化合物B是。
(3)②反应化学反应方程式是,
④反应化学反应方程式是,
26、(8分)实验室常用反应:
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
来制取氯气。
用400g,36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,现制得标准
状况下的氯气4.48L,试回答下列问题:
(2分)理论上需要多少克二氧化锰?
(3分)参加反应的HCl的物质的量为多少?
(3分)将反应后剩余的溶液,用水稀释至500mL,求稀释后
溶液中Cl—的物质的量浓度?
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。
本试卷满分100分,考试时间100分钟;选择题答案请填涂在选择题答题卡上.
可能用到的相对原子质量:
H-1Al-27N-14O-16Na-23
S-32Cl-35.5Fe-56C-12Mn-55
第Ⅰ卷选择题(共52分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题2分,共28分。
每小题只有一个选项符合题意)
D1.大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放,已使全球环境受到严重破坏。
控制二氧化碳排放,需要从人人做起,“低碳生活”成为新的时尚潮流。
下列不属于“低碳生活”方式的是
A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机
B.尽量使用太阳能等代替化石燃料
C.减少使用一次性餐具
D.提倡塑料袋的无偿使用
D2.2012年2月新华网报道,加拿大开发出生产医用放射性同位素:
4399Te简单方法。
下列关于:
4399Te的叙述正确的是
A.原子序数是99B.质量数是43C.中子数是99D.电子数是43
D3.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰属于
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
A4.高铁的快速发展方便了人们的出行。
工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:
2A1十Fe2O3=2Fe十A12O3,其中Fe2O3是
A.氧化剂B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
C5.下列物质中,属于电解质且能导电的是
A.铜片B.稀硫酸C.熔融的氯化钠D.固体氯化钾
D6.下列叙述正确的是
A.摩尔是物质数量的单位B.1mol氧气的质量是32g·mol-1
C.CO2的摩尔质量是44gD.0.5molH2SO4中含有2mol氧原子
D7.人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
下列分类中,前者包含后者的是
A.氧化物、化合物B.溶液、分散系
C.含氧酸、酸D.化合物、电解质
A8.某元素的离子Am-核内有n个中子,核外有x个电子。
该原子的质量数是
A.x-m+nB.x+m+nC.m+n-xD.x-n+m
D9.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A.将NaHCO3固体加入新制的氯水中,有无色气泡(H+)
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水,溶液变蓝(Cl2)
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)
D.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
B10.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。
从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
C11.现在有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是
A.AgNO3B.酚酞试液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水
B12.将10mL5mol/L的HCl溶液稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/LB.0.25mol/L
C.0.1mol/LD.1mol/L
D13.自来水可用Cl2消毒,若这样的自来水配制溶液,不会产生明显药品变质问题的是
A、AgNO3B、KIC、Na2CO3D、NaCl
B14.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:
2:
3,则三种溶液的物质的量浓度之比为
A、1:
2:
3B、1:
6:
9
C、1:
3:
3D、1:
3:
6
二、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题有1~2个选项符合题意)
AB15.若NA表示阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A、标准状况下,22.4LCO2与CO的混合气体中含有碳原子NA
B、1.8gNH4+中含电子数NA
C、标准状况下,22.4LH2O含原子数3NA
D、活泼金属与盐酸反应,每放出1molH2,其电子转移的数目为NA
CD16.下列反应中氯元素被氧化的是
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.Cl2+H2=2HCl
C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
AC17.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2的混合气体,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A.原子总数B.质子总数
C.分子总数D.质量
B18.溴与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性强,下面是根据氯气的性质,对溴单质性质的预测,其中不正确的是
A.溴单质可以和烧碱溶液反应
B.溴单质只具有氧化性
C.溴原子最外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子
D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
B19.下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl浓度相等的是
A.150mL1mol/LNaCl溶液
B.75mL1mol/LCaCl2溶液
C.100mL1mol/LKCl溶液
D.50mL1mol/L的AlCl3溶液和50mL1mol/LNaCl溶液混合成100ml溶液
BD20.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是
A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16
C.氢原子个数比为4∶3D.氢原子质量比为17∶12
2013~2014学年度第一学期期中考试
高一化学试题
命题单位:
宜兴市东山高级中学
第Ⅱ卷非选择题(共48分)
21、(每空2分,共8分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤
(1)__F__分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)__C__从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)__D__分离水和汽油的混合物。
(4)__E__分离CCl4和苯(二者互溶)的混合物。
22.(每空1分,共9分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL,回答下列问题
(1)所需仪器为:
托盘天平、50mL烧杯,若要完成实验,还需要三种玻璃仪器为:
100mL的容量瓶、玻璃棒和胶头滴管.
(2)请写出该实验的实验步骤:
①计算,②称量5.9gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗涤,
⑥定容,⑦摇匀。
(3)试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。
(用偏低、偏高、无影响填空)。
2用天平称量氯化钠后,发现砝码底部有锈斑。
所配溶液的浓度:
偏高
②为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。
在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容。
所配溶液的浓度:
偏高
③定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。
则所配溶液的浓度:
偏低
23.(12分)实验室制取氯气并检验其性质的装置如下。
试回答下列问题:
(每格2分)
(1)仪器A的名称是分液漏斗 ;
(2)请写出装置H中反应的化学方程式:
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;
(3)试管C中干燥的红花褪色的原因是 制得的Cl2中含水 ;
(4)试管D中的现象是 产生白色沉淀 ;
(5)试管F中浓H2SO4的作用是 吸收Cl2中的水 ,
(6)装置G为收集氯气的装置,则应选择(填代号) 甲、丙 ;(气流方向都是自左向右→)
24.(5分)海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
(每格1分)
(1)步骤
和步骤
的实验操作名称是
过滤,
蒸馏
(2)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是:
一是:
碘易溶于苯微溶于水;二是:
苯与水互不相溶.
(3)请设计一个简单实验,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。
取提取碘后的水溶液适量于试管中,滴入适量的淀粉溶液,如果出现蓝色说明还含有单质碘,反之就不含。
25.(6分)A是人们生活中常见的调味品,常温下H为黄绿色气体,E是造成大气温室效应的主要气体。
根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是H21分。
(2)化合物B是H2O1分。
通电
(3)②反应化学反应方程式是
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2分
④反应化学反应方程式是
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2分
32、(8分)实验室常用反应:
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
来制取氯气。
用400g,36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,现制得标准
状况下的氯气4.48L,试回答下列问题:
(2分)理论上需要多少克二氧化锰
17.4g
(3分)参加反应的HCl的物质的量为多少?
0.8mol
(3分)将反应后剩余的溶液,用水稀释至500mL,求稀释后
溶液中Cl—的物质的量浓度?
6.4mol/L
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 无锡市 高级中学 学年 上学 期中考试 化学试题