人教版春秋版九年级下学期第二次定时作业化学试题B卷.docx

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人教版春秋版九年级下学期第二次定时作业化学试题B卷

人教版2020年（春秋版）九年级下学期第二次定时作业化学试题B卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.我们的饮用水是由河水净化所得，已知明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。

则家庭饮用水的正确净化过程是（）

A．河水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水

B．河水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水

C．河水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水

D．河水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水

2.下列物质中含有氧分子的是

A．SO2

B．KClO3

C．MnO2

D．空气

3.今年清明节禁止燃放烟花爆竹。

下图表示“禁止燃放烟花爆竹”标志是（）

A．

B．

C．

D．

4.下列对实验结果的分析中，错误的是（）

A．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大

B．点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度

C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气

D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低

5.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

测定结果如图所示，下列说法不正确的是（）

A．反应过程中有热量放出

B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

C．该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸

D．溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

6.除去下列物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的是（）

选项

物质

杂质

试剂和操作方法

A

N2

O2

通过足量的铜网

B

K2CO3

K2SO4

溶于水，加适量碳酸钡，过滤，蒸发结晶

C

NaCl溶液

MgCl2

加适量的氢氧化钠溶液、蒸发结晶

D

CaO

CaCO3

高温煅烧

A．A

B．B

C．C

D．D

7.下列实验现象的描述正确的是

A．向滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液：

溶液最终变为蓝色

B．铜和硝酸银溶液反应：

紫红色固体表面有银白色固体析出，放热

C．氢氧化铜与稀盐酸反应：

蓝色固体逐渐减少，溶液由蓝色变成无色

D．硫在空气中燃烧：

发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成二氧化硫

8.事实解释错误的是

选项

事实

解释

A

金刚石比石墨硬度大

碳原子的内部结构不同

B

氢气、木炭、一氧化碳都可以冶炼金属

都具有还原性

C

给装水的纸杯加热，纸杯开始时完好无损

温度没有达到纸的着火点

D

酒精灯不用时，需用灯帽盖好

酒精分子会不断运动到空气中

A．A

B．B

C．C

D．D

9.如图是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是

①

②

 ③

④

A．四种粒子均属于金属元素

B．①②③属于同一种元素

C．②表示带2个单位负电荷的阴离子

D．④表示的原子具有相对稳定结构

10.下列主题知识的归纳中，正确的一组是（）

A安全常识

B化学与农业

①煤气泄漏——先打开排气扇

②误食少量重金属盐——喝鸡蛋清

①波尔多液——可用于农作物杀菌

②磷肥——使作物枝叶繁茂，叶色浓绿

C辨别真假

D性质与用途

①辨别蛋白质和淀粉——加碘水

②辨别棉织物和毛织物——点燃闻气味

①氩气性质稳定——延长食品保质期

②洗洁精能溶解油污——洗去餐具油污

A．A

B．B

C．C

D．D

11.下列关于空气成分的说法中错误的是（）

A．氮气占空气体积的

B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气

C．液态氧可用作发射火箭的燃料

D．夏天食物腐烂与氧气有关

12.下列有关说法正确的是（）

A．氧气和液氧都具有助燃性说明同种分子化学性质相同

B．空气是由空气分子构成的

C．H2O 和H2O2组成的元素种类相同，所以它们的化学性质相同

D．气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大

13.分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（）

A．生铁、黄铜、金刚石——合金

B．纯碱、烧碱、熟石灰——碱

C．氮气、红磷、铜—— 单质

D．水、干冰、氯酸钾——氧化物

14.将汽车尾气中的有毒气体转化为空气中的成分，其微观结构示意图如下，下列说法不严谨的是（）

A．反应前有两种物质的分子

B．化学变化的本质是：

分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子

C．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新物质

D．图中共有三种氧化物

二、填空题

15.如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）A、F是单质,F是使用最多的金属，B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D可用来改良酸性土壤；E是一种蓝色溶液。

请回答：

（1）写出物质C的化学式___________；G可能的化学式___________。

（2）写出①反应的化学方程式：

______________________________________。

该反应的基本类型属于__________。

反应②的基本反应类型属于__________。

（3）分类观是化学的核心观念之一，以上5种物质中属于氧化物的是_______（填化学式，下同），属于盐类的是_________（任填1种）。

16.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）人类常用的三大化石燃料为_____、石油和天然气。

（2）目前被认为最理想的清洁、高能燃料是_____,它燃烧产物无污染的原因是_____（用化学方程式表示）。

.

（3）城镇家庭经常用罐装液化石油气做燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶具的进风口调大，目的是_____，烹调结束，关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是_____。

（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。

写出乙醇充分燃烧的化学方程式：

_____。

17.安徽江淮纯电动汽车今年将投放使用。

下图为纯电动汽车实物图，请据图回答下列问题。

（1）图中标示的物件中属于金属材料的是______（填写一种即可），汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和______性。

（2）钢铁车身喷漆处理，既美观又防止生锈，其防锈原理是隔绝______。

（3）铝的金属活动性比铁的______（填“强”或“弱”）。

空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是______。

（结合化学方程式解释）。

三、简答题

18.硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠四种物质的溶解度曲线如图。

（1）由图可知：

10℃时，溶解度最小的是_____。

（2）若75g硝酸钠固体溶解在50g水中恰好得到饱和溶液，此时溶液温度为_____（选填下列编号）。

A.60℃    B.70℃     C.80℃   D.90℃

（3）60℃时，若分别溶解相同质量的硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠恰好形成饱和溶液。

则加入水最多的是_____。

（4）固体M是由硝酸钾和氯化钾中的一种成二种组成。

现取40gM加入50g50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。

对M的成分判断正确的是_____（选填下列编号）

A．可能只有硝酸钾   B．可能只有氯化钾

C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物   D．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物

四、流程题

19.钛（Ti）被称为“航空金属”。

由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下：

（1）FeTiO3中钛元素的化合价为_____。

（2）“氯化”过程中焦炭的作用是_____。

（3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。

该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是_____。

（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。

五、科学探究题

20.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你参与他们进行的探究活动：

（提出问题）久置氢氧化钠固体的成分是什么？

（猜想与假设）猜想I：

全部是NaOH；

猜想Ⅱ：

全部是

；

猜想Ⅲ：

______。

（实验与探究）

（1）实验如下：

实验操作步骤

实验现象

结论及解释

步骤一；取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸

实验过程中始终没有气泡产生

则证明猜想______成立

步骤二：

另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加少量氯化钡溶液

实验过程中产生______

则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此过程中发生反应的化学方程式为______

（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：

继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞溶液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。

小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变红，但碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是______。

（反思与交流）久置的固体氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。

21.在测定质量守恒定律时，某同学设计了如下两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：

（1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是_______，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是_______，若要使该实验测得的质量相等，需要将实验装置改为________容器。

（2）以上两个实验中，满足（可以验证）质量守恒定律的是________。

（3）某学生在课外研究性学习活动课上用如下图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，气球内放有一定量的镁粉将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2。

（装置不漏气）反应后称得质量减小的原因是_____。

六、综合题

22.金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH+H2O═NaOH+H2↑。

（1）若用25g某氢化钠工业样品可制得氢气2g，请计算该氢化钠样品的纯度（样品中NaH的质量分数）是多少____？

（2）向25g上述氢化钠工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氢气的曲线图____。

（3）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。

小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。

原因是：

____。

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

14、

二、填空题

1、

2、

3、

三、简答题

1、

四、流程题

1、

五、科学探究题

1、

2、

六、综合题

1、