人教版选修4化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡高考试题汇编doc.docx
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人教版选修4化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡高考试题汇编doc
人教版选修4化学反应原理
第三章水溶液中的离子平衡高考试题汇编
(试题来源于2006-2008年高考试题)
Ⅰ卷选择题
1.(08年全国理综I·12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
2.(08年全国理综Ⅱ·7)实验室现有三种酸碱指示剂,其pH变色范围如下
甲基橙:
3.1~4.4石蕊:
5.0~80酚酞:
8.2~10.0
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,
下列叙述中正确的是D
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞做指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊做指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞做指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞做指示剂
3.(08年全国理综Ⅱ·9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:
2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为C
A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1C.005mol·L-1D.0.50mol·L-1
4.(08年天津理综·9)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H++CH3COO-,下列叙述不正确的是B
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
5.(08年山东理综·15)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是C
提示:
BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
6.08年重庆理综·76)向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO—浓度的变化依次为A
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
7..(08年广东化学·9)已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO32-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1)。
若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO32-浓度随时间变化关系的是B
8.(08年广东化学·17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是C
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
9.(08年广东化学·18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是D
10.(08年江苏化学·12)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是AC
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
1.(08年海南化学·9)下列离子方程式中,属于水解反应的是C
A.HCOOH+H2O
HCOO—+H3O+
B.CO2+H2O
HCO3—+H+
C.CO32—+H2O
HCO3—+OH—
D.HS—+H2O
S2—+H3O+
(08年上海化学·11)常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是A
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
12.(08年上海化学·14)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是A
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
13.(07年高考广东化学卷·19)下列说法正确的是BD
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
(07年高考广东化学卷·2)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是B
A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸
.(07年高考理综重庆卷·10)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是D
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3
.(07年高考海南化学卷·3)下列叙述正确的是C
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
.(07年高考上海化学卷·13)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是B
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
.(2007年高考理综天津卷·11)25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-;H>0,下列叙述正确的是B
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
.(07年高考理综山东卷·14)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是D
A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
.(07年高考上海化学卷·21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是BD
A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水
.(07年高考上海化学卷·6)下列过程或现象与盐类水解无关的是B
A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
.(07年高考全国理综卷I·7)室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是C
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
.(07年高考全国理综卷II·7)0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于C
A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0
.(07年高考理综山东卷·10)物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中,pH最大的是C
A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液
.(07年高考广东化学卷·15)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是AD
A.0.1mol/LNa2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1mol/LNH4Cl溶液:
c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:
c(Na+)=c(NO3-)
.(07年高考江苏卷·15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是CD
A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中:
c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
.(07年理综北京卷·)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是C
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
.(07年高考理综四川卷·11)在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是D
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
.(07年高考理综天津卷·10)草酸是二元中弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。
常温下,向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是D
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol·L-1
B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol·L-1
D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
.(07年高考理综山东卷·15)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为B
提示:
①H2C2O4是二元弱酸;
②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A.0.008889B.0.08000C.0.1200D.0.2400
18.(06全国卷10)在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
=CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
19.(06全国卷13).由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,
c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1
20.(06全国卷Ⅱ7)将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是:
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
21.(06北京卷11).某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
②
强酸
强碱
V(HX)<V(YOH)
③
弱酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)
④
弱酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
22.(06上海卷15)在标准状况下,向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/LB.0.05mol/L
C.1mol/LD.0.1mol/L
23.(06上海卷20).室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是
A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水
24.(06上海卷21).为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A.一定有SO32-离子B.一定有CO32-离子
C.不能确定C1—离子是否存在D.不能确定HCO3-离子是否存在
25.(06上海卷22).已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是
A.a—b时沉淀的物质的量:
A1(OH)3比BaSO4多
B.c—d时溶液中离子的物质的量:
AlO2-比Ba2+多
C.a—d时沉淀的物质的量:
BaSO4可能小于A1(OH)3
D.d—e时溶液中离子的物质的量:
Ba2+可能等于OH-
26.(06天津卷10)。
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(CI-)>c(NH4+)>c(H+)=(OH-)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液为pH大
27.(06天津卷11).某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
28.(06四川卷12).25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是
A.c(NH+4)=c(SO2-4)B.c(NH+4)>c(SO2-4)
C.c(NH+4) 29.(06广东卷14).室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是 A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 30.(06重庆卷9.)温度相同、浓度均为0.2mol的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、 ⑤ ⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是 A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤ C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③ Ⅱ卷非选择题 31.(08年山东理综·29)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。 已知: C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ·mol-1 CH3CHCH2(g)=CH4(g)+HCCH(g)△H2=32.4kJ·mol-1 则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)+H2(g)的△H=kJ·mol-1。 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。 电池反应方程式为;放电时CO32-移向电池的(填“正”或“负”)极。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。 常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1=。 (已知10-5.60=2.5×10-6) (4)常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。 32.(08年江苏化学·17)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下: 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。 查表得 BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1① BaSO4(s)+2C(s) 2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1② (1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。 Na2S水解的离子方程式为。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时, =。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10] (3)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H=kJ·mol-1。 (4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 ,。 33.(08年海南化学·13)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。 化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4︰5,化合物D是重要的工业原料。 (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_____________________________。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。 (4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________________________________; ②反应后溶液的pH____7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是; ③加热反应后的溶液,其pH_____(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是_______________。 34.(07年高考广东化学卷·26)(12分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料,其常用的制备方法有两种: 方法A: 用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B: 剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题: (1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式: ①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+__________+_________ ②5Ca(OH)2+3H3PO4=_________________________________________ (2)与方法A相比,方法B的优点是__________________________________________。 (3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是_________________。 (4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。 (5)糖黏附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。 结合化学平衡移动原理,分析其原因_______
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